福建省部分地市2024屆高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省部分地市2024屆高三下學(xué)期三模可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.我國科學(xué)家采用高活性和高選擇性催化劑In/Rh組分替換Sn/Pt，實(shí)現(xiàn)烷烴高效直接脫氫制烯烴。下列說法正確的是（）A.催化劑可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 B.In/Rh晶體中主要含范德華力C.基態(tài)Sn原子的價(jià)電子排布式為 D.環(huán)丙烷與正丁烷不飽和度均為1〖答案〗C〖解析〗A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．In/Rh晶體為金屬晶體，主要含金屬鍵，B錯(cuò)誤；C．Sn位于第五周期第IVA族，基態(tài)Sn原子的價(jià)電子排布式為5s25p2，C正確；D．環(huán)丙烷為環(huán)狀化合物，分子式為C3H6，飽和度為1，正丁烷分子式為C4H10，不飽和度為0，D錯(cuò)誤；故選C。2.某枸杞屬植物肉桂酰胺類免疫調(diào)節(jié)藥物分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是（）A.可形成分子內(nèi)氫鍵 B.1mol該化合物最多能與7mol反應(yīng)C.含有2個(gè)手性碳原子 D.常溫下1mol該化合物能與4mol乙酸反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．該有機(jī)物分子中，苯環(huán)上相鄰的兩個(gè)酚羥基可以形成分子內(nèi)氫鍵，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有酚羥基，溴水能取代苯環(huán)上的氫原子，含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反，則1mol該化合物最多能與8mol溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中不含有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，常溫下有機(jī)物分子中含有的酚羥基和亞氨基不能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A3.下列有關(guān)海水綜合利用涉及的離子方程式不正確的是（）A.利用石灰乳沉鎂：B.利用NaOH溶液反萃取中的：C.利用吸收二次富集溴：D.電解飽和食鹽水：〖答案〗B〖解析〗A．利用石灰乳沉鎂，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．利用NaOH溶液反萃取中的，I2和氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．利用吸收生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選B。4.“液態(tài)陽光”的原理為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18g中成鍵電子對數(shù)為B.44g中含離域鍵數(shù)為C.1mol晶體中含氫鍵數(shù)為D.生成2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．含有2個(gè)成鍵電子對，18g的物質(zhì)的量為1mol，含有成鍵電子對數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．中碳原子價(jià)電子為2s22p2，采取sp雜化，兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)氧原子的2p軌道形成σ鍵，碳原子剩余2個(gè)2p軌道，每個(gè)2p軌道都與所結(jié)合氧原子的2p軌道肩并肩形成兩個(gè)離域三中心四電子大π鍵，44g的物質(zhì)的量為1mol，含有離域鍵數(shù)為2，B錯(cuò)誤；C．晶體含有1個(gè)氫鍵，1mol晶體中含氫鍵數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選D。5.一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且同周期，陽離子中所有原子共平面。下列說法正確的是（）A.中W為雜化B.第一電離能：Z＞X＞YC.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y＜ZD.1molW的最高價(jià)含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗已知中W、X、Y、Z均為短周期元素且同周期，陽離子中所有原子共平面。-XY2是平面結(jié)構(gòu)判斷X為N，Y為O，-NO2是平面結(jié)構(gòu)，為直線形，四種元素均在第二周期，中W與4個(gè)Z形成4個(gè)δ鍵，整體帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則W為B，Z為F，據(jù)此分析解題。【詳析】A．為，雜化軌道數(shù)為，故W為sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．N、O、F為同周期元素核電荷數(shù)依次增大，第一電離能依次增大，但N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，故第一電離能F＞N＞O，B正確；C．常溫下H2O為液態(tài)，HF和NH3為氣態(tài)，HF的氫鍵比NH3的強(qiáng)的多，F(xiàn)的電負(fù)性比N大，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)為：H2O＞HF＞NH3，C錯(cuò)誤；D．W的最高價(jià)含氧酸為H3BO3，H3BO3屬于一元弱酸，1molW不能與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.制備水合肼的原理為，其裝置如圖。已知水合肼（）沸點(diǎn)為118.5℃。下列說法正確的是（）A.分液漏斗中盛裝的是溶液B.兩溫度計(jì)控制的溫度相同C.增大滴加速率會(huì)降低水合肼的產(chǎn)率D.若將溶液替換為氨水效果更好〖答案〗C〖解析〗A．分液漏斗中盛放

