基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題

基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（二）

一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）

1、下列物質(zhì)中存在分子間氫鍵得就是（）

A、CH4

B、HC1

C、HF

D、C02

2、下列分子屬于非極性分子得就是（）

A.BC13

BoCH4

CoHC1

D.C12

3、下列不屬于鍵參數(shù)得就是（）

A、氫鍵

B、鍵能

C、鍵長(zhǎng)

D、鍵角

4、下列各項(xiàng)關(guān)于稀溶液得依數(shù)性不正確得就是（）

A。蒸氣壓下降

B.沸點(diǎn)下降

Co凝固點(diǎn)降低

D.沸點(diǎn)升高

5、蔗糖（Cl2H22011,分子量342）、葡萄糖（C6Hl206,分子量180）、氯化鈉｛Na

C1,分子量58、5｝三種溶液，它們得質(zhì)量濃度都就是10g/L,則在相同溫度下，它們得

滲透壓（）

A、蔗糖最大

B、葡萄糖最大

C、氯化鈉最大

D、一樣大

6、下列措施能使Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+配位平衡反向移動(dòng)得就是（）

A.加入硫酸銅固體

B.加氫氧化鈉

C.加水

D.加鹽酸

7、分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量得到得數(shù)字為（）

A、精密數(shù)字

B、準(zhǔn)確數(shù)字

C、有效數(shù)字

D、可靠數(shù)字

8、下列溶液中酸性最強(qiáng)得就是（）

A、pH=5

B、[H+]=10-4mol/L

C、[OH-]=10-7mo1/L

D、[OH-]=10—13mol/L

9、按照酸堿質(zhì)子理論，哪項(xiàng)中得物質(zhì)均即具有酸性又具有堿性（）

A、SO42-

B、H30+

C、Ac—

D、HC03-

10、下列物質(zhì)中，通常不用來(lái)配制緩沖溶液得就是（）

A、氨水-氯化俊

B、醋酸一醋酸鈉

C、碳酸鈉一碳酸氫鈉

D、鹽酸一氫氧化鈉

11、某酸堿指示劑得KHIn=1X10—3,則從理論上推算，其pH變色范圍就是（）

A、1-2

B、2?4

C、3?4

D、4?5

12、沉淀滴定法中，指示終點(diǎn)得方法不包括（）

Ao莫爾法

B.佛爾哈德法

C.法揚(yáng)司法

Do高銃酸鉀法

13、在EDTA得各種存在形式中，能直接與金屬離子配合得就是（）

A.Y4—

B.HY3-

C.H4Y

DoH6Y2+

14、不加待測(cè)試樣，按測(cè)定待測(cè)試樣相同得方法、條件與步驟進(jìn)行得試驗(yàn)稱為（）

Ao對(duì)照試驗(yàn)

Bo空白試驗(yàn)

C.平行試驗(yàn)

D?預(yù)測(cè)試驗(yàn)

15、為使溶液保持相對(duì)穩(wěn)定得酸堿性，可在溶液中加入（）

A.酸

B.堿

「o卦nit

Do緩沖溶液

16、將淀粉-碘化鉀混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸儲(chǔ)水得燒杯中，一段時(shí)間后，能

證明半透膜有破損得現(xiàn)象就是（）

Ao取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)

B.取半透膜內(nèi)液體，加碘水變藍(lán)

C.取半透膜內(nèi)液體，加FeC13溶液變藍(lán)色

Do取燒杯中液體，加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

17、用移液管移取一定體積得液體，結(jié)果應(yīng)記錄為（）

Ao20ml

B?20、0m1

C.20、OOml

D.20、000ml

18、正常人血漿得PH值（）

A.7.15-7、25

B、7、25-7、35

C、7、35—7、45

D、7、45-7、55

19、鐵鏤磯指示劑法測(cè)定下列何種離子時(shí)，要先加入硝酸銀后加入指示劑（

A.Ag+

B.C1—

C.Br—

D.I-

20、下列物質(zhì)能做螯合劑得就是（）

A、NH3

B、HCN

C、HC1

D、EDTA

21、不屬于氧化還原滴定法得就是（）

A、亞硝酸鈉法

Bo高鎰酸鉀法

Co銘酸鉀指示劑法

Do碘量法

22、高鋅酸鉀滴定法指示終點(diǎn)就是依靠（）

A.酸堿指示劑

B.金屬指示劑

Co吸附指示劑

Do自身指示劑

23、用萬(wàn)分之一分析天平稱量物質(zhì)得質(zhì)量，結(jié)果應(yīng)記錄為（）

A.0、2g

Bo0>20g

Co0、204g

D.0、2040g

24、共輾酸堿對(duì)得Ka與Kb得關(guān)系就是（）

AoKa=Kb

BoKaKb=1

C.Ka/Kb=Kw

D.KaKb=Kw

25、在［Co（NH3）5（H2O）］C13中,中心原子配位數(shù)就是（）

A.l

Bo4

C.5

D.6

請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

二、判斷題(正確得在括號(hào)內(nèi)劃錯(cuò)誤得劃X)

