高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練22含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·茂名質(zhì)檢)下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．N2具有氧化性，可用作工業(yè)合成氨C．NH3具有堿性，可用于制備硝酸銨D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥解析：選B。A.NH3的沸點(diǎn)低，易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，A錯(cuò)誤；B.N2具有氧化性，與H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，B正確；C.NH3和水反應(yīng)生成的一水合氨具有堿性，可用于制備硝酸銨，NH3本身不具有堿性，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl含有植物生長(zhǎng)所需的氮元素，可用作化肥，D錯(cuò)誤。2．(2024·廣州第65中學(xué)開學(xué)考試)下列關(guān)于氨的實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()A．裝置甲用于實(shí)驗(yàn)室制取氨B．裝置乙用于制備NaHCO3C．裝置丙用于干燥氨D．裝置丁用于氨的尾氣處理答案：D3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓解析：選C。A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固固加熱反應(yīng)，不是離子反應(yīng)；B項(xiàng)，加熱條件下NH3·H2O分解為NH3和H2O，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D項(xiàng)，氨水中加入FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．(2024·深圳福田區(qū)統(tǒng)考)有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法正確的是()A．在酸性配位點(diǎn)上，NH3與H＋通過離子鍵形成NHeq\o\al(＋,4)B．增大壓強(qiáng)有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點(diǎn)上形成NO2C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O中N、O原子的雜化類型分別為sp3、sp2D．催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋6NO=5N2＋6H2O解析：選B。A.在酸性配位點(diǎn)上，NH3中N原子提供孤電子對(duì)，H＋提供空軌道，二者通過配位鍵形成NHeq\o\al(＋,4)，A不正確；B.增大壓強(qiáng)能增大微粒間的作用力，有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點(diǎn)上發(fā)生化合反應(yīng)形成NO2，B正確；C.反應(yīng)物NH3和生成物H2O的中心原子N、O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化類型都為sp3，C不正確；D.由題圖可知，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O，在催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2O，D不正確。5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)()A．溶液體積占試管容積的eq\f(2,3)B．此反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,22.4)mol/LD．若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，則水充滿試管解析：選A。A項(xiàng)，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，溶液體積占試管容積的eq\f(1,2)×eq\f(2,3)＝eq\f(1,3)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C項(xiàng)，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(\f(1,2)VL,22.4L/mol)×\f(2,3),\f(1,2)VL×\f(2,3))＝eq\f(1,22.4)mol/L，C正確；D項(xiàng)，若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，二者均易溶于水，則水充滿試管，D正確。6．用氨可制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是()A．可加熱分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解解析：選C。A項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，二者冷卻后又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl是常見的化肥，而NaHCO3不是，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2和NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，故C正確；D項(xiàng)，NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱分解生成NO2、O2和H2O，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D錯(cuò)誤。7．(2024·惠州模擬)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO解析：選C。A項(xiàng)，合成塔內(nèi)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨，有氮?dú)夂蜌錃庵蟹菢O性鍵的斷裂和氨中極性鍵的生成，A正確；B項(xiàng)，氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，氨為還原劑，氧氣為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，B正確；C項(xiàng)，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進(jìn)氮的吸收，D正確。8．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組通過用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如下圖所示)，并測(cè)定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是________(填字母)。A．生石灰 B．無水氯化鈣C．五氧化二磷 D．堿石灰(2)檢驗(yàn)三頸燒瓶集滿NH3的方法是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，__________________________________，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如下圖所示。圖中________點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。(4)從三頸燒瓶中用_____________________________(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol·L－1HCl溶液滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測(cè)定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。答案：(1)AD(2)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已集滿(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已集滿)(3)打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C(4)堿式滴定管(或20mL移液管)[素養(yǎng)提升]9．為探究氨及銨鹽的性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入T形三通管兩端，進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時(shí)點(diǎn)燃兩個(gè)酒精燈后，兩端濕潤(rùn)的pH試紙均變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)過程中豎直支管上方會(huì)出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體被充分吸收，減少污染答案：B10．在一定溫度和催化劑作用下，NO與NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，下列說法正確的是()A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3∶7D．若混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.8mol解析：選C。由化學(xué)方程式可知，6molNO被還原得到3molN2，4molNH3被氧化得到2molN2，二者相差1mol，現(xiàn)相差0.05mol，相當(dāng)于0.2molNH3和0.3molNO反應(yīng)，NO和NH3的混合物共1mol，說明其中有一種過量，有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。A項(xiàng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，電子的物質(zhì)的量為0.6mol，發(fā)生反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，但NH3中N元素化合價(jià)升高被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上述分析可知，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3∶7或4∶1，C正確；D項(xiàng)，由上述分析可知，有0.2molNH3參加反應(yīng)時(shí)，消耗0.3molNO，此時(shí)還有0.5molNO剩余，D錯(cuò)誤。11．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備及其性質(zhì)的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲裝置中的固體X可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊裝置中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3解析：選A。甲裝置需提供氨和氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉，故A錯(cuò)誤。12．熔鹽級(jí)硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽(yáng)能儲(chǔ)熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿(純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NOx廢氣(含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級(jí)硝酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：(1)純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有__________________(填化學(xué)式)。(2)母液A中加入稀硝酸生成NO。寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________。(3)“洗滌”時(shí)可以使用母液________(填“A”或“B”)，晶體“純化”的方法為________(填操作名稱)。(4)“步驟3”需要高溫分離NaCl固體，原因是________________________，冷母液D可返回步驟________(填“2”或“3”)循環(huán)使用。(5)若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38tNaNO2時(shí)，工業(yè)純堿的理論用量為______t(保留三位有效數(shù)字)。解析：根據(jù)工藝流程圖，用純堿溶液吸收氮氧化物，反應(yīng)生成CO2和NaNO2，中和液經(jīng)步驟1得到NaNO2晶體和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸生成NO和NaNO3，再加入適量的純堿中和稀硝酸，經(jīng)步驟2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶體，母液B經(jīng)步驟3高溫分離出NaCl和熱母液C，再經(jīng)步驟4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶體，最終經(jīng)洗滌、純化得到熔鹽級(jí)硝酸鈉。(1)根據(jù)上述分析，純堿“吸收”NO、NO2轉(zhuǎn)化為NaNO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2；用純堿吸收NO、NO2時(shí)，還可能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋CO2，故“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還含有生成的NaNO2及部分NaNO3。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中，含有NaNO2的母液A中加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反應(yīng)的離子方程式為3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。(3)母液B中含有大量的NaNO3，因此在“洗滌”時(shí)可使用母液B，“純化”NaNO3晶體時(shí)，可采用重結(jié)晶的方法，提高晶體的純度。(4)NaNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，而NaCl的溶解度隨溫度變化較小，因此為了防止NaNO3析出，需要在高溫條件下分離NaCl固體，冷母液D中含有NaNO3，可返回步驟3循環(huán)使用。(5)生產(chǎn)1.38tNaNO2時(shí)，n(NaNO2)＝eq\f(1.38×106g,69g/mol)＝2×104mol，已知NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，故n(NaN