安徽省黃山市2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省黃山市2024屆高三下學(xué)期二模可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ga70Br80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列古詩文中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識(shí)或原理，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中柳絮的主要成分和棉花相同B.《物理小識(shí)·金石類》：“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”，該過程涉及氧化還原反應(yīng)C.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”中所描述瓷器的青色不是來自氧化鐵D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”，說明硝酸和銀反應(yīng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．瓷器的青色不是來自氧化鐵，因?yàn)檠趸F是紅棕色，不是青色，C正確；D．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選D。2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑，還是一種食品添加劑B.葡萄糖制備“碳量子點(diǎn)”是一種綠色、低成本的方法C.研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，有助于我國2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)D.三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是發(fā)生了析氫腐蝕〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硫有毒，可以起到殺菌的作用，二氧化硫具有還原性，是一種常見的抗氧化劑，所以二氧化硫可作漂白劑、防腐劑，還是一種食品添加劑，故A正確；B．葡萄糖來源豐富、廉價(jià)易得，所以用葡萄糖制備“碳量子點(diǎn)”是一種綠色、低成本的方法，故B正確；C．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇可以減少二氧化碳的排放，有助于我國2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，故C正確；D．青銅深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是B.晶體和晶體含有的離子數(shù)目均為C.與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為D.水解能力弱于的溶液中和的總數(shù)大于〖答案〗A〖解析〗A．電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，若陽極減少64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也可能是，故A正確；B．由鈣離子和構(gòu)成，由鈣離子和構(gòu)成，晶體和晶體含有的離子數(shù)目分別為、，故B錯(cuò)誤；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()<c(),物料守恒有n()+n(HF)=1mol，n()+n(HF)<1mol，和的總數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列化學(xué)用語正確的是（）A.基態(tài)原子的軌道表示式：B.用電子云輪廓圖表示中的鍵形成的示意圖：C.的模型：D.2-甲基-1-丁醇的鍵線式：〖答案〗B〖解析〗A．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣時(shí)，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道和互靠近，形成新的軌道，B正確；C．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，與圖不相符，C錯(cuò)誤；D．2-甲基-1-丁醇的鍵線式：，D錯(cuò)誤；故選B閱讀下列材料，完成5-6小題。的綜合利用具有重要意義。的捕集方法眾多，可以形成、尿素等重要化合物，還可以催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品等。用活化銅催化劑電解可以制備乙醇。5.下列說法正確的是（）A.是共價(jià)化合物 B.與屬于同素異形體C.位于元素周期表的區(qū) D.鍵角大?。骸即鸢浮紻〖解析〗A．(NH4)2CO3屬于銨鹽，NH4+與CO32-之間存在離子鍵，是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．同素異形體指由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，而CO(NH2)2與NH4CNO是化合物，其兩者關(guān)系為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．Cu元素位于元素周期表ds區(qū)，C錯(cuò)誤；D．CH4的C原子采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，CO32-的C原子形成3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，故采用sp2雜化，其空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，D正確；故選D。6.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A.侯氏制堿法中制備NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO+NHB.酸性條件下催化電解制的陰極電極反應(yīng)式為：2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2OC.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D.碳酸銨與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO+Ca2+=CaCO3↓〖答案〗B〖解析〗A．侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時(shí)，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，電極反應(yīng)式為2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正確；C．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為CO+2NH+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。7.松香酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（）A.分子式為C20H32O2B.只能使溴水褪色，不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中有4個(gè)手性碳原子D.能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸的分子式為C20H30O2，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸分子中含有如圖*所示的4個(gè)手性碳原子：，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，松香酸分子中只含有1個(gè)羧基，不具備發(fā)生縮聚反應(yīng)的條件，不能與氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C8.某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中和是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子和原子最外層均有兩個(gè)單電子，和質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22.下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.組成的化合物的水溶液一定顯酸性C.為非極性分子D.該離子液體中含非極性鍵，不含配位鍵〖答案〗C〖祥解〗Z的原子序數(shù)最大，Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，且奇數(shù)和為22比較小，所以Z為F；基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個(gè)單電子，所以T為C、Y為O、X為N；由結(jié)構(gòu)逆推，Q為H；R的質(zhì)了數(shù)為22-1-7-9=5，則R為B；【詳析】A．同周期原子半徑從左到右越來越小，故原子半徑C>O，A錯(cuò)誤；B．一水合氨的水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，C正確；D．B與F之間有配位鍵，故該離子液體中含極性鍵和配位鍵，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液溶液褪色氣體一定是向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生渾濁的非金屬性比強(qiáng)C將SO3、SO2混合氣體通入溶液中生成白色沉淀沉淀是BaSO3、BaSO4D向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇最終析出深藍(lán)色晶體乙醇降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度〖答案〗D〖解析〗A．高錳酸鈉固體能與濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氯氣，則向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色不能說明產(chǎn)生的氣體一定是二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物的酸性無關(guān)，則向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生渾濁只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但不能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，則將三氧化硫、二氧化硫混合氣體通入氯化鋇溶液中，反應(yīng)生成的白色沉淀中不可能含有亞硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，向硫酸銅溶液中依次加入足量氨水和適量乙醇，最終析出深藍(lán)色晶體是因?yàn)橐掖冀档土肆蛩崴陌焙香~晶體的溶解度，故D正確；故選D。10.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：，在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A.其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為C.時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為D.298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗C〖解析〗A．其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．80～100min內(nèi)用γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示反應(yīng)速率v(γ-丁內(nèi)酯)=，B正確；C．反應(yīng)至120min時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生0.090mol/L的γ-丁內(nèi)酯，則反應(yīng)消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉(zhuǎn)化率為50%，C錯(cuò)誤；D．298K時(shí)，平衡時(shí)c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，c(γ-羥基丁酸)=0.180-0.132=0.048mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.75，D正確；故選C。11.利用傳感器探究溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)離子反應(yīng)的先后順序，繪得三份曲線圖如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)使用的溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.