NaOH

溶液和

NaClO

溶液，若將

NaClO

直接放在三頸燒瓶中，

NaClO

可將反應(yīng)生成的水合肼直接氧化，A錯(cuò)誤；B．右邊溫度計(jì)作用：保持反應(yīng)溫度70℃，中間溫度計(jì)作用：加熱反應(yīng)后混合物，使水合肼在118.5℃被蒸餾，B錯(cuò)誤；C．NaClO

可將反應(yīng)生成的水合肼直接氧化，增大滴加速率會(huì)降低產(chǎn)率，C正確；D．加熱條件下氨水易揮發(fā)，影響水合肼產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。7.一種含Co催化劑催化羰化酯化的反應(yīng)機(jī)理如圖。其中為甲基，L為中性配體。下列說法不正確的是（）A.該催化劑中Co的化合價(jià)不同B.該過程中碳原子的化合價(jià)發(fā)生變化C.若用參與反應(yīng)，可得到D.可通過改變醇的種類增加產(chǎn)物水解后羧酸的碳原子數(shù)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)催化劑結(jié)構(gòu)可知，催化劑中Co的化合價(jià)不同，A正確；B．反應(yīng)過程中C參與反應(yīng)生成，C元素化合價(jià)變化，B正確；C．結(jié)合圖示反應(yīng)機(jī)理可知，若用參與反應(yīng)，可得到，C正確；D．醇的種類改變，只能改變酯基水解后醇分子中碳原子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8.全固態(tài)氟離子電池中的固態(tài)電解質(zhì)晶胞如圖。電池工作時(shí)，發(fā)生遷移。晶胞參數(shù)越大，可供離子遷移的空間越大，越有利于離子傳輸。F位點(diǎn)空缺也可使離子傳輸更加高效。下列說法不正確的是（）A.晶體中與Cs距離最近且相等的F有12個(gè)B.該固態(tài)電解質(zhì)的化學(xué)式為C.在Pb位點(diǎn)摻雜K，F(xiàn)位點(diǎn)將出現(xiàn)空缺D.隨Pb位點(diǎn)摻雜K含量的增大，離子傳輸效率一定提高〖答案〗D〖解析〗A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知：與Cs距離最近且相等的F有12個(gè)，故A正確；B．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知Pb的個(gè)數(shù)為=1，Cs的個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為=3，化學(xué)式CsPbF3，故B正確；