26、在水溶液中,HC1就是強(qiáng)酸，HAc就是弱酸；而在液氨中兩者均表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，前者

稱為拉平效應(yīng)，后者稱為區(qū)分效應(yīng)。

()

27.膠體滲透壓對(duì)維持血液與組織間液之間得水鹽平衡起著重要作用。

()

28.兩種難溶物質(zhì)中，Ksp小得溶解度(mol/L)也小.()

29.用含有相同離子得溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)得方法就是根據(jù)同離子效應(yīng)得原理。

()

30.分析結(jié)果得精密度高則準(zhǔn)確度也一定高。

請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中：

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

三、填空題

31、指出下列數(shù)據(jù)各包括幾位有效數(shù)字？

0、,pKa=5、648、79

32、28、6g十水碳酸鈉(NaCO3-10H2O)溶于水配成250ml溶液，該碳酸鈉溶液得

物質(zhì)得量濃度為mol/L

33、溶劑分子通過(guò)由進(jìn)入得現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱

滲透.

34、將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，就是根據(jù)她們得不同來(lái)劃分得。強(qiáng)電

解質(zhì)包括、、

35、人們將緩沖作用得有效pH范圍，即稱為緩沖范圍.

36、作為副反應(yīng)系數(shù)得酸效應(yīng)系數(shù)與配位效應(yīng)系數(shù)越越好，越有利于滴定得進(jìn)

行.

37、[Fe(NH3)2(en)2](NO3)4得名稱就是，其中中心原

子為，配位體為與，配位數(shù)為。

38、正常人得血液pH值總就是維持在之間，臨床上所說(shuō)得酸中毒就是指血液

得pH值。

四、簡(jiǎn)答題(每個(gè)小題8分)

39、2008年冬季，我國(guó)南方普降暴雪，造成交通阻塞，工作人員向路面撒食鹽或氯化鈣來(lái)消除

積雪.試從稀溶液得依數(shù)性角度分析其原因。

五、計(jì)算題(共2個(gè)小題，第1題4分，第2題8分，共12分)

40、0、0121+25、64+1、05782=

0、0121X25、64X1、05782=

41、一組重復(fù)測(cè)定值為15,67,15、69,16、03,15、89。求15、67這次測(cè)量值得絕

對(duì)偏差，這組測(cè)量值得平均偏差、相對(duì)平均偏差。

答案

、

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

A

B

C

D

C

D

D

D

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

D

A

B

D

A

C

c

D

D

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

C

D

D

D

D

二、xVxVx

3102、2、4

32。0、4

33。半透膜、純?nèi)軇ㄏ∪芤海?、溶液（濃溶液?/p>

34。電離程度得大小、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分得鹽

35opH=pKa+1

36.小

37.硝酸二氨?二（乙二胺）合鐵（III）、Fe、NH3、en、4

38。7、35?7、45、〈7、35

四、

39。溶液得凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┮档停S著溶液濃度增大，其凝固點(diǎn)降低越多。工作人員向

路面撒食鹽或氯化鈣，相當(dāng)于形成食鹽或氯化鈣溶液，從而把其凝固點(diǎn)降低到0度以下，這

樣,在外界室溫高于其凝固點(diǎn)時(shí)，就會(huì)保持液態(tài)，也就達(dá)到了消除積雪得目得。

五、

40.26、71、0、328

41、解：

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基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（七）

一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）

L物質(zhì)能夠獨(dú)立存在并保持其化學(xué)性質(zhì)得最小微粒就是：（）

Ao分子B.離子Co粒子D。原子

2.碳原子得基態(tài)電子構(gòu)型為IS22s22Px2PY0PZ0,違背了（）

A?能量最低原理Bo泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D。能量相近原理

3。下列各種作用力中不屬于范德華力得就是：（）

A.色散力B.取向力Co誘導(dǎo)力D.氫鍵

4.20號(hào)元素Ca在元素周期表中屬于（）

A.第三周期，IA族Bo第三周期，IIA族

C。第四周期，IA族D.第四周期，IIA族

5。下列方法測(cè)定溶液得PH時(shí)，結(jié)果最精確得就是（）

A.酸堿指示劑B.PH試紙C.PH計(jì)Do以上答案都不就是

6.下列物質(zhì)中，沒(méi)有通過(guò)共價(jià)鍵而形成分子得有：（）

A、N2B,NH3C、FeD、H2O

7。表面活性物質(zhì)加入液體后：（）

A、能顯著降低液體得表面張力

B、能增大液體得表面張力

C、能降低液體得表面張力

D、不影響液體得表面張力

8。下列物質(zhì)不屬于離子分散系得就是：（）

A、云

B、空氣

C、海水

D、自來(lái)水

9.基元反應(yīng)就是（）

Ao一級(jí)反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.一步能完成得反應(yīng)