混合溶液中滴加溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)B.圖溶液接近5的原因是：C.點(diǎn)：D.段銅離子濃度保持不變〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)圖可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s～200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變?！驹斘觥緼．根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解生成氫離子，使得溶液顯酸性：，B正確；C．w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na++及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：，C正確；D．段隨著氫氧化鈉的滴入，溶液堿性增強(qiáng)，導(dǎo)致銅離子濃度減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12.一種用氯丙烯()電解合成環(huán)氧氯丙烷()的裝置如圖所示。該裝置無需使用隔膜，且綠色高效，圖中為或，工作時(shí)和同時(shí)且等量放電。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解一段時(shí)間后，裝置中物質(zhì)的量增大B.每轉(zhuǎn)移，生成環(huán)氧氯丙烷C.若為，也可電解制得環(huán)氧氯丙烷D.該裝置工作時(shí)不需要補(bǔ)充〖答案〗A〖祥解〗由圖可知，右電極上H2O被還原生成H2，即右電極作陰極，則左電極作陽極，陽極上X-和OH-同時(shí)且等量放電：X--e-=X·、OH--e-=OH·；【詳析】A．由裝置原理圖可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽極上消耗1個(gè)OH-，陰極上生成1個(gè)OH-，即OH-消耗的量與生成的量相等，則電解一段時(shí)間后，裝置中OH-的物質(zhì)的量不變，A錯(cuò)誤；B．由裝置原理圖可知，陽極上X-和OH-各失去1個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，就生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，則每轉(zhuǎn)移2mole-，生成1mol環(huán)氧氯丙烷，B正確；C．由裝置原理圖可知，X為Cl或Br，電解制備產(chǎn)物均為環(huán)氧氯丙烷，C正確；D．由裝置原理圖可知，每生成1個(gè)環(huán)氧氯丙烷，陽極上先消耗1個(gè)X-，最終生成環(huán)氧氯丙烷時(shí)又釋放1個(gè)X-，即X-為可循環(huán)離子，則該裝置工作時(shí)無需補(bǔ)充X-，D正確；〖答案〗選A。13.室溫下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的關(guān)系如圖所示，已知：，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.直線Ⅱ代表和的關(guān)系B.d點(diǎn)直線Ⅱ和直線Ⅲ對(duì)應(yīng)的兩種沉淀的相同C.向等濃度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D.得平衡常數(shù)為〖答案〗B〖祥解〗由化學(xué)式可知，溶液中pSCN—和pIO與pAg變化趨勢相似，則直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系，由AgSCN的溶度積小于AgIO3可知，溶液中pAg相同時(shí)，pSCN—大于pIO，則曲線Ⅰ表示pSCN—和pAg的關(guān)系、曲線Ⅲ表示pIO和pAg的關(guān)系；由a、b、c三點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度積分別為100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99?！驹斘觥緼．由分析可知，直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系，故A正確；B．由分析可知，直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系、曲線Ⅲ表示pIO和pAg的關(guān)系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度積不相等，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，曲線Ⅰ表示pSCN—和pAg的關(guān)系、直線Ⅱ代表pCrO和pAg的關(guān)系，由圖可知，溶液中SCN—和CrO濃度相等時(shí)，Ag2CrO4溶液中銀離子濃度大于AgSCN溶液中銀離子濃度，所以向等濃度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液時(shí)，AgSCN優(yōu)先沉淀，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====104.99，故D正確；故選B。14.制甲醇的反應(yīng)歷程如圖：已知：Ⅰ.與在活化后的催化劑表面生成甲醇的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)Ⅱ.該過程的副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0下列說法錯(cuò)誤的是（）A.制甲醇的方程式為：B.反應(yīng)中經(jīng)歷了In?C、In?O鍵的形成和斷裂C.升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性D.加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)為催化劑作用下二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了In?C、In?O鍵的形成和斷裂，故B正確；C．