廣東省2024屆高三年級下冊2月大聯(lián)考（一模）化學(xué)試卷(含答案)

廣東省2024屆高三下學(xué)期2月大聯(lián)考（一模）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.故宮是我國現(xiàn)存規(guī)模最大、保存最完整的帝王宮殿和古建筑群，是世界五大宮殿之

首。下列故宮建筑的組成成分中主要材料為合金材料的是（）

■ZB：IL-7

C陽澄湖泥所制金

選項A漢白玉石材B鎏金銅缸D檻窗楠木材料

磚

A.AB.BC.CD.D

2.農(nóng)耕文明作為中華文明的重要載體，記錄了許多農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活的智慧。下列說法

錯誤的是（）

A.豆?jié){中加入石膏制豆腐：豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉

B.劉伯溫始創(chuàng)用麥芽糖吹糖人：麥芽糖與果糖是同分異構(gòu)體

C.以“糯米石灰漿”為材料制作地基的唐代泉州古塔扛住了7.5級的地震：糯米石灰

漿屬于復(fù)合材料

D.向含有較多碳酸鈉的鹽堿地中施加適量的石膏：降低了土壤的堿性

3.科技興則國興，科技強則國強，國產(chǎn)飛機C919一飛沖天，標(biāo)志著中國人的大飛機

夢成為了現(xiàn)實。下列說法錯誤的是（）

A.具有良好電絕緣性和耐熱性的酚醛樹酯可以通過加聚反應(yīng)制得

B.異戊二烯可用于制備飛機輪胎所用的合成橡膠

C.機身材料鋁鋰合金的硬度比純鋁大

D.飛機中用于軸承的氨化硅陶瓷材料是新型無機非金屬材料

4.1943年，我國科學(xué)家發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化工行業(yè)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)創(chuàng)新做

出了重要貢獻。在此啟發(fā)下，某實驗小組利用下列裝置進行實驗，其中難以達到相應(yīng)

實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

立一濃氨水

酸有稀硫酸的脫脂棉

1,濃鹽酸

-J飽和食鹽水

限??冷水

氧化鈣jcaCO：固體

飽和NaHCC）3溶液

t?

C除去CC）2中混有的少

A制取氨氣B制取CO?D制取NaHCC>3

量HC1

A.AB.BC.CD.D

5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）

A.唐代名畫《五牛圖》中的水墨顏料是墨汁，其主要成分是糖類

B.詩句"日照香爐生紫煙”中的“煙”指的是空氣中的固體小顆粒

C.向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇會析出深藍色晶體，因為乙醇的極性比水小

D.哈爾濱大雪人引來了很多游客，其中雪的密度比水大

6.微生物燃料電池能在較低的有機負(fù)荷下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可用于有機污染的生

物修復(fù)，其反應(yīng)原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.a極是電池負(fù)極

B.電子從a極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向b極

C.H+向b極移動

D.若“有機物”是甲烷，則a極每產(chǎn)生4.4gCC）2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

7.勞動創(chuàng)造未來。下列勞動項目與化學(xué)知識沒有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A將去皮的土豆泡到冷開水中防止變色土豆中一些水溶性的營養(yǎng)物質(zhì)因泡水而丟失

B給芒果樹噴灑波爾多液Q?+是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性

C蒸儲是釀酒的傳統(tǒng)技藝?yán)镁凭退姆悬c不同進行分離

D用水玻璃浸泡紡織品用于防火硅酸鈉不易燃燒，可用于防火

A.AB.BC.CD.D

8.氧氟沙星是一種治療呼吸道感染的抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于氧氟

沙星的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.可發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)

C.能與NaHCC）3溶液反應(yīng)

D.分子中所有原子可能處于同一平面

9.微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖示為探究SO2性質(zhì)的微型實驗，濾紙①?④

分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）

氣球ct

濃硫酸

④硫化鈉溶液

A-③品紅溶液

②碘水n

①紫色石淺溶液

jNa2so3固體

A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了S02具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)

B.濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性

C.濾紙④上有黃色固體生成，證明SO?具有氧化性

D.若濾紙④上析出了0.096g固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.006mol電子

10.如圖所示為氯元素的“價-類”二維圖。下列說法正確的是（）

J+7-⑥

+4-③

+匕c②④⑤

-1[■①，.一

氧單乳酸鹽物質(zhì)類別

化花

物質(zhì)物

A.分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會產(chǎn)生白煙

B.⑥中陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形

C.④的電子式為HClO

D.明磯與③的凈水原理相同

11.生活處處有化學(xué)。下列生活應(yīng)用中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.含氟牙膏防治酶齒：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

