甘肅省高二年級下冊化學(xué)期末考試試卷C卷(考試)

甘肅省高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷

姓名:班級:成績:

一、單選題（共14題；共28分）

1.（2分）（2020?南京模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH20

B.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH0

C.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑海?、：：：、?/p>

D.H2c03的電離方程式：H2C032H++CO3

2.（2分）（2019?崇明模擬）下列變化過程與酒精揮發(fā)的本質(zhì)相同的為（）

A.氯化氫溶于水

B.固體碘升化

C.氯化鏤熱分解

D.石英砂熔化

3.（2分）（2018高一下?吉林期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，28gC0和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

C.常溫常壓下，0.10mol?L-1CH3co0H溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA

D.Imol羥基（-0H）所含的電子總數(shù)為10NA

4.（2分）（2016高二下?忻州期中）下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

16

A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：S0

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

第1頁共20頁

C.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:EHMUH

5.（2分）（2017高二上?茂名期中）在下列反應(yīng)中，HC1作氧化劑的是（）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnC12+H2t

C.Mn02+4HCl（濃）—MnC12+2H20+C12t

D.Cu0+2HCl=CuC12+H20

6.（2分）（2016高一上?孝感期中）經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C,0兩種元素，這瓶氣體不可能是（）

A.一種化合物

B.兩種酸性氧化物

C.兩種化合物

D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

7.（2分）（2016高一上?林芝期中）約800年，波斯人煉金術(shù)士賈比爾?伊本?哈揚(yáng)（JabiribnHayyan）

將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水.王水（aquaregia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒

黃色霧的液體，是濃鹽酸（HC1）和濃硝酸（HNO）按體積比為3：1組成的混合物.王水一般用在蝕刻工藝和一些

檢測分析過程中.王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用.請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上

的圖標(biāo)（）

速

B.

第2頁共20頁

c.

D.

8.（2分）（2020高一下?寧波期中）硼化鈕（VB2）一空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖:

該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+1102=4B203+2V205。下列說法正確的是（）

A.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+220H-22e=V205+2B203+11H20

B.電極a為電池負(fù)極

C.電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極a

D.圖中選擇性透過膜允許陽離子選擇性透過

9.（2分）（2019高二上?遼源期末）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2

氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）=2AB（g）AH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖

所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

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c.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

10.（2分）（2018高三上?潮南開學(xué)考）海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部

分流程。

IIO>.NH,.“A

*XalIC.O,―=-rNaX.O,

?Wte-filtt---------!：?

海木-VQLGHQ兒水“HI：

?母一

?.54）⑤

-NaHr——帆一一一一.Br

SO,的水薪演啜收r

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.過程①中除去粗鹽中的5042-、012+、崛2+丁63+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋横?0）3溶液一岫011溶液一82口2

溶液一過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上通過電解飽和MgC12溶液制取金屬鎂

C.過程②中結(jié)晶出的MgC12?6H20要在HC1氛圍中加熱脫水制得無水MgC12

D.在③④⑤步驟中，澳元素均被氧化

11.（2分）（2018?蕪湖模擬）某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.X分子中所有碳原子一定共面

B.X可以使澳水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.標(biāo)況下1molX分別和足量Na和NaHC03反應(yīng)，生成氣體體積相同

00H

人一—人

D.X與庚二酸（）2’'。互為同分異構(gòu)體

12.（2分）（2017高一上?福州期中）現(xiàn)有NH4C1、MgS04、（NH4）2S04和NaCl四種無色溶液，用一種試劑

就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）

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A.NaOH

B.Ba（OH）2

C.AgNO3

D.HC1

13.（2分）1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個(gè)過程中最多消耗氯氣（）

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol

14.（2分）X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期，原子序數(shù)依次增加，它們原子的最外

層電子數(shù)之和為15,Y2-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法正確的是（）

A.氫化物的沸點(diǎn)：Y<W

B.簡單離子的半徑：W>Y>Z>X

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

D.與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應(yīng)

二、填空題（共1題；共5分）

15.（5分）（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3,能

治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：;

（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）

離子方程式為：

三、解答題（共1題；共6分）

16.（6分）（2019高三上?棗莊月考）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

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弱酸CH3C00HHCNH2C03

Kal=4.3X10-7

電離常數(shù)（25℃）Ka=l.8X10-5Ka=5.0X10-10

Ka2=5.6X10-11

請回答下列問題：

（1）25℃時(shí)，在某二元酸H2A溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、H20,寫出H2A的電離方

