2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯及其重要化合物 知識清單

知識清單10氯及其重要化合物

知識點01鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識點02次氯酸和次氯酸鹽

知識點03實驗室制取氯氣知識點04漠、碘的制備

知識點05鹵素離子的檢驗

知識點01鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

兇

一、鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)

1.鹵族元素：E、Q、取、I、At、Ts（礎(chǔ)，ti臺n）

2.價電子排布式：nsh展

（1）化合價：最高正價為±7（氟無正價），最低負(fù)價為二a

（2）未成對電子數(shù)：1

（3）形成共價鍵個數(shù)：1

3.單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（1）晶體類型：分子晶體

（2）作用力：范德華力

（3）熔沸點：相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

1.溶解性

（1）水溶性：在水中溶解度較小，得到鹵水

（2）易溶于迺精、菱、分儲汽油、四氮化碳等有機溶劑

（3）氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液

2.物理特性：Cb易液化，Bn易擺發(fā)，k易升華

3.顏色

氯澳碘

單質(zhì)黃綠色深紅棕色紫黑色

鹵水淺黃綠色橙色褐色

有機溶劑黃綠色紅棕色紫紅色

4.元素存在：在自然界中全部以化食態(tài)存在

5.鹵素的保存

(1)液氯：常存放干燥的鋼瓶中

(2)鹵水：放在探魚瓶中，陰暗處密封保存

(3)澳的保存

①密封：防止澳揮發(fā)出來

②液封：瓶中加少量水做液封，以減少揮發(fā)

③瓶塞：不能用橡膠塞，而應(yīng)用玻璃塞

三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬單質(zhì)反應(yīng)

Cb

(1)Na點燃黃色火焰,冒用魚煙

(2)Fef1r生成棕紐魚煙

(3)生成櫬黃魚煙

Br2I2

(4)Fe常溫”跌取3；Fe—加熱,Eelz

2.與氫氣反應(yīng)

(1)通式：H2+X2=2HX

(2)氫氣和氟氣反應(yīng)的現(xiàn)象：黑暗處劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸

(3)氫氣和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象

①點燃：安靜燃燒，產(chǎn)生苣自魚火焰，瓶口有自霧

②光照：發(fā)生爆炸

(4)鹵化氫

①氫鹵酸的酸性：HX的水溶液，除HE外，都是強酸.

②還原性：

③熔沸點：

3.氯水的成分和多重性質(zhì)

(1)三平衡

?氯氣的化學(xué)平衡：CkiJ明。iUOQ

②次氯酸電禺平衡：(左

③溶質(zhì)水電禺平衡：

(2)三分子、四離子

(3)新制氯水的多重性質(zhì)

H。2：氧化性]~[能夠氧化Fe2+、Br'「等

C廠:生成沉淀)|加入AgNC>3溶液產(chǎn)生白色沉淀)

[HCIO：不穩(wěn)定性]~[在強光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)回

________________(H使有色布條或品紅溶液褪色]

-[HC1O：漂白性

qH+：酸性?[加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡

4.與還原性化合物反應(yīng)

3+

(1)氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2>S

(2)非金屬單質(zhì)之間的置換

-

①C12置換所2、L、s：Br_2k^Br2,「旦L，H2s旦S

②母2置換上、S：「坦二上，H2S^^S

③12置換s：Na2sJa_?S

(3)與SO2反應(yīng)

①Ch±SQa凝QEUSQ4以HC1(與還原性漂白劑混合，失去漂白性)

②取ztSQMH2d(檢驗SO2或除去CO2氣體中的SO2氣體)

③JxtSCNDH2d=Jl2SO吐2Hl(定量測定SO2的含量)

(4)與Fe2+反應(yīng)

?C12：

@Br2：派巴澈m派切政C

③I2：不反應(yīng)

5.與有機物的反應(yīng)

(1)取代反應(yīng):

①CH4+C12gCH?tHa（第一步）

②Q+C12-^^^—CL+Ha

③<^^^CH3+C12g2cl士HQ（第一步）

@/^^CH3+C12^^*CI-/^^CH3+HC1

OH

Br.Br

~

⑤/^^OH+3Br2—?Br

(2)加成反應(yīng)

①CH2=CH2+Br2—煙CH2cH她:

ClCl

ci-Q-ci

②0+3Cb>ClCl

6.各類物質(zhì)與濱水作用的現(xiàn)象

(1)濱水褪色(化學(xué)反應(yīng))

①氫前的活潑金屬(K~Pb)：直接化合

②堿性物質(zhì)：NaOH、Na2cO3、NaHCCh等

-2+4+2

③還原性物質(zhì)：S、S、Fe、含的醛基有機物

④易加成物質(zhì)：碳碳雙鍵(烯、植物油、裂化汽油、天然橡膠、焦?fàn)t氣)和碳碳叁鍵

⑤取代而褪色：酚類物質(zhì)

(2)濱水層褪色(萃取，物理褪色)

①上層顏色深：菱、分塌溢!