C．在Pb位點(diǎn)摻雜K，由于晶胞中多了K原子，使得F位點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)空缺，故C正確；D．離子效率與F位點(diǎn)空缺晶胞參數(shù)有關(guān)，摻雜K含量的增加不一定會(huì)使離子傳輸效率提高，故D錯(cuò)誤；故選D。9.我國科學(xué)家以海水為氯源合成，-二氯酮，其裝置如圖。并以其為原料合成藥物米托坦c，合成路線為。下列說法不正確的是（）A.陽極反應(yīng)：B.M為陽離子交換膜C.b為D.整個(gè)轉(zhuǎn)化中碳原子的雜化軌道類型有3種〖答案〗B〖解析〗A．陽極連接電源正極，失去電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)為，A正確；B．陰極H2O放電生成H2和OH-，生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極參與反應(yīng)，M為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．NaBH4可將羰基還原成醇，故b為，C正確。D．整個(gè)轉(zhuǎn)化中碳原子的雜化軌道類型有3種，分別為sp、sp2、sp3，D正確。綜上，故選B。10.將催化轉(zhuǎn)化成CO是實(shí)現(xiàn)資源化利用的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)有反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：，0.1MPa，在密閉容器中按投料，平衡時(shí)各組分的摩爾分?jǐn)?shù)［物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：，未計(jì)入］隨溫度的變化如圖。下列說法不正確的是（）A.低溫下有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行B.曲線b為C.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅰ的約為D.900℃時(shí)，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，保持不變〖答案〗C〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，CO和H2的摩爾分?jǐn)?shù)增大，且H2的摩爾分?jǐn)?shù)大于CO，曲線b代表，a代表CO，以此解答?！驹斘觥緼．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ可得反應(yīng)Ⅱ，=-163.9，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，A正確；B．由分析可知，曲線b代表，B正確；C．由分析可知，曲線b代表，a代表CO，當(dāng)x(CO)=x(CO2)時(shí)，溫度高于500℃，x(H2)>x(H2O)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=，p點(diǎn)溫度低于500℃，反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，溫度降低平衡常數(shù)減小，則P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)I的Kp<1，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，高溫時(shí)反應(yīng)I進(jìn)行程度很大，反應(yīng)II、III程度很小接近于0，CH4含量很少接近于0，則平衡不受壓強(qiáng)影響，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，保持不變，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.利用席夫堿L（結(jié)構(gòu)簡式為，相對分子質(zhì)量為416）制備金屬緩蝕劑并測定其組成。Ⅰ．制備（實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持裝置省略）。向三頸燒瓶中加入席夫堿L和（沸點(diǎn)為39.8℃），將其置于35℃恒溫水浴，按下圖連接好儀器。滴加溶液，回流1h。置于冰水浴中冷卻，離心分離、洗滌、干燥，得到固體。（1）儀器X的名稱為______。（2）控制水浴溫度為35℃的原因是______________________________。（3）洗滌所用最佳試劑為______（填標(biāo)號(hào)）。A.去離子水 B.無水乙醇 C.NaOH溶液 D.溶液Ⅱ．測定組成稱取0.3g于坩堝中焙燒。將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)入燒杯中，再加入少量稀充分溶解，滴加少量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至3~4。將上述溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入過量KI溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，接近滴定終點(diǎn)時(shí)加入KSCN溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.40mL。已知：i．；ii．25℃時(shí)，，；能吸附。（4）與釋放出的反應(yīng)的離子方程式為______________________________；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。（5）調(diào)節(jié)溶液pH至3~4的原因是_______________________________________。（6）加入KSCN溶液的目的是____________________________________。（7）中_________，其結(jié)構(gòu)簡式為____________?！即鸢浮剑?）恒壓滴液漏斗（2）溫度過高會(huì)導(dǎo)致?lián)]發(fā)；溫度過低會(huì)降低反應(yīng)速率（3）B（4）或藍(lán)色恰好消失且30s內(nèi)不再變藍(lán)（5）pH過高，水解造成結(jié)果偏低；pH過低，易被空氣氧化為造成結(jié)果偏高（6）加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放被吸附的，使充分反應(yīng)（7）1〖解析〗（1）根據(jù)儀器X結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為恒壓滴液漏斗；（2）溫度過高會(huì)導(dǎo)致?lián)]發(fā)；溫度過低會(huì)降低反應(yīng)速率，所以應(yīng)控制水浴溫度為35℃；（3）根據(jù)席夫堿L結(jié)構(gòu)可知其在無水乙醇中的溶解度較大，洗滌后過濾可將濾出，從而實(shí)現(xiàn)分離；（4）與釋放出的，離子方程式：或；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：藍(lán)色恰好消失且30s內(nèi)不再變藍(lán)；（5）pH過高，水解造成結(jié)果偏低；pH過低，易被空氣氧化為造成結(jié)果偏高，所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH至3~4；（6）根據(jù)，可知，加入KSCN溶液可使CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放被吸附的，使充分反應(yīng)；（7）根據(jù)離子反應(yīng)：和，得關(guān)系：，則，解得：，其結(jié)構(gòu)：。