陜西省漢中市多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省漢中市多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1.本試題共6頁(yè)，滿分100分，時(shí)間75分鐘。2.答卷前，務(wù)必將答題卡上密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫清楚。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19S-32Ca-40Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共39分)一、選擇題(本大題共13小題，每小題3分，計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.位于N能層的能級(jí)符號(hào)為A.5s B.4p C.3s D.3p〖答案〗B【詳析】N能層為第4能層，第4能層的能級(jí)有4s、4p、4d、4f，故〖答案〗為：B。2.p與p原子軌道重疊，形成A.只能是σ鍵B.只能是π鍵C.可以是π鍵D.一定是σ鍵〖答案〗C【詳析】2個(gè)p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，即p與p原子軌道重疊，可能是σ鍵，也可能是π鍵，故C說(shuō)法正確，〖答案〗選C。3.科技創(chuàng)新是引領(lǐng)發(fā)展的第一動(dòng)力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽(yáng)能電池，砷化鎵所含的元素都位于p區(qū)B.絢爛焰火的產(chǎn)生是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放引起的C.我國(guó)發(fā)現(xiàn)了月球新礦物——“嫦娥石”，可以采用X射線衍射法分析其晶體結(jié)構(gòu)D.C919飛機(jī)采用了碳纖維和玻璃纖維，二者均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗B【詳析】A．As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p區(qū)，故A正確；B．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放，可利用其制作焰火，故B錯(cuò)誤；C．X—射線衍射法是分析晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)、最可靠的方法，故C正確；D．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，玻璃纖維的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等，都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選B。4.反應(yīng)可用于制備少量氮?dú)?，下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的電子排布式： B.的VSEPR模型：V形C.的電子式： D.固態(tài)的晶體類型：分子晶體〖答案〗D【詳析】A．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故A錯(cuò)誤；B．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子的VSEPR模型為四面體形，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)，固態(tài)氮?dú)馐侨鄯悬c(diǎn)低的分子晶體，故D正確；故選D。5.下列有關(guān)原子軌道圖的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.s電子的原子軌道是球形的B.能量大?。篊.p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，相互垂直，分別以、、表示D.2、2、2軌道的能量不相同〖答案〗D【詳析】A．s電子的原子軌道是球形的，故A正確；B．同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。?，故B正確；C．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，而且它們互相垂直，分別稱為、、，故C正確；D．2、2、2軌道的能量是相同的，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.和B.和C.和D.和〖答案〗C〖祥解〗分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心不重合的分子是極性分子，正電中心和負(fù)電中心重合的分子是非極性分子，根據(jù)概念解該題?！驹斘觥緼.和都是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯(cuò)誤；C.和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C正確；D.是極性分子，由O-H極性鍵和O-O非極性鍵構(gòu)成，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，有極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。7.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，可能引起c向d的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下，α點(diǎn)時(shí)的溶液一定是一種酸的溶液D.該溫度下，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw的值相等〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，該溫度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12?！驹斘觥緼．水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即升溫不可能引起c向d的變化，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析可知該溫度下，水離子積常數(shù)為1.0×10-12，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，b點(diǎn)溶液的c(H+)=c(OH-)，即b點(diǎn)溶液呈中性，a點(diǎn)在b點(diǎn)基礎(chǔ)上，c(H+)增大、c(OH-)減小，即a點(diǎn)溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一種酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但卻是一種鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D．Kw僅與溫度有關(guān)，a、b兩點(diǎn)溫度相同，所以a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kw的值相等，故D正確；故〖答案〗為：D。8.