②下層顏色深：四氯化碳、氯仿

(3)吸附褪色(物理褪色)：適|蜷和XX膠體

(4)互溶不褪色：乙醇和乙酸

S}???

易錯點1：鹵素單質(zhì)及鹵化物的特殊性

(1)F2遇水會置換出02且生成HF。所以F2與其它鹵化物溶液不會發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而先與水反應(yīng)。

(2)氟可以與稀有氣體元素形成化合物。

(3)HF有劇毒，且腐蝕玻璃，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中；制備HF時應(yīng)用鉛皿。

(4)CaF2難溶于水，其它CaX2可溶于水。

(5)澳是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液澳保存要用水封。

(6)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。

易錯點2：CL的特殊性質(zhì)

(1)CL可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cb沒有漂白性，HC10有漂白作用。

(2)CL可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是CL與水反應(yīng)生成的鹽酸使石蕊試紙先變紅，HC1O使變色后

的石蕊試紙褪色。

(3)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯。

易錯點3：液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

CL、HC1O、H2O>H+、

微粒種類

C12H2O>H\cr>oir

cr>cio>OH-

化學(xué)性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

【典例01]如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cb、Br2、L)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()o

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)③保存時加少量水進(jìn)行水封

D.單質(zhì)的氧化性是④〉③，②〉①

【解析】選D。鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，其單質(zhì)的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，根據(jù)圖象知，①②③④分別是

F2、02、Br2、12。鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以

單質(zhì)活潑性最強的是F2,故A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②能使品紅溶液褪色,

故B正確；澳易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止澳揮發(fā)，可以用水液封，則單質(zhì)③保存時

加少量水進(jìn)行水封，故C正確；鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以氧化性從弱到強順序是

③<②〈①，故D錯誤。

【典例02](2022?許昌高三質(zhì)檢)取一定量的飽和氯水與CaCCh粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上

層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實驗：①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色。根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤

的是()=

A.整個實驗過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2

C.②、③中的白色沉淀為CaCCh

D.由④可知澄清溶液中含有HC1O

【解析】選A。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱。①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明溶

液中含有Ca(HCO3)2,②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)生成CaCCh;③

一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca(HCO3)2加熱分解生成CaCCh;④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪

色，說明溶液中含有HC1O。飽和氯水與CaCCh粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO3)

2+CaCb+2HC10,屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca(HCO3)2與NaOH反

應(yīng)生成CaCCh，可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2,故B正確；滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca(HCO3)

2與NaOH反應(yīng)生成CaCCh，Ca(HCO3)2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO,

故C正確；有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確。

知識點02次氯酸和次氯酸鹽

1.次氯酸

(1)不穩(wěn)定性：

(2)弱酸性；比碳酸弱

-

①酸的酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

②鹽的堿性：HCUs:

(3)強氧化性

-2+4-1+2-1-1

HC10S'S'廉、B""?C「或Cl2

?C1O-+S2-+2H+=S!+H2O+CI

②sth?—+ci(r=sc^+cr

③ClCr+2「+2H+=l2+H2O+C「

2++-3+

@2Fe+2H+ClO=2Fe+H2O+C1

⑤ClO-+2Br—+2H+=Br2+H2O+C「

+

@2H+C1+C1O=H2O+C12t

(4)漂白性：氧化性、永久性和選擇性

①有色布條褪色

②石蕊試液搬?先變紅，后褪色

③碳素墨水蚤》丕謾魚

2.84消毒液

(1)制備

①常規(guī)制備：d2±2NaQH==5=NaCJ±Nad!QiHzQ

②電解制備：NaCl+H2O-fitt-NaClO+H2t

電源屋三一飽和NaCl溶流

(2)主要成分：ZaCia和NaCb有效成分NaQQ

(3)消毒原理：NaClO+H2O+CO2=NaHrQ3+HClQ

(4)C1CT的強氧化性

-2+4-1+2-1

CIO-S、S、1、Fe、Br?‘「或Cl2

3.漂白粉

⑴制備

①化子反應(yīng)：zszszCjClQsXszj^t^HzQ

②禺子反應(yīng)：ZCkJZCiuXQHX^^^X^ClsiG^XdQXzsrf^UzQ

(2)主要成分：CaCh和d￡OQ)q，有效成分：Ca(cio)2

(3)漂白原理：A?+.2HCJO

(4)變質(zhì)

