陜西省商洛市丹鳳中學(xué)2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

陜西省商洛市丹鳳中學(xué)2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn從Nai溶液中置換出L

2、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙

3、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△以=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A8=-285.84kJ/mol

在H2sCh溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cf(aq)和IhO⑴的反應(yīng)熱等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

4、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.(100—%B.得％C.f%D.無法計(jì)算

5、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

6、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.陶瓷地?zé)熀褪⒂媒叨际枪杷猁}產(chǎn)品

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水

7、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)

相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

幽1電“斷溶液

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

+

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

8、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):CH-CH/I)?H*)

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的AH（kJ-mo-）（）

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

9、下列說法正確的是（）

A.核素汨的電子數(shù)是2

B.和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體

10、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

11、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲(chǔ)

13、碘化碳(Atl)可發(fā)生下列反應(yīng)：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②Atl+2NH3(I)——NHU+AtNIh.對(duì)上述兩個(gè)

反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是()

A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于Mgl2的還原性

2

14、已知：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3；+8OH+302?,測(cè)得c(FeO?)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeC^轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)Fe(V轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快Fetl?的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

15、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCO3和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的G?+可用FeS

17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2gD?0和H/0混合物中所含中子數(shù)為NA

1

B.1L0.Imol?UNaHCOs溶液中HCCh「和C(V「離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D.0.1mol'和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2g

18、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是()

選項(xiàng)甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

19、高鐵酸鉀(LFeOj是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

20、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、瓜N均能使酸性KMnO4溶液褪色

21、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，

下列說法中正確的是（）

A.Cu與CL反應(yīng)生成CuCL,則Cu與S反應(yīng)生成CuS

B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.Na2（h與CO2反應(yīng)生成Na2c。3,則NazCh與S（h反應(yīng)生成Na2s。3

D.CO2通入Ba（NCh）2溶液中沒有現(xiàn)象，貝!1SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

22、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛（下列說法不正確的是

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4。2D.所有原子一定不共平面

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

產(chǎn)量NaHC4國鴛f回

CjH^)jNa2

Ajqw

區(qū)］稀黑心HC1,?血€?溶辱區(qū)

C9H9CIO3△鏟回

M170T：|_!_J

C2H6。

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A一B：；

M—N：；

（3）A—C的反應(yīng)類型為,E—F的反應(yīng)類型為ImolA可以和______________mol

Br2反應(yīng)；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為Cl6Hl4。3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,請(qǐng)寫出G在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、（12分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

⑴甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+-Z-+M4++H2O（M為金屬元素，方程式未配平）由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

（4）Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方秸式

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Ch和02,C12O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HCIOo

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成C12O氣體，用水吸收。2。（不含C12）制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題：

⑴裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3o寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

（3）裝置C中加入的試劑X為CCL其作用是o

（4）各裝置的連接J順序?yàn)锳—>—>—>—>Eo

⑸此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是。（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

26、(10分)硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(1)-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為一54.VC,沸點(diǎn)為69.VC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為?

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為.

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2cb+H2so4,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為o

27、(12分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

(1)(D甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+?若要判斷溶液X中是否含有Fe2+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K3［Fe(CN)61溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

(II)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33go由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為o（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）進(jìn)

行驗(yàn)證。

（2）簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H，的原因___________（用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述）o

（3）裝置B中試劑的作用是,裝置F的作用是o

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號(hào)），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

28、（14分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于

1

過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.0200mol.IT的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。

（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目o

__H2SO4+_KMnO4+_FeSO4f_MnSO4+_Fe2（SO4）3+_K2SO4+_H2O

（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（3）高鎰酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：o

（4）Fe2（SC）4）3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，請(qǐng)結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動(dòng)理論解釋：

_____________________________________________________________________O

（5）高鎰酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸疕2。？、Fe2+>S2>SO；等多種物質(zhì)，如

H2O2+KMnO4+H2SO4-^MnSO4++K2SO4+H2O,試推測(cè)空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為。

（6）上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是o

29、（10分）如圖是元素周期表的一部分：

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為。

(2)氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、ASH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(RH?性質(zhì)可能有=

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)C.R—H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為o分子中的大3r鍵可用符號(hào)兀/表示，其中n代表參與形

成大兀鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表示為畫嘰則EMM+離子中的大兀鍵應(yīng)

表示為。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為

(5)鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為晶體中AF+占據(jù)。2-

形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空隙")。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為__g-cm-3(列計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2sCh與元素周期律沒有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>L則Bn可從Nai溶液中置換出L,D項(xiàng)正確；

答案選C。

2、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+~O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+；X②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2⑴+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H20(l)AH=-319.68kJ/moI,故合理選

項(xiàng)是Ao

4、A

【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分

數(shù)。

【詳解】

在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1x2=6：1,故氫元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為￡%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-2%=

66

7a

(100——)%；

6

故答案選A。

5、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，濱具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

6、D

【解析】

A.石英培煙主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，

選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

7、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH-,a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應(yīng)式為2%0—4e-=O2f+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e=2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8、B

【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、出總鍵能之差,

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mol1=+124kJ?mol1,故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。

9^B

【解析】

A.核素;H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

10、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

11、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸領(lǐng)是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO?',屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A。

12、D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；

B.用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；

D.石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸鐳，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的pH值。

13、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而②中沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯(cuò)

誤；

故選B.

