2025屆河北省宣化市第一中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2025屆河北省宣化市第一中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質的還原性：A＞B＞D＞C2、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：13、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24、下列化學用語正確的是()A．甲烷的結構式：CH4 B．乙醇的分子式：C2H5OHC．HClO的結構式：H-O-C1 D．氯化鈉的電子式5、最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑）上可一步轉化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A．有機物 B．共價化合物C．電解質 D．離子化合物6、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合7、下列說法正確的是①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③ B．②④ C．①④ D．③④8、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水9、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（）A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最終溶液中，硝酸無剩余C．標準狀況下生成NO的體積為1.68LD．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化10、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項11、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉12、化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知下面化學鍵的鍵能：H—HBr—BrH—Br鍵能(kJ·mol－1)436193366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應熱ΔH等于()A．-183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1 C．-103kJ·mol－1 D．103kJ·mol－113、反應3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內此反應的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?114、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：315、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA⑥單位時間內生成nmolC，同時消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③16、某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的敘述正確的是（）A．該有機物的分子式為C11H14O3B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味C．該有機物可能發(fā)生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應17、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應起始速率相等 B．生成的H2質量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多18、下列化學用語描述中不正確的是（）A．K2O的電子式： B．硫離子的結構示意圖：C．乙醛的結構簡式：CH3COH D．中子數為20的氯原子：19、下列圖示能量轉化方式正確的是A．光能轉化為化學能 B．機械能轉化為化學能 C．電能轉化為化學能 D．化學能轉化為電能轉化為機械能20、已知反應A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應速率為A．0.2mol/(L·s)B．0.3mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)21、一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，在這5s內用氫氣表示的反應速率為（）A．0.3mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)22、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。25、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產乙烯的主要途徑。請根據下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結構簡式是__________，B分子中官能團的名稱是__________。(3)A與B反應的化學方程式是_________，反應類型是__________，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產物的總質量與生成物的總質量之比)(4)某同學用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實驗時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應先加入__________，實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。27、（12分）經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。28、（14分）乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產中用途廣泛。請完成以下關于乙醇和乙酸的相關問題：（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________。（2）乙醇燃料電池應用前景樂觀，以稀硫酸為電解質溶液，燃料電池的正極電極反應式為：__________。在負極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應式：_____________________________________。（3）乙醇和乙酸反應可生成乙酸乙酯，反應方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應后容器中殘留的乙醇可能為______________。A．2molB．2.6molC．2.8molD．3mol（4）反應后可向反應混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。29、（10分）某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則一定滿足關系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數相同的微粒，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素周期表的結構與元素周期律的應用視頻2、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結構，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，故A正確；B．烷烴的碳原子數越多，沸點越高，互為同分異構體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，在光照條件下，產物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質的量相等，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。3、D【解析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答?！驹斀狻緼．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D?！军c睛】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。4、C【解析】

A．甲烷的分子式為CH4，為正四面體結構，結構式為，選項A錯誤；B.C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、根據穩(wěn)定結構，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵，HClO的結構式為：H-O-Cl，選項C正確；D、NaCl屬于離子化合物，即電子式為：，選項D錯誤。答案選C。5、B【解析】

A．CO2是無機物，其余兩種是有機物，故A錯誤；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共價化合物，故B正確；C．CH4和CO2是非電解質，而醋酸是弱電解質，故C錯誤；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共價化合物，無離子化合物，故D錯誤；故選：B。6、B【解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當條件下才能與HCl發(fā)生加成反應氯乙烷，反應中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。7、C【解析】

①用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍，故①正確；②乙醇和水均與金屬鈉反應生成H2，故②錯誤；③將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會揮發(fā)，所得乙醇不純，故③錯誤；④獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故④正確；故選項C正確。8、B【解析】

A．弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查弱電解質的電離，同時考查學生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素。9、D【解析】

當≥4：發(fā)生反應Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒有Fe2+；當≤8/3：發(fā)生反應3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒有Fe3+；當8/3<<4時，發(fā)生反應Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，據此進行分析；【詳解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，則溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不選A；B.最終溶液中，硝酸無剩余，故不選B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失電子數相等列方程組：假設生成Fe3+為xmol，生成Fe2+為ymol；①根據氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根據得失電子數相等3x+2y=3n（NO），二者聯(lián)立得n（NO）=0.075mol，則V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不選C；D.再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，溶液顏色變深，故D錯誤；答案：D【點睛】本題關鍵點是判斷Fe與硝酸反應的產物，難點為C選項，用到了物料守恒和得失電子守恒。10、B【解析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等。11、B【解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。12、C【解析】