程式。

（2）25°C時(shí)，在0.5mol-L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的［H+］約是,是該溶液中由水電離

出的［H+］的倍，醋酸的電離度為（填百分?jǐn)?shù)）

（3）寫出向氟化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：0

（4）25℃時(shí)，CH3C00H與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中［CH3C00-］-［Na

+］=（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

（5）25℃時(shí)，將amol-L-1的醋酸與bmol-L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性,

用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為o

四、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共6分）

17.（6分）（2019高一上?麗水期中）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①,④o

（2）儀器①?④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（填序號）。

（3）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是,②的進(jìn)水口是（填“f”或

“g”）。

（4）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（填標(biāo)號）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

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b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸儲(chǔ)水

d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

五、推斷題（共1題；共8分）

18.（8分）（2020高二下?溫州期中）依折麥布（Ezetimibe）是一種高效的的膽固醇吸收抑制劑，合成它的

一種重要中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。某興趣小組以甲苯和戊二酸酎為原料，設(shè)計(jì)了以下合成路線，部分條件和產(chǎn)物

已略去。

OH

r

C—OH、

c-o

已知：I.不梗定—,

OH

I

、C—NUR

c-o

II./+RNH2不指癥

RCOOR,-^l-RCOa-^.^.COK.

I-^R€OOH

III.（RI為H或炫基）

請回答：

（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為0

（2）下列說法正確的是o

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A.由甲苯制B需用Fe作催化劑

B.物質(zhì)H水解后產(chǎn)物的最簡單同系物為乙二酸

C.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

D.Imol物質(zhì)C最多能與2moiNaOH反應(yīng)

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

F

?

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的比多2個(gè)碳的同系物N的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬芳香族化合物②能與酸反應(yīng)③1H—NMR譜中出現(xiàn)3個(gè)峰

(5)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備另一種醫(yī)藥中間體二苯甲酮(的合成路線：(用流

程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

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參考答案

一、單選題（共14題；共28分）

答案：1-K人

考點(diǎn)：電子式.化學(xué)式覷化學(xué)符號及名稱的綜合；分子式：幽用膩；電離方古珀書寫

解析：

【解答）A.甲酸甲能為HCOOCH3,分子式為CzHqOz，實(shí)驗(yàn)式為CH?。，A符合題意;

B.丙烯中的碳碳雙健不能省略,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH-CHO,B不符合題意;

C.氨氣分子中癱原子之間形成3對共用電子對，電子式為：：N.N：.C不符合題意；

D.H2c03是弱電解質(zhì)，度于二元弱酸，必須分步電離,電商方程式為：H2CO3=sIT+HCC^、HCO]-lT+COiD不

符合題意：

故若室為：A.

【分析】B.結(jié)構(gòu)簡直要有碳碳雙鍵

C、共用三對電子

D,多元弱酸要分抄電離

答案：2-1、8

考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

解析：

【解匐A.髭化氨泡于水，發(fā)生電商,H-CI鍵被破壞,杯符合野意;

B.周體i?升化和酒精揮發(fā)都是物理變代,破壞的是分子間作用力，Bf?合翅會(huì)；

C氧化鎮(zhèn)卷分解,發(fā)生了化學(xué)變化，壞符合題意;

D.石英砂焙化破壞的是共價(jià)健，D不符合題意；

故筌會(huì)為：B

【分析1酒精揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化；據(jù)此分析選項(xiàng)所給變化過程中是否有新物質(zhì)生成,即可得出普案.

答案：3-1、A

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考點(diǎn):口~:“生￥三致

解析：

【解對A.常溫常壓下,28gCO?]C2H4的混合物的物質(zhì)的量是Imol,含有的分子數(shù)為心,A后合題意；

B,標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算1L2L己烷所含的分子數(shù)，B不符合題息;

C.修溫常壓下,0.10mol-L-1cH3coOH溶液的體積不能晌定,其中含有的H'數(shù)目不一定小于O.INA,C不符合副窗：

D.lmol羥耳(-OH)所含的電子總數(shù)為9%，D不再合一；

故答室為：A.

【分析】阿伏唳羅常數(shù)，為熱字常量,符號心.它的精確數(shù)值為：6.02214076xl025,f計(jì)算時(shí)取6.02,1產(chǎn)或

6022x1產(chǎn).