12.利用氟磷灰石［主要成分為雜質(zhì)為等］為原料生產(chǎn)可應(yīng)用于巨型激光器“神光二號(hào)”的磷酸二氫鉀（），工藝流程如下。已知：25℃時(shí)，，，，，。（1）“酸浸Ⅰ”中生成，其化學(xué)方程式為_____________________。（2）“酸浸Ⅱ”中，濾渣的主要成分為______。（3）“脫氟”中試劑X為______（填“”或“”）；當(dāng)時(shí)，溶液中試劑X電離出的剩余金屬陽離子的濃度為______。（4）“中和法”為獲得較高純度的，控制pH范圍為_________；在此pH范圍內(nèi)純度的溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為__________________。已知：溶液中、、、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖。［如分布分?jǐn)?shù)：］（5）“電解法”工作原理如圖。=1\*GB3①陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。②分析產(chǎn)品室可得到的原因_________________________________。③相較于“中和法”，“電解法”的優(yōu)點(diǎn)有________________________（寫出2條即可）?！即鸢浮剑?）（2）（3）或或0.63（4）4~6（5）①②陰極產(chǎn)生通過陰膜，陽極通過陽膜，生成③協(xié)同產(chǎn)生、；相較于KOH原料KCl廉價(jià)易獲得〖祥解〗氟磷灰石［主要成分為雜質(zhì)為，用磷酸“酸浸”放出HF氣體，生成，加硫酸“酸浸”，生成硫酸鈣沉淀和磷酸，過濾，濾液中加碳酸鈉生成Na2SiF6沉淀脫氟，過濾，濾液為磷酸，用加氫氧化鉀中和制備，或用電解磷酸和氯化鉀混合液的方法制備?！驹斘觥浚?）“酸浸Ⅰ”中和磷酸反應(yīng)生成和HF，其化學(xué)方程式為；（2）“酸浸Ⅱ”中和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和磷酸，濾渣的主要成分為；（3）碳酸鋇比BaSiF6更難溶，所以“脫氟”中試劑X不能用碳酸鋇，試劑X為；當(dāng)時(shí)，c(Na+)=。（4）根據(jù)圖示“中和法”為獲得較高純度的，控制pH范圍為4~6；在此pH范圍內(nèi)；ka1()=10-2.1、ka2()=10-7.2；ka3()=10-12.2，的水解常數(shù)為10-11.9；溶液中電離大于水解，所以溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為。（5）①陰極氫離子得電子生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為。②陰極產(chǎn)生通過陰膜，陽極通過陽膜，在產(chǎn)品室可得到。③相較于“中和法”，“電解法”的優(yōu)點(diǎn)有：協(xié)同產(chǎn)生、；相較于KOH原料KCl廉價(jià)易獲得。13.可用解除法制硫酸產(chǎn)生的廢釩催化劑（）制備釩（Ⅳ）。已知：釩（Ⅳ）在水溶液中存在形態(tài)與pH的關(guān)系如下。（1）450℃，催化和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如下：則____________。（2）廢釩催化劑一種處理方法為，“還原”過程“”的離子方程式為______________________________。（3）三種常見的金屬離子萃取劑（簡寫為HR）結(jié)構(gòu)如下表。萃取劑ABC結(jié)構(gòu)①HR在煤油中以二聚體形式（）與金屬離子絡(luò)合，HR通過______形成（填微粒間相互作用名稱）。②在水中電離出能力最強(qiáng)的是______（填“A”“B”或“C”）。（4）25℃時(shí)，萃取釩（Ⅳ）過程示意圖如下。萃取平衡為，其中org表示有機(jī)相。已知：有機(jī)相和水相的分配比；釩萃取率。①萃取達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填標(biāo)號(hào)）。A．水相pH不再變化B．水相不再變化C．有機(jī)相不再變化D．分配比D不再變化②利用NaOH溶液調(diào)節(jié)水相初始pH，pH從1調(diào)至4的過程中，E先增大后減小。結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋______________________________。③維持水相，分別測得萃取劑A、B、C的隨變化曲線如圖。代表的是萃取劑______（填“A”“B”或“C”）：萃取平衡常數(shù)______?！即鸢浮剑?）（2）（3）①分子間氫鍵②A（4）①ABCD②隨著pH增大，萃取平衡正向移動(dòng)，釩萃取率增大；pH過大，轉(zhuǎn)化為，與配位能力減弱，釩萃取率減?、跘〖解析〗（1）已知：①②由蓋斯定律可知，①×2+②得反應(yīng)：，；（2）由題干可知，酸性條件下，四價(jià)V以存在，“還原”過程被甲酸還原為，甲酸氧化為二氧化碳，V化合價(jià)由+5變?yōu)?4、碳化合價(jià)由+2變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒可知，離子方程式為；（3）①HR中存在羥基，可以通過氫鍵形成；②氧的電負(fù)性很強(qiáng)，其吸電子作用使得羥基中氫更容易電離出來，則在水中電離出能力最強(qiáng)的是A；（4）①A．水相pH不再變化，則氫離子濃度不再變化，平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；B．水相不再變化，則平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；C．有機(jī)相不再變化，則平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；D．分配比D不再變化，則V在各相中濃度不再改變，平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；故選ABCD；②萃取平衡為，隨著pH增大，氫離子濃度減小，萃取平衡正向移動(dòng)，釩萃取率增大；pH過大，轉(zhuǎn)化為，與配位能力減弱，釩萃取率減小，故利用NaOH溶液調(diào)節(jié)水相初始pH，pH從1調(diào)至4的過程中，E先增大后減小；③結(jié)合（3）分析可知，A更容易電離出氫離子形成與形成，使得V元素進(jìn)入有機(jī)相，故代表的是萃取劑A；由點(diǎn)（-1.0,1.3）可知，，。14.利用環(huán)化反應(yīng)合成天然產(chǎn)物callitrisicacid的部分合成路線如下。（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為______。（2）B與C互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶2∶2∶1，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（3）C→D的反應(yīng)類型為____________；不能用酸性溶液替換的原因是________________________________