14、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越?。?/p>

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eo’?一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO4?-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大，可知溫度越高FeO4?轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eC^一的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)Fe(V-轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)e(h2-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eo’?一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FetV優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

15、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

16、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的GP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)="CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

17、A

【解析】

A.DzO和上用的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD?0和上陽混合物中所含中子數(shù)為NA,故

-+2--

A正確；B.NaHCOs屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOs-既能發(fā)生電離：HC03-H+C03,也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2C03+0H\根據(jù)

-1

物料守恒可知，1L0.lmol-LNaHCOs溶液中H2CO3,HC(V和C(V-離子數(shù)之和為0.1L,故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol乂和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)+I2(g)-2HI,

其原子總數(shù)為0.4甌故D錯(cuò)誤；答案：A。

18、C

【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故c正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

19、A

【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

20、D

【解析】

N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng),

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：Do

21、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與CL反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S,

故A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以AI與FezO3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，

A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以Na2O2與Sth反應(yīng)生成Na2s04,故C錯(cuò)誤；

D.CCh通入Ba(NO?2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NCh一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物

的類別進(jìn)行簡(jiǎn)單類比。

22、D

【解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醒鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4。2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

二、非選擇題（共84分）

CH=CH-COOH

H=CH-COONa

23、羥基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O；

OH

OH

CH3cH20H*摩氐》CH2=CH2+H2。加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34

170c

HO-^Q-^-CHj-COOH+SNaOHNaO-^^^H-CHj-COONa+Nad+lHiOo

【解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

COOQ

A的不飽和度為2—=6,故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-^^HCH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-Cl^CH-COOCH,CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為HO-^^-CU=CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaOr^^CH=CH-COONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還

有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為HO-Q-C\￡H-COOH,E為HO-Q-Cl^H-COOH,F為

ClOH

/C-0__

XHrCH據(jù)此解答。

【詳解】

⑴由上述分析可知，有機(jī)物A為HO^^CH=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團(tuán)有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基;

⑵A―B的反應(yīng)方程式為：H0-^^-CH=CH-C0OH+NaHCO3^H0-^^Ctt=CH-CO0Na+H2O+CO2T,M-N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O,故答案為：

HO^^^>-CH=CH-COOH+NaHCO3TH0-^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2t；

濃硫酸

CH3cH20H>CH=CH+HO

170℃222

(3)A—C是HO-^^-CH=CH-COOH與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HO-^^-Cl%g{-COOH,E—F是

0

HO-^^~d%fH-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成HO^^^Cli=CH-COOH與溟發(fā)生反應(yīng)

CH*

時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImoIA可以和3moiB。反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為G6Hl4O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個(gè)支鏈為苯甲醛，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3,羥基與

甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則Ci為HoY^Ei-CHrCOOH,CI在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為H0—^^Ji-CH^COOH+SNaOHT^Na0-^^H-Clt-C00Na+Naci+2H2O,故答案為：

H0-€^^~CHrC00H+3NaoH

+Nao^DH?H-CH5-COONa+Naci+2H^?

CH

+++

24、NH4+H2ONH3H2O+H2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第VDA族16H+3CUA1O2+

-2+3+

NO3=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鏤，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+HO

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第VHA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

=3Cu2++3AF++NO+8H2OO

【詳解】

+

⑴甲為硝酸鍍，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3-H2O+H,

故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H%

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,故答案

為：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3L-Z,由上述信息可推測(cè)Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第WA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

2+3++-2+3+

=3Cu+3A1+NO+8H2O,故答案為：16H+3CUA1O2+NO3=3Cu+3A1+NO+8H2O。

25、除去氯氣中的HC1氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32C12+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl

+2NaHCO3C1-O-C1除去CLO中的CL,提高制得的HCIO的純度DBC制備的HCIO的

濃度大，純度高，不含有cr57.6

【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個(gè)要求；因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問題：

⑴原料C12含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝

置就恰好能解決上述兩個(gè)問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全

的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會(huì)干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝

置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。

【詳解】

⑴裝置D的作用一方面要對(duì)裝置A制備的Cb進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的

作用為：除去氯氣中的HC1雜質(zhì)，同時(shí)觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；

⑵根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2az+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3,CLO中的O為-2價(jià)，Cl為+1價(jià),

所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)CLO中氯和氧的價(jià)態(tài)可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為C1-O-C1；

(3)題干中提到，用水吸收CLO制得次氯酸溶液，CLO中不能含有CL,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會(huì)

有一部分CL無法反應(yīng)，因此，需要對(duì)B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作，C中的CC14由于與CL極性相近，可以將

C12吸收，所以C的作用即：除去Cl2。中的C12,提高次氯酸溶液的純度；

(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序?yàn)锳-DTB-C-E；

⑸氯氣直接溶解在水中會(huì)生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于CL在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該

方法的優(yōu)點(diǎn)為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；

(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：C12O+H2O=2HC1O,可知E中參與反應(yīng)的

n(ChO)=0.2mol,所以總共生成的CLO的物質(zhì)的量為小。?。)總=0.25mol。根據(jù)CbO的制備反應(yīng)方程式可知，所需

碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=0.5mol,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為

_"(Na2co3)x”(Na2co3)_0.5molxl06g/mol

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w1-8%

【點(diǎn)睛】

在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