①變質(zhì)過程：Ca(ClO)2生生也HOQ型fHO

②最終產(chǎn)物：在空氣中長期放置最終生成的固體是CaOh

③檢驗變質(zhì)：取固體藥品，加入箍鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

(5)水解

①離子反應(yīng)：QOGtHjgmHOQMME

②加熱蒸干：Ca(C10)2—Ca￡出

③Ca(CIO)

易錯點：次氯酸、次氯酸鹽的易錯知識點

(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)式不是旦Rkz。，而是旦二。小，電子式為豌然

(2)NaClO、Ca(CIO)2沒有漂白性，起漂白作用的是它們與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成的次氯酸。

(3)漂白粉屬于混合物，其主要成分是Ca(CIO)2和CaCb。

(4)制漂白粉的原料的氯氣和石灰乳，該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，不能寫成離子方程式形式。

(5)漂白粉溶液能使有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙測其pH。

(6)Ca(CIO)2具有強氧化性，能夠?qū)恹}酸氧化成Cb；但與稀鹽酸只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HC1O和CaCL。

【典例03］已知反應(yīng)：CUT+C「+2H』C12t+郎0。下列說法正確的是()?

A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HC1O+HC1=C12t+H2O

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12LC12,轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C.在無色堿性溶液中，CIO,C「、Al3\Na+能大量共存

D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全

【解析】選B。HC1O為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12LC12,即0.05mol,由方程式可知,

轉(zhuǎn)移電子為0.05molx(1-0)=0.05moL故B正確；堿性條件下，A/+不能大量共存，故C錯誤；潔廁靈(主要成分

是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可導(dǎo)致失效，且易中毒，故

D錯誤。

【典例04】(2023?齊齊哈爾一模)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(CIO)2,相應(yīng)的生

產(chǎn)流程如下。

飽和通電

食鹽水①

Ca(OH)2

漿料'干燥

HC10漂粉精

⑤

下列說法不正確的是()。

-

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2C「-2e=Cl2t

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O

C.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中，Cb轉(zhuǎn)化為Ca(CIO)2時，Cl的原子利用率為100%

【解析】選A。在蒸發(fā)濃縮NaCICh溶液時，由于NaCICh不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)品中可能含有NaCL故A正確；反

應(yīng)II：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaC102+2H20+02,H2O2作還原劑，故B錯誤；NaCKh的漂白性是利用其強氧化性，

SO2的漂白性是其易與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，故兩者漂白原理不同，C錯誤；實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常

在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯誤。

知識點03實驗室制取氯氣

1.制備原理：在酸性條件下，利用強氧化劑將c「氧化成C12

2.常見反應(yīng)

(1)常規(guī)方法：“固體+液體氣體”型

①化學(xué)反應(yīng)：

②離子反應(yīng)：2dL

(2)其他方法：“固體+液體不加熱「氣體”型

①2KMi

②KzCnCh+MHCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3C12t+7H2O

③KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3C12t+3H2O

?Ca(CIO)2+4HC1(濃)=CaCl2+2Cl2t+2H2O

⑤Ca(CIO)2+CaCb+2H2so4=2CaSC)4+2C12t+2H2O

3.制氣完整裝置

C

巴D

飽

和

濃

哥

食

麻三三

鹽NaOH

酸造尋溶液

水

收今

除

制Cb裝置H2OIC吸收多余氯氣

氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣吸收裝置

4.氣體凈化裝置

(1)試劑：先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸、P2O5、硅膠、無水CaCL除去水蒸氣