+2+

B.廚房里用食醋清洗煮水壺的水垢：CaCO3+2H^=Ca+CO2T+H20

C.用石灰乳制漂白粉：C12+2OHC1+C10+H20

D.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu^=Fe2++Cu2+

12.如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是()

A.o.lmol.I?硫酸溶液含有的H+數(shù)目約為02M

B.2.24LH2s中含有的S-H鍵數(shù)目為02N

C.2molSO2與lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為2N衣

D」molNaHSC)4晶體中含有的離子總數(shù)目為

13.下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

A未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱一段時間后，再加入銀氨溶液

B向Na2s溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡C1的非金屬性比s強

蔗糖變黑后膨濃硫酸具有脫水性和強氧化

C向蔗糖中加入濃硫酸

月長性

將攪拌過某無色晶體的伯絲置于酒精

D火焰出現(xiàn)黃色晶體中含有Na單質(zhì)

燈外焰上灼燒

A.AB.BC.CD.D

14.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知戊的

非金屬性最強且其基態(tài)原子p軌道只有一個未成對電子。下列說法錯誤的是（）

丙T戊

甲乙

A.簡單離子半徑：丙＞?。疚?/p>

B.簡單氫化物的沸點：乙〈丙

C.簡單氫化物的鍵角：甲＞乙

D.第一電離能：甲〈乙〈丙〈丁〈戊

15.鈉離子電池的充放電過程是鈉離子在電池正極材料和負(fù)極材料之間來回脫嵌的過

程，因此鈉離子電池被稱為“搖椅電池”，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)式為

下列說法錯誤的是（）

Na,i-xMnO，,+NaxCn充電'NaMnOz,+nC0

A.放電時，電流從a極經(jīng)過用電器流向b極

B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxC/xe-^=nC+xNa+

C.充電時，每轉(zhuǎn)移Qlmol電子，a極的質(zhì)量減少2.3g

D.充電時，a極連接電源的負(fù)極

16.「C下，分別向恒為1L的恒溫密閉容器甲、恒為1L的絕熱密閉容器乙中加入

O.lmolA和0.4molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g).C(g)+D(g)A"<0，兩谷器中A的轉(zhuǎn)化

率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.若40s后加入催化劑，則曲線I中A的平衡轉(zhuǎn)化率會增大

B.曲線I、II對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(I)>K(U)

C.a點的v正大于b點的n逆

4_11

D.0?40s內(nèi)，曲線H中B的平均反應(yīng)速率vB=5.0xWmol-L-s

二、填空題

17.某學(xué)習(xí)小組欲探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

回答下列問題：

I.探究苯酚的酸性。

小組分別進行了下列實驗：

實驗編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

實驗1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無明顯現(xiàn)象

實驗2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清

實驗3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象

(1)實驗(填編號)的對比現(xiàn)象能說明苯酚的酸性較弱。

(2)為進一步探究苯酚的酸性，學(xué)習(xí)小組采用電位滴定法進行測定。分別取20mL濃

度均為O.lmol.L」的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個50mL的燒杯中，用

電導(dǎo)率傳感器測定其電導(dǎo)率，用數(shù)據(jù)采集器和計算機進行分析，數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示：

①苯酚溶液的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）。

②推測CH3cH、CH,C（）^^^（）H、〈2^一（）H的酸性強

弱：（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

II.探究苯酚與澳水的反應(yīng)。

設(shè)計實驗相關(guān)量如表所示，分別向蒸儲水和苯酚溶液中逐滴滴入濃濱水，同時進行磁

力攪拌，觀察并記錄電導(dǎo)率的變化，電導(dǎo)率隨時間的變化曲線如圖所示：

物質(zhì)溶液濃度溶液體積V/mL加入濃澳水滴數(shù)/d

蒸儲水03010

苯酚溶液0.1Xy

（4）苯酚溶液與濃漠水反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）；根據(jù)曲線信

息推斷該反應(yīng)為（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式和

必要的文字說明推斷理由：。

（5）實驗采用的苯酚溶液為稀溶液，澳水為濃溶液，若兩者的濃度關(guān)系相反，則產(chǎn)生

的后果是。

（6）寫出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：.o

18.鋁具有耐腐耐磨的特性，目前廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)療和國防領(lǐng)域。一種使用先進