答案：4-1、C

考點(diǎn)：原子版外電子舞布；原子得構(gòu)示息圖

解析：

【解答】解：A.該氯原子的質(zhì)量數(shù)為18,正1?表示應(yīng)該為八叼,故A錯(cuò)誤：

B.氯原子3K子導(dǎo)數(shù)為17.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為.故■誤；

C.鐵離子量外層電子為13,糧誥構(gòu)造儂可得：Fe$+的最外層電子排布式為3s23P63d5,故C正確：

D.Cu是29歌素，子共有29^子,3d育瞅上有18電子,4s8gSLb有1代子,3d、4sfl^Lt電子為其外國電子,

根省構(gòu)造原理知?俎態(tài)原子外圉電子排布式為：3#0451,圖示中3的能皴不是1"電子，故。等濕;

SKffiC.

[分析】A.氧原子的核電荷數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子的雷量數(shù)為18,不是16；

B.裝原子核電荷數(shù).球外子數(shù)都是17；

N

JFe”的商子緒構(gòu)示，息圖為④2813根據(jù)構(gòu)適原理寫出鐵離子最外層電子排布式；

D一Cu是2婚元奈,其原子核外有"29個(gè)電子，3cl能級上有電子、4s能級上有1個(gè)電子，3d、4s能級上電子為其外圍電子，

根話構(gòu)造原理書寫真基森豪子外圍電子排布式,然后判斷其態(tài)銅原子的外圍電子科麗圖是否正聃.

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答案：5-1、B

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

解析：

【解答）A,NaOH+HQ=NaCI+H2。中各元差的化合價(jià)沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故它符合整意；

B,Zn+2HCI=ZnCl2+H2t中,HCI中H元森的化合儕由+1降低為0,則作氧化劑,故B符合JE意;

C、MnO2+4HCI（濃）&MnOz/ZHz。+Cl2T中,Mn元素的火的?,HCI中CI元森的化ertim商，則HCI作iSHWN,故

C不符合膽》;

D、CuO+2HCI=CuCl2+H2。中各元表的化合價(jià)沒有變化，不卮于氧化還原反應(yīng)，故D不將合整意；

g型：B.

［分析】HCI微氧化劑,則HCI中H元森的化合價(jià)將會(huì)修低，據(jù)此判斷即可.

答案：6-1,B

考點(diǎn)：物質(zhì)的儂，結(jié)構(gòu)和性酶關(guān)系；物質(zhì)的椎蛉和鑒別

【解答】解；A.如為8或82,則為TMt合物,故A1E確;

8.可能為C。、CO、。2混合物，只有CO2為酸性氧化物，故B哂；

C.可能為C。、CO2的混合物,為兩種化合物，故C正確；

D.如為CO.。2或CO2、02,副為TK面和一種化合物的混合物，故D正確.

a81匚【分析】氣體中只含有C、。兩種元耒，可能為CO、CO2、。2或混合物，以此解害講度.

斛析：

答案：7-1、B

考點(diǎn)：糖質(zhì)的拒或、落構(gòu)和性防的關(guān)系

解析：

第11頁共20頁

【解答】解；A.王水為液體混合物,不是易送因體，故岳選；

B.由信息可知，具有強(qiáng)烈的層蝕性，可使用黑中81蝕品標(biāo)志,故B選；

C.由信息可知，本身無毒,不能便用劇專品標(biāo)志,故C不選；

D.王水不骸》炸.不能使用爆炸品標(biāo)志.故D不選;

【分析】由信息可知王水一般用在蝴工藝用一些檢測分析過程中.王水輟易變質(zhì),有氯氣的氣味，可知具有■強(qiáng)烈的席蝕性，

答案：8-1、A

考點(diǎn)：原電池工作原理及應(yīng)用

解析：

【解答】A.電為:2VB2*22OH*-22e=V20s+2B2O3*11H2O,故A符合旗；

B.電極ail入氧氣.其電池為正眠.故B不符合3B總；

C.電流是從正極流向負(fù)極，即由電極a經(jīng)負(fù)鸚笈向VB?極，故E5臺(tái)題意；

D,溶液中0H-向左移動(dòng)，因此圖中選擇性透過胰允許陶福子曲施透過,故D不符合圖象

故等這力：A.

【分析】iW解(VB2)—池讀電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+1IO2=4B2O1+2V2。5,VB業(yè)臺(tái)僑升高,作負(fù)破,02化

自傷便低,作正極.