10.滴定度就是指每毫升滴定液相當(dāng)于（）

A、被測(cè)物質(zhì)得體積B、被測(cè)物質(zhì)得質(zhì)量

C、滴定液得克數(shù)D、溶質(zhì)得質(zhì)量

llo（2、236*1、）/（1、040*0、200）得結(jié)果為（）

A、12B、12、4C、12、5D、12、45

12.按質(zhì)子理論，NaHPO4就是（）

A.中性物資B.酸性物質(zhì)Co堿性物質(zhì)Do兩性物質(zhì)

130已知0、lmol/L一元弱酸HR溶液得pH=5、0,則0、1mol/LNaR得pH就是（）

A.9、0Bo10>0Co11>0D.l2、0

14?用某種拉平性溶劑可將次氯酸,硫酸，硝酸得酸度拉平到同一個(gè)強(qiáng)度，這種拉平性溶劑

就是（）

A.水B.冰醋酸Co苯D.氯仿

15oBaS04在下列溶液中溶解度最大得為（）

A.NaCl溶液B.Na2s04溶液C.BaCl2溶液D。純水

16.標(biāo)定EDTA滴定液常用得基準(zhǔn)物就是（）

A.ZnB.K2Cr2O7C?AgNO3D?Na2CO3

17.高錦酸鉀在下列哪一種溶液中進(jìn)行（）

A.強(qiáng)酸性溶液B.弱酸性溶液

C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿性溶液

18o直接碘量法測(cè)定維生素C要求溶液得酸性就是（）

A。醋酸酸性Bo鹽酸酸性

C.氫氧化鈉堿性D.氨性

19o在元素周期表中，同一周期元素得下列哪種性質(zhì)就是按照從左到右呈逐漸減小得趨勢(shì)

（）

A.原子半徑B.第一電離能C.電子親合能D.電負(fù)性

20.下列每組物質(zhì)得分子之間均存在氫鍵得就是（）

A。苯（C6H6）與四氯化碳（CC14）B.乙醇（C2H5OH）與水（H2O）

C.碘（12）與酒精（C2H5OH）D.氯化鈉（NaCl）與水（H20）

21?人體血液中得緩沖對(duì)不包括（）

A.H2CO3—NaHCO3B.NaOH—HC1

C.NaH2PO4-Na2HP04D,H2C03-KHCO3

22、下列哪種滲透濃度得溶液不屬于醫(yī)學(xué)上得等滲溶液？（）

A、280mmol/LB、120mmol/LC、320mmo1/LD.30Ommo1/L

23.據(jù)pKa數(shù)值判斷，下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)得就是（）

A.pKa=4、5B.pKa=3>6C.pKa=4>75D.pKa=5>8

24.間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)得溶液放置后又變成藍(lán)色得原因就是（）

A.空氣中氧得作用B。待測(cè)物與碘化鉀反應(yīng)不完全

C.溶液中淀粉過(guò)多D.反應(yīng)速度太慢

25o在亞硝酸納法中，能用重氮化滴定法測(cè)定得物質(zhì)就是（）

A.芳伯胺Bo芳仲胺Co生物堿D。季鐵鹽

請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

二、判斷題（正確得在括號(hào)內(nèi)劃J,錯(cuò)誤得劃X;每個(gè)小題2分共14分）

26.體積分?jǐn)?shù)為75%得乙醇表示在100L乙醇溶液中有25L水.（）

27.主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s,3P與3d三個(gè)原子軌道。（）

28.氫原子電子云黑點(diǎn)圖中得小黑點(diǎn)得疏密表示電子得多少

29.S電子云得界面圖就是個(gè)圓，氫原子得電子在S軌道上做圓周運(yùn)動(dòng)。（）

30o由于相同構(gòu)型分子型物質(zhì)得熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量增加而升高，所以各種鹵化氫得沸點(diǎn)由

低到高得順序就是:HF（）

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

三、填空題

31.分子間作用力包括、、。

32.醫(yī)學(xué)上等滲，低滲，高滲溶液就是以為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量得，規(guī)定滲透濃度在

范圍之內(nèi)得溶液為等滲溶液.

