教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷3

教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷3一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、下列關于碳族元素的說法中正確的是()。A、單質(zhì)都是無色晶體B、單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C、碳族元素形成的化合物種類最多D、在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價標準答案：C知識點解析：在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無色晶體，故A項錯誤。在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點比晶體硅高。碳族元素，單質(zhì)的熔點與鹵族元素單質(zhì)熔點遞變趨勢不同，鹵族單質(zhì)熔點從F2→I2依次升高，碳族元素單質(zhì)由C→Pb熔點呈降低趨勢，故B項錯誤。碳族元素位于周期表中部，易形成共價化合物，而且碳元素是構成種類繁多的有機物的最重要元素，故C項正確。Pb的穩(wěn)定價態(tài)為+2，故選項D也是錯誤的。2、一定條件下，發(fā)生反應CO+NO2CO2+NO，達平衡后，降溫，混合物顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是()。A、正反應為吸熱反應B、正反應為放熱反應C、CO濃度增大D、各物質(zhì)濃度均無改變標準答案：B知識點解析：有色氣體只有NO2。降溫，平衡向放熱方向移動，顏色變淺，c(NO2)降低，平衡向正反應方向移動，所以正反應為放熱反應。3、1．6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4．4g二氧化碳和3．6g水，關于該物質(zhì)的組成有下列判斷，其中正確的是()。①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤標準答案：A知識點解析：n(CO2)=0．1mol，其中C元素質(zhì)量為0．1mol×12g.mol-1=1．2g。n(H2O)=0．2mol，其中H元素質(zhì)量為0．4g。C、H元素質(zhì)量和為1．6g，所以原物質(zhì)中不合O元素。n(C)：n(H)=0．1mol：0．4mol=1：4。①②⑥正確。4、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是()。A、金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C、MgO＞H2O＞O2＞NH3D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉標準答案：B知識點解析：比較物質(zhì)熔、沸點高低時，首先判斷晶體類型。一般是，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后比較同一類型晶體中粒子間的作用力。共價鍵比鍵長，離子鍵看離子半徑和電荷數(shù)，分子間作用力主要比較相對分子質(zhì)量的大小。5、根據(jù)熱化學方程式：P4(白磷)=4P(紅磷)；△H=一29．2kJ.mol-1，下列說法正確的是()。A、白磷較氮氣性質(zhì)活潑，所以在一定條件下磷元素的非金屬性較氮元素強B、白磷和紅磷間的相互轉化是物理變化C、紅磷通常比白磷穩(wěn)定D、白磷的分子空間構型呈正四面體，而紅磷則是單原子分子標準答案：C知識點解析：磷的非金屬性弱于氮，A項錯誤；白磷和紅磷間的相互轉化是化學變化，B項錯誤；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C項正確；紅磷是一個鏈狀結構的分子，故D項錯誤。6、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g／mL)，所得溶液的密度為ρg／mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol／L，則下列關系中不正確的是()。A、ρ=(17V+22400)／(22．4+22．4V)B、ω=17c／(1000ρ)C、ω=17V／(17V+22400)D、c=1000Vρ／(17V+22400)標準答案：A知識點解析：本題考查基本概念。嚴格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。7、下列敘述錯誤的是()。A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B、淀粉、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去標準答案：A知識點解析：烯烴使溴水褪色的原理是加成反應，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A項說法錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B項說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C項說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應是取代反應，乙酸乙酯的水解反應也屬于取代反應，乙酸能與Na2CO3反應，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D項說法正確。8、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()。A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動標準答案：D知識點解析：本題考查原電池、電解池的原理、判斷及其應用。若a和b不連接，則不能構成原電池，單質(zhì)鐵直接與Cu2+發(fā)生氧化還原反應而置換出銅，方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A項正確；若a和b用導線連接，則構成原電池，此時鐵作負極，銅作正極，方程式分別為：Fe一2e-=Fe2+、Cu2++2e-=Cu，B項正確；由A、B分析可知，選項C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負極，則構成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項D是錯誤的。9、下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解，其中正確的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：B知識點解析：海產(chǎn)品中碘含量高，可防治甲狀腺腫大；食物防腐劑可有效防止食物變質(zhì)，但不能食用；人體所需的微量元素應盡量用食補而不是藥補的方法。10、下列濃度關系正確的是()。A、氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B、氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D、Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)標準答案：D知識點解析：A項，氯水中Cl2與水的反應是一個可逆反應，加之HClO也可部分電離，此關系式錯誤。B項應為：c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)。C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＞c(CH3COO-)。11、下列文字表述與反應方程式對應且正確的是()。A、溴乙烷中滴入AgNO。溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：標準答案：D知識點解析：A項，溴乙烷不能電離出Br-；B項，醋酸是弱酸，應寫化學式；C項，離子方程式中電荷不守恒。12、下列描述中不正確的是()。A、實驗室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣B、液氨可用作深度冷凍劑C、干冰是二氧化碳的固態(tài)D、歷史上最早證明空氣由氧氣和氮氣組成的科學家是道爾頓標準答案：D知識點解析：要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。13、高錳酸鉀是一種深紫色細長斜方柱狀結晶，帶藍色的金屬光澤，屬強氧化劑。