(2)裝置：洗氣瓶，導(dǎo)氣管口長進(jìn)短出

5.氣體收集裝置

(1)排空氣法：向上排空氣法,導(dǎo)氣管口長進(jìn)短出

(2)排液體法：排飽和食鹽水法,導(dǎo)氣管口短進(jìn)長出

6.尾氣吸收裝置

(1)裝置作用：吸收多余的氯氣，防止污染空氣

(2)酸性氣體：一般用飽和的堿性溶液吸收

@NaOH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。

②Na2cCh或NaHCO3

(3)氧化性氣體：一般用飽和的強還原性溶液吸收

①FeCL：ZEfedzdbCJzMJEsCJs

②)Na?S：

③^NazSOs：^

(4)KI：C12+2KI=2KC1+I2

7.檢驗方法

(1)最佳方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,現(xiàn)象是變藍(lán)

(2)可用方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,現(xiàn)象是先變紅后褪色

易錯點1：實驗室制氯氣的操作步驟

(1)先連接裝置，后檢查氣密性；

(2)先檢查氣密性，后加藥品；

(3)先加固體，后加液體；

(4)先排出空氣，后收集氯氣；

(5)實驗結(jié)束后，先停止反應(yīng)并排出殘留的CL,再拆卸裝置，避免污染空氣。

易錯點2：實驗室制氯氣的易錯知識點

(1)實驗中不能用長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出。

(2)MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制CL,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnCh反應(yīng)，所以鹽酸有剩余。

(3)不能用濃度比較小的澄清石灰水吸收多余的氯氣。

易錯點3：證明Ck中含有水蒸氣和HC1

(1)實驗裝置

(2)所用試劑及作用

①A中：無水0曲，檢驗水蒸氣

②B中：四氯化碳，teHCLitlCh

③c中：硝酸銀溶液，檢驗里C1與體

④D中：XaQIL溶液，吸收多余的HCL氣體.防止污染空氣

?SOS

【典例05](2020?山東省等級考真題)某同學(xué)利用Cb氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略):

2

己知：錦酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO4+2H2O=2MnO4

+M11O2(+4OHo

回答下列問題：

(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備CL的化學(xué)方程式為

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnCU產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是o

(3)KMnCU常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnCU溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中KMnCU溶液的實際體積為

(填標(biāo)號)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

(4)某FeC2O「2H2。樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fez(C2O4)3、H2C2O4-2H2O,采用KM11O4滴定法測定該樣品的組

成，實驗步驟如下：

I.取力g樣品于錐形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75℃。用cmol?廠1的KMnCU溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)

粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnCU溶液HmL。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2sO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnCU溶液滴定至溶

液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液VzmL。

樣品中所含H2c2。4?2H2。(M=126g-mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是(填標(biāo)號)。

A.五=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)

V2

B.H越大，樣品中H2c2。4?2比。含量一定越高

%

C.若步驟I中滴入KMnCU溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

【解析】漂白粉的有效成分Ca(CIO)2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cb，CL和K2M11O4在B中

反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4,反應(yīng)不完的Cb用C吸收，據(jù)此解答。(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}

酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的CH可用NaOH溶液吸收，Ca(CIO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生

Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(CIO)2+4HCl=CaC12+2Cl2t+2H2O；(2)鎰酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性

減弱時易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnC)2(+4OH\一部分MiKV-轉(zhuǎn)化為了MnCh，導(dǎo)致最終KM11O4的產(chǎn)率低，

而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導(dǎo)致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進(jìn)措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣

瓶吸收揮發(fā)出來的HC1；(3)高鎰酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格

為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL,即大于35.00mL；(4)設(shè)FeCzOd?2比0的物質(zhì)的量為

xmoLFe?(C2O4)3的物質(zhì)的量為ymol,H2c2O4?2壓0的物質(zhì)的量為zmol,步驟I中草酸根和Fe?+均被氧化，結(jié)合得

22+

失電子守恒有：2KMnO4~5H2c2O4(C2O4"),KMnO4~5Fe,所以g尤+((x+3y+z)=c%xl0-3,步驟n中Fe?+被

33

氧化，由KMnC)4~5Fe2+可知，|Cx+2y)=c^xl0-,聯(lián)立二個方程解得：z=2.5(CVI-3V2)xlO-,所以H2c2O4?2H2O

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2$6匕-3匕)><1()-3x126x100%=6315c(匕-3匕〉*100%。關(guān)于樣品組成分析如下：五=3時，

mmv2

H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0315c3%)xioo%=。,樣品中不含H2c2O42H2O,由‘x+2(x+3y+z)=c%xl(T

m55

3和工(x+2y)=CV2X1(P3可知，y’o,樣品中含F(xiàn)e?(C2O4)3雜質(zhì)，A錯誤；H越大，由H2c2O4?2氏0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5-v2