33.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度得方法：、、、。

34.人體血液中最重要得無(wú)機(jī)鹽緩沖體系就是與，其中得

抗酸成份分別就是，抗堿成份分別就是。

35。為了保證所配緩沖溶液具有較強(qiáng)得緩沖能力，須選擇適當(dāng)?shù)门c保證

緩沖溶液具有一定得與相應(yīng)得

四、簡(jiǎn)答題92。試用滲透壓知識(shí)解釋

36、簡(jiǎn)述膠體穩(wěn)定得原因？

五、計(jì)算題

37、0、5L濃硫酸中含硫酸H2SO4得質(zhì)量就是多，少?（已知3濃硫酸=0、983,密度

P=1834g/L）

38、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%得氯化鈉溶液來(lái)選種.現(xiàn)要配制150kg這

種溶液，需要氯化鈉與水得質(zhì)量各就是多少克？

答案

、

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

D

D

C

C

A

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

C

A

A

A

A

A

A

B

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

B

B

B

B

A

二、

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

J

x

x

X

X

--、

31、取向力、誘導(dǎo)力、色散力

32、血漿得滲透壓，280-320

33。選擇適當(dāng)?shù)梅治龇椒āp少測(cè)量誤差、減少系統(tǒng)誤差、減少偶然誤差

34、HC03—、H2C03；H2PO4-,HPO42-；HC03-、HPO42-；H2CO3、H2

P04—

35、緩沖對(duì)、緩沖比、總濃度

四、略

五、

37、解：

P密度=1834g/L,V=0、5L

3濃硫酸=0、983,

Am=P密度XV=1834g/LX0、5L=917g

濃硫酸=mXa濃硫酸=917gX0、983=901g

38、

解：：a氯化鈉=16%,m=150kg

m氯化鈉=mX3氯化鈉

=15Okgx16%=24kg

m水=m-m氯化鈉

=15Okg-24kg

=126kg

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基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（六）

一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）

1,下列各種作用力中通常較強(qiáng)得就是：（）

A。色散力B?取向力C,誘導(dǎo)力D。氫鍵

2。非極性分子之間通常以下列何種作用力為主：（）

A.色散力B.取向力C.誘導(dǎo)力D.氫鍵

3.下列各種作用力中不屬于范德華力得就是：（）

A.色散力Bo取向力C?誘導(dǎo)力D.氫鍵

4.己知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反應(yīng)，則最強(qiáng)得氧化劑就是（）

A.Cu2+BoFe2+C。Fe3+D.Cu

5.下列方法測(cè)定溶液得PH時(shí)，結(jié)果最精確得就是（）

A.酸堿指示劑B.PH試紙CoPH計(jì)D。以上答案都不就是

6。下列說(shuō)法不屬于現(xiàn)代價(jià)鍵理論得基本要點(diǎn)得就是（）

A、共價(jià)鍵具有方向性,沿著最大重疊方向進(jìn)行重疊成鍵。

B、共價(jià)鍵具有飽與性，共價(jià)鍵得數(shù)目取決于原子中未成對(duì)電子得數(shù)目。

C、自旋相反得兩個(gè)單電子才能成鍵

D、原子形成分子時(shí)軌道要進(jìn)行雜化

7。下列說(shuō)法不屬于雜化軌道理論得基本要點(diǎn)得就是（）

A、原子形成共價(jià)鍵時(shí)，可運(yùn)用雜化軌道成鍵

B、雜化軌道得數(shù)目等于參與雜化得原來(lái)得原子軌道數(shù)目

C、雜化軌道可由任意能量得原子軌道組合而成

D、運(yùn)用雜化軌道成鍵得原因就是滿足軌道最大重疊原理.

8.下列說(shuō)法不屬于分子軌道理論得基本要點(diǎn)得就是（）

A、分子中得電子圍繞整個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，分子軌道就是多中心得

B、分子軌道由原子軌道線性組合而成，有幾個(gè)原子軌道，就組合成幾個(gè)分子軌道。

C、每一個(gè)分子軌道都有一定得能量與圖像

D、分子軌道中電子得排布可以不遵循能量最低原理。

9。下列各項(xiàng)中與鍵得牢固性不相關(guān)得就是()

A.鍵能B.鍵長(zhǎng)C.鍵角D.以上三項(xiàng)都不就是

10.離子極化發(fā)生得結(jié)果就是

()

A、化合物得熔點(diǎn)升高B、化合物在水中得溶解度增大

C、化合物得沸點(diǎn)降低D、化合物分子得極性增強(qiáng)

11?下列哪項(xiàng)不就是晶體具有得特征

()

A、各向同性B、各向異性C、固定得外形D、固定得熔點(diǎn)

12.在Ag2c03沉淀一溶解平衡得分散系中加入下列物質(zhì)，能使沉淀溶解得就是()

A.Na2c03溶液B。AgN03溶液C.KN03固體D.稀HN03

13.在Ag2c03沉淀一溶解平衡得分散系中加入下列物質(zhì),能使沉淀溶解得就是()

A.NH3水濃溶液B.Na2c03溶液C.KN03固體D°AgN03溶液

14.在BaC03沉淀-溶解平衡得分散系中加入下列物質(zhì)，能使沉淀溶解得就是()

A°HC1溶液B.Na2c03溶液C。KN03固體D.Ba(NO3)2溶液

15.在BaCO3沉淀一溶解平衡得分散系中加入下列物質(zhì)，不能使BaC03沉淀溶解得就是

A.HC1溶液B.H2s04溶液C.HNO3溶液D.Ba(NO3)2固體

16.提出電子運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性得科學(xué)家就是()