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)或物質(zhì)用途的解釋正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)或物質(zhì)用途解釋A用紅熱的鐵針刺水晶柱表面凝固的石蠟，石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列有序，導(dǎo)熱性各向異性B工業(yè)上常用液氨作制冷劑斷裂NH3中H—N需要吸收能量C蔗糖易溶于水，難溶于四氯化碳蔗糖和四氯化碳都是有機(jī)物，這違背了“相似相溶”規(guī)律D紫紅色碘的四氯化碳溶液中，加入濃碘化鉀水溶液，紫色變淺碘在水中溶解性比碘在四氯化碳中溶解性好A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．水晶屬于晶體，晶體的各向異性具體表現(xiàn)在晶體不同方向上的導(dǎo)熱性等性質(zhì)是不同的，A正確；B．液氨作為制冷劑的原理是基于氨氣的物理性質(zhì)，液氨的沸點(diǎn)為-33.3℃根據(jù)熱力學(xué)原理，當(dāng)液氨在制冷系統(tǒng)中汽化時(shí)，它會(huì)吸收周圍的熱量，從而將溫度降低，B錯(cuò)誤；C．蔗糖為極性分子，水為極性分子，四氯化碳為非極性分子，蔗糖易溶于水、難溶于四氯化碳，符合“相似相溶”規(guī)律，C錯(cuò)誤；D．紫紅色碘四氯化碳溶液中，加入濃碘化鉀水溶液，紫色變淺，碘會(huì)和碘化鉀反應(yīng)：I2+KI=KI3，四氯化碳的碘溶液顏色將變淡，D錯(cuò)誤；故選。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О鍵數(shù)目為0.2NAB.28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NAC.常溫下，1.8gH2O中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵〖答案〗B【詳析】A．H2O2溶液中除了H2O2外，還有溶劑H2O，即100mL1mol/LH2O2溶液中含有的H—О鍵數(shù)目大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．28gC2H4為1mol，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵，則1molgC2H4中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B正確；C．1.8gH2O物質(zhì)的量為0.1mol，H2O中O有兩個(gè)孤電子對(duì)，1.8gH2O中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子共用一條鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列圖示與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法相符的是A.圖甲中，時(shí)，減小P的濃度B.圖乙中，縱坐標(biāo)表示生成物Q的物質(zhì)的量C.圖丙中，時(shí)，一定使用了催化劑D.圖丁中，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B【詳析】A．時(shí)，減小P的濃度，逆反應(yīng)速率減小而正反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖像可知，溫度下先達(dá)到平衡，說(shuō)明，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物Q的物質(zhì)的量減少，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，使用催化劑或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡均不移動(dòng)，因此不一定是使用了催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。11.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與形成超分子，從而識(shí)別和(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是A.操作①為分液，操作③為蒸餾B.該方法可用于分離和C.甲苯與之間形成共價(jià)鍵D.杯酚與極性不同，不能形成超分子〖答案〗B【詳析】A．操作①分離出不溶物，應(yīng)為過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該方法可用于分離和，故B正確；C．溶于甲苯，甲苯與之間形成分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．杯酚不能與形成超分子是分子識(shí)別，不是極性不同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.石墨可作鋰離子電池的負(fù)極材料。充電時(shí)，嵌入石墨層間，當(dāng)嵌入最大量時(shí)，晶體部分結(jié)構(gòu)的俯視示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石墨屬于混合晶體 B.石墨中含有共價(jià)鍵C.石墨晶體中，層間存在化學(xué)鍵和范德華力 D.圖中與的個(gè)數(shù)比是6：1〖答案〗C【詳析】A．石墨是晶體內(nèi)同時(shí)存在著共價(jià)鍵、分子間作用力等多種作用力，具有分子晶體和共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的混合型晶體，故A正確；B．在石墨晶體中，每個(gè)碳原子與3個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，而每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子所共用，則每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以石墨中含有共價(jià)鍵，故B正確；C．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．從圖可以看出，每個(gè)Li+都位于1個(gè)平面正六邊形的中心，即平均每6個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1個(gè)Li+，所以此時(shí)C與Li+的個(gè)數(shù)比是6:1，故D正確；故選C。13.氮化鉻有優(yōu)異的化學(xué)穩(wěn)定性和耐磨性，被廣泛用作材料的涂層。某氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同，已知N原子在晶胞中的位置如圖所示，原子坐標(biāo)A(0，0，0)，B(，，0)。下列說(shuō)法不正確的是A.距離Cr原子最近的N原子有12個(gè)B.A和B最近的兩個(gè)Cr原子的坐標(biāo)為(，0，0)，(0，，0)C.Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中D.晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影為〖答案〗A〖祥解〗氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同，N原子在晶胞中的位置為8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，則Cr原子位于體心和12條棱上，Cr原子周圍最近的N原子有6個(gè)，據(jù)此回答。