江蘇省泰州市2024屆高三年級下冊一模調研考試 化學 含解析

化學試題

（考試時間：75分鐘；總分：100分）

注意事項：

1.本試卷共分兩部分，I卷為選擇題，II卷為非選擇題.

2.所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效.

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16V-51

I卷（選擇題共39分）

單項選擇題：本題包括3題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.

1.C9I9是我國首款具有自主知識產(chǎn)權的干線飛機，其使用的材料中屬于無機非金屬材料的是

A.鋁合金機身B.芳綸纖維艙門C.玻璃纖維雷達罩D.合成橡膠輪胎

2.利用反應LiH+NHWw+LiNHz可制備化工'成劑LiNH?.下列說法正確的是

A.LiH的電子式為Li*[:H：「

2s2p

B.基態(tài)N原子的價電子排布圖為何nI?I?

C.H?為共價化合物

D.NH；的VSEPR模型為平面三角形

3.實驗室制取并收集NH3,下列實驗裝置和操作下?達到實驗目的是

A.用裝置甲制取NH,B.用裝置乙干燥NH

C.用裝置丙收集NH3D.用操作丁檢驗NH）是否已收集滿

而湍

4.工業(yè)上利用反應KCl（l）+Na(l)=NaCI(l)+K（g）制備K，卜,列說法不氐州的是

A.沸點：Na<KB.離子半徑：r（K+）＜r（C「）

C.堿性：NaOH<KOHD.第一電離能：L（Na）＜L（Q）

5,氟是已知元素中電負性最大、單質氧化性最強的元素，與稀有氣體Xe形成的XeR分子是非極性分子,

與其他囪素形成的鹵素互化物(如C1F、C1F,)具有與Cl2相似的化學性質，與氮形成的NR可與NH,反應

生成N走(結構式：F-N=N-F)O自然界中，含氯礦石有螢石(CaF^)、冰晶石(NasAIR)等，螢石可

與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)和HF；離子)制取F?。下列有關

說法正確的

A.XeF2的空間結構為V形B.C1F與CI弓互為同素異形體

C.鍵角：NF.>NH3D.N花存在順反異構現(xiàn)象

6.下列化學反應表示個正確的是

AF2與水反應：25+2H2O=4HF+C>2

B.C1F與NaOH溶液反應：CIF+2OH=CI+FO+H2O

C.螢石與濃硫酸共熱制取HF：Ca月+H,SO4(?^)=CaSO4+2HFT

D.工業(yè)上，可通過電解KF的無水HF溶液(含F(xiàn)-和HF［離子)制取與，制F?時HF；在陰極放電：

2HK+2e-T+4F-

7.下列物質的結構、性質、用途具有對?應關系的是

A,濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C12

B.CI弓具有強氧化性，可用作火箭助燃劑

C.冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑

D.HF分子之間形成氫鍵，HF(g)的熱穩(wěn)定性比HCI(g)的高

8.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是

CFCOOH

A.Na2CO3(aq)-'>CO2.NaHCO.(aq)

B.Fe^T^SO?濃極ASO、

C.NH3>NO—>HNOj

D.Cu-^^Cu(NO)(aq)-^Cu(NO)(s)

9.藥物沃塞洛托的重要中間體Y的合成路線如圖所示.下列說法不氐硼的是

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應

B.Y分子中所有原子有可能共平面

C.X、Y的分子組成相差C'H,

D.用紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團

10.室溫下，下列實驗探究方案能夠邊到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

將1-艱丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，生成的氣體通1-澳丁烷能否發(fā)生消去反應生

A

入Br3的CC14溶液中，觀察現(xiàn)象成烯煌

B將SO?氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色變化SO：是否具有漂白性

比較Na2CO3與NaHCOj在水

C向飽和Na2cO3溶液中迫入足量CO?氣體，觀察現(xiàn)象

中溶解度的大小

比較Fe3+與%氧化性的強弱

D向Fe（NOj溶液中滴加淀粉，再通入HI氣體，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11.利用碳氮化反應TiO2（s）+2CU（g）+2C（s）“TiCl4（g）+2CO（g）AH=-51kJmor'.可將

