2025屆北京市西城區(qū)第三十九中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含解析

2025屆北京市西城區(qū)第三十九中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來(lái)相同2、下列溶液中，必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl23、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al4、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液5、元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（）A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：818O D．CO26、斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C．制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴(lài)并減少碳排放7、Al(NO3)3常用于的萃取。測(cè)量Al(NO3)3純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D．Al(OH)3的純度為8、某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說(shuō)法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+9、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E10、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)11、在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，正確的是()A． B．C． D．12、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應(yīng)B．Na和H2O反應(yīng)C．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)13、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S14、俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室合作，合成了放射性無(wú)素鉝(293116Lv)，該核素的中子數(shù)為A．116B．293C．409D．17715、在溶液中滴加溶液滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A．再滴加溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生16、最近全面通車(chē)的滬昆高速鐵路是國(guó)家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷17、下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子:176117TsB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．Na2O的電子式:D．磁性氧化鐵的化學(xué)式:Fe2O319、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2mol/(L?s)C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)20、根據(jù)描述判斷下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．1molN2和4molH2在一定條件下充分反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率為13%B．將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2C．將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺D．2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO221、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液22、如表是某餅干包裝袋上的說(shuō)明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期12個(gè)月生產(chǎn)日期2018年7月1日下列說(shuō)法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內(nèi)水解只轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍(lán)色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱(chēng)為_(kāi)__。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過(guò)程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫(xiě)出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫(xiě)出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明）。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。27、（12分）為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱(chēng)是_____________，B中的溶液為_(kāi)_______________。（3）先稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱(chēng)得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是________（填標(biāo)號(hào)）；a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開(kāi)K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g28、（14分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：化學(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（kJ）拆開(kāi)化學(xué)鍵2molH2化學(xué)鍵________________1molO2化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。29、（10分）用軟錳礦［主要成分MnO2，還含F(xiàn)e2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)過(guò)程如下圖：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)2.7完全沉淀時(shí)3.6（1）過(guò)程①~④所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，包含過(guò)濾的有______（寫(xiě)序號(hào)）。（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。（3）由固體2得到鐵紅的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．過(guò)程①中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+c．溶液1中含有的陽(yáng)離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A．酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉體積偏小；D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答。詳解：在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測(cè)得的中和熱?H偏大，C選項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項(xiàng)發(fā)生正確；正確選項(xiàng)A。2、B【解析】

必須通過(guò)焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽(yáng)離子為不同活潑金屬離子，以此來(lái)解答。【詳解】A．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大。3、D【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷?！驹斀狻慨a(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來(lái)求解的，解此類(lèi)題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過(guò)技巧性處理而快速求解。4、D【解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。5、A【解析】

A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，H原子與氧原子成鍵，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.O—18的原子的質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，符號(hào)為，C正確；D.CO2分子是直線形分子，碳與氧之間形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確。有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是A，本題選A。6、D【解析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO2屬于無(wú)機(jī)物，CH3OH屬于有機(jī)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達(dá)到100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴(lài)并減少碳排放，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、D【解析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入試劑a必須是過(guò)量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、操作“b”需要灼燒固體，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3的純度為×100%=×100%，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【解析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會(huì)發(fā)光，A錯(cuò)誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強(qiáng)于銅，因此右瓶中鐵棒為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】

由題意可知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C?！军c(diǎn)睛】原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類(lèi)型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。10、D【解析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質(zhì)，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2-甲基丁烷，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】“四同”的區(qū)分：同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱(chēng)；同素異形體指的是同元素形成的不同單質(zhì)的互稱(chēng)；同系物指的是結(jié)構(gòu)相似、分子組成上組差n個(gè)CH2化合物的互稱(chēng)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱(chēng)。11、B【解析】

增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間短。所以P1<P2，相對(duì)于P1來(lái)說(shuō)，P2就是增大壓強(qiáng)。該可逆反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向Z減少的方向移動(dòng)，Z在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)就要減小，所以B圖象符合題意，故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。13、A【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。14、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)即可。詳解：該核素的質(zhì)量數(shù)為293，質(zhì)子數(shù)116，所以中子數(shù)=293-116=177，故選D。點(diǎn)睛：掌握原子的構(gòu)成和表示，在元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。15、C【解析】

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，F(xiàn)eCl3中加過(guò)量的碘化鉀，若仍有三價(jià)鐵離子存在，則說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向充分反應(yīng)后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C正確，故選C。16、B【解析】

以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱(chēng)為硅酸鹽產(chǎn)品。所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱(chēng)，由此分析解答?！驹斀狻緼．鋼筋屬于金屬，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設(shè)中用量不大，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在工程建設(shè)中用量不大，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，題目難度不大，記住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。17、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點(diǎn)睛：離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫(xiě)成離子。18、C【解析】

A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為117，中子數(shù)為176的Ts原子表示為:，A錯(cuò)誤；B.Al3+的最外層有8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C.Na2O為離子化合物，電子式為:，C正確；D.磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，D錯(cuò)誤；答案選C。19、A【解析】

全部轉(zhuǎn)化為用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比數(shù)值，注意單位要統(tǒng)一?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L?s)，D、v(C)=0.2mol/(L?s)，因此，反應(yīng)速率最大的為A。20、D【解析】

A.N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1:3，若將1molN2和4molH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，氫氣過(guò)量，N2的轉(zhuǎn)化率為13%，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；B.將SO3加入一密閉容器中并在一定條件下充分反應(yīng)，若反應(yīng)完全，反應(yīng)后容器中將不再含有SO3，但事實(shí)上反應(yīng)后容器中有SO3、SO2、O2，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；C.將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說(shuō)明具備N(xiāo)O2(紅棕色)轉(zhuǎn)化為N2O4(無(wú)色)的反應(yīng)條件，但物質(zhì)未反應(yīng)反應(yīng)，證明NO2與N2O4存在反應(yīng)：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C不符合題意；D.2molH2在1molO2中燃燒生成2molH2O，2molH2O電解生成2molH2和1molO2，說(shuō)明H2O分解反應(yīng)是完全徹底的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。21、A【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯(cuò)誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】學(xué)生往往錯(cuò)選B，主要是認(rèn)為常見(jiàn)的沉淀中沒(méi)有氫氧化鈉，學(xué)生對(duì)于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽(tīng)說(shuō)氫氧化鈉沉淀，錯(cuò)因在于沒(méi)有從實(shí)質(zhì)上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因?yàn)殡y溶、易溶往往是相對(duì)的，只要溶液變成過(guò)飽和溶液，就會(huì)有沉淀析出。再比如將選項(xiàng)B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會(huì)析出氯化鈉沉淀。22、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發(fā)生較差反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯(cuò)誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，二者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱(chēng)為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過(guò)程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。25、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。26、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。27、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長(zhǎng)頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫(xiě)足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測(cè)溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯(cuò)誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱(chēng)得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開(kāi)K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中