【詳析】A．由分析得，距離Cr原子最近的N原子有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．A和B最近的兩個(gè)Cr原子位于點(diǎn)A、B所在平面，與A相連的兩條棱的棱心上，坐標(biāo)為(，0，0)，(0，，0)，故B正確；C．以體心的Cr原子為例，其處于面心6個(gè)N原子構(gòu)成的八面體內(nèi)，即Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，故C正確；D．Cr原子沿x軸方向的投影位于正方形的頂點(diǎn)、邊長(zhǎng)中心、正方形中心，故D正確；故選A。第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題(本大題共4小題，計(jì)61分)14.現(xiàn)有a，b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：a基態(tài)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)b基態(tài)原子的核外s電子是p電子的2倍c最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4d基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3e基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是本周期中最多的元素（1）元素a的名稱是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a2c的空間構(gòu)型為_______。（2）d元素基態(tài)原子中最高能層符號(hào)是_______，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（3）e元素處于周期表的_______區(qū)，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______。（4）元素a，b、d的電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示，下同)；元素c，d、e的第一電離能由大到小的順序是_______。（5）元素b、c、d的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(用化學(xué)式表示)。〖答案〗（1）氫第三周期ⅥA族V形（2）M9（3）d（4）Cl＞C＞H②.Cl＞S＞Cr（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3〖祥解〗a、b、c、d、e五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a元素的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，則a為H元素；b元素基態(tài)原子的核外s電子是p電子的2倍，則b為C元素；c元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則c為S元素；d元素的價(jià)層電子排布式為：(n+1)sn(n+1)pn+3，則d為Cl元素；e元素基態(tài)原子中單電子數(shù)是本周期中最多的元素，e位于第四周期，則e為Cr元素，綜上：a為H元素、b為C元素、c為S元素、d為Cl元素、e為Cr元素?！拘?詳析】由分析可知，a為名稱為：氫；c為S元素，位于第三周期ⅥA族；H2S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有2個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，為V形；【小問2詳析】d為Cl元素，氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的電子排布式為，原子中最高能層為M能層，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；【小問3詳析】e為Cr元素，處于元素周期表的d區(qū)；基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，價(jià)層電子軌道表達(dá)式為：；小問4詳析】a為H元素、b為C元素、d為Cl元素，其電負(fù)性大小順序?yàn)镃l＞C＞H；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族原子s能級(jí)全充滿、ⅤA族原子p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，則第一電離能Cl＞S＞Cr；【小問5詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2CO3。15.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）刻制銅印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，為了將反應(yīng)后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一種溶質(zhì)的溶液，進(jìn)行的具體操作是_______。（2）高溫時(shí)16.8g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，生成氣體的體積是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（3）如圖，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫出上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_______。（4）聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備聚硅酸鐵的流程如圖：①將廢鐵渣粉碎的目的是_______。②酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；通入O2的目的是_______。③濾渣的成分是_______(填化學(xué)式)。④“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2+的量(被還原為Cr3+)，則SnCl2、Fe2+和Cr3+中還原性最強(qiáng)的是_______。〖答案〗（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+向溶液中加入適量的Fe，過(guò)濾（2）8.96L（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）①.增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分②.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③.