浙江省某中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級下冊4月月考化學(xué)試卷(含答案)

浙江省舟山中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.HC1分子中的。鍵電子云輪廓圖：

B.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：向叵血王

C.二氧化硅的分子式為Si。？

的電子式為：：

D.NaOHNaO??H

2.下面關(guān)于四種短周期元素的原子比較正確的是（）

①基態(tài)原子的電子排布式：Is22s22P63s23P4

②3P軌道半充滿的原子

③原子核外有4種不同能量的電子，且只有一個單電子

@s能級電子總數(shù)等于p能級電子總數(shù)的p區(qū)原子

A.最高正化合價：④=①>②>③B.原子半徑：③〉②，①〉④

C.電負(fù)性；③>②>①>④D.第一電離能：④>①>②>③。

3.優(yōu)氯凈（C3cLNsC^Na）是常用的殺菌消毒劑。下列與優(yōu)氯凈組成元素有關(guān)的說法

正確的是（）

A.電負(fù)性：0>N>C

B.原子半徑：Cl>Na>0

C.0在周期表中的位置是第2周期IVA族

D.熱穩(wěn)定性：NH3>H2O

4.2」塞吩乙醇（M1=128）是抗血栓藥物氯口比格雷的重要中間體，其制備方法如下：

Q也八OH

嚷吩2-嚷吩鈉2-嚷吩乙醇鈉2-嘎吩乙醇

下列說法錯誤的是（）

A.睡吩中S原子有1對孤對電子

B.生成2』塞吩鈉的化學(xué)方程式為：243+2Na—>2。、，+H2T

SSNa

C.睡吩沸點低于咪理（0）的原因：咪唾分子間存在氫鍵，使熔、沸點升高

H

D.睡吩（O）中所有原子共平面

S

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.lmol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為4以

B.lmolHF平均可形成2%個氫鍵

C.28gC2H4分子中含有的o鍵數(shù)目為4踵

D.l.8gl8。中含有的中子數(shù)為NA

6.3-氨基-1-金剛烷醇可用于合成藥物維格列?。ㄖ委?型糖尿?。?，其分子結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說法不正確的是（）

A.分子中0原子和N原子均為sp3雜化

B.分子中C-O-H的鍵角大于C-N-H的鍵角

C.分子中o—H的極性大于N-H的極性

D.分子式為CioHpNO

7.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式均正確的是（）

A.ASH3>平面三角形、sp3雜化B.H3O+、平面三角形、sp?雜化

C.H2Se^V形、sp3雜化D.CO；、三角錐形、sp?雜化

8.已知：血紅蛋白可與。2結(jié)合，血紅蛋白更易與CO配位，血紅蛋白與。2配位示意

如圖所示，血紅蛋白（Hb）與。2、co結(jié)合的反應(yīng)可表示為

①Hb+C>2Hb（O2）M△〃]<（）;②Hb+COHb（CO）^2AH2<00

下列說法錯誤的是（）

A.相同溫度下，&〉（

B.血紅蛋白結(jié)合。2后Fe的配位數(shù)為6

L

C.已知反應(yīng)Hb（C>2）+CO-Hb（CO）+O9AH3<0,則一>1

D.高壓氧艙可治療CO中毒

9.下列有關(guān)說法正確的是（）

圖A圖B圖C圖D

A.圖A中分子含有手性碳原子，該物質(zhì)具有旋光性

B.圖B中金屬銅為面心立方堆積，原子的空間利用率為由兀xioo%

8

C.圖C為H原子的電子云，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多

D.圖D所示為金屬Mg的1個六方晶胞結(jié)構(gòu)

10.硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙為該晶胞

沿z軸方向在沖平面的投影，已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為A\，下

列說法正確的是（）

甲乙

A.zn位于元素周期表的d區(qū)

B.基態(tài)se原子核外有17種不同空間運動狀態(tài)的電子

C.A點原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（444J

（65+79）x4_3

D?該晶體密度為再小7cm

11.Fe"的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。Fe"可與H?。、SCNT、F等配體形成溶

液呈淺紫色的［FeWo'丁、紅色的［Fe（SCN）6「、無色的［FeR「配離子。某同學(xué)按

如下步驟完成實驗：

（淺紫色）（紅色）（無色）

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的［Co（SCN）4r的配離子，Co2+不能

與F形成配位離子。下列說法錯誤的是（）

A.Fe晶體中原子通過金屬陽離子和自由電子間的靜電作用相結(jié)合

B.可用NaF和KSCN溶液檢驗FeC^溶液中是否含有C（）2+

C.溶液I中H2。僅參與形成范德華力和氫鍵

D.上述實驗可得出，與Fe，+形成配合物的能力：SCN<F

12.下列對一些實驗事實的理論解釋錯誤的是（）

選

實驗事實理論解釋

項

A熔點：碳化硅（金剛石C-Si鍵能小于C-C鍵能

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大

于的極性，導(dǎo)致叛基中羥基

B酸性：CFjCOOH>CC13COOHC1-CCFjCOOH

的極性更大，更易電離出H+

聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化

C

聚乙烯學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

對羥基苯甲醛

（OHC—〈》—OH）比鄰羥基對羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲

D

醛形成分子間氫鍵

r^CHO

苯甲醛（1I）的沸點低

A.AB.BC.CD.D

13.由四種短周期主族元素形成的某有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，甲分子中所有原子共

