甘肅省寧縣2024年高考沖刺化學模擬試題含解析

甘肅省寧縣2024年高考沖刺化學模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中:NH4\Na+、SO4\SO3-

1+2

B.0.1mol-LCaCh^M：Na+、K>A1O2\SiO3"

C.濃氨水中：AF+、Ca2+,c「、r

+2+

D.O.lmoFLrFe2（SO4）3溶液：H>Mg>NO3\Bd

2、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物

3、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是

（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮“，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明帆后紙漿的pH變大

22

4、某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\ChCO3.SO’?一中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行

如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）（假設氣體全部逸出）。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO4\Cl

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl',可能含有K+

C.該固體可能由（NH4）2SO4、K2c。3和NH4a組成

D.該固體中n（K+巨0.06mol

5、下列反應的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

6、下列行為不符合安全要求的是()

A.實驗室廢液需經處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

7、下列關于有機物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCCh反應生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質都是電解質

C.乙烯使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解

8、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

9、科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()

A.反應過程中需要不斷補充Fe2+

B.陽極反應式是2HCL29=Cb+2H+

C.電路中轉移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6L

D.電解總反應可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

10、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

A.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

D.可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

墨雪”化鈉溶液

11、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOzCuNaOH

氣體

C1202SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

12、下列有關化學用語表示正確的是（）

B.鎂離子的結構示意圖:

C.水分子的比例模型：3?D.原子核內有8個中子的碳原子：需C

13、下列有關溶液的說法中，正確的是

A.（NH4）2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2c03溶液最終得到NaOH

14、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+2-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7>K,SO4

+2

B.c（Ca2+）=0.1mol-Lr的溶液中：NH4>C2O4",C「、Br-

C.含大量HCO3-的溶液中:C6H50,CO32">Br，K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,CI-

15、下列說法正確的是（）

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和漠發(fā)生了取代反應

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

16、下列說法中正確的是（）

A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.Na2（h屬于離子化合物，該物質中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所

示：

0

已知：①HC三CH+RCOOH_H.C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”O(jiān)H―^^RCOOR”+R，OH(R、R\R”代表炫基)

請回答：

(1)A中的官能團是o

⑵C的結構簡式是o

(3)DTE的反應類型是?

(4)E-G的化學方程式是=

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學方程式是

____________________O

(6)L在體內可較快轉化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學方程式解釋NaHCCh的作用：

_________________________________________________________________O

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內的水解產物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

3HCHO催化制L1HCLCH式H式)H.

B

\----------|---------------------------*CICH2(KH2CHJ——

Y<

CH,CHjCH3

Z/-(FeI~ICICHC(X)HZ

;CH

《〉---------------------*F---------------------y-NH—€—<*H2CI-------------3

"HCI1—?WK'I>|()

JJ

CH3CHCHoH

DEG

(DB和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為,

A—B的反應類型是0

(2)C中含氧官能團的名稱是；CICHzCOOH的名稱(系統(tǒng)命名)是o

(3)D-E所需的試劑和條件是=

(4)FTG的化學方程式是o

(5)1是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。

I的結構簡式是O

CH,

(6)設計由乙醇制備.皿的合成路線_________(無機試劑任選)。

CKH(XH?(Hi

19、1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-澳丙烷的實驗裝置如下:

有關數(shù)據(jù)見下表:

正丙醉1-澳丙烷濱

狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體

密度/(g?cm")0.81.363.1

沸點/七97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4moI-L-1的濃112so4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生，寫出該反應的化學方程

___O

(4)提純產品的流程如下：

粗產品-市看油-----?有機層-5s有機物一一T純產品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br方已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:O

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作n選擇的裝置為。

(5)本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為(保留小數(shù)點后一位)。

20、某小組為探究RCnO中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下

系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

ii水

1mL4mL溶液顏色較i明顯變淺

60℃水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mol-L1

iiiK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2OO4溶液為黃色；+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：。對比實驗i與ii,可得結論是該轉

化反應的△!10(填〉”或“<”)?