由題給信息可知，二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，副反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇在平衡時(shí)的選擇性降低，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，副反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，則加壓可以提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧缺位體是熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦(主要成分是，含、等雜質(zhì))為原料制備流程如圖所示：已知：①酸浸后溶液中的金屬離子有和②時(shí)已知幾種金屬離子沉淀的如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的1.93.46.47.0完全沉淀的3.24.77.69.0請(qǐng)回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)生成三種氧化物，其中金屬氧化物的化學(xué)式為___________。（2）焙燒產(chǎn)物中的在有氧條件下利用石灰石漿液吸收可制得一種副產(chǎn)品___________。(填化學(xué)式)（3）流程中，若無“還原”工序，造成的后果是___________。（4）已知有兩種同分異構(gòu)體，則“沉鐵”過程中生成的的空間結(jié)構(gòu)是___________。（5）“灼燒”工序化學(xué)方程式是___________，“煅燒”時(shí)通入的作用是___________。（6）“煅燒”得到氧缺位體時(shí)，不同溫度范圍內(nèi)，發(fā)生變價(jià)的金屬元素不同，某溫度下制得的氧缺位體質(zhì)量為原質(zhì)量的，則___________。（7）氧缺位體催化分解水制氫可分為兩步：第一步：___________(完成方程式)；第二步：?！即鸢浮剑?）CuO、Fe3O4（2）CaSO4（3）還原工序是將Fe3+還原為Fe2+，若沒有還原工序，會(huì)使Fe3+發(fā)生沉淀（4）平面正方形（5）CuO+2Fe(OH)3CuFe2O4+3H2ON2在煅燒時(shí)做保護(hù)氣（6）0.15（7）〖祥解〗氧氣具有氧化性，已知酸浸后的溶液中金屬離子有Cu2+，F(xiàn)e2+，Al3+和Fe3+，CuFeS2焙燒生成三種氧化物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，三種氧化物為SO2、CuO、Fe3O4，加入硫酸金屬氧化物轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，濾渣1為SiO2，加入Cu還原Fe3+為Fe2+，加入CuO調(diào)節(jié)pH使Al3+沉淀，，而Cu2+和Fe2+不沉淀，濾渣2中有Al(OH)3、CuO、Cu，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+離子，加入過量的氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3沉淀，Cu(NH3)4SO4經(jīng)過系列操作生成CuO，灼燒CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4，在N2做保護(hù)氣下煅燒生成?！驹斘觥浚?）已知酸浸后的溶液中金屬離子有Cu2+，F(xiàn)e2+，Al3+和Fe3+，CuFeS2焙燒生成三種氧化物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，三種氧化物為SO2、CuO、Fe3O4，其中金屬氧化物的化學(xué)式為CuO、Fe3O4；（2）焙燒產(chǎn)物中的在有氧條件下利用石灰石漿液Ca(OH)2吸收可制得一種副產(chǎn)品是CaSO4；（3）加入Cu還原Fe3+為Fe2+，若沒有還原工序，調(diào)節(jié)pH值時(shí)會(huì)使Fe3+發(fā)生沉淀；（4）已知有兩種同分異構(gòu)體，則可知其結(jié)構(gòu)不是四面體結(jié)構(gòu)，而是平面四邊形結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型為平面正方形；（5）灼燒CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4，反應(yīng)的方程式為CuO+2Fe(OH)3CuFe2O4+3H2O；N2做保護(hù)氣，防止生成物被氧化；（6）“煅燒”得到氧缺位體，質(zhì)量減少的是氧氣質(zhì)量，，得出=0.15（7）制取氫氣的總反應(yīng)為：2H2O=2H2↑+O2↑，結(jié)合第二步反應(yīng)，可知第一步反應(yīng)為。16.溴戊二酸二甲酯(相對(duì)分子質(zhì)量為239)是某抗癌藥物的重要中間體，其制備的反應(yīng)原理如圖所示：制備裝置如圖所示(夾持裝置已略去)：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：制備將10.0g戊二酸(相對(duì)分子質(zhì)量為132)加入到三頸燒瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，攪拌均勻，保持78℃條件下，依次緩慢滴加12mL氯化亞砜、3滴催化劑、液溴，隨后回流；回流完畢后，將三頸燒瓶置于冰鹽浴中，將溶液溫度降到?10℃后，緩慢滴加25mL甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)，保持滴加過程中溫度不超過0℃。步驟二：除雜向三頸燒瓶中加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行洗滌，分液除去上層水相，下層有機(jī)相再用25mL飽和氯化鈉溶液洗滌3次，洗滌完畢，用無水硫酸鎂干燥，過濾。步驟三：提純過濾后的液體置于熱浴容器中(外溫)，接上精餾裝置，進(jìn)行減壓蒸餾。步驟四：收集收集100—110℃的餾分，得到10.86g無色透明油狀液體。回答下列問題：（1）使用裝置A的優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）步驟一中采取“溫度降到?10℃”“緩慢滴加”這些措施的可能原因有___________。減緩反應(yīng)速率防止高溫下發(fā)生復(fù)雜的有機(jī)副反應(yīng)避免原料揮發(fā)，使反應(yīng)物充分反應(yīng)（3）步驟二中用飽和氯化鈉溶液洗滌的目的是___________。（4）步驟三中使用減壓蒸餾的目的是___________。（5）中間產(chǎn)物Ⅰ比戊二酸的沸點(diǎn)低很多的原因是___________，反應(yīng)中生成戊二酰氯的同時(shí)得到兩種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）從環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不足之處，解決的辦法是___________。