的堿性氧化焙燒法，從銀銅礦（主要成分是MoS?、NiS、FeS2）中回收鑰的流程如圖

所示：

解析液一＞鉗酸鍍

濾渣1

CO2濾渣2Na2SO4

已知：①“焙燒”后銅元素以NazMoO4的形式存在，Ni的化合價不變且以氧化物的

形式存在，“焙燒”過程中未見有含S氣態(tài)物的生成。

②&p[Mg（OH）2]=5.6x10弋（MgCO3）=6.5x10“。

③一般離子濃度達到KTmol.L」以下視為沉淀完全。

回答下列問題：

（1）寫出“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）Na2cO3實驗用量與理論用量的比值為L0、1」、L2、1.3時，Mo的浸出率和

CC^-殘留濃度的關(guān)系如圖所示，則Na2cO3的最佳用量比為，結(jié)合圖中信

息說明理由：o

一

WT，

%M

/9o/

怩

3褪

5彩

嗯

醐

￡

黑

。8O

三OO

U

Na2c。3實驗用量與理論用量的比值

（4）常溫下，“水浸”過程完成后溶液中c（CO；）=3.00g?I?,試計算“凈化”過程中

每升溶液中需加入（保留兩位有效數(shù)字）molMgSO4,若“凈化”完成后

溶液的pH=8,則此時溶液中（填“不存在”或“存在"）Mg（OH）2沉

淀。

（5）MoSy被稱為潤滑之王，其穩(wěn)定晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的透視圖與正視圖如圖所示，晶

胞參數(shù)a邛=90。,尸60。，原子間距2小三，則丫=晶胞中與Mo原子距離最

近且相等的S原子數(shù)目為o

19.銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通過亞硫酸

鈉-甲醛還原法或氨浸-水合肺還原法可回收失效的銀催化劑。

回答下列問題：

（1）向銀催化劑中加入稀硝酸溶解的化學(xué)方程式為。

（2）用氯化鈉溶液沉淀銀離子可發(fā)生下列反應(yīng)：

I.Ag+crAgCl&=5,6xl09

+

n.Ag+2cr[Agci2]（=1.1x105

III-AgCl+Cl[AgCl2]K3

①計算K3=（列出計算式即可）。

②根據(jù)上述平衡信息，為了使Ag+沉淀完全，應(yīng)注意控制的條件是

（3）亞硫酸鈉-甲醛還原法浸取AgCl的主要反應(yīng)為

3-

AgCl+2SO；'.[Ag（SO3）2]+CF-

①該反應(yīng)在敞口容器中進行，其他條件不變時，浸出時間過長會使銀的浸出率降低,

原因可能是（用離子方程式表示）。

②浸出液中含銀微?？倽舛入S含硫微?？倽舛燃敖鲆簆H的關(guān)系如圖所示：

已知浸出液中含銀微粒的存在形式為Ag+、[Ag（SC）3）[、[Ag（SC）3%了、[Ag（SC）3力丁和

[AgX/D（X為Cl或OH），則含硫微粒的總濃度

3-

ce=c{[Ag（SO3）j}+2c{[Ag（SO3）2]}+c（H2SO3）+----------------+----------------+c（HSO3）

;pH=5時，含銀微?？倽舛入S含硫微粒總濃度的變化不大，pH=10時，含銀微粒總

濃度隨含硫微?？倽舛鹊淖兓^大，原因是o

（4）常溫下用氨浸-水合肺還原法浸取AgCl,已知:

++710

Ag（aq）+2NH3H2O（aq）[Ag（NH3）2]（aq）+2H2O7^4=1.6xlO,^sp（AgCl）=1.8xlO

,寫出AgCl溶于氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,計

算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留3位有效數(shù)字）。

20.碳中和、碳循環(huán)是科學(xué)家們研究的熱門課題，一種以CO2為碳源和胺類化合物合

成甲基紅（化合物而）的路線如圖所示（加料順序、反應(yīng)條件略）：

已知：重氮鹽（含一N2cl結(jié)構(gòu)）與胺類或酚類發(fā)生偶合反應(yīng)，偶合位置優(yōu)先選擇氨基

或酚羥基的對位?；卮鹣铝袉栴}：

（1）化合物i的分子式為;芳香族化合物x為化合物i的同分異

構(gòu)體，其核磁共振氫譜有4組峰，則x的結(jié)構(gòu)簡式為,其化學(xué)

