云南省蒙自2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

云南省蒙自一中2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、將NaHCCh和NazOz的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水

無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是()

A.HC1的濃度0.2moI/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

2、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AHVO,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得S(h濃度為0.8mol?L-i。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-1-min-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2):n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使SCh的轉(zhuǎn)化率增大

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

4、向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4.1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2s。4的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCD

n(H2SO4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

5、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

6、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3、HC1B.CH4>ChC.H2S,O2D.SO2、O2

7、化合物如圖的分子式均為GfU下列說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、瓜N均能使酸性KMnO,溶液褪色

8、25℃時，向20.OOmLO.ImoM/iHzX溶液中滴入0.NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對數(shù)［Jgc

水(OH-)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

B.圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中相等

C.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

+

D.P點溶液中e(OH)=c(H)+c(HX)+C(H2X)

9、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

10、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.一定條件下青蒿素可以

轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

青蒿素雙氨香募素

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.1mol青蒿素最多能和1molBn發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

11＞現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO42-）+c（NO3-）=5mol.L“。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNCh、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（-"OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsi。2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2&

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

1

D.O.lmol-L-Na2SO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.INA

13、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

14、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.lOgN%含有4NA個電子

B.0.111101鐵和0.111101銅分別與0.111101氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個

-,2-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA個CO3

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醴等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂(Si。?)、石灰石(CaCOs)和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯

17、向lOOmLO.lmoll"硫酸鋁錢［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol-L-iBa(OH)2溶液。隨著Ba(OH%溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量”的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O

18、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCI的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)V&p(AgCl)

液中滴加O.lmolLiKI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO?'

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

+

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BD.D

19、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH=+L9kJ/moL可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=氏。(1)AH=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL(SOD3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

21、用石墨作電極電解KC1和CuSO”等體積混合)混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還凰溶液的pH增大

B.原溶液中KCI和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點時加入適量CuCL固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

22、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸氣解毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)名稱為

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

24、(12分)芳香族化合物A(〈^~NHJ是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示:

0H

^A^COOH

V

OH

D龍膽酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是o

(2)D-E的反應(yīng)類型是o

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：。

O

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°YyC—OGH,)的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：?

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeC13溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

OH00

(6)已知：0&j。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯OC2H5)

的合成路線(無機(jī)試劑任用)：

25、(12分)氨基甲酸鏤(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC14。實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CC14中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AH<0o

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序為：一_-EF———A。

(4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸核的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100o計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

26、(10分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

（1）上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

⑵表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？。為什么？o

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在

實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C「=[CuCb]2-（無色溶液）。

⑴步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）步驟②中，加入大量水的作用是=

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuC12?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置（夾持儀器略）如下：

HC1氣流>300℃

CuCl2HOCuChCuCl+Cl

22140V2

BCD

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a--一-e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是

⑹反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCL雜質(zhì)的原因

⑺準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SC>4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

28、(14分)［化學(xué)一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是,基態(tài)Z/+最外層電子排布式為o

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SC>4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序為。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4p+的空間構(gòu)型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產(chǎn)中Zn?+的雜化類型為,N%易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有

A.離子鍵B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為Jgx2"皿，則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含兀的代數(shù)式表示)。

29、(10分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共一種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為o

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K—(填“>”或)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比

較:K(填”>"或"<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為，中心原子的雜化方式為.

(4)HI04的酸性強(qiáng)于HIOs,其原因為

(5)KI03晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊

鄰的0的個數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02X1023,列式計算晶體的密度為g/cm3.(不必計算結(jié)果)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh???HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02moV(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCO3=^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCCh)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤;

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazCh與一定量的

CCh和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做NazCh先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，NazCh再與HzCKg)發(fā)生反應(yīng)。

2、A

【解析】

A.AC(SO3)=0.8mobL1,Ac(Oi)=0.4mobL1,v(O2)=0.2mobL^min1；A項正確;

B.AH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質(zhì)上是增大了SCh的濃度，這樣S(h的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

3、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2S,故c錯誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

4、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時還有Imol硫

酸鋼產(chǎn)生，共計是2mol,選項A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項B錯誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸領(lǐng)是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項C錯誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸領(lǐng)是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol,選項D錯誤；

答案選A。

5、C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

6、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化錢，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選;

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。

7,D

【解析】

A.由N)結(jié)構(gòu)簡式可知，W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與漠水發(fā)生加成反應(yīng),