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________。A. B. C. D.〖答案〗（1）平衡氣壓，便于液體順利流下（2）abc（3）除去有機(jī)相中殘留的NaHCO3（4）降低有機(jī)物沸點(diǎn)，減少揮發(fā)（5）戊二酸分子間存在氫鍵，中間產(chǎn)物Ⅰ分子間不存在氫鍵+2SOCl2+2SO2↑+2HCl（6）在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管（7）C〖祥解〗由圖可知，制備2-溴戊二酸二甲酯的實(shí)驗(yàn)原理為戊二酸與氯化亞砜反應(yīng)，生成中間產(chǎn)物1(戊二酰氯)，戊二酰氯與液溴反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2，中間產(chǎn)物2再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到2-溴戊二酸二甲酯，制得的2-溴戊二酸二甲酯經(jīng)除雜提純得到產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為恒壓滴液漏斗，使用恒壓滴液漏斗的目的是平衡氣壓，便于所盛溶液順利流下，故〖答案〗為：平衡氣壓，便于液體順利流下；（2）步驟一中采取“溫度降到?10℃”“緩慢滴加”這些措施的目的是減緩反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，同時(shí)防止溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生，避免原料受熱揮發(fā)造成損失，故選abc；（3）由題意可知，步驟二中向三頸燒瓶中加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行洗滌的目的是除去有機(jī)物中的酸性物質(zhì)，下層有機(jī)相再用25mL飽和氯化鈉溶液洗滌3次的目的是除去有機(jī)物中殘留的碳酸氫鈉，故〖答案〗為：除去有機(jī)相中殘留的NaHCO3；（4）減壓可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)，蒸餾時(shí)減少其揮發(fā)，則步驟三中使用減壓蒸餾的目的是降低有機(jī)物沸點(diǎn)，減少揮發(fā)；（5）戊二酰氯與戊二酸都是由分子組成的物質(zhì)，戊二酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，分子間能形成氫鍵，戊二酰氯分子間不存在氫鍵，所以戊二酰氯比戊二酸的沸點(diǎn)低很多；由題意可知，戊二酸與氯化亞砜反應(yīng)生成戊二酰氯、二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2SOCl2+2SO2↑+2HCl，故〖答案〗為：戊二酸分子間存在氫鍵，戊二酰氯分子間不存在氫鍵；+2SOCl2+2SO2↑+2HCl；（6）由于反應(yīng)中產(chǎn)生污染性氣體，所以從綠色化學(xué)角度分析，該實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足之處是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在冷凝管處連接裝有堿石灰的球形干燥管，故〖答案〗為：應(yīng)在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管；（7）由題意可知，10.0g戊二酸制得10.86g2-溴戊二酸二甲酯，則由碳原子守恒可知，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為×100%≈60%，故選C。17.氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。（1）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)如下：根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，結(jié)合上述反應(yīng)數(shù)據(jù)，計(jì)算的鍵能是___________?；瘜W(xué)鍵鍵能946436（2）合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中，其反應(yīng)為：。①配離子的中心離子是___________，配位數(shù)是___________。②銅氨溶液吸收適宜的生產(chǎn)條件：___________溫、___________壓。(填“高”“低”)（3）恒溫恒壓條件下，向容器中通入和，合成氨反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)ⅰ的摩爾分?jǐn)?shù)，)。（4）制備時(shí)所需的可以通過反應(yīng)合成，但缺。有學(xué)者倡議：常溫下，把石膏礦中(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為難溶的，留下的和形成，反應(yīng)方程式如下：化學(xué)平衡常數(shù)為，用下列相關(guān)的符號(hào)來表示___________。通過計(jì)算反應(yīng)的判斷以上倡議___________(填“可行”或“不可行”)。(已知、、、的、、)（5）與鎵在高溫下生成，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被原子代替。①以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子坐標(biāo)。原子坐標(biāo)為，則原子坐標(biāo)為___________。②若為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞中原子與原子之間最短的核間距離是，則晶體的密度為___________(只列計(jì)算式)?！即鸢浮剑?）391（2）①Cu+4②低高（3）18.0%（4）可行（5）①(0，，)②〖解析〗（1）由反應(yīng)熱與反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：(946kJ/mol+436kJ/mol×3)—6E(N—H)=—92.0kJ/mol，解得E(N—H)=391kJ/mol，故〖答案〗為：391；（2）①配離子的中心離子為亞銅離子，氨分子和一氧化碳為配體，配位數(shù)為4，故〖答案〗為：Cu+；4；②銅氨溶液吸收一氧化碳的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強(qiáng)，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則適宜的生產(chǎn)條件為低溫、