魯教版高中化學(xué)必修一第6講：氧化劑還原劑(學(xué)生版)

氧化劑和還原劑__________________________________________________________________________________1．通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。

2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。

3.了解常見的氧化劑、還原劑。知識(shí)點(diǎn)一.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)：無元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)要點(diǎn)解釋：①氧化與還原這兩個(gè)對立統(tǒng)一的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。②判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有沒有變化。③有得氧失氧的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是得氧失氧的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)解釋：①化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，如：反應(yīng)2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl是屬于氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化還原反應(yīng)。②分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)CaCO3CaO+CO2就不是氧化還原反應(yīng)。③置換反應(yīng)因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加一定是氧化還原反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)。那是因?yàn)榉磻?yīng)物在反應(yīng)中是交換陰陽離子的，元素的化合價(jià)沒有變化。知識(shí)點(diǎn)三.氧化劑和還原劑1.氧化劑(1)概念：得到電子的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，本身被還原，具有氧化性。(2)常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2。②含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3。③含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。2．還原劑(1)概念：失去電子的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，本身被氧化，具有還原性。(2)常見的還原劑：①活動(dòng)或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)。②含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2+。③某些非金屬單質(zhì)：C、H2。④含有較低化合價(jià)元素的化合價(jià)：HCl、H2S、HI、KI。要點(diǎn)解釋：①氧化產(chǎn)物：氧化后的產(chǎn)物

②還原產(chǎn)物：還原后的產(chǎn)物③氧化劑、還原劑與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)四.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)）還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。要點(diǎn)解釋：①根據(jù)反應(yīng)方程式：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物②根據(jù)金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu從左到右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。③根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷：一般地，元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性；元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。知識(shí)點(diǎn)五.氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法和單線橋法1.雙線橋法：步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)②劃線橋：箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向生成物中對應(yīng)的元素；另一個(gè)箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素指向生成物中對應(yīng)的元素。且兩箭頭均勻分布在方程式上下兩面。③線橋上列要求。如：得或失的電子數(shù)（電子用e—表示），化合價(jià)變化。2.單線橋法：步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)②劃線橋：箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素③線橋上標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（電子用e—表示）。要點(diǎn)解釋：①在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)是相等的。②在一個(gè)反應(yīng)中，還原劑失去的電子轉(zhuǎn)移到氧化劑上去了。因此，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況還可以用單線橋來表示。類型一.氧化還原反應(yīng)的判斷例1.判斷下列反應(yīng)應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？①CuO+H2H2O+Cu②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O③3NO2+H2O2HNO3+NO④2H2O22H2O+O2⑤CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2解析：反應(yīng)①中，H2，H2O的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO，Cu的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2為CuO的還原提供了電子，CuO為H2的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。在這里，H2起還原作用稱為還原劑、CuO起氧化作用稱為氧化劑。其他同理。答案：①②③④都是氧化還原反應(yīng)⑤是非氧化還原反應(yīng)。例2.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)解析：A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3eq\o(=,\s\up11(△))CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。答案：C類型二.氧化性和還原性例3.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有……（）A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性解析：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說明維生素C具有還原性。答案:D例4.研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是()A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只用作還原劑解析:FeS2中的S一部分轉(zhuǎn)化為Cu2S，一部分轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)；5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有3mol的－1價(jià)S轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為21mol。答案:C類型三.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用例5.隨著自然災(zāi)害的頻繁發(fā)生，又發(fā)明了很多消毒劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是()A.ClO2是強(qiáng)氧化劑 B．ClO2是強(qiáng)還原劑C．其還原產(chǎn)物為Cl2 D．ClO2中氯元素為－1價(jià)解析：ClO2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷氯的化合價(jià)為＋4價(jià)；這種價(jià)態(tài)的氯有極強(qiáng)的氧化性；由于它是一種安全的消毒劑，而Cl2有毒，故其還原產(chǎn)物不會(huì)是Cl2。答案：A

例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋D．Zn→Zn2＋解析：只有化合價(jià)升高的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化才需要氧化劑。答案：D

