江西省九江市2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，用O.lmoM/iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-iH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚酥作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO3*)>c(HSO3-)>c(OH-)

2++

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

2、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

3、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO3-+4H+=NO?+3Fe3++2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3

+

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H+2l+H2O2=l2+2H2O

2-

D.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH"+CO2=CO3+H2O

5、蘋果酸（H2MA,Kai=1.4xl03；Ka2=L7xlO-5）是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線III代表HMA-物質(zhì)的量的變化

C.MA?-水解常數(shù)Kh~7.14xl012

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

6、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化核溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

7、一氯甲烷等鹵代垃跟苯的反應(yīng)如圖所示，（無機小分子產(chǎn)物略去）。下列說法正確的是

H

I

C

CHQ+?I

H

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C.Imolb加氫生成飽和煌需要6molH2

D.C5Hlic1的結(jié)構(gòu)有8種

8、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

9、下列說法中正確的是()

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)=1.0xl012mol-L1,其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入，—————不斷增大

C(NH3^H2O)

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g).-2Z(g),起始充入3moix和3moiY,當X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSCh晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2,該溫度下加入等體積

pH=10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

10、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

11、實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列說法錯誤的是()

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

12、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+時:可

C.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCk的比例模型:

13、根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

14、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；“A「表示乳酸根離子）。則下列說法不E確的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H20—4e-=O2T+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時進入濃縮室的OIF可忽略不計。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

15、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為()

離子NO3-SO42-H+M

濃度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

16、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙雒蒸慵丁醇與乙酶的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

17、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.NazOz用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+02t

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

2--

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaS04(s)+C03^*CaCO3(s)+S0?

18、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是

A.NH3和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

19、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+C12(g)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na+(g)+2CT(g)用區(qū)2NaCl(g)

A.A77I=A//2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AH4的值數(shù)值上和CLC1共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AHs<0,在相同條件下，2Br(g)的

20、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

21、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下（Ti,T2）海水中C（V-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCOj'(aq),下列說法不正確的是

m

3

模擬空氣中CC）2濃度/Mg-L4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO?隨之增大，CO32-濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO3z一濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

22、拓類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說法正確的是

K>bf

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(DA的化學(xué)名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為_。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)已知:

OHOH

VHC\R-C-R-,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物［AL^HCOOH的合成路線(無機試劑任選)―。

R-C-R，ILr

CNXZ

24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們

在周期表中的相對位置如圖所示:

XY

ZW

請回答以下問題：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

25、(12分)碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有上0、油脂、Iz、Do設(shè)計如圖一所示的實驗過程:

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；Ck不能過量，因為過量的CL將L氧化為I0J,寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的12的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol12的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHsCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s2O3標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗gSM溶液VmL（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）。回答下列問題：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是（填標號）。

A.標準NazSzOs溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

26、(10分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

0無水

CH0CH3coONa—CH=CHCOOH

gr+叱。a（閔桂敢）+CH3COOH

CHJ\150~170°C

(乙放好)

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酢肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/lOOg水)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(℃)179.6138.6300118

填空：

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酊，振蕩使之混合均勻.在150?

170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

自

J空氣冷凝管

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3coONa?3H2O)的原因是.

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應(yīng)混合物露黑?駕皤?鹽酸酸化操作I過濾常電肉桂酸晶體

(4)加飽和Na2c03溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是一(均填操作名稱).

(6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛______.

27、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

操作①和②均需在用期中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇（填序號）。

a.瓷甜埸b.氧化鋁培期c.鐵堪堪d.石英培堪

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和Mn（h,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO4*,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-ll,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是0

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

28、（14分）乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）Ri2H4（g）+2H2O（g）AH<0

（1）若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H=_kJ/moh（用含a、b的式子表示）

E

COj⑼+3H2⑶

%C2H4&)+2H2c⑼

反斷程

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/moL則表中的x=_。

化學(xué)鍵c=oH—HC=CC—HH—O

鍵能/kJmoHX436612414464

(3)向1L恒容密閉容器中通入ImoICCh和nmollh,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CCh的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與

反應(yīng)溫度T、壓強P的關(guān)系如圖所示。

①Pi—P2(填“>”、“<”或“="，下同)。

②平衡常數(shù)KB_Kc。

n(HJ

③若B點時投料比*7c=3,則平衡常數(shù)KB=_(代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡)。

n(CO2)

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是。

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去B.給體系升溫

C.給體系加壓D.增大Hz的濃度

(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為

質(zhì)子交換《|

②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

29、(10分)隨新能源汽車的發(fā)展，新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新，典型的鋰離子電池一般以LiCoCh或LiFePCh等為正

極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LiPFs等的有機溶液為電解質(zhì)溶液。

(1)P原子的電子排布式為oFe2+中未成對電子數(shù)為o

(2)N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為。

(3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。C1O4-與PO43-互為等電子體，C1O4-的立體構(gòu)型為