將Fe2+氧化為Fe3+④.C、SiO2⑤.SnCl2〖祥解〗由題給流程可知，向粉碎的廢鐵渣中加入硫酸溶液，鐵、四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)得到含有鐵離子和亞鐵離子的溶液，向溶液中通入氧氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，碳和二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有碳、二氧化硅的濾渣和含有鐵離子的濾液；向檢測(cè)鐵離子濃度后的溶液中加入聚硅酸，混聚、靜置制得聚硅酸鐵；【小問1詳析】刻制銅印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；為了將反應(yīng)后溶液中的Cu2+回收利用，并得到含有一種溶質(zhì)的溶液，進(jìn)行的具體操作是向反應(yīng)后的溶液中加入適量的鐵，鐵與溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾得到銅和氯化亞鐵溶液，故〖答案〗為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向溶液中加入適量的Fe，過(guò)濾；【小問2詳析】高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，由方程式可知，16.8g鐵完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為××22.4L/mol=8.96L，故〖答案〗為：8.96L；【小問3詳析】由題意可知，B溶液為亞鐵鹽溶液，在膠頭滴管擠出氫氧化鈉溶液的瞬間，溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以白色沉淀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵，生成紅褐色氫氧化鐵的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳析】①?gòu)U鐵渣粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，故〖答案〗為：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分；②酸浸時(shí)，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；由分析可知，向溶液中通入氧氣的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故〖答案〗為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；將Fe2+氧化為Fe3+；③由分析可知，濾渣的成分是碳、二氧化硅，故〖答案〗為：C、SiO2；④由題意可知，二氯化錫與鐵離子反應(yīng)時(shí)二氯化錫為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，亞鐵離子與重鉻酸根離子反應(yīng)時(shí)亞鐵離子是還原劑、鉻離子是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾nCl2＞Fe2+＞Cr3+，故〖答案〗為：SnCl2。16.銅是重要的過(guò)渡金屬元素，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)和航天領(lǐng)域中。回答下列問題：（1）與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的金屬元素有_______種。下列狀態(tài)的銅中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最高的是_______(填字母)。a．[Ar]3d104s1b．[Ar]3d94s1c．[Ar]3d10d．[Ar]3d104p1（2）向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型離子化合物，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______。②在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式；_______。（3）我國(guó)科學(xué)家制取了一種銅的配合物如下圖所示，該配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_______。（4）膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。①膽礬屬于_______(填晶體類型)，其中的空間結(jié)構(gòu)為_______。②膽礬晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填字母)。a．離子鍵b．氫鍵c．配位鍵d．共價(jià)鍵〖答案〗（1）3c（2）①.與形成的配位鍵比與的弱②.（3）7：6（4）①.離子晶體②.正四面體③.acd【小問1詳析】Cu元素位于第四周期，同周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的元素價(jià)層電子排布式分別為：，對(duì)應(yīng)元素分別是Ti、Ni、Ge、Se，其中屬于金屬元素有Ti、Ni、Ge，共3種。不同狀態(tài)的銅中，a、d的3d軌道都處于全充滿狀態(tài)，a要電離的電子處于4s軌道，比d要電離4p軌道的電子所需能量高；b的3d軌道沒有全充滿，a比b穩(wěn)定，兩者要電離的電子均處于4s軌道，故a所需能量比b高；c的3d軌道也處于全充滿狀態(tài)，c要電離的電子處于3d軌道上，比a更難電離，故c所需能量比a高；綜上所述，c電離最外層一個(gè)電子所需能量最高。故選c?！拘?詳析】①CuSO4溶液中，與水形成水合銅離子：，滴加氨水后生成如圖所示陽(yáng)離子，說(shuō)明與形成的配位鍵比與的弱，因此加熱該化合物時(shí)首先失去的是H2O。②藍(lán)色沉淀是，反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，是由于生成了，藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：?！拘?詳析】該物質(zhì)中苯環(huán)及碳氮雙鍵中的碳原子均為雜化，共有14個(gè)碳原子；飽和碳原子均為雜化，共有12個(gè)碳原子，故配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為7：6?！拘?詳析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，與之間存在離子鍵，與水分子間形成配位鍵，水分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，結(jié)晶水分子間、與結(jié)晶水分子間存在氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故選acd。17.一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。（2）SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_______。②異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸高的原因是_______。（3）AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)192℃，原因?yàn)開______。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，其晶胞如圖1所示，F(xiàn)的配位數(shù)為_______。（4）CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的