物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第3課時(shí)

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.能從物質(zhì)的量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及化學(xué)變化。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量與其它物理量之間的換算關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握關(guān)系式法、守恒法、差量法等方法解決計(jì)算問題。4.能結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，體會(huì)守恒思想請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系?！翹A×NA÷M×M×Vm÷Vm×V(aq)÷V(aq)【復(fù)習(xí)回顧】我們知道物質(zhì)是由粒子（原子、分子、離子）構(gòu)成的，那么在化學(xué)反應(yīng)中，它們會(huì)按照粒子數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)嗎？想一想【新課導(dǎo)入】化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)

212分子數(shù)(微觀)

擴(kuò)大NA倍

物質(zhì)的量

質(zhì)量(宏觀)

標(biāo)況下氣體體積

2

122NA1NA

2NA2mol1mol2mol

56g32g88g

LLL化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比?！窘Y(jié)論】2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比。計(jì)算的基本步驟將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡(jiǎn)明地寫出答案轉(zhuǎn)設(shè)寫標(biāo)列解答計(jì)算的基本步驟2×23g

2mol

2mol

22.4L各物質(zhì)物理量單位：上下一致，左右相當(dāng)【例題】0.4mol鈉與足量的水反應(yīng)，求:(1)生成H2的質(zhì)量(2)生成NaOH的質(zhì)量2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol0.4mol得

m(NaOH)=16g得

m(H280gm(NaOH)2gm(H2)答:(1)生成H2的質(zhì)量為(2)生成NaOH的質(zhì)量為16g注:只要上下單位一致,左右關(guān)系對(duì)應(yīng),則可列比例式計(jì)算【練習(xí)1】將2.70gAl投入足量的NaOH溶液,求:(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×27g2.7g2moln(NaOH)3×

V(H2)得

n得

V(H2答:(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為(2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為計(jì)算方法1、關(guān)系式法【練習(xí)2】把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是____g。當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：則關(guān)系式為：3CO～3CO2～3CaCO3

即CO～CaCO32、守恒法計(jì)算方法守恒法(1):反應(yīng)前后元素、質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)不變。如:4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是多少克?根據(jù)Na原子守恒：得關(guān)系式為：2Na～Na2CO3所以，Na2CO3的質(zhì)量：+4守恒法(2):還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)如:用-1的Na2SO3溶液30mL恰好將2x10-2mol的XO4-還原，已知氧化產(chǎn)物為SO42-,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為______。

2、守恒法1×××(7-x)x=4（1）物質(zhì)的量差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反應(yīng)過程中的熱量差等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。3、差量法【例1】固體PCl5受熱易升華并發(fā)生發(fā)生分解：PCl5（g）

PCl3(g)+Cl2(g)?，F(xiàn)將6.255gPCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×10Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解百分率(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。原PCl53mol%（2）氣體的體積差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反應(yīng)過程中的熱量差等等。該差量的大小與反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。3、差量法【例2】在一定條件下，向一體積可變的密閉容器中充入2LN2和3LH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)后，恢復(fù)到原來狀況，測(cè)得氣體體積變?yōu)?L，則N2的轉(zhuǎn)化率為

。25％【總結(jié)】1、計(jì)算時(shí)單位要注意問題：?jiǎn)挝贿\(yùn)用對(duì)應(yīng)化：兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。2、化學(xué)方程計(jì)算的三個(gè)等式關(guān)系：計(jì)量數(shù)之比＝粒子數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比＝相同條件下氣體的體積之比3、化學(xué)計(jì)算中常用方法：①守恒法(質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒)②差量法(質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反應(yīng)過程中的熱量差等)③關(guān)系式法(利用方程式、元素守恒、電子守恒建立關(guān)系式)1.現(xiàn)有FeO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反應(yīng)；若將ag該混合物與足量的鋁熱反應(yīng)，冷卻后最終可得鐵的質(zhì)量為（）A.3.2agB.(3.2+a)gC.(a-3.2)gD.(a-6.4)gC解析n(H2SO4，所以FeO和Fe2O3組成的混合物中O的質(zhì)量為，若將ag該混合物與足量的鋁熱反應(yīng)，使其充分反應(yīng)，終可得鐵的質(zhì)量為ag-3.2g=(a-3.2)g。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.完全溶解的碳酸銅和氫氧化銅的混合物，需要消耗1mol/L的鹽酸500mL，若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為（）對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析根據(jù)題目計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量