化學反應中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負值，則436+193-366×2=-103kJ/mol，答案為C13、C【解析】

根據v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數之比求出用其它物質表示的反應速率，據此判斷?！驹斀狻縱（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學計量數之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學計量數之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C。【點睛】需注意化學反應速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。14、C【解析】分析：根據物質的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解：根據反應CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點睛：本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算?？疾橛袡C物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機物耗氧量規(guī)律，注意知識的歸納總結。15、C【解析】

①反應前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強不變，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，①錯誤；②混合氣體的總質量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說明達到化學平衡狀態(tài)，②正確；③C（g）的物質的量濃度不變說明達到化學平衡狀態(tài)，③正確；④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤單位時間內生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且速率之比等于化學計量數之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥單位時間內生成nmolC是正反應，同時消耗nmolD是逆反應，且速率之比等于化學計量數之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選C。16、D【解析】試題分析：A、根據有機物成鍵特點，有機物的分子式為C11H12O3，故錯誤；B、具有水果香味的是酯，但是此有機物結構簡式中無酯的結構，故錯誤；C、含有官能團是碳碳雙鍵、羧基、羥基，發(fā)生的化學反應類型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故錯誤；D、能和氫氣發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，碳碳雙鍵需要1molH2，苯環(huán)需要3molH2，共需要4molH2，故正確?？键c：考查官能團的性質、有機物分子式等知識。17、B【解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，根據酸的物質的量確定生成氫氣的量?！驹斀狻緼.等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，所以反應開始時鹽酸反應速率大于醋酸，故A錯誤；B.等物質的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，兩種酸的物質的量相等，所以生成氫氣的質量相等，故B正確；C.等物質的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯誤；D.等物質的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，兩種酸的物質的量相等，所以生成氫氣的質量相等，故D錯誤；答案選B。18、C【解析】

A項、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖：，故B正確；C項、乙醛的官能團為—CHO，結構簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項、質子數為17，中子數為20的氯原子的質量數為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。19、A【解析】A、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉化為化學能，選項A正確；B、點燃條件下氫氣和氧氣反應推動火箭升空，化學能轉化為動能，選項B錯誤；C、氫氧燃料電池將化學能轉化為電能，選項C錯誤；D、圖中表達了風能轉化為動能，動能轉化為電能，電能轉化為化學能，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查能量的轉化形式，判斷能量的轉化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉化為得到的能量，題目較簡單。20、A【解析】分析：通常用單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應速率，結合υ＝ΔcΔt詳解：已知在10s內，A的濃度由4mol/L變成了2mol/L，A的濃度減少了4mol/L－2mol/L＝2mol/L，則以A的濃度變化表示的反應速率為2mol/L÷10s＝0.2mol/(L·s)，答案選A。點睛：掌握化學反應速率的含義和表達式是解答的關鍵。關于化學反應速率還需要明確以下幾點：化學反應速率是一段時間內的平均速率，而不是瞬時反應速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值；同一化學反應在相同條件下，用不同物質表示的化學反應速率，其數值不同，但意義相同；計算反應速率時，若給出的是物質的量的變化值，不要忘記轉化為物質的量濃度的變化值。21、A【解析】分析：經過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，反應消耗的氮氣的物質的量為1mol，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，再根據v（N2）=△c△t詳解：經過5s后，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，氮氣的平均反應速率為：v（N2）=△c△t=0.5mol/L5s點睛：本題考查了化學反應速率的簡單計算，題目難度不大，注意掌握反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。22、B【解析】根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質的量相等，CO2和CO的相對分子質量不同，相同物質的量時，二者質量不同，①錯誤；密度等于質量除以體積，質量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，③④正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數等于其電子層數，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！军c睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據元素周期表有關知識推出各元素，然后依據相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質BD【解析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。26、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機物的轉化關系可知，石油經催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應，期望乙酸乙酯的總質量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質量為106g，則該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！军c睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關鍵。27、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化