基礎(chǔ)演練一.選擇題1.H-可以跟NH3反應(yīng)，H—+NH3＝NH2—+H2，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是()A．NH3具有還原性B．H—是很強(qiáng)的還原劑C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2—是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2.鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是()A．氧化性B．還原性C．酸性D．金屬性3.下列敘述中正確的是()A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4.下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是()A．SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO5.根據(jù)下列反應(yīng)，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()A．Cl2>I2>Fe3+>H2SB．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>S6.下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-7．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是()①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I28．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì)的量之比是()A．1：3R1：1C．1：2D．3：19.在反應(yīng)：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為()A．1．5molB．3molC．5molD．6mol10．38．4gCu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是()A．lmolB．2．2molC．1．6molD．2.4mol11．氯氣能把H2S溶液氧化成H2SO4，下列說法中不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1C．還原產(chǎn)物是HClD．有水參加反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑12．下列反應(yīng)中，Na2O2既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)=2Na2FeO4+Na2O13．從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦(FeS2)時(shí)可生成輝銅礦(Cu2S)，同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4，下列的有關(guān)敘述中正確的是()A．在反應(yīng)中，F(xiàn)eS既是氧化劑又是還原劑B．在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑C．反應(yīng)中Cu2＋與FeS2的物質(zhì)的量之比是14：5D．反應(yīng)中每生成lmolCu2S共得2mol電子14．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出H2，而乙不能D．將甲、乙組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極15．某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是()A．+2aB．+aC．+D．+二.填空題16．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________。17．針對以下①～④四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白。①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)__________該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為____________________________________________________________；(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。18．從下列三個(gè)反應(yīng)中，判斷氧化性最強(qiáng)的分子或離子是_______.2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2；2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；2MnO4－+10C1－+16H+=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O若溶液中有C1—和I－共存時(shí)，當(dāng)氧化I－而使C1－不被氧化，除單質(zhì)外應(yīng)選用以上反應(yīng)中的______離子作氧化劑。19．KClO3和濃鹽酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表達(dá)為：口KClO3+口HCl(濃)—口KCl+口ClO2↑+口C12↑+口口(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填人框內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_________(填寫編號(hào)，不能多選)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0．1mo1Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。(4)C1O2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_______倍。20．在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O(1)RO3n－中R元素的化合價(jià)為________.(2)R元素原子的最外層電子數(shù)是________。鞏固提高一．選擇題1．下列說法正確的是()A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．要完成SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D．能使石蕊溶液變紅的溶液中存在下列離子：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋2.(2015·廣東期末)已知氮氧化物、CO都是大氣污染物。“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體(NO、CO)處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為23．(2015·三亞高一檢測)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe3＋是氧化劑C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)4．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑5．下列有關(guān)說法中正確的是()A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性Fe>CuC．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合價(jià)是＋6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SOeq\o\al(2－,4)氧化性一定很強(qiáng)6.在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為()A．16B．61C．15D．517．已知如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋3KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>I2>Fe3＋C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2D．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>Cl2>I28．(2015·杭州高一檢測)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是()A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移9．(2015·鄭州高一檢測)下列說法正確的是()A．要實(shí)現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．反應(yīng)2H2S＋SO2=3S＋2H2O中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是21D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生10．(2015·杭州高一檢測)已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5生成I2(SO4)3；②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是()A．發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)②中若消耗2molI2(SO4)3則有電子轉(zhuǎn)移3mol二．填空題11．(2015·新題調(diào)研)在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑(1)水只作氧化劑的是________(填字母序號(hào)，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。(2)用“雙線橋法”表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：________________________________________________________________________。12．(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(4)若生成0.1molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。13．(2015·新題調(diào)研)已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。14．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)氧化劑是____________，氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。(2)若生成71gCl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。15．(2015·福建泉州期末)亞氯酸鹽是亞氯酸形成的鹽類，含有亞氯酸根離子——ClOeq\o\al(－,2)，其中氯的化合價(jià)為＋3。已知以下一種制備亞氯酸鹽的方法：ClO2＋____H2O2＋____OH－=____ClOeq\o\al(－,2)＋____O2＋____H2O又知：每消耗1molH2O2，生成2molH2O和1molO2。請回答下列問題：(1)請配平，并用雙線橋法分析此離子方程式。(2)反應(yīng)中的氧化劑是________(寫名稱)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。(3)經(jīng)科學(xué)探索發(fā)現(xiàn)將干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)可制得ClO2和NaCl。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)若生成8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。同時(shí)生成水的質(zhì)量為________。一．選擇題1．NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。在該反應(yīng)中H2O是()。[中國教*育&#^@出版網(wǎng)]A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑2．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()。[來源@:中教&^*網(wǎng)%]A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO23．法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來證明是否為砒霜(As2O3)中毒。方法是：用鋅、鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混合，若有砒霜，則發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅。下列對這一反應(yīng)的敘述中，正確的是()。A．鹽酸作氧化劑B．砒霜作氧化劑C．鋅和鹽酸作還原劑D．鹽酸作還原劑4．已知M2Oeq\o\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O，則M2Oeq\o\al(x－,7)中的M的化合價(jià)為()。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋65．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為()。A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3[來源:*#中國教^育出版~&網(wǎng)]6．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))()。A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1[%#z&step*@.com]7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()。A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D．Cu2＋比Fe2＋氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)[來&源:z*.co@~m%]8．有A、B、C、D4種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B=B2＋＋A；②A2＋＋C=C2＋＋A；[co~m]③B2＋＋C=C2＋＋B;④C2＋＋D=D2＋＋C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()。A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A二．填空題9．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，生成物中鐵是________價(jià)，鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)式為：____________________________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”或“弱”)________。[來源:zzs@te%p.~co&*m]10．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成物A的化學(xué)式為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為________。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________________________________________________。一．選擇題1．下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．鋼鐵的腐蝕B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞C．食物腐敗D．燃放煙花2．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑D．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋Al2O33．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①C＋CO2=2CO；②C＋H2O(g)=CO＋H2；③CO＋H2O=CO2＋H2由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序是()A．CO>C>H2 B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H24．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))O2↑＋2H2↑5．下列轉(zhuǎn)化中，只有加入氧化劑才能完成的是()A．H＋→H2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．CO2→COeq\o\al(2－,3) D．S2－→SOeq\o\al(2－,4)6．根據(jù)反應(yīng)：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O