Ao盧瑟福B.德布羅依(LouisdeBrog1ie)

C.玻爾D。薛定銬(ErwinSchrodinger)

17。將量子化概念引入原子結(jié)構(gòu)得科學(xué)家就是()

A.盧瑟福B.德布羅依(LouisdeBroglie)

C.玻爾D.薛定銬(ErwinSchrodinger)

18o提出原子得帶核模型得科學(xué)家就是

()

A.盧瑟福B.德布羅依(LouisdeBroglie)

C.玻爾D.薛定銬(ErwinSchrodinger)

19.在元素周期表中，同一周期元素得下列哪種性質(zhì)就是按照從左到右呈逐漸減小得趨勢(shì)

()

A.原子半徑B.第一電離能C.電子親合能D.電負(fù)性

20.下列每組物質(zhì)得分子之間均存在氫鍵得就是()

A.苯(C6H6)與四氯化碳(CC14)B。乙醇(C2H50H)與水(H20)

C.碘(12)與酒精(C2H5OH)D?氯化鈉(NaCl)與水(H20)

21人體血液中得緩沖對(duì)不包括

()

A.H2CO3-NaHCO3B。NaOH—HC1

CoNaH2PO4-Na2HPO4D.H2CO3-KHC03

22、下列哪種滲透濃度得溶液不屬于醫(yī)學(xué)上得等滲溶液？()

A、280mmo1/LB、120mmol/LC>32Ommol/LD.300mmol/L

23.據(jù)pKa數(shù)值判斷，下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)得就是)

AopKa=4、5BopKa=3>6CopKa=4>75D.pKa=5、8

24下列元素為甲狀腺功能所必須得就是

(

AoNBoCaC.IDoP

25.下列元素屬于人體內(nèi)得微量元素得就是

A.HBoFeCoOD.C

請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

二、判斷題（正確得在括號(hào)內(nèi)劃錯(cuò)誤得劃X;每個(gè)小題2分共14分）

26.體積分?jǐn)?shù)為95%得乙醇表示在100L乙醇溶液中有5L水.()

27.主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s,3P與3d三個(gè)原子軌道.0

28.氫原子電子云黑點(diǎn)圖中得小黑點(diǎn)得疏密表示電子得多少

29oS電子云得界面圖就是個(gè)圓，氫原子得電子在S軌道上做圓周運(yùn)動(dòng)。()

30o由于相同構(gòu)型分子型物質(zhì)得熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量增加而升高，所以各種鹵化氫得沸點(diǎn)由

低到高得順序就是:HF（）

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

三、填空題

31.原電池裝置得四個(gè)組成部分分別就是、、、.

32.正常人血漿得總滲透壓包括與。其正常范圍相當(dāng)于血漿中能產(chǎn)

生滲透作用得各種粒子得滲透濃度為mOsm>L—1（mmol/L）.

33.人體血液得pH值經(jīng)常維持在左右，若改變量超過(guò)個(gè)單位，就會(huì)危急生

命。

34.人體血液中最重要得無(wú)機(jī)鹽緩沖體系就是與，其中

得抗酸成份分別就是，抗堿成份分別就是。

35.為了保證所配緩沖溶液具有較強(qiáng)得緩沖能力，須選擇適當(dāng)?shù)门c保證緩沖

溶液具有一定得與相應(yīng)得

四、簡(jiǎn)答題92.試用滲透壓知識(shí)解釋

36、在臨床上通常用0、9%得NaCl溶液給病人補(bǔ)液,而不用0、3%得NaCl溶液或1、

5%得NaC1溶液，為什么？

五、計(jì)算題

37、試求9、Og/L得NaCl溶液（生理鹽水）得毫滲透摩爾濃度。

38、.已知某尿素溶液1000m1,測(cè)得其凝固點(diǎn)為272、69K,需加入多少克葡萄糖（C6H

1206,分子量180）才能配制成生理等滲液？（已知生理等滲液得凝固點(diǎn)為272、44K,

水得凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf為1、86）

答案

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

c

c

A

C

B

C

c

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

A

A

D

B

C

D

A

B

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

B

B

B

C

B

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

V

x

X

X

X

,zn、

31、正極、負(fù)極、導(dǎo)線、鹽橋

32、晶體滲透壓、膠體滲透壓；280-320

33o7、4、0、4

34、HCO3一、H2C03；H2PO4一、HPO42—；HCO3一、HPO42—;H2co3、

H2PO4-

35、緩沖對(duì)、緩沖比、總濃度

四、略

五、

37、解:

9：58、5x2x1000=308mOsmol/L

38、

解：

1000ml=1L設(shè)加入m克葡萄糖

△Tf=272、69K-272、44K=0、25K

ATf=Kfb^KfC=Kfm/180=0、25K

m=24g

上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（七）

下一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（五）

基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題（五）

一、單選題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）

L某水合鹽得蒸氣壓低于該溫度下空氣中水得蒸汽壓，這種鹽會(huì)發(fā)生（）

A.起泡B?風(fēng)化C.潮解D.不受影響

2.升高溫度可使反應(yīng)速率增大得主要原因就是（）

A.降低了反應(yīng)得活化能Bo加快了分子運(yùn)動(dòng)速率

C.增加了活化分子分?jǐn)?shù)D.促使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

3。于0.Imol/LHAc溶液中，加入NaAc晶體會(huì)使溶液得PH（）

A.增大Bo不變C.減小D.先增大后變小

4.250C時(shí)Ag2CrO4飽與溶液中，［CrO42—］=6.0X10-5mo1/L,則Ag2CrO4得溶度積

Ksp（）Ao6.6X10-9B。2.2X10—13Co8.64X10—13

D.5.4X10-14

5。計(jì)算一元弱酸溶液中［H+］得最簡(jiǎn)公式為（弱酸得電離常數(shù)為Ka）（）A.

B.

CoD.

6.下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大得就是()

A.(—)Zn|Zn2+(1>0mol/L)|IAg+(1、Omol/L)IAg(+)

B.(1)ZnIZn2+(1、Omo1/L)||Ag+(0、Imol/L)|Ag(+)

C.(-)ZnIZn2+(0、1mol/L)||Ag+(1、Omol/L)|Ag(+)

D.(-)Zn|Zn2+(0、1mol/L)|IAg+(0、Imol/L)IAg(+)

7。若將某原子得電子排布式寫(xiě)成1s22s22px22py1,則違背了()

A.能量守恒定律B.能量最低原理Co保利不相容原理D.洪特

規(guī)則

8.四氯化碳與水分子之間存在得分子間力只有()

Ao色散力B.色散力、誘導(dǎo)力、取向力

Co色散力、誘導(dǎo)力D.色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵

9。PH3分子得幾何構(gòu)型就是()

A.正三角形B.直線形C.三角錐形D.四面體形

10.臨床醫(yī)學(xué)上用堿性酒石酸鉀鈉得Cu(II)鹽溶液檢查糖尿，反應(yīng)中得沉淀產(chǎn)物就是()

A.Cu20B.Cu(OH)2C.CuOD.Cu2

(OH)2CO3

11?配制300ml0o10mo1L—INaOH(Mr=40)需稱取固體NaOH得質(zhì)量為()

A.1.2mgB.l.2gC.4.0gD.4.0mg

12.某溫度下，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)(放熱反應(yīng)),

為提高CO得轉(zhuǎn)化率，可采取得方法就是()

A.通入更多得水蒸氣B.增加體系得總壓力

C.升高體系得溫度D.降低體系得總壓力

13。下列組合中形成緩沖溶液得就是()

A.HNO3+NH4NO3BoNaNO2+NaOH

C.HNO2+NaNO2DoNH4NO2+NH3XH2O

14.有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)Fe2s3,其溶度積Ksp表達(dá)式就是（）

A.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3B?Ksp=[Fe23+][S32-]

C.Ksp=[2Fe3+]2[3S2—]3D.Ksp=2[Fe3+12?3[S2-]3

15.在配合物中，中心原子得雜化軌道類型屬內(nèi)軌型得就是（）

A.sp3d2雜化Bodsp2雜化C?sp3雜化D.sp雜化

16.在酸性條件下，Mn04-能氧化Br-生成Br2；Br2能氧化Fe2+生成Fe3+；而Fe3+

又能氧化I一生成12,由此判斷在以上各物質(zhì)中最強(qiáng)得還原劑就是()

A.Fe2+BoBr-C.1-D?12

17o下列各組分子之間僅存在著色散力得就是(D)

A.甲醇與水Bo漠化氫與氯化氫C.氮?dú)馀c水D。苯與四氯化碳

18.K[PtCl3(NH3)]得正確命名就是()

A.一氨?三氯合柏(II)酸鉀B.三氯?一氨合粕(11)酸鉀

Co三氯?氨合柏(II)化鉀D.三氯化氨合粕(II)酸鉀

19.下列各組量子數(shù)中，其中合理得()

A.n=2,1=2,m=—1

Bon=3,l=l,m=+2

C.n=l,1=2,m=+1

D.n=2,1=1,m=0

20。H2s水溶液放置時(shí)變渾濁就是由于()

A?被空氣氧化B.見(jiàn)光分解C.形成多硫化物D?與水中雜質(zhì)作

用

21.今有下列四種溶液:(1)KOmo1/LNaCL(2)1、0mol/LC6H1206,(3)1、0m

O1/LH2SO4,(4)0>10mol/LCaC12?其沸點(diǎn)由大到小得排列順序就是()

A.(l))(2))(3)〉(4)B.(3)〉(2))(1)>(4)

C.(3)〉(1)>(2)〉(4)D?(4)〉(3)>⑴〉(2)