平面，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列

說法錯誤的是（）

W

II

x\ZY\ZX

X—zZ'x

A.通常狀況下，由于甲分子間形成氫鍵使甲呈固態(tài)

B.（YZ）2為直線形分子，其中2個Y原子均采取sp雜化

C.由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的雜化方式為sp?

D.電負(fù)性：Z<W,第一電離能：W>Z>Y

14.六方硫化鋅的結(jié)構(gòu)是S原子作六方最密堆積，其晶胞如圖所示，圖中A點分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為0^],B點分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為底a=38Llpm

高c=623.4pm。設(shè)NR為

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.晶胞中，2n2+填充空隙類型為正四面體空隙

B.圖中S原子的配位數(shù)為6

C.圖中A、B的核間距約為233.8pm

D.該晶體的化學(xué)式為ZnS

15.鉆醐菁（Pc-Co,已知醐菁分子中所有原子共平而）和金屬分子籠1通過“一鍋法”

合成了超分子復(fù)合物Pc-Co@l,以Pc-Co@l為催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)機(jī)理如

圖所示。

[Pc-Co@l]

-

[(Pc-Co@l)-COOH]比及Co@l?CO2p

③

A.醐菁中a、b、c三處氮原子的雜化類型相同

B.上述過程總反應(yīng)式為CO2+2H+^CO+H2O

C.反應(yīng)過程中有s-sp3cr鍵形成

D.鉆醐菁分子中兩個氮原子提供孤對電子，與Co2+形成配位鍵

16.下列由實驗操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向ZnS（白色）懸濁液中加入少量CuCU溶液，有黑色沉

AKKCuS)<KKZnS)

淀（CuS）生成

將石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生

B非金屬性：OSi

成白色沉淀

生成的白色沉淀為

向盛有Ba（OH）2溶液的試管中邊滴入SO2水溶液邊振蕩，

C

有白色沉淀生成BaSO4

取ImLO,lmol.I?KI溶液，加入5mL0.1mol?LFeCh溶Fe3+與「所發(fā)生的

D

液，加入CCI4萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶反應(yīng)為可逆反應(yīng)

液變成紅色

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiC)2中26Al和i°Be兩種核素的比例確定

“北京人”生存年代的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鍍測年法”。自然界一共存在三種

硅的穩(wěn)定同位素，分別是28中、29中和3。生。完成下列填空：

(1)26Al和27Al。

A.是不同核素，具有相同的物理性質(zhì)

B.是同一種核素

C.具有相同的中子數(shù)

D.具有相同的化學(xué)性質(zhì)

(2)Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)基態(tài)Si原子能量最高的能層和該能層中電子排布式分別為o

4

A.K層，NB.M層，3s23P2CM層，3pD.L層，3s23P?

(4)的中子數(shù)為；一個原子的質(zhì)量為go(用鼠表示)

(5)SiJ空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，SiCL分子中存在的化學(xué)鍵為，SiCL空間構(gòu)

型______O

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵

(6)與碳的氫化物類似，硅元素的氫化物硅烷的通式為：Si?H2n+2o下列有關(guān)說法不

正確的是O

A.Si3H8沒有同分異構(gòu)體

B.Si—Si鍵能比C—C鍵能小，故熱穩(wěn)定性：Si?H2n+2>C?H2n+2

CSi“H2〃+2中Si原子雜化方式均為sp3

D.Si〃H2〃+2可與水反應(yīng)生成氫氣

(7)在硅酸鹽中，SiOj四面體［如下圖(a)］通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈

狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其

中Si原子的雜化形式為,Si與。的原子數(shù)之比為。

Oo

?Si

?Si-0

，其分子式為Cl7HlQz^Br??；卮?/p>

下列問題:

（1）C、0、N中原子半徑最小的是（填元素符號），解釋其原因:

（2）CH4>NH3和H2。分子的價層電子對互斥模型是否相同^_______（填“是”或

“否”，下同），中心原子的雜化類型是否相同,分子空間構(gòu)型是否相同

.,分子中共價鍵鍵角最小的是（填化學(xué)式）。三種分子中甲烷的沸點最低，解

釋其原因是O

（3）在由H元素與。元素形成的化合物中，含有非極性鍵的某極性分子的結(jié)構(gòu)式為

,在由C元素與。元素形成的化合物中，含有極性鍵的某非極性分子的電子

式為o

（4）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線規(guī)則。

根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬被Be與鋁單質(zhì)性質(zhì)十分相似。寫出金屬鉞Be與

NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

HHO

（5）用“*”標(biāo)出下列化合物中的手性碳原子：H—C-C-C-0Ho

II

H0H

19.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)

信息如下表所示：

元

相關(guān)信息

素

X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Y基態(tài)原子中S電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z位于第三周期，且原子半徑是同周期主族元素中最大的

M基態(tài)原子核外最外層所有P軌道為半充滿狀態(tài)

基態(tài)原子核外最外層P軌道上有兩個電子的自旋方向與最外層P軌道上其他電

Q

子的自旋方向相反

R基態(tài)原子核外有7個能級且d軌道上有6個電子

（1）X元素位于元素周期表的位置

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的排列順序o

（3）含Z元素的化合物在灼燒時火焰呈黃色。許多金屬鹽在灼燒時都會使火焰呈特征

顏色，其原因是。

（4）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,基態(tài)M原子的核外電子填充時最高能級符號為

（5）寫出Q元素基態(tài)原子的價層電子排布圖（即軌道表示式）o

（6）寫出基態(tài)R3+簡化的電子排布式,基態(tài)R2+價層電子排布圖（即軌道表示

式）o

20.銘（Cr）廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以絡(luò)鐵礦（主要成分為

FeCr2O4,含有少量AI2O3）為原料制備金屬銘的工藝流程如圖所示：

Na2co冷氣稀硫酸稀胃酸

銘鐵,，Pl/0IPH=1

礦/一卜W圜—囪篦卜NaQK）,（aq）—?一-Na2Cr2O7（aq?g麗一P

FejOj濾渣

回答下列問題；

（1）FeCr2（）4中Fe為+2價，Cr的化合價為,“焙燒”中FeC與C^反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

（2）“沉鋁”中所得濾渣的成分為^______,需控制pH=6?10的原因為

（3）“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4xl0",

已知：“酸化”后溶液中45（方"iSxlO-moi/L,則溶液中

c（CrOj）=mol/Lo

（4）Ca、0、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中Ca2+、-采用面心立方最密堆積方式（處于面對角線上的鈣離子與氧離子緊密相

鄰）。

已知鈣離子、氧離子半徑分別為xpm、ypm,晶胞中Cr4+位于0?-所形成的正八面體的

體心，該正八面體的邊長為pm。

三、實驗題

21.四氮化四硫（S4N4,S為+2價）是重要的硫一氮二元化合物，室溫下為橙黃色固

體，難溶于水，能溶于Cd4等有機(jī)溶劑，可用NH3與SCI2（紅棕色液體）反應(yīng)制備，

反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置略）。

回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為；裝置D的作用是

（2）四氮化四硫（S4N4）為雙楔形籠狀結(jié)構(gòu)，如下圖（a）所示。S和N原子交替構(gòu)

成一個假想的八元環(huán)，各S-N鍵長幾乎相等。請回答以下問題：

Q

（1）（b）

①S4N4的雙楔形籠狀結(jié)構(gòu)可通過______實驗測得。

②S4N4分子中正、負(fù)電荷的重心完全重合，則為分子（填“極性”或“非極

性”）。

③已知：多原子分子中相互平行的多條P軌道，連貫重疊構(gòu)成一個整體，P電子在多

個原子間運動形成大兀鍵，如苯分子存在兀:型大兀鍵。有研究者提出S4N4的另一種平

面八元環(huán)結(jié)構(gòu)，如上圖（b）,S原子的雜化方式為；請寫出平面S4N4中的大

兀鍵類型______.O

（3）裝置C中生成S4、的同時，還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為；證明SC'反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

（4）分離產(chǎn)物后測定產(chǎn)品純度：

i.取0.1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱蒸出NH3；

ii.將蒸出的NH3通入含甲基橙的cmol.L-H2sO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中，消耗H2soymL。

根據(jù)上述實驗，計算樣品中S4N4的純度（列出表達(dá)式）。

參考答案

1.答案：B

解析：B、基態(tài)C1原子的價電子表示式3s23P5,其價電子軌道表示式為

回叵叵叵B正確。

2.答案：B

解析：

3.答案：A

解析：A.一般來說，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：0>N>C,

A項正確；

B.同周期主族元素自左至右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>CbB項錯誤；

C.0位于元素周期表中第2周期VIA族，C項錯誤；

D.非金屬性：N<0,則熱穩(wěn)定性：NH,<H20,D項錯誤。

4.答案：A

解析：A.在睡吩分子中，硫原子與兩個相鄰的碳原子共享兩對電子，形成了兩個共價

鍵，沒有孤對電子，A錯誤；B.睡吩與鈉的化學(xué)方程式為：

+H

2C^KNa：T-B正確；C.睡吩分子間不存在氫鍵，咪理分子間存在氫

鍵，故沸點低于咪理，C正確；D.睡吩)中所有原子共平面，D正確。

5.答案：D

解析：

6.答案：B

解析：

7.答案：C

解析：A.AsE中心原子的價層電子對數(shù)=3+g(5-3xl)=4,As的雜化方式為sp3,含

有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤;