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：Do

8、C

【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為lO-Omol/L,P點水電離

出來的氫氧根離子為水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=得「=一，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過程中溶液中氫

C：X*?c'C,

ee；X：-iK.i

離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，：不相等，故不選B；

C.N點為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX-+OIT=H2O+X2-,根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點生成的X2-大于剩余的HX\因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X?一的水解平衡與HX的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),故選C；

D.P點恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒C(OH-)=C(H+)+C(HX>2C(H2X),故D錯誤；

答案：C

【點睛】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

9、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH，A項錯誤；

B.Cu2(OH)2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項錯誤；

+

C.N%?th。在水溶液中電離方程式為NH3E2ONH4+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

10、B

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為Cl5H22。5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反

應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿

素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

11、D

【解析】

2-1

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO4)=5moI-L,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知,c(NO3-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOs-)=xmobL-1>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL_1,x=2,所以c(NOj-)=2moI*L-1>貝!|c(H+)=8mol*L-1,c(SO42)=5mol'L-1-2mol*L-

1=3mobL-1,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mobL-1>c(SO42)=c(H2SO4)

=3moI-L-1,所以混酸中HNO3、H2s。4的物質(zhì)的量濃度之比2moi?L-i：3mol-L-1=2：3。故選D。

12、A

【解析】

A.一個OH中含有10中子，常溫常壓下，9.58羥基(-1801i)的物質(zhì)的量為0.51001,含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確；

B.在SiO2晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，60gsiO2的物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯誤；

C.未指明C12的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14,HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

13、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯誤。

答案選C。

14、D

【解析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiO2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯誤。故選D。

15、B

【解析】

A.NH3的相對分子質(zhì)量是17,每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是:(10g-?17g/mol)xl0NA=5.88NA

個電子，錯誤；

B.Fe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3a2點燃2FeCb，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知O.lmol的Cb與Fe

反應(yīng)時，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cb為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與CL發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生CuCb,O.lmol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；

D.Na2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中C(V-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以ILO.lmoHTiNa2c03溶液中含有CO3z一小于

O.INA個，錯誤；

答案選B。

16、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過量的Si(h共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實成熟，故D不選。

故選C。

17、D

【解析】

+3+

lOOmLO.lmolir硫酸鋁錠［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SC>4)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NH40.01mol,Al0.01mob

2

S040.02molo

3+

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSO41,A1+3OH=A1(OH)3I,當(dāng)AF+沉淀完全時需加入0.O3molOH;即

力口入0.015molBa(OH)2,力口入的Ba?+為0.015mol,SO4*未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSC)4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

力口;當(dāng)SCI?-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應(yīng)掉0.03molOIT,生成AI(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO2,AF++3OIT=A1(OH)3La點對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸領(lǐng)的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量。點>2點，B錯誤；

C.當(dāng)S(V一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化領(lǐng)體積=出生3=0.2L=200mL,C錯誤；

0.Imol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3\A1(OH)3與OH反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+

先與OH發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AF+先與OH反應(yīng)生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的AIO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NHyIhO,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。

18、D

【解析】

A.AgNCh和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀,銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含鍍根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

19、A

【解析】

A.由C(s,石墨尸C(s,金剛石)AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CH3coOH電離吸收能量，則含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為ImoL2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H(g)+-O(g)=HO(1)

2222

AH=-285.8kJ/mol,D錯誤；

答案選A。

20、C

【解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2so4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、出和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選c。

21、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,CI,Cu2+,SO?-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽極上離子放電順序是cr>OH,電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cr-2e=Cht>陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應(yīng)式為40Hxe=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2T),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2f、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T,實質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCb固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對應(yīng)的電解反應(yīng)。

22、B

【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響讀數(shù)，故A正確；

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置，但NaOH一般在小燒杯

中稱量，祛碼質(zhì)量大于10g,故B錯誤；

C.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸氣解毒，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、CH2=CH2竣基2cH3cH2OH+O2》2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O

△A

【解析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3coOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3)據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團(tuán)為竣基，故答案為：CH2=CH2；竣基；

⑵反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+O2丑f2cH3CHO+2H2O,故答案為：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH至硫*CH3COOCH2cH3+H2O,

△

W

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHtCH3COOCH2CH3+H2Oo

△

24、C6H7N?；?、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2coOC2H5

+C6H5CH2BrK2CO3/CH3COCH3