名稱為。

（2）反應(yīng)①中，除了生成化合物ii外，還有另外一種產(chǎn)物y為（填化學(xué)

式）。

（3）根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

a加成反應(yīng)

b水解反應(yīng)

（4）下列關(guān)于反應(yīng)⑤的說法正確的有（填選項字母）。

A.反應(yīng)⑤中，有C-H鍵和N-C1鍵的斷裂

B.反應(yīng)物vi中，C原子和N原子的雜化方式完全相同

C.產(chǎn)物vii中，不存在手性碳原子

D.反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物z屬于極性分子，存在僅由p軌道“頭碰頭”形成的。鍵

（5）以苯為含碳原料，利用上述有機合成路線的原理，合成化合物

基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題:

①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

②相關(guān)步驟涉及鹵代蜂制酚的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)第一步的化學(xué)方程式:

③從苯出發(fā)制重氮鹽，經(jīng)過第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)物為（填結(jié)構(gòu)簡式）。

參考答案

1.答案：B

解析：漢白玉石材主要成分是碳酸鈣，A項不符合題意；鎏金銅缸主要成分是合金材

料，B項符合題意；陽澄湖泥制成的金磚，是硅酸鹽材料，C項不符合題意；楠木主

要成分是纖維素，D項不符合題意。

2.答案：B

解析：豆?jié){中加入石膏制豆腐是因為豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，A項正確；麥芽糖和

果糖的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B項錯誤；糯米石灰漿是由糯米和氫氧化鈣混

合制成的材料，屬于復(fù)合材料，C項正確；碳酸根和鈣離子結(jié)合成碳酸鈣，降低了土

壤的堿性，D項正確。

3.答案：A

解析：酚醛樹脂通過縮聚反應(yīng)制得，A項錯誤；異戊二烯可用來制備合成橡膠，B項

正確；一般合金硬度比組分金屬大，C項正確；氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，D

項正確。

4.答案：D

解析：濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)放熱有利于氨氣逸出，A項不

符合題意；碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)可制CO2，B項不符合題意；HC1可溶于飽和碳酸氫

鈉溶液中而CO?不溶，可以達到除雜的目的，C項不符合題意；氨氣極易溶于水，將

氨氣通入飽和食鹽水中，導(dǎo)管不能插入液面以下，CO2溶解度不大，為了增大碳酸氫

鈉產(chǎn)量，通CO2時導(dǎo)管應(yīng)該插入液面以下，D項符合題意。

5.答案：C

解析：墨汁的主要成分為炭黑，不是糖類，A項錯誤；“日照香爐生紫煙”中的

“煙”是指水產(chǎn)生的霧氣，不是固體小顆粒，B項錯誤；乙醇極性比水小，硫酸四氨

合銅是離子晶體，有較強的極性，其在乙醇中溶解度更小，所以會析出晶體，C項正

確；雪是水的固體狀態(tài)，由于雪的分子間存在氫鍵，使得冰雪晶體中水分子的空間利

用率不高，密度比液態(tài)水小，D項錯誤

6.答案：B

解析：由圖分析，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極氧、硫的化合價降低，則a極為負(fù)極，b極

為正極，A項正確；電子從a極經(jīng)過導(dǎo)線流向b極，不進入電解質(zhì)溶液，B項錯誤；

H+移向正極b,C項正確；若“有機物”是甲烷，則a極每產(chǎn)生4.4gCC>2即

0.1molCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，D項正確。

7.答案：A

解析：去皮土豆浸泡到冷開水中，可隔絕空氣，防止土豆中還原性酚類物質(zhì)與空氣中

氧氣反應(yīng)，A項符合題意；波爾多液中的Cu2+是重金屬離子，可使細(xì)菌病毒的蛋白質(zhì)