⑵結合實驗i、ii,分析導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi,可知：在______條件下，+6價Cr被還原為。

⑸應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2(h2-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2(h2-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中0207?一在陰極的反應式：___________________________________________________

②實驗i中Fe3+去除CnCM-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中O2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應

式、離子方程式和必要的文字說明)o

21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g),_^CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內壓強不變B.3VJE(CH3OH)=VI(H2)

C.容器內氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質的量隨時間的變化如圖1所示，則AH_0(填“>”或。

(2)工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①PdCE溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02mol電

子轉移，則生成Pd沉淀的質量為。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負極反應式為。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

（4）常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11,則c（CO；）=。（已知：

69

KSp[Ca（OH）2]=5.6xlO-,Ksp（CaCO3）=2.8xl0-）

（5）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是（填“a-b”或“b-a”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HCIO,具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO3z-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1mol-L1CaCL溶液中Ca?+與SiCh?-反應產生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，H,Mg,NO3\相互不反應，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

2、A

【解析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使燃類斷裂成小分子的不飽和崎，丙烯也是產物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【點睛】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和危。

3、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為Co

4、D

【解析】

2+2

某固體樣品可能含有K+、Ca>NH4\Cl,CO3,SO42一中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下

實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸領，所以固體中含有右六T=0.02mol硫酸根離子，

233g?

6.63g—4.66g

IJri=0.01mol碳酸根離子,溶液中沒有Ca2+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使

197gmol

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)，則含有0672L=o.o3moi倍根離子，

SML??

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

22

A.該固體中一定含有NH4+、CO3.SO4",不能確定是否含cr,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、CI,故B不符；

C.該固體可能有(NH4)2SC>4、K2co3,不能確定是否含NH4CI,故C不符；

++2-2-+

D.根據(jù)電荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+H(CO3)),該固體中7i(K)>(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

ra(K+)>0.06mob故D符合。

故選D。

【點睛】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易

錯點。

5、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學平衡，水解反應CO3*+H2O=HCO3-+OH-,A錯誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，產生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應的離子方程式為：

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3*,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應，產生苯酚、NaHCO3,反應方程式為C6H5。+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應產生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,D錯誤；

故合理選項是Bo

6、C

【解析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，

故D正確；

故選C。

7、A

【解析】

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHC()3反應生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認為是C4H10分子中的一個H

原子被-COOH取代產生的物質,C4H10有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2

的屬于蝮酸的同分異構體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都不能導電，熔融狀態(tài)下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解

質，B錯誤；

C.乙烯使漠水褪色，發(fā)生的是加成反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；

故合理選項是A。

8、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進一步與CO2反應則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙竟有松煙食和油煙食之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

9、A

【解析】

HC1在陽極失電子，發(fā)生氧化反應，生成Ch和H+,Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\H\O2反應生成Fe3+和

2+

H2O,Fe,Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A.由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；

B.HC1在陽極失電子得到CL和H+,電極反應式為：2HC1-2e-=CL+2H+,B正確；

C.根據(jù)電子得失守恒有：02?4e1電路中轉移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應物為HCl(g)和(h(g),生成物為H2O?和CL(g),故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

10、B

【解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.漠苯的密度大于水，不溶于水，漠苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質的總質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接

用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。

11、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnC>4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在MnCh的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤;

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為B。

12>A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確;

鎂離子的結構示意圖為二:,

B.B項錯誤;

H，故C錯誤;

C.由H2O分子的比例模型是:

D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數(shù)=14,碳原子為:“C,故D錯誤;

正確答案是A。

13、A

【解析】

A.溫度升高，促進NH4+水解，酸性增強，產生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質溶液導電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強,

與電解質強弱無關，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質可能為非電解質，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應得到的主要成分仍為Na2cCh,選項D錯誤；

答案選A。

14、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CoCV-有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D錯誤；

故答案為Co

15、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和澳發(fā)生了取代反應得到的產物鹵代點沒有顏色，故C

正確;

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有漠單質的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

16、A

【解析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選;

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價鍵0-0,故B不選;