答案：9-1、B

考點(diǎn)：化學(xué)平面的計(jì)宜

解析：

第12頁共20頁

【解答】A,當(dāng)AB的濃度改芟0.5mol?2,由方程式A2(g)*B2(g)=2AB(g)知，A2的濃度改變?yōu)?.25mol?L-I,所以a=

(0.4-0.25)mol?U1=0.15mol4-1,即圖中a點(diǎn)的值為0.15,2F符合題息；

B,當(dāng)AB的濃度改變05moi?(/1.由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?25mol?「1.所以平li時(shí)的濃度為=(03-0.25)mol?l/

1=0。5moi七］.K==0，=1§0,B符合3?;

《4)傘2)0-15x0.053

C、已知A2(g)+B2(g片2AB(g)修放出熙量即中＜0,所以溫度升高,平衡逆移,平衡甯散K值減小，C不符合一;

D.當(dāng)八8的濃度改變0.50101?「1.由方程式如，A2的濃度改變?yōu)?.25mol?「l,已比A2的初始量為04moi七1.所以平衡

時(shí)上的轉(zhuǎn)磔為?100%=62.5%,D和臺(tái)SS;

04

故答室為：B

【分析】A.根娼AB的變化濃度確定A2的變瞬度,從而確定a的值；

B.根據(jù)平衡簿散的晨達(dá)歡=4：’粵)，結(jié)合平衢濃度進(jìn)行計(jì)算；

C結(jié)合溫度對平衡移動(dòng)的影響分飾呈度W,對平衡常數(shù)K的影晌;

D結(jié)合平衡三段式計(jì)算平蜜轉(zhuǎn)化率；

答案：10-1、0

考點(diǎn)：全度冷煤的TEm；?B質(zhì)的分離與提純；海水資源及利用

解析：

【解答】A除全時(shí)f需加A梢過量試劑，以保證除盡雜質(zhì),故BaCl2溶轆遑，應(yīng)用Na2(X)3溶液除去，所以BaCI2溶液應(yīng)在

NazCO?溶液之后加入,故A不符合毀B;

B,應(yīng)電解焙融MgCb制取金S鎂.故B不符合理意;

C耀離子是弱陽離子,在HQ京圖中加小,是為了抑制揉鴻子水解，得到無水MgG?.故(:符合題意;

D，第④步反施為:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,具中澳元素的化合價(jià)降低,澳元素燃還原，放D不符合息急.

故等妄為:€

【分析】A根據(jù)加入試劑的順序進(jìn)行判斷；

B.全SE鎂與水反應(yīng)；

(:通人氯化氫可防止氧化摸水解；

。.根據(jù)元素化告價(jià)變化進(jìn)行判斷.

答案：11T、8

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考點(diǎn)：有加》的結(jié)構(gòu)和隹質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同

解析：

【解匐A分子中?|鏈上的碳碳單鍵是可以繃凌觸旋轉(zhuǎn)的.所以不能保證所有碳原子扶平面,符合堡意;

BX使澳水褪色的原理是破破雙鍵與澳水的力Qfi浪血,X使酸性局電喇g液褪色的原理是藻碳雙鍵被商鎰a卿氧化，B苻合是

意；

CX與全屬Na或者與NaHC03?JS.儂-OH上乍用,1mo1XfflSfiNafe￡S得飄.5mol氨氣,fflJgSNaHCO3fiJ?

得到Imol二氧化假氣體,C不符合割息;

D.明顯X中有3個(gè)基原子,庚二豳分子中有4個(gè)氧原子，所以不可能是同分異陶體,D不符合尊5;

儺就：B

【分析】Agf碳里鍵可以自田旋轉(zhuǎn),所有原子不一朗平面；

B.使漠水極色發(fā)生加fiE反應(yīng),使KMnO誦漉褪色，發(fā)生氧化反應(yīng);

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,X不是氣休，不能應(yīng)用氣伏摩爾體積進(jìn)行計(jì)篝；

。根據(jù)同分異肉體的假念分析,同分異構(gòu)體是指分子式相同，與構(gòu)不同的有機(jī)構(gòu)；

答案：12-1、B

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢盟和避別

解析：

【解答】A.NaOH不(NH4)2S04,A"合；

B.NH4CI.MgSO4.(NH4)2SO4和NaCI分別當(dāng)氫氫儡販應(yīng)的現(xiàn)繳為：剌激性氣心白色沉淀、白色沉淀和剌激性氣

體、無現(xiàn)象,現(xiàn)象不同，可贊8!1,B符合題意;

C.均與礴銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒SU,C不符合題意；

D.均與鹽酸不反應(yīng),不能簽別，D不符合意意；

故等妄為：B.