變性，達到殺死病蟲害的目的，B項不符合題意；蒸儲是利用酒精和水的沸點不同進

行分離，C項不符合題意；水玻璃是硅酸鈉溶液，不易燃燒，可用于防火，D項不符

合題意。

8.答案：C

解析：該物質(zhì)除含有苯環(huán)外還含有0、N、F原子，不是苯的同系物，A項錯誤；該物

質(zhì)不可發(fā)生消去反應(yīng)，B項錯誤；竣基能與NaHCC>3溶液反應(yīng)，C項正確；該物質(zhì)的

分子中含有甲基，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤。

9.答案：C

解析：SC>2能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了SC>2作為酸性氧化物的性

質(zhì)，A項錯誤；碘水褪色證明SC>2具有還原性，品紅褪色證明SC)2具有漂白性，B項

錯誤；濾紙④上有黃色固體S生成，證明SO2具有氧化性，C項正確；濾紙④上析出

0.096g固體，則生成0.003molS，轉(zhuǎn)移0.004mol電子，D項錯誤。

10.答案：A

解析：如圖所示，①是HC1，②是CL，③是CIO?，④是HC1O，⑤是次氯酸鹽，⑥是

HC1O4O蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生白煙，A項正確；的空間構(gòu)型

為正四面體形，B項錯誤；HC1O的電子式為HOCl，C項錯誤；明磯和CIO2均可

用作凈水劑，明磯水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮物，達到凈水的目

的，二氧化氯凈水是利用其強氧化性殺死水中的細(xì)菌和病毒，原理不同，D項錯誤。

11.答案：A

解析：防治翻齒原理是產(chǎn)生保護層，反應(yīng)的離子方程式為

Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq),Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)-A項正確；醋酸是弱酸，不能

拆，反應(yīng)的離子方程式為CaCC)3+2CH3coOH^=Ca2++CC)2個+凡0+2013coeX,B

項錯誤；用石灰乳制漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Cl2+Ca(OH)2^=Ca+C1+C10+H2O,C項錯誤；由得失電子守恒和電荷守恒可

知，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+,D項錯誤。

12.答案：D

解析：溶液只有濃度沒有體積，不能求H+的數(shù)目，A項錯誤；沒有給出氣體所處的狀

況，B項錯誤；211101502與11110102不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后的分子數(shù)目大于2NA，C

項錯誤；lmolNaHSC>4晶體中含有Imol鈉離子和Imol硫酸氫根離子，則晶體中含有

的離子總數(shù)為2NA，D項正確。

13.答案：C

解析：銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進行，未出現(xiàn)銀鏡可能因為實驗中沒有堿化，操作

錯誤，A項錯誤；向Na2s溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡只能證明鹽酸酸性比氫硫酸強，

不是最高價含氧酸的酸性比較，不能證明C1的非金屬性比S強，結(jié)論錯誤，B項錯

誤；蔗糖變黑證明濃硫酸有脫水性，膨脹證明濃硫酸有氧化性，C項正確；灼燒攪拌

過某無色晶體的鋁絲火焰出現(xiàn)黃色，只能證明晶體中有Na元素，且鈉單質(zhì)為銀白

色，該無色晶體中一定不含有鈉單質(zhì)，結(jié)論錯誤，D項錯誤。

14.答案：D

解析：由題意可知，戊是F,則甲是Si，乙是P，丙是N,丁是0。離子半徑：

32

N>O>F?A項正確；NH3分子間存在氫鍵，沸點更高，B項正確；SiH4^PH3兩

個分子的中心原子都是sp3雜化，PH3有一對孤對電子，鍵角比SiH’的小，C項正確；

第電離能：N>0,D項錯誤。

15.答案：D

解析：由總反應(yīng)式中放電方向Na、Cn到C的變化可知，C元素化合價升高，故b極是

負(fù)極，電流從a極經(jīng)過用電器流向b極，A項正確；放電時，負(fù)極NaxQ失電子生成

C,配平電荷與原子，B項正確；充電時a極的電極反應(yīng)式為

-+

NaMnO2-xe-------Na,_xMnO2+xNa,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，a極減少的

〃(Na+)=0.1mol,質(zhì)量減少2.3g,C項正確；充電時，a極作陽極，連接電源正極，

D項錯誤。

16.答案：C

解析：40s后反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；曲線

I先出現(xiàn)拐點，說明溫度更高，反應(yīng)放熱，則曲線I是絕熱裝置乙的曲線，由于反應(yīng)