C.由于SiH4相對分子質量比CH4的大，所以分子間作用力CH'SilU則SiH4的沸點高，故C不選;

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的，為分子晶體，故D不選;

故選Ao

【點睛】

原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結合而成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合（稀有氣體是單原子分子，分子內沒有化學鍵）,

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

nCHiCHOH+nCHjCOOC2H5

17、羥基HOCH加聚反應

oo

.djcoc

△

【解析】

A是C2HsOH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CHsCOOH,根據(jù)信息①，結合流程圖，C是CH三CH,D是

C卅

I

O

,D到E是加聚反應，E是TCH,，根據(jù)信息②可推知F為CH3coOCH2cH3,

H,C=CHO-C-CH3

G是「：i，，根據(jù)分子式H是根據(jù)流程圖結合p的結構可推知i為「|T°Na,1是

OH〈^COONa

'根據(jù)⑸小題'可以推知K是乙酸酎%L?！猦。一強)，由P逆推知L為

—COOHHOOC

【詳解】

(DA是乙醇，乙醇的官能團是羥基，

答案為：羥基；

(2)據(jù)信息①，結合流程圖，可以推出C是CHmCH,

故答案為：CH三CH；

O

(3)D是，E是Cf，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應,

H.C-CH0—C-CHa

故答案為：加聚反應;

|HjC—CH4

(4)E是oCCHjA是乙醇，根據(jù)信息②，該反應為取代反應,

0

-pCHj—CH"|~十ncHjCHOH+nCHxCOOC.Hs

答案為：

(5)根據(jù)信息可推知J是COOH*K是乙則),

-0—CH3

答案為:

?(3U-C-O-COijyICHjCOOH;

△

(6)①竣酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應，竣基和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,

OH?HO?COj.

故答案為:+NaHCCh:

OH

②a.P可以完全水解產生C”/，以及乙酸，a正確;

COOH6H

b.P可以完全水解產生J二H，，該物質為高分子，b錯誤;

0H

c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確;

答案選aco

【點睛】

解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關鍵：（1）審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）；⑵用足信息

（準確獲取信息，并遷移應用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即

抓住特征條件（特殊性質或特征反應，關系條件和類別條件），不但縮小推斷的物質范圍，形成解題的知識結構，而且

幾個關系條件和類別條件的組合就相當于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、

假設法、知識遷移法等得出結論。最后作全面的檢查，驗證結論是否符合題意。

18、加成反應酸鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()

1-CICUIOOH

()

/\

CH

CHj-CHCH-C%CHjCH.OH|'

CHjCHrOH萼*CH,CHO幽處II—■■一一一..?CK*H(XfHjCHj

5()()

\/HCI

CH

CUi

【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

（）

Z\

HTTieiHi

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：：B與HCI、CH3cH20H反應產生C：C1CH20cH2cH3；間

（）（）

\/

CHs

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生￡為（彳402,在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CHs

CH*

C^-NH—CH；。，G與C發(fā)

產生F為:F與C1CH2COOH在POCL條件下發(fā)生取代反應產生G：

CHsCH,O

H,

5CH:(KH：CH

生取代反應產生H：

()

【詳解】

()

HieCH：

根據(jù)上述分析可知B是

oO

\/

()

H/\

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：:''*,A-B的反應類型是加成反

(>()

、/

應

(2)C結構簡式為C1CH20cH2cH3；其中含氧官能團的名稱是酸鍵；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被C1原子取代產生的物質，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生E為

則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

(4)F與C1CH2COOH在POCh條件下發(fā)生取代反應產生G和水，F(xiàn)—G的化學方程式是

⑸E為2,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特

征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個

|^^pCH-€OOH

—COOH,1個一NH2,和1個?,I的結構簡式是

------(H-------

(6)CH3cH20H在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產生

()()

/\/\

IIIICH

()()()()與乙醇在HC1存在時反應產生I3,故由乙醇制備

\/\/CICHOC'HzCH,

CHCH

II

CH.CH,

()

/\

CH

CH-<HjCHjCH.OH|'

CH3