【分析】只用T4WW鑒別多種物質(zhì)，需要根括陰陽離子的特點(diǎn)判斷出威劑的陽陰離子，使其反應(yīng)現(xiàn)象各不相同即可一

答案：13-1、0

考點(diǎn)：取代反應(yīng)：加成反應(yīng)；乙竭的化學(xué)性禽

解析：

第14頁共20頁

【解匐乙蝎與d接物質(zhì)的量之比為1：1加成；同時(shí)1mol乙蟠的分子中有4mcl氫原子,與0發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，需要消耗4

molChr故導(dǎo)共需要5molCla.

STS":C

【分析】乙垢與熱氣發(fā)生加?反應(yīng)后,家原子敬不變,所有氨原子都可夠fi取代，據(jù)此分忻即句.

答案：14-1、B

考點(diǎn)：元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元表性段的遞變規(guī)律

解析：

【解答】X,Y、Z.W四種主族元素分居于元素周期表的前三周期，原子第a依次18加，丫2-和22*的電子是5構(gòu)相同,則Y位

于第二周期，Z位于第三周期，所以Y為。元霸,Z為Mg元看；四種原子的最外層電子數(shù)之和為15.則XJOW的最外層電子數(shù)之

和為15-6-2=7,WJXW為H、S或Be、PsKB.Sis&C,Al,

A.Y為O元表,若W為S元素,則氮化物的沸點(diǎn)：Y>W,故AtS俁；

B,B.C.$1.P不能形成簡單離子，所以X是H元嘉,所以簡單離子的半徑：W>Y>Z>X,故B正《fi；

C.W為Al或Si或P或S,具氧化物對應(yīng)的水化將不一定是一種強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤;

D.Z為Mg,Mg能與氫氣反應(yīng),所以Mg同蝴下一周期元嘉的單質(zhì)能與N2反應(yīng),故1>?誤.

S5i&8.

【分析】X,Y,Z,W四種主族元武分屋于元素周期表的前三周期,原子序數(shù)依次T3DO,丫2-和z2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則丫位

于第二周期,Z位于第三閹期,所以Y為。元森,Z為Mg元素；四種原子的最外層電子數(shù)之和為15,則XfilW的最外層電子數(shù)之

和為15-6-2=7,MX.W為H、SSSBe.PSBB.SiHM：.Al,話二臺(tái)■元嘉的性質(zhì)分析.

二、填空題(共1題；共5分)

+

【第1空】H+HCO3-=H2O+CO2f

公安?一【第2空】AI(OH)3+31=A|3++3H2。

合條：lb-l>

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

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【解答】(1)益酸與碳酸氨柄反應(yīng)生成氯化鈉和水、二M化碳,離子方程式：H^+HCOj-=H2O*CO2T；

故蘇友為:H++HCO3--H2O*CO2T；

3+

(2)器氧化鋁與&K反應(yīng)生3燕化鋁和水，離子方奇；:Al(OH)3+3H*=AI+3H2O,

故答案為:AI(OH)3+3H+=A|3++3H2。.

【分析】(1)徐酸與礴氨網(wǎng)反應(yīng)生成氧化S順?biāo)嵒埃?/p>

解析：(2)W化於與融皈成生成氟化鋁和水.

三、解答題(共1題；共6分)

較安I一【第1空】H2A=H++HA-HA?=H++A2.

合泰：lb-l>

【第1空】3xlO3moLL-1

［第2空］9x108

答案：16-2、【第3空】0.6%

公安世、【第1空】C"+C02+H2O=HC(V+HCN

合條：16-3、

答案：16-4,［第1空］9.9“0-7mo凡T

答案：165、【第1空】bxio-7/(a-b)

考點(diǎn)：弱電癬質(zhì)在水溶液中的電離平街；離子積常數(shù)：離子方程式芾書寫；電離方程式的書寫

解析：

第16頁共20頁

【解答】⑴由于二酸液中存在HA-,不存在H2A分亍,則說明H2A為強(qiáng)酸，HA-為弱酸,故其電離方程式為：

H?A=H*+HA-;HA'—H*+A2,;

,

⑵醋酸中存在電離平衢,!1UC(CH3C00-)=C(H--)=/郎i(f5mol/L,根據(jù)醋酸的電離平衢常數(shù)襲達(dá)式叫黑U05mol/L的IS