放熱，溫度升高平衡逆向移動，K(I)小于K(II),B項錯誤；a、b兩點轉(zhuǎn)化率相

同，則兩者濃度相同，兩點都向正反應(yīng)方向進行，則v正都大于v逆，a點溫度更高，則

a點的v正大于b點的n正大于b點的n逆，C項正確；0~40s內(nèi)，曲線n中A的轉(zhuǎn)化率為

25%，A、B轉(zhuǎn)化的濃度均為0JmolE1x25%=0.025mol.I?，

-411

vB=6.25x10mol-L-s>D項錯誤。

17.答案：(1)2、3

⑵①c；②

CH3—()H—()H>CH3cH2()H

(3)30；10

OH

(4)m；取代；發(fā)生的反應(yīng)為|0-°H+3Bn一B1~|Aj-Bri+3HBr,生

Br

成的HBr使溶液中離子濃度增大程度遠大于澳水，故電導(dǎo)率增大，若是加成反應(yīng)則會

使離子濃度變小，電導(dǎo)率減小(2分，答案合理即可)

(5)若苯酚濃度過大，生成的三澳苯酚溶于過量苯酚，將難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象

(6)制備外用藥膏、護膚品、外科消毒劑、防腐劑、抗氧化劑、殺蟲劑、除草劑、染

料、香料、合成樹脂等

解析：(1)實驗1無明顯現(xiàn)象說明苯酚不一定與NaOH溶液反應(yīng)，實驗2溶液變澄清

說明苯酚確實與NaOH溶液反應(yīng)了，具有酸性，只有實驗3無明顯現(xiàn)象說明該條件下

苯酚不能使紫色石蕊變色，由實驗2、3的對比推測苯酚的酸性很弱。

（2）①電導(dǎo)率值越大，溶液離子濃度越大，溶液中H+濃度越大，酸性越強，曲線a

的電導(dǎo)率值遠大于其他三條曲線，推測為鹽酸，曲線d電導(dǎo)率值幾乎為零，推測為乙

醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之間，為曲線c。

②CH3co一為吸電子基團，能使酚羥基的極性增強，因此

CH3cd的酸性比Or（）H，CH3cH2—為推電子基團，使酚

羥基的極性減弱，因此的酸性比弱。

（3）控制變量，使溶液體積、加入濃澳水的量一致，故x=30,y=10o

OH

（4）反應(yīng)（Qj-OH+3Br*—?B，nArBri+3HBr

Br

生成HBr，增大了溶液中的c（H+）和c（Br],溶液導(dǎo)電性增強，故電導(dǎo)率曲線為變化

較大的曲線；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，若為加成反應(yīng)，則生成物中離子濃度大大下降，不

會出現(xiàn)電導(dǎo)率增加的情況。

（5）對于反應(yīng)量的相關(guān)問題應(yīng)考慮的是反應(yīng)進行的程度、雜質(zhì)的產(chǎn)生、實驗操作原則

（節(jié)約試劑、分離簡便等），故可結(jié)合相似相溶原理，反應(yīng)中生成的三澳苯酚溶于過

量苯酚，難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象，也會給產(chǎn)物的分離帶來困難。

（6）苯酚具有還原性，推測其可做抗氧化劑，具有消毒防腐作用推測可做防腐劑、外

用藥膏、外科消毒劑等，因本身有毒性，可做殺蟲劑、除草劑等。

18.答案：（1）2MOS2+6Na2CO3+9O202Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2

（2）Fe2O3NiO

（3）1.2；當(dāng)Na2cO3的用量比從LO增加到L2時，鑰的浸出率明顯增加，當(dāng)Na2cO3

用量比從L2增加到1.3時，鋁的浸出率增加不大，但CO；的殘留濃度顯著增大

（4）0.70；不存在

（5）2；6

解析：（1）由題中信息可知，含Mo的產(chǎn)物為NazMoO/S沒有生成氣體物質(zhì)，故被

氧化為最高價的鹽Na2so「流程中生成CO2，可寫出反應(yīng)物與生成物，再由氧化還原

配平的規(guī)則進行還原劑MoS2和氧化劑。2的配平，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒配平其他原

子，寫上焙燒條件可得2Mos2+6Na2co3+90?02Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2。