TiO?轉化為TiCL，再進一步還原得到金屬鈦，下列說法正確的是

A.碳氯化反應在高溫下不能自發(fā)進行

B.加壓、降溫均可增大生成TiCl?速率

C.反應中每消耗lmolTiO2,轉移電子數(shù)目約為4x6.02x10”

D.將TO2（s）與C（s）粉碎并混合均勻后反應可提高Cl2的平衡轉化率

12.室溫下，Na2CO3體系中各含碳微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖1所示.在

c起始(Na2cOj=0.1niollT的體系中，研究Mg?.在不同pH時的可能產(chǎn)物，c(Mg?+)與pH的關系如圖

2所示，曲線I的離子濃度關系符合c(Mg2')<(COj)=Kw(MgCO3)，曲線II的離子濃度關系符合

2+2

c(Mg)c(OH)=Ksp[Mg(OH)2]o

8

?W1

.0K6

.E8

￡°』

矍S4

4Z

M2

s°2T

goO

港O

鄰89

10陽

牝

圖

下列說法正確的是

A.由M點可求得Ka2(H2CO3)=lxl0?E

B.pH=ll的體系中：c(CO;-)<c(HCO；)

C.Q點的體系中，發(fā)生反應Mg"+2HCOj=Mg(OH),J+2CO,T

D.P點的體系中，c(HCO-)+c(CO^)+c(H2CO3)=0.1mo|.U'

13.二甲酶和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應如下：

反應ICH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH?OH(g)AH,>0

反應HCH3OH+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH2>0

反應川CO,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3>0

在恒壓下，將一定比例的二甲酸和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間測得

的CHQCHj實際轉化率、8?實際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示.8?的選擇性

Xl00%■下列說法不正確的是

=c2n反"應(《CHZQC&'),??

A.曲線a表示C&OCHj實際轉化率隨溫度的變化

B.200C時，反應II的速率大于反應III的速率

X.(H、0)?

C,適當增加一智力島，有利于提高H2的產(chǎn)率

D.一定溫度下，若增大壓強，CO的平衡產(chǎn)量不變

n卷(非選擇題共61分)

14.%。5廣泛用于冶金、化工行業(yè)，可制取多種含機化合物。

(1)實驗室制備氧機(IV)喊式碳酸鐵晶體，過程如下：

NMHC1

NH4HCO,,

VQs一|還原卜VOCL----------?(NH4)}[(VO)t(CO3)4(OH),]-10H：O

“還原”步驟中生成N〉反應的化學方程式為:若不加N2H〃HC1也能還原YO5生成VO?+

和C12，分析反應中不生成C12的原因。

(2)對制得晶體進行含帆量的測定：稱取4.000g樣品，經(jīng)過系列處理后將鈿(IV)完全氧化，定容為

100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入指示劑，用0.2000molL的(NHjFe(SOj標準溶液滴定

2+2+5+

至終點，滴定過程中反應為VO：+Fe+2H+=VO+Fe+H2O；平行滴定4次，消耗標準溶液的

體積分別為22.50mL、22.45mL⑵.00mL、22.55mL,則樣品中鈿元素的質量分數(shù)為(寫出

計算過程，結果保留兩位小數(shù))。

(3)750C時，將氧鈿堿式碳酸錢晶體與N&反應制備共價晶體VN,一段時間后，固體質量不再變

化，經(jīng)檢測仍有氧帆堿式碳酸鉞剩余，可能的原因是。

(4)V,Os可溶于強酸強堿，不同pH、不同機元素濃度時，+5價V存在形態(tài)如題圖所示：

0

1

2

g

M

g3

s

—4

141210864

pH

①將0.01molVQs溶解在200mL燒堿溶液中，剩余溶液的c(GH)=0.01mol反應的離子方程式為

②乂。；一具有對稱結構，其結構式可表示為.