表達(dá)式可知，其含量一定越大，B正確；Fe元素的物質(zhì)的量=(^2'10-3?101,若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中

有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，貝k%xl0-3不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；結(jié)合C可

知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnCU溶液的體積Vi、V?均偏大，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量偏大，則測得樣品中Fe

元素含量偏高，D正確。

【答案】(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；

Ca(CIO)2+4HCl=CaCb+2cLt+2H2O

(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

(3)酸式；C

(4)6315c(%-3%)x]00%；B、D

m

知識點04澳、碘的制備

1.從海水中提取濱

(1)常規(guī)流程

NaCl

有機溶劑

海水萃取分液

通Ch?鼓入熱仝氣二_____、知淚

母液(苦鹵)一―水蒸氣冷藏粗饃

(2)其他流程：濃縮一氧化一富集一提取

粗淡水

①步驟②硫酸的作用：使受衡1切。三*解

②步驟③的禺子方程式：區(qū)+±8。4乙±26以

2.從海帶中提取碘

|干海帶I’叫|海帶灰|竺莊|懸濁液|生色|含「的溶液|一

麗”碘的有加CCL或零|含:的適量Cl?

I機溶液I萃取、分液|溶液一

(1)灼燒操作

(2)萃取和分液操作

①儀器：梨爰今邀漏斗和燒杯

②操作順序：振蕩和靜置之間的步驟是放氣

裝液振蕩靜置分液

(3)蒸儲實驗

①實驗裝置和儀器

②蒸儲燒瓶規(guī)格的選擇：液體體積占燒瓶容積的L3

③溫度計水銀球的位置：蒸饋燒瓶支管口處

④冷卻水的進(jìn)出口：工進(jìn)上出，采用逆流原理冷卻效果好

⑤蒸儲過程：開始時，先通冷凝水,再加熱;結(jié)束時，先停熱,再停通冷凝水

⑥防暴沸方法：預(yù)先加入凝石或磅量左或用磁力攪牌

易錯點：海水提浪、提碘的易錯知識點

（1）使用分液漏斗前，先檢查漏斗是否漏液，再洗凈備用。

（2）分液時，先打開分液漏斗上端的活塞,以保證漏斗內(nèi)的液體能夠流出。

（3）分液時，下層液體從工且放出，上層液體從上口倒出。

（4）萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑不能選用酒精和裂化溢|。

（5）蒸儲過程中所用的冷凝管必須是直形冷凝管。

（6）蒸儲過程中必須加入沸石或雌左防暴沸。若忘記加沸石：則先便熱，再冷卻,后補加。

?SB?

【典例06］（2023?山西晉中一模）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取澳的部分流程如下:

熱察氣H,0碳酸納溶液CO,稀CUR

破履履化的{鼠塔’I黑塔反J卷

旅嫡海水反W*?

①

下列說法正確的是（）。

A.海水需要濃縮，是因為海水中的母2含量較低

B.熱空氣的作用是將多余的Cb吹出

C.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32-=5Bd+BrO3-+3CO2t

-

D.反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3-+3H2。=3Br2+6OH

【解析】選C。由于海水中澳離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)澳，A錯誤；熱空氣的作用是

將生成的澳排入吸收塔中，B錯誤；吸收塔中單質(zhì)澳與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3一

+382t,C正確；溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Bd+BrO3-+6H+=3Br2+3H2。，D錯誤。

【典例07】實驗室從含碘廢液（含有CCL、上、「等）中回收碘，向廢液中加入Na2sCh溶液反應(yīng)后進(jìn)行分離除去CCL，

再向反應(yīng)液中通入C12進(jìn)行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是()o

22+

A.加入Na2sO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：SO3-+l2+H2O=SO4-+2r+2H

B.氧化時應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右)，可增大Cb的溶解度并減少L的損失

C.分離除去CCL的操作為萃取，應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘

【解析】選C。Na2sCh具有還原性，能夠?qū)還原成「，自身被氧化成Na2so4，反應(yīng)的離子方程式為SC>T+L+H?。

=SC>42-+2：F+2H+,A選項正確；溫度升高C12會揮發(fā)，12會升華，所以氧化時應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右)，B選

項正確；CC14不溶于水，分離除去CC14的操作為分液，C選項錯誤；海帶浸泡液中含有「，C12可以將「氧化成12,b

在水中的溶解度很小，可以用過濾的方法得到粗碘，D選項正確。

知識點05鹵素離子的檢驗

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