22.己知反應(yīng)2HgO(s)-2Hg(1)+02(g),

,則值為()

Ao+181.4kJXmo1-1

B181o4kJXmo1-1

C.+90.7kJXmo1—1

Do-90o7kJXmol—1

23.在HAc-NaAc緩沖溶液體系中,抗酸成分就是()

A.HAcB.H+C.Na+DoAc-

24.25℃時(shí)PbI2得Ksp為8。49X10-9,則其飽與溶液I一濃度約為()

Ao2?04X10—3mo1/L

B.4?08X10-3mol/L

C.2?57X10—3mol/L

D。1.28X10-3mol/L

25.根據(jù)下列電勢(shì)圖：

1、211、641、63

E0A/VCIO3-C102-HCIOC12

1.43

判斷能發(fā)生歧化反應(yīng)得物質(zhì)就是()

A.C102—與HC1O

BoCIO2—與C1O3-

C.只有HC1O

D.只有C103-

二、判斷題

26。用與沉淀含有相同離子得溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)，并減少洗滌過(guò)程中沉淀得損失，這

種方法就是根據(jù)同離子效應(yīng)得原理.

()

27.同種類型得難溶電解質(zhì)，沉淀轉(zhuǎn)化得方向就是由Ksp大得轉(zhuǎn)化為Ksp小得.

()

28.其她電子得排斥減弱了核對(duì)某個(gè)電子得吸引作用，從而使這個(gè)電子得能量升高，這種

現(xiàn)象稱為屏蔽效應(yīng)。

()

29o原子核外電子排布得周期性變化就是元素周期律得本質(zhì)原因。

()

30。通常極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，比如：HC1易溶于水。

()

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

三、填空題

31、可逆反應(yīng)C(s)+1/202(g)=C0(g),ArH=110>5KJ?mo1—1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

衡后，若升高溫度平衡將向移動(dòng)，若增大壓力平衡向移動(dòng)。

32、酸與其共飄堿只相差，得共粗酸就是。

33、將氧化還原反應(yīng):Fe2++Ag+=Fe3++Ag裝置成原電池，則負(fù)極發(fā)生得電極反應(yīng)式

為，原電池符號(hào)表示式

為。

34、某元素得+2氧化態(tài)離子得核外電子結(jié)構(gòu)式為:1s22s22p63s23P63d5,則此元素在周

期表中得第周期、第一族，元素符號(hào)為。

35、溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象得條件就是與。

四、簡(jiǎn)答題

36、下列各元素基態(tài)原子得電子排布式若寫(xiě)成下面那樣，各違背了什么原則？并寫(xiě)出改正得

電子排布式。

(1)511s22s3

(2)氮1s22s22p2x2ply

(3)皺1s22p2

37、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論指出下列物質(zhì)哪些就是酸，哪些就是堿，哪些就是兩性物質(zhì)？

HCO3-PO43-S2-Ac-NH4+

H2OHS-H3PO4HC104

五、計(jì)算題

38、1L緩沖溶液中含有0、10moIHAc與0、20moINaAc,求該緩沖溶液得pH值.

39、現(xiàn)有0、2moi/L得H2SO4溶液1000ml,需要用多少毫升得6mo1/L得H2so4

溶液與其混合，才能酉己制0、6mo1/L得H2s04溶液

答案

、

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

A

c

c

c

D

C

C

A

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

C

A

B

C

D

B

D

A

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

C

D

D

C

A

二、

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

V

V

V

V

V

--、

31、正反應(yīng);逆反應(yīng)

32、一個(gè)H+;H2PO4

33、Fe2+-e=Fe3+;(—)C|Fe2+(Cl),Fe3+(C2)IIAg+(C3)|Ag(+)

34、四；IVB；Mn

35、半透膜；濃度差

三、略

四、

38、解：該緩沖溶液中含有HAc—NaAc緩沖對(duì)

又Ka(HAc)=1、76X10—5Ca=0>10mo1*L一1Cb=0、20mol,L

-1

39、解：設(shè)需用6m。l/L得H2SO4溶液Vlml,得：

0、2mo1/LX1000ml+6mol/LXVl=0>6mol/L(1000ml+V1)

Vl=74m1

答濡用74毫升6mol/L得H2SO4溶液。

上一篇：基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題(六)

下一篇:基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題(四)

基礎(chǔ)化學(xué)測(cè)試題(四)

一、單選題(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)

1、多電子原子核外電子填充規(guī)則不包括()

A、能量最低原理

B.泡利不相容原理

Co洪特規(guī)則

Do能量守恒原理

2、H2O得熔點(diǎn)比氧族其她元素氫化物得熔點(diǎn)高，其原因就是分子間存在()

A、鍵能高

B、。鍵

C、氫鍵

D、口鍵

3、下列不屬于鍵參數(shù)得就是()

A、氫鍵

B、鍵能

C、鍵長(zhǎng)

