高二化學(xué)期末模擬卷02（學(xué)生版）

·1·ABCD2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+A.COSB.HCHOC.SO3D.CH2Cl2AB·2·證明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色制取NaHCO3晶體CD驗(yàn)證MnCl2對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用5.工業(yè)上電解熔融Al2O3獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加Na3AlF6(冰晶石)以降低Al2O3的熔化溫度。下列A.Na3AlF6為共價(jià)晶體F6.下列有關(guān)NH3A.NH3能與H2O形成分子間氫鍵B.NH3與Zn2+形成的[ZnNH34[2+中Zn2+的配位數(shù)是4C.NH3D.NHA.工業(yè)制硝酸：N2NONO2HNO3C.工業(yè)制硫酸：S(固)SO2(氣)H2SO4(溶液)D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al·3·A.c為黑色固體B.a與Cl2反應(yīng)只生成d9.有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)是A.丙酮分子(CH3COCH3)中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)B.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)同。則A的結(jié)構(gòu)可能有B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=D.該反應(yīng)在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行AKspAgCl>KspAgIB烯CD分別測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的結(jié)合H+能力：CH3COO-<HCOZ與W同主族。下列說(shuō)法正確的是·4·A.鍵角：WZ-<WZ-B.原子半徑：X<Y(Z)>I1(Y)D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W14.新型FeCl3/FeCl2-Cl2雙膜二次電A.X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜B.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-C.充電時(shí)，M極應(yīng)與電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)總反應(yīng)為2FeCl32FeCl2+Cl2↑15.海水中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下流程從凈化A.“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有Fe2+和I--1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AGAG=lg與鹽酸體·5·B.G點(diǎn)：cM+=cCl-C.KbMOH=1×10-5D.F點(diǎn)溶液中：cMOH>cM+>cCl->cOH->cH+2O3為載體的鈀催化劑常用于石化行業(yè)加氫催化裂化過(guò)程中，工業(yè)上以失活后的廢Pd-Al2 。Cl2·6· 95%乙醇而不用蒸餾水淋洗的原因是?！?·用下發(fā)生N2g+3H2g?2NH3gΔH，回答下列問(wèn)題：H-HN-HC.降低平衡體系的壓