湖南省各地2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測卷化學(xué)試卷含解析

湖南省各地2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.Al203fAi(OH)3

C.A1-*A1C13D.Al-NaAlO2

2、工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時：①C(s)+gch(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+~O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

(§)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是()

-1

A.25℃時，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2m和ImolCh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

3、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密ALO3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜,且ALO3熔點高于A1

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)+

C原溶液中無NH4

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

4、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是

總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M（OH）2。

陰離子交換膜

（已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能）下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M—4e-+4OH-=2M（OH）2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

6、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2cO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機(jī)物AQ一分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

7、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

SMSmaterial液體

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使澳水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

8、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用

巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.用竭C.生竭鉗D.研缽

9、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）>c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

10、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強(qiáng)酸。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸

3222

12、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\F、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酥變紅色的溶液中：Na+、AF+、Sth?，CF

K

+2+

B.=lxl（Fi3moi.L-i的溶液中：NH4>Ca,CF,NO3"

c（H,）

2+2

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe,K+、NO3,SO4"

++2-

D.水電離的c（H+）=lxl（pi3mo[.L-i的溶液中：K,Na,AKh，CO3

14、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

15、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）

A.CO32和H+B.HCO3和HSO4

C.aV-和HSO/D.HCO3-和H+

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.”華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

17、常溫下，0.2moI/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

(a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)),則下列說法正確的是

11ax10-1

10-，

dx10-5

0I■■二普二

A-XYZ組分

A.該溶液pH=7B.該溶液中:c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA為強(qiáng)酸D.圖中X表示HA,Y表示OH、Z表示H+

18、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mLO.lmol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

020403M)100

?W>HNFKW

A.Ka2(H2so3)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

D.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

19、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol?L-i氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

+2-

B.b點所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?L-i

20、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

CHOHH\HO

CH=CHCHO25—~2~>CH—CHCHO

2壽HCI2

OHOH

abed

下列說法錯誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機(jī)物有4種

21、下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

22、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向NaAK)2溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

B原溶液可能含有NO3

濃H2s04

C向濱水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DMgCL、C11CI2混合溶液^SP[CU(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaJhWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaH2WO2是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L/i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

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向I中所得溶液中滴加2.0x10-4moi.Li的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+2F）o

①則該水樣中殘留的的濃度為_____mg.L-'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是一（用離子方程式表示）。

24、（12分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題:

(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_。F的結(jié)構(gòu)簡式_。

(2)寫出D中的官能團(tuán)名稱—。

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式

(4)對于柳胺酚，下列說法不正確的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與澳發(fā)生取代反應(yīng)

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—(寫出2種)。

①遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、(12分)過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細(xì)化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸(與雙氧水(共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸(

CH3COOH)H2O2)CH3COOOH),

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

實驗步驟：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水;

m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是0

(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是(選填字母序號)。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時，反應(yīng)結(jié)束。

(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

22

氧化物作用，以LImoFLr的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(l2+2S2O3-=2r+S4O6-);重復(fù)3次，平均消耗量為VimL。

再以1.12moi?L-i的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為

______mol,L-1?

26、(10分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_=涇>Fe3O4(s)+4H2(g)

(1)虛線框處宜選擇的裝置是(填“甲”或“乙”卜實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液(填試劑名稱或化學(xué)式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2(設(shè)為裝置A)

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實

驗。

實驗步驟如下：(1)，(2)點燃酒精燈，加熱，(3),(4),(5),

(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nug。

(3)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述實驗條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

27、(12分)水合胱(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合耕的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號)。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moll"鹽酸、酚配試液)：。

實驗二：制取水合腫。(實驗裝置如右圖所示)

(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114℃

儲分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學(xué)方程式表示)。

■KH-

實驗三：測定儲分中胱含量。

(5)稱取儲分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoll-i的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O)

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為O

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,微分中水合股(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

28、(14分)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣

流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2誓_____Si3N4+CO?

(1)試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多Imol時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。

(3)在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電

子排布式為。

(4)反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為,證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：

(I)寫出一個化學(xué)事實;

(II)從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明：o

29、(10分)甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容

量達(dá)氫銀電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關(guān)的問題：

1

(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);AH=-49kJ-mol,在溫度和容積相同

的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器AB

反應(yīng)物投入量ImolCCMg)和3moi4(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH④濃度(mol?L)ClC2

反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為一。

②A中達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__o

(3)a=___o

(2)某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSCh混合溶液，其裝置如圖:

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫出在h后,

石墨電極上的電極反應(yīng)式—；在t2時所得溶液的pH約為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、Al(OH)3加熱分解AWh,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCb,可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤;

答案選B。

2、B

【解析】

A.在25℃時：①C(s)+gch(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；C>2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時，每生成ImolCO的同時生成

0.5molO2?故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焙變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2molH-H和ImolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【點睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

3、A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALO3熔點高于A1；

C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NH4+,故C正確；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選Ao

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

4、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應(yīng)。答案選A。

5,C

【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OJT有O2?4OJF?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣Imol,但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動，金屬M為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為,x2mol='mol、—x3mol

241227

=—mol>—x2mol=mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OT反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M—4e-+401r=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OJF有O2?4OJF?4e1當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣Imol,即

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

6、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2cth溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；

CM

D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙煥型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙煥分子中某個氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

7、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使浸水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選Ao

8、A

【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用生煙B,要用生煙鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸

發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。

9、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C（HY）＜C（HX）,

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K+）=c（X）+c（OH）,物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（X）,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（H+）,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

10、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

11、B

【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（CD;又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項：B、C的簡單離子分別是O'Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；

B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性S<CL故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,B項錯誤；

C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項正確；

D項：實驗室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。

本題選B。

12、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：Bo

13、B

【解析】

A、酚酥變紅色的溶液，此溶液顯堿性，AF+、OIF生成沉淀或AKh，不能大量共存，故A錯誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OlT),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OIF不共存，若酸性，NO3一在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯誤；

-2-

D、水電離的c(H+)=lxl(pi3moi的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A1O2.CO3

和H+不能大量共存，故D錯誤。

答案選B。

14、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

15、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

16、B

【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水(含有電解質(zhì)溶液)會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選B。

17、B

【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7,A錯誤；

B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；

D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OJT)>c(HA)>c(H+)，所以X是OH,

Y是HA,Z表示H+,D錯誤；

答案選B。

18、D

【解析】

c（SCV）c（H+）

2+719

A.據(jù)圖可知C（SO3-）=C（HSO3-）0^pH=7.19,^a2（H2SO3）=-C（H）=10--,則Ka2（H2s03）的數(shù)量級為10-8,

c（HSO3）

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應(yīng)終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在

2++

3c(SO3")=c(Na)+c(H)-c(OH-),故C正確；

D.Z點溶質(zhì)為Na2sth,SO32-水解生成HSO3-,Sthz-水解和水電離都生成OH、所以c(HSO3-)<c(OIT),故D錯誤;

故答案為Do

【點睛】

H2sCh為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應(yīng)終點溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點

溶液溶質(zhì)為Na2SO3o

19、A

【解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤海姾墒睾闶綖镃(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH-)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b點為硫酸核和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸核,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是IO-%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

20、D

【解析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機(jī)物有HOOC—CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。

21、B

【解析】

A、用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對應(yīng)滴定管，避免待測液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶，

待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點對應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B?

22、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；

C.濱水中通入SCh氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HC1,故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO以硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.澳水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

二、非選擇題(共84分)

23、ZNa+F；K：O：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z)B0.675C1O2+4I+4H=CI+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為