B.乩Cr的中心原子的價層電子對數(shù)3+；(6-1-3義1)=4,0的雜化方式為sp3,含有一

對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C.凡Se中心原子的價層電子對數(shù)=2+；(6-2*1)=4,Se的雜化方式為sp3,含有兩對

孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項C正確；

D.C。：中心原子的價層電子對數(shù)=3+；(4+2-3x2)=3,C的雜化方式為sp?,沒有孤

電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤;

答案選C。

8.答案：A

解析：

9.答案：A

解析：A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，A中含有手性碳

,該物質(zhì)具有旋光性，A正確。

10.答案：D

解析：A.Zn的價層電子排布式為34。4s2,位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；

B.基態(tài)Se原子核外電子排布式為小2s22P63s23p63d104s24pS電子的空間運動狀態(tài)

數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外

有1+1+3+1+3+5+1+3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；

C.A點原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可知，B點原子的坐標(biāo)為，,C錯誤；

D.該晶胞中位于晶胞內(nèi)部的笈原子個數(shù)為4,位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為

11m(65+79)x4

8x—+6x—=4，則?！狫—7不g-cm-3>D正確。故答案選D。

82V(axW10)鼠S

11.答案：C

解析：

12.答案:D

解析：A.兩種晶體都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，

原子半徑：C＜Si,鍵長：C-C鍵＜Si-C鍵，鍵能：C-C鍵＞C-Si鍵，所以碳化硅的熔點

低于金剛石，A正確；

B.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C1-C的極性，導(dǎo)致CFsCOOH叛基中

羥基的極性更大，更易電離出H+酸性：CF,COOH＞CC13COOH,B正確；

C.C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，則聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)

定性高于聚乙烯，C正確；

D.對羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵，熔沸點更高，而

鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵而熔沸點較低，D錯誤；

故選D。

13.答案：D

解析：

14.答案：B

解析：

15.答案：A

解析：A.醐菁鉆中，單鍵氮原子采用sp3,雙鍵氨原子采用sp2雜化，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知，上述過程總反應(yīng)式為CO2+2H+-8+凡0,B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)過程中，過程③④均有s-sp3b鍵形成，C正確；

D.鉆醐菁分子中，失去了2個H+的醐菁離子與鉆離子通過配位鍵結(jié)合成分子，其中氮

原子提供孤對電子與鉆離子形成配位鍵，D正確；

故選Ao

16.答案：A

解析：A,溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，向ZnS（白色）懸濁液中

加入少量Cud2溶液，有黑色沉淀（CuS）生成，說明沉淀由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,即

&p（CuS）＜Ksp（ZnS）,A正確。

17.答案：（1）D

(3)B

(4)14；---g

(5)B；正四面體結(jié)構(gòu)

(6)BD

(7)sp3；1：3

解析：

18.答案：(1)O；C、0、N核電荷數(shù)逐漸變大，對核外電子的引力增大，導(dǎo)致原子

半徑依次減小

(2)是；是；否；H2O;水分子、氨分子均能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高

????

(3)H-O-O-H；：(J：：C：：O：

(4)Be+NaOH+2H2O^NarBe(OH)3]+H2T

HHO

IU

HCCOH

I

—

H0H

解析：(1)C、0、N核電荷數(shù)逐漸變大，對核外電子的引力增大，導(dǎo)致原子半徑依

次減小，最小的是0；

(2)CH,、NH3和H2O分子的中心原子的價電子對數(shù)均為4,則其價層電子對互斥模

型相同，中心原子的雜化類型均為sp3雜化，CH4、NH3和H2O分子的孤電子對數(shù)分別

為0、1、2,導(dǎo)致其分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形；孤電子對與

成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故分子中共價鍵鍵角最小的是

H2OO三種分子中甲烷的沸點最低，其原因是水分子、氨分子均能形成氫鍵，導(dǎo)致其

沸點升高；

(3)由H元素與。元素形成的化合物中，含有非極性鍵的某極性分子為過氧化氫，

結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,在由C元素與。元素形成的化合物中，含有極性鍵的某非極性分

子為二氧化碳，電子式為：二C二O：；

(4)金屬鍍Be與鋁單質(zhì)性質(zhì)十分相似，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)為：

Be+NaOH+2H2O—