D、鍵角

4、下列各項(xiàng)關(guān)于稀溶液得依數(shù)性不正確得就是（）

A.蒸氣壓下降

B.沸點(diǎn)下降

C.凝固點(diǎn)降低

Do沸點(diǎn)升高

5、用半透膜分離膠體粒子與電解質(zhì)溶液得方法稱為（）

A、電泳

B、滲析

C、過(guò)濾

D、冷卻結(jié)晶

6、0、01010得有效數(shù)字為（）

A、一位

B、二位

C、三位

D、四位

7、分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量得到得數(shù)字為（）

A、精密數(shù)字

B、準(zhǔn)確數(shù)字

C、有效數(shù)字

D、可靠數(shù)字

8、下列溶液中酸性最強(qiáng)得就是（）

A、pH=5

B、[H+]=10-4mol/L

C、[OH-]=10-7mol/L

D、[OH-]=10—13mol/L

9、按照酸堿質(zhì)子理論，哪項(xiàng)中得兩種物質(zhì)均即具有酸性又具有堿性（）

A、SO42-,CO32-

B、H3O+,H2CO3

C、Ac—，H2O

D、H2O,HCO3—

10、下列物質(zhì)中，通常不用來(lái)配制緩沖溶液得就是（）

A、氨水一氯化鏤

B、醋酸-醋酸鈉

C、碳酸鈉一碳酸氫鈉

D、鹽酸一氫氧化鈉

11、某酸堿指示劑得KHIn=IX10-3,則從理論上推算，其pH變色范圍就是（）

A、1-2

B、2~4

C、3~4

D、4?5

12、沉淀滴定法中，指示終點(diǎn)得方法不包括（）

A。莫爾法

B?佛爾哈德法

Co法揚(yáng)司法

D.高鎰酸鉀法

13、在EDTA得各種存在形式中，能直接與金屬離子配合得就是（）

A?Y4-

BoHY3—

C.H4Y

D.H6Y2+

14、不加待測(cè)試樣，按測(cè)定待測(cè)試樣相同得方法、條件與步驟進(jìn)行得試驗(yàn)稱為（）

A.對(duì)照試驗(yàn)

Bo空白試驗(yàn)

C.平行試驗(yàn)

D.預(yù)測(cè)試驗(yàn)

15、為使溶液保持相對(duì)穩(wěn)定得酸堿性，可在溶液中加入（）

Ao酸

Bo堿

處

c.11iL

Do緩沖溶液

16、水溶液中[H+]與[0H-]得關(guān)系（）

A.[H+]>[0H-]

B.[H+]<[OH-]

C.[H+]=[0H-]

D.[H+][OH-]=Kw

17、用移液管移取一定體積得液體，結(jié)果應(yīng)記錄為（）

A,20m1

B.20、0ml

C.20、00ml

D.20、000ml

18、正常人血漿得PH值（）

A.7.15-7、25

B、7、25-7、35

C、7、35—7、45

D、7、45-7、55

19、配位化合物中一定含有（）

A、金屬鍵

B、離子鍵

C、配位鍵

D、氫鍵

20、下列物質(zhì)能做螯合劑得就是（）

A、NH3

B、HCN

C、HC1

D、EDTA

21、不屬于氧化還原滴定法得就是（）C

A、亞硝酸鈉法

Bo高鎰酸鉀法

C.鋁酸鉀指示劑法

D.碘量法

22、玻璃電極使用前應(yīng)在蒸儲(chǔ)中浸泡多少小時(shí)以上（）

Ao24

B.6

Co12

Do8

23、用萬(wàn)分之一分析天平稱量物質(zhì)得質(zhì)量，結(jié)果應(yīng)記錄為（）

Ao0、2g

Bo0、20g

Co0>204g

D.0、2040g

24、共輒酸堿對(duì)得Ka與Kb得關(guān)系就是（）

A.Ka=Kb

BoKaKb=l

CoKa/Kb=Kw

D.KaKb=Kw

25、在［Co（NH3）5（H2O）］C13中,中心原子配位數(shù)就是（

Ao1

B.4

C.5

D.6

請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

題號(hào)

21

22

23

24

25

答案

二、判斷題（正確得在括號(hào)內(nèi)劃J,錯(cuò)誤得劃X）

26、任何水溶液中都存在水得電離平衡。（）

27、用pH值表示任何溶液得酸堿性都很方便。（）

28、在任何溶液中，水得離子積常數(shù)就是一個(gè)定值，即Kw=l0—14（）

29、將緩沖溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其PH值基本不變。（）

30、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,Ac—就是堿。（）

請(qǐng)將上述各題答案填寫(xiě)在下表中：

題號(hào)

26

27

28

29

30

答案

三、填空題（每空1分，共9小題20分）

31、人體內(nèi)得體液，如、、、等均屬于溶液

范疇。

32。原電池裝置得四個(gè)組成部分分別就是、