15.化合物H是治療胃癌的小分子靶向抗腫瘤藥物，其合成路線如下:

(2)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：

①苯環(huán)上有4個取代基，能與FeCl；溶液發(fā)生顯色反應;

②核磁共振氫譜圖中有3個峰。

(3)DTE、E->G的反應中均有CHQH生成，則F的結構箍式為

(4)G—H的反應中有一種與H互為同分異構體的副產(chǎn)物生成，其結構簡式為

Q1)

…OXC兒。和CH,OH為原料.，制備＜N久NH的合成路線流

程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.以方鉛礦(主要成分PbS,含少量FeS)和軟錦礦(主要成分MnO,)為原料制備電池材料PbSO4

Mn3O4,過程可表示為

鹽酸、NaClMnCO3H,SO4

.!jJL

0曹學二|協(xié)同浸取I除d分膏1沉降分鉛卜■原正一PbSO4

SFe(OH)3含Mn"的濾液--MrijCX,

已知：①Pb"(aq)+4C1(叫)qPbClj(aq)K=3I.25

5

②PbCU(s)3Pb?+(叫)+2Cl(aq)(PbCI2)=1.6x1F

(1)70℃時，“協(xié)同浸取性成PbCl：和S的離子方程式為:“協(xié)同浸取''時加入NaCl可避免

生成PbC“沉積在礦石表面，其原因是o

(2)“沉降分鉛”的目的是將濾液中的PbCl：沉降為PbCl2沉淀。沉降反應

PbClf(aq)rPbCI2(s)+2Cr(aq)的平衡常數(shù)K=.

(3)絡合萃取劑全氟聚酸-二(甲基毗喘)胺通過氮原子與Pb"形成配位鍵的方式萃取鉛。已知氮原子的電

子云密度越大配位能力越強，全氟聚酸-二(甲基妣喔)胺中氮原子和含氟基團相連使得配位能力下降，若在

氮原子和含氨基團間引入-CH2cH2cH2-基團配位能力會增強，其原因分別是.

(4)制備M%。-M%。#難溶于水的黑色晶體)可通過空氣氧化MIF制得，制備時溶液的溫度和pH

對Mn3O4的產(chǎn)率影響如圖所示。請補充完整由凈化后的含Mn"的濾液制備較純凈的Mn,O4的實驗方

案：取一定量的含Mn2的濾液于三頸燒瓶中，，直空40干燥得產(chǎn)品乂叫04。(必須使用的

忒劑：空氣、蒸飽水、氨水、稀硝酸'AgNC)3溶液。)

21406080

溫度/℃

17.空氣中CO,含量的控制和CO?資源利用具有重要意義。

（1）利用高爐煉鐵尾氣中的CO：制取有機物的過程如下：

高爐煉鐵尾氣

相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如

圖1所示：

電解電壓/V

圖1

Q,（生成還原產(chǎn)物X所需要的電量）n（生成X消耗的CO?）°

選擇性（）Xl0/）

FE%=QG（電解過程中通過的總電量）x100%,SX=n（發(fā)生反應的CO了°

“電解”在質子交換膜電解池中進行，生成HCOOH的電極反應式為,當電解電壓為U1時,

生成C2H50H和HCOOH的選擇性之比為。

（2）利用錮氧化物催化CO2、H2制取CHjOH的可能機理如圖2所示，1%。、無催化活性，形成氧空位

后具有較強催化活性，將固定比例的CO,、H,混合氣體以不同流速通過裝有催化劑的反應管，CH,OH

選擇性、CO2轉化率隨氣體流速變化曲線如圖3所示,

90

0

8

性

選擇

0H

CH3里

0

7奉

加.4

0

6生

'

0

5

S

3

H

/

9

4

R

O

H

30

2

U

U

0

9

*

IO

---1—

1-----

------

—i--

33000

0

2700

0

2100

h)

(mL/

流速/

氣體

圖3

圖2

為。

程式

學方

熱化

量，其

的熱

49kJ

）放出

H（g

lCHQ

成1mo

每生

反應

中的

①圖2

。

是

因

，原

活性

化劑

弱催

會減

高均

低、過

?比例過

氣中H

原料

②若

為

速分別

氣體流

0,