實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀加熱后會分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。在這個反應中，關于錳的化合價正確的是()。A、錳的化合價未發(fā)生變化B、反應后錳的化合價升高了C、錳酸鉀和二氧化錳中錳的化合價相等D、高錳酸鉀中錳的化合價為+7價標準答案：D知識點解析：本題考查對元素化合價的理解。高錳酸鉀加熱分解的化學方程式為：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑。其中高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳中錳的化合價分別為+7，+6，+4，反應后錳的化合價降低了。由此可見，正確答案為D。14、下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()。A、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B、氯水和活性炭使紅墨水褪色C、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色標準答案：D知識點解析：A項，濃硫酸濃度降低是由于其易吸收水，濃鹽酸濃度降低是其易揮發(fā)；B項，氯水具有強氧化性使紅墨水褪色，活性炭具有吸附作用，可使紅墨水褪色；C項，漂白粉在空氣中生成HClO，HClO分解而變質(zhì)，水玻璃在空氣中變渾濁(非氧化還原反應)；D項均是π鍵斷裂。15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()。A、使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、c(H+)=10-12mol.L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+標準答案：C知識點解析：A項，堿性條件下Fe3+不能大量存在，易產(chǎn)生沉淀；B項，H+、Fe2+、NO3-不能大量共存；D項，HCO3-與H+不能大量共存，易產(chǎn)生CO2氣體。16、氫氧化鈉固體是實驗室常用化學藥品，在空氣中久置會變質(zhì)，下列關于氫氧化鈉固體變質(zhì)的說法正確的是()。A、驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)可以滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明已經(jīng)變質(zhì)B、氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量降低C、氫氧化鈉變質(zhì)是因為吸收空氣中水分而潮解，無化學變化--D、用已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高標準答案：A知識點解析：氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項正確。17、在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是()。A、2B、3C、4D、5標準答案：A知識點解析：采用差量法解題。由有關物質(zhì)的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的體積為(3+5)L×87．5％=7L2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)△n57—4—n5L(8—7)L所以n=2。另外可以采用特殊解法(巧解)。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項中只有n=2滿足不等式。18、在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應CO+NO2CO2+NO，下列說法中可以充分說明這一反應達到化學平衡狀態(tài)的是()。A、CO、NO2、CO2、NO四種物質(zhì)的濃度相等B、反應一段時間后，這四種物質(zhì)的含量不隨時間發(fā)生變化C、CO、NO2、CO2、NO四種物質(zhì)在密閉容器中共存D、正逆反應的速率相等且都為零標準答案：B知識點解析：D項錯誤，正逆反應速率相等且不為零時達到平衡狀態(tài)，其標志就是混合物的百分組成固定，B項正確。19、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是()。A、有機物不導電B、金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C、SO2可用作食品防腐劑D、NO可用于某些疾病的治療標準答案：A知識點解析：有機物有的也能導電，如導電塑料，故A不符合事實。20、下列判斷正確的是()。A、酸酐一定是氧化物B、晶體中一定存在化學鍵C、堿性氧化物一定是金屬氧化物D、正四面體分子中鍵角一定是109°28’標準答案：C知識點解析：A項，酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐；B項，由稀有氣體形成的分子晶體中無化學鍵；C項正確，但應注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物；D項說法錯誤，如白磷P4為正四面體構型，但其鍵角為60°。二、實驗探究題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)21、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳.已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_________。(2)滴加濃硝酸之前應檢驗裝置的氣密性：加入藥品，打開彈簧夾后，_________。(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是__________。(4)裝置②的作用是__________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。(5)該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)()。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化標準答案：(1)3mol／L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)將NO2轉化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)裝置③中液知識點解析：本題主要考查考生的化學基本實驗設計和評價能力。(1)根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。(3)Cu與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(5)NO通過稀硝酸溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，可設計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。也可以往Cu(NO3)2的濃溶液中通入NO2進行比較觀察反應后的顏色變化(d方案)，確定是否是因為溶有NO2引起的。方案b由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2濃度均發(fā)生變化，故無法確定是由哪一種因素引起的。三、計算題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)22、甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：原料→(CO、H2)→(CO2、NH3)→CO(NH2)2試回答下列問題：(1)用化學方程式表示甲、乙、丙三個化肥廠合成尿素的原料氣的生產(chǎn)過程。①甲廠以焦炭、空氣和水為原料；②乙廠以天然氣、空氣和水為原料；③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)、空氣和水為原料。(2)按照工業(yè)有關規(guī)定，若利用基本原料所制得的原料氣中H2和CO2的物質(zhì)的量之比，最接近合成尿素的原料氣NH3(換算為H2的物質(zhì)的量)和CO2的物質(zhì)的量之比，則原料的利用率最高，據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?標準答案：(2)丙廠的原料利用率最高甲廠生產(chǎn)過程中的化學方程式存在如下關系式：n(CO2):n(H2)=1：2；乙廠生產(chǎn)過程中的化學方