（2）FeS?被氧化為Fe2（）3,不溶于堿性的碳酸鈉溶液成為濾渣，由題中信息可知Ni

以+2價氧化物NiO存在，也不溶于堿性碳酸鈉溶液，成為濾渣。

（3）由圖可知，當(dāng)Na2cO3用量比從L0增加到L2時，鑰的浸出率明顯增加，當(dāng)

Na2cO3用量比從12增加到L3時，鑰的浸出率增加不大，但CO：的殘留濃度顯著增

大，故最佳用量比選擇12。

（4）c（CO；]=3.00g[i,轉(zhuǎn)換單位為c（CO：）=二00g,匚=o05mol?I?,完全沉淀此

、/v760g-mol

部分CO；需c（Mg2+）=0.05mol-L1,當(dāng)CO：沉淀完全后溶液中

0限2+）=/**）=6.5x1，mobL-i=065mol.L-i合計

V）《CO；）IxlO-5

c（Mg2+）=（0.05+0.65）mol-L1=0.70mol-E1,故每升溶液中需力口入0.70molMgSO4，若

“凈化”完成后溶液pH=8,則此時溶液中c（H+）=10-8moLL",

1n-14

c（0H）=J。gmol.L”=10"mol-L1，此時

2+213

c（Mg）c（0H）=0.65x（IO6y=65xio</^sp[Mg（OH）2]-故不存在Mg（OH）2沉淀。

（5）由圖可知，一個晶胞中含有2個Mo原子，4個S原子，故l:y=2:4,y=2；晶胞中

與S原子距離最近且相等的Mo原子數(shù)目為3,故晶胞中與Mo原子距離最近且相等的

S原子數(shù)目為6。

19.答案：（1）3人8+41^。3（?。=3人8?403+?40丁+21120

（2）①星或l」xl05；②控制氯化鈉的用量

&5.6xl09

(3)①2SO；-+C)2^=2SO：或2[Ag(SC>3)2『+2O2^=Ag2SO4+3SO：;②

5-

3c|[Ag(SO3)3]1;c(SO^j；pH較小時，SO；與H+結(jié)合生成HSO]或H2so3,盡管

含硫微?？倽舛仍龃?，但c(SO；]較小

+3

(4)AgCl+2NH3H2O[Ag(NH3),]+Cr+2H2O；2.88xIO

解析：(1)銀和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Ag+4HNO3(W)^=3AgNO3+NOT+2H2O。

(2)①根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)ni=反應(yīng)n-反應(yīng)I,所以長3=竺=

K]O.56xlO10

②根據(jù)過程中發(fā)生的反應(yīng)，可知加入氯離子過量，反應(yīng)n和ni會正向移動，導(dǎo)致生成

的氯化銀沉淀溶解，Ag+沉淀不完全，所以為使Ag+沉淀完全，應(yīng)注意控制氯化鈉的

用量(濃度)或控制cr的用量(濃度)等。

(3)①其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率降

低，可能原因是亞硫酸鈉或[Ag(SC)3)2『被空氣中的氧氣氧化，離子方程式為

2SO；-+C)2^=2SOj或2[Ag(SC)3)2『+20^=Ag2so4+3SO：。

②根據(jù)元素質(zhì)量守恒，

3-5

ce=c{[Ag(SO3)]-}+2c{[Ag(SO3)2]5+c(H2SO3)+3c{[Ag(SO3)3]]+c(HSO3)+c(SOtj

;pH=5時，含銀微粒總濃度隨含硫微?？倽舛鹊淖兓cpH=10時不同，結(jié)合硫元素

的存在形式，可推測原因是pH較小時，SO；與H+結(jié)合生成HSO3或H2so3,盡管含

硫微?？倽舛仍龃螅玞(SO；]較小，AgCl溶解較少。

(4)AgCl溶于氨水的離子方程式為

+

AgCl+2NH3H20[Ag(NH3)2]+C1+2H2O；

c[Ag(NH3)；~

7+10

=1.6xl0，7Csp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=1.8x10,所以

(=2+

c(NH3-H2O)c(Ag)

+

C[Ag(NH3)；].C(Clj_C[Ag(NH3)；].C(dj-C(Ag)

K=22+—/(AgCl)

C(NH3H2O)—c(NH3H2O)c(Ag)

=1.6xl07xl.8xlOlo=2.88xlO3。

NH2

答案:

20.(1)C7H9N；對甲基苯胺

(2)H2O

(3)

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

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