,中心原子的雜化軌道類型為。

(4)烷煌同系物中，CH4的沸點最低，原因是o

(5)向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為;深藍色晶體中存在的化學(xué)鍵類

型有-(填代號)

A.離子鍵

B.0鍵

C.非極性共價鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵

F.氫鍵

(6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該氧化物的化學(xué)式為；若該晶胞的棱長為apm,則該晶體

的密度為g/cnA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

常溫下，用O.lmolL^NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L-iH2s。3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時c(SO3*)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【詳解】

A.在Y點，SCh?-水解常數(shù)&=)=C(OH)=R^=10-681,此時數(shù)量級為10。，A不正確；

c(SOj)10-719

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2sCh溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+C(HSO3-)+C(OH),此時C(S€>3*)=C(HSO3-),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正確;

故選D。

2、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

3、A

【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使燒類斷裂成小分子的不飽和燒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【點睛】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和危。

4、C

【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選：C.

5、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA?-濃度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\III表示MA'

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，HI表示MA”物質(zhì)的量的變化，B錯誤；

c(HM^\c(OH-\Kix"

C.MA2-水解常數(shù)Kh=△—--=廣=-不?5.88xlO-10,C錯誤；

2-

c(AM)Ka21.7x10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA*),說明HM￡

電離程度大于MA?-水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是Do

6、A

【解析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化鍍?nèi)芤旱姆椒ㄊ占?，故B錯誤；

2

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有CO3-,HCO3-,SO32-、

HSO3一等，故C錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

7、D

【解析】

A、一氯甲烷等鹵代煌跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C、Imolb加氫生成飽和煌需要3molH2；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)。

【詳解】

A、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCL屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；

C、Imolb加氫生成飽和燒需要3m0m2,故C錯誤；

D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選D。

【點睛】

易錯點B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

8、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

電化學(xué)保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護。

9、D

【解析】

+1212+

A.既然由水電解出的c(H)=1.0xl0mol/L,則由水電解出的c(OH)==1.0x10mol/L；而c(H)xc(OH)

=1.0xl014mol/L,所以原來的溶液的c(H+)=1.0xl()-2moi/L或者c(OH)=1.0xl0-2moVL,即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強

堿性，強酸時pH=2,強堿時pH=12,故A錯誤；

+

B.NH3H2O.*NH4+OH,通入CO2平衡正向移動，c(NH?)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，貝！|

c(0H}K

———=/入0+)不斷減小,故B錯誤；

C(NH^H2O)C\NH&J

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)+3Y(g),'2Z(g),起始充入3moix和3moiY,由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直

是50%,故C錯誤；

D.蒸儲水的pH=6,所以Kw=lxl0」2,應(yīng)加入等體積濃度為O.Olmol-L1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10

的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑

制水電離。

10、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

11、B

【解析】

A.關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結(jié)晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

12、B

【解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為Na+司，

故B正確；

C.HC1O屬于共價化合物，分子中含有1個H-C1鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

13、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A錯誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca（CIO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

14、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正確；

C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2T，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA~2H+~1H2,電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

672L

=—:---------=0.03moL則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此時該溶液濃度=歸弦=47g/L,故C錯誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OIF放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜(交換膜II)從陰極進入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大,酸性增強，pH降低，故D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmoVLX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

16、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNO3固體中的NaCL采用重結(jié)晶方法，利用KNCh的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸儲利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D

正確；

答案:Do

17、B

【解析】

A.FeCL溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe"+Cu==2Fe"+Cu*,故A正確；

B.NazOz用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na20z+2H2()==4Na0H+0",故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正確；

22-

D.Na2c與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaS04(s)+C03-^?CaC03(s)+S04,故D正確；選B。

18、C

【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4CI,氯化核為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與澳化氫反應(yīng)生成澳化鏤固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,漠化錢為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；

故選：Co

19、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正確；

B.AH,為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則AH7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為cr,獲得電子而放熱，則A“5<0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的\H5'>\H5,D正確；

故選C。

20、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCIO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為AI(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCI>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

21、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)COz+COj+H2。2HCO］逆向移動。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+COj+H2。2HCO；逆向移動，海水中的CO：濃度增加；當模擬

空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中CO：濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；

B.假設(shè)海水溫度為不，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的COj濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+COj+H2。2HCOJ正向移動，從而使CO：濃度下降，B項正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的coj濃度也越大，C項錯誤；

D.結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO?含量增加，會導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

的溶解平衡方程式為：CaCC）3（s）=Ca+（aq）+CO，（aq）,若海水中的COj濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaC（h溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；

答案選C。

22、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤；故選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

Q：+2Cu（OH）2+NaOHdum+3H2O+Q：6?…。^?而

OHOil

II

<?^CHCOOII

HCNCHCBH-

O2/CuJ