酸電商出的?H+>為版x1.8xIO)7=3，10-3mol/L,水電法產(chǎn)生的氫《子濃度為山-乜內(nèi)N。-3moi幾，則由醋酸電離出

的c(H+)約為水電離出的?#)的9x108倍；

(3)酸性崛MS序?yàn)镠zCO3>HCN>HCO3-,所以向原化幽溶液中逼入少量M化碳的離子方程式為CNrCOz+H?。、HCO?一

+HCN;

+68

”25弋時(shí)，CH380H與CMCQONa的混合溶液，者測得混合溶液pH=6,?yC(H)=10-mol/L,c<OH-MO-mol/L,根據(jù)

+6s71

電荷守值關(guān)裝有?露38。?“。+>江(^+)+(:田+),fliJc(CH3C00-)-c(Na)=IO-molA-10-mol/L=9.9xIO-mol*L';

(5)將amol-L-1的BB酸溶液與tomol1一1的領(lǐng)氧化納溶液等體積混合，溶液呈中性說明解酸aBiS胸口氫氧化抑溶液發(fā)生反應(yīng)生

成醯釀麻口水溶液中C(CH3C00H)=(a-b”2mohL'1,達(dá)到電唐平衡時(shí)酒液呈中性氫百亍度度是卜10,mol?匚

117

,c(Na>=c(CH3COO-)=b/2mol<-,?JK=c(CH3COO')c(H*yc(CH3COOH)=b?10-/(a-b);

【分析】(1)由溶液中福地的成分可知，出百一完全電離,產(chǎn)生的H/V33分電離,據(jù)此寫出電離方程式；

(2)結(jié)合殖般的電離塔數(shù)?詠的離子汨常數(shù)運(yùn)行計(jì)算；

(3)由表格中電商常數(shù)的大小分忻酸性強(qiáng)弱,WKS"強(qiáng)酸制弱質(zhì)的儂書寫反應(yīng)的離子方程式；

(4)結(jié)合電荷守■恒進(jìn)行計(jì)真；

(5)反應(yīng)后所得?液顯中性，則CHKOOH過量，根據(jù)，膈的CHyCOOH和NaOH的量可計(jì)箕溶液中剩余CHKOOH的量;由

NaOH的量可計(jì)算溶液中C±C。。-的量,再結(jié)合CfCOOH的電商常數(shù)的表達(dá)式計(jì)宜其電商常數(shù);

四、實(shí)驗(yàn)題(共1題；共6分)

【第1空】蒸愉百

答案：17-1、【第2空】SM

答案：17-2、【第1空】④

【第1空】溫度計(jì)

答案：17-3、【第2空】g

答案：17-4、【第】空】初

考點(diǎn)：常用儀SS及其使用;實(shí)*曰給冷;配制一定隔質(zhì)的鬢濃度的溶液

解析：

第17頁共20頁

【解答】(1)由裝置圍可包,①為蒸58蠅瓶,④為容量瓶;C2)容量施使用前必須檢福,因此儀器①~④中,使用時(shí)必須檢

芭是孰水的是④；(3)耗置I為蒸磨裝置,需要溫度計(jì)測量蒸畸溫度,因此；用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的

儀器是溫度計(jì)；②為泠;野冒,泠目水的進(jìn)出水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,因此進(jìn)水口是g;(4)a.洗滌燒杯和頊琉桂的溶液未St移入宮

量施中，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,a項(xiàng)正循；b.定容時(shí),眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量施刻度線相切,溶液的實(shí)

際體積?小,導(dǎo)致所配溶液液度信商,b項(xiàng)不正確;c.容量昭中原殘留育少量然漏水，又煙果沒有影響,由不正確：d定谷后加

水過量,又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線,溶質(zhì)的量減少,導(dǎo)致廂E溶液濃度偏低，dig正確；

故答宣為：ad.

【分析】(1)根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；(2)容量痛使用前必須檢漏；(3)裝置I為蒸情裝置，需要溫度計(jì)窩量蒸氣的溫

度：②為泠凝口,泠目水的進(jìn)出水方向?yàn)橄碌郎铣觯?4)a.洗滌燒杯和玻理樁的溶液未會(huì)移入容量短中，溶質(zhì)減少:B.定容

時(shí)，眼睛耐視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量范刻度線相切,溶液的實(shí)際■??偏小；c.容量瓶中原殘留有少量蒸宜水.對溶液的配制沒

有影嘀；d定答后加7尺過量，又從吞量施中取比邰分溶液,使液面陡至刻度線，溶質(zhì)的量謾少.

五、推斷題(共1題