酸和堿（練習(xí)）（解析版）-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（江蘇專用）

專題09酸和堿

1.(2022?四川雅安.統(tǒng)考中考真題)以下是人體中幾種液體的正常pH,其中酸性最強(qiáng)的是

A.胃液(0.9-L5)B.血液(7.35~7.45)C.膽汁(7.1-7.3)D.唾液(6.6-7.1)

【答案】A

【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶

液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。

【詳解】A、胃液的pH范圍為0.9~1.5,小于7,顯酸性；

B、血液的pH范圍為7.35~7.45,顯堿性；

C、膽汁的pH范圍為7.1~7.3,顯堿性；

D、唾液的pH范圍為6.6~7］，可能顯酸性、中性或堿性。

當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，胃液的pH最小，酸性最強(qiáng)。

故選A。

2.(2022.上海.統(tǒng)考中考真題)室溫時某中性溶液的pH為

A.1B.3C.7D.10

【答案】C

【詳解】A、pH為1的溶液顯酸性，不合題意；

B、pH為3的溶液顯酸性，不合題意；

C、pH為7的溶液呈中性，符合題意；

D、pH為10的溶液呈堿性，不合題意。

故選：Co

3.(2022?廣西柳州?中考真題)化學(xué)課中老師給同學(xué)有們變“魔術(shù)”：往浸過酚酰溶液的白色紙花上噴了某種

無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是

A.水B.稀鹽酸C.氨水D.氯化鈉溶液

【答案】C

【詳解】往浸過酚醐溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，根據(jù)酚獻(xiàn)遇堿性溶液

變紅，可知老師噴的溶液呈堿性。

A、水呈中性，不符合題意；

B、稀鹽酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合題意；

C、氨水是堿的溶液，堿的溶液呈堿性，符合題意；

D、氯化鈉溶液呈中性，不符合題意。

故選C。

4.（2022?山東淄博.統(tǒng)考中考真題）生活中常見物質(zhì)的pH如下圖，下列說法正確的是

A.西紅柿的酸性強(qiáng)于檸檬汁B.潔廁凈與堿液不能混合使用

C.用潤濕的pH試紙測定雨水的pHD.新鮮牛奶儲存一段時間后味道變酸，pH變大

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A錯誤;

B、潔廁凈的pH為1~2,顯酸性，能與堿液發(fā)生中和反應(yīng)，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B

正確;

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法是在干燥潔凈的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥潔凈的

pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀出pH,不能用潤

濕的pH試紙進(jìn)行測定，這樣相當(dāng)于稀釋了待測液，故C錯誤;

D、新鮮牛奶的pH為6~7,呈弱酸性，儲存了一段時間后味道變酸，說明酸性增強(qiáng)，所以pH會變小，故D

錯誤。

故選Bo

5.（2022?內(nèi)蒙古呼倫貝爾?統(tǒng)考中考真題）正確的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是

【答案】D

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴(kuò)

散，故A錯誤；

B、量取液體體積讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處保持水平，故B錯誤；

C、鐵在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部應(yīng)放點水或鋪一層細(xì)砂，以防止生成的高溫熔融物掉落炸裂集氣瓶，故

C錯誤；

D、聞氣體氣味不要把鼻子湊近直接聞藥品的氣味，要用手“扇聞”，故D正確。

故選D。

6.（2022?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣，下列實驗操作不正確的是

【答案】D

【詳解】A、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正

確，不符合題意；

C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，圖中操作正

確，不符合題意；

C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選擇該裝置，不符合題意；

D、氫氣的密度比空氣小，用萬用瓶收集氫氣，應(yīng)“短進(jìn)長出”，符合題意。

故選Do

7.（2022?江蘇泰州?統(tǒng)考中考真題）硫酸是重要的化工原料。下列有關(guān)硫酸的說法錯誤的是

A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能與純堿反應(yīng)

C.濃硫酸稀釋后溫度降低D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

【答案】C

【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故說法正確；

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故說法正

確；

C、濃硫酸稀釋放熱，使溶液溫度升高，故說法錯誤；

D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可用于金屬表面除銹，故說

法正確；

故選Co

8.（2022?四川巴中?統(tǒng)考中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗，下列能說明稀鹽

酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是

A.加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入酚儆溶液，溶液顯紅色

D.測定溶液的pH,pH=7

【答案】D

【詳解】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸有剩余，故A

不符合題意；

B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都

會生成氯化銀白色沉淀，故B不符合題意；

C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚醐溶液，溶液為無

色，故C不符合題意；

D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7,故D符合

題意。

故選D。

9.（2022?貴州黔西?中考真題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實驗時將一定量的

鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過傳感器測定并繪出pH變化如圖。下列分

析錯誤的是

加入溶灑的質(zhì)量g

A.a點到b點，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高

B.取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

C.取b點溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生

D.c點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

【答案】C

【詳解】A.a點到b點容器中發(fā)生的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱

的反應(yīng)，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，此選項正確；

B.a點所示溶液的pH<7,顯酸性，所以取a點溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，此選項正確；

C.b點所示溶液的pH=1,呈中性，說明HC1與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水，所以取b點溶

液加入小蘇打固體，不會有氣泡產(chǎn)生，此選項錯誤；

D.c點所示溶液的pH>7,溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，此選項正確；

故選Co

10.（2022?山東濟(jì)南.統(tǒng)考中考真題）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH

溶液（預(yù)先滴入3滴酚酥試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機(jī)繪制出溶液pH

隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

加入稀鹽酸的體積加L

A.燒杯中的溶液在a點時顯紅色B.在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)

C.在c點時燒杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少

【答案】D

【詳解】A、a點溶液顯堿性，能使酚醐變紅，圖中a點所示溶液顯紅色，該選項說法正確；

B、在b點時，pH為7,溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH恰好完全反應(yīng)，該選項說法正

確；

C、在c點時，加入過量的稀鹽酸，pH小于7,溶液呈酸性，該選項說法正確；

D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒有

變化，該選項說法不正確。

故選D。

11.（2022?廣西貴港?統(tǒng)考中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的

說法錯誤的是

A.生成的氯化鉀由離子構(gòu)成B.反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變

C.反應(yīng)的實質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2OD.反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、C1-

【答案】D

【詳解】A.從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成

的，正確。

B.從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。

C.從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實質(zhì)是OH和H+結(jié)合生成H2。。正

確。

D.反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、ChH2O?錯誤。

故選D。

12.（2022?山東東營.中考真題）東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH=2,主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至

接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法不正確的是

A.檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度

B.原理：處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子

C.驗證：取水樣，加入少量氯化鋼溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo)

D.應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放

【答案】C

【詳解】A、用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度，說法正確；

B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氫離子，現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水

中的氫離子，說法正確；

C、能氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸鹽。取水樣，加入少量氯

化鋼溶液后出現(xiàn)白色沉淀，不能證明水中一定存在硫酸，不能確定處理未達(dá)標(biāo)，說法錯誤；

D、酸性物質(zhì)能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)可以中性。污水可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放，

說法正確。

故選：Co

13.（2022?內(nèi)蒙古呼和浩特.統(tǒng)考中考真題）小組同學(xué)用壓強(qiáng)傳感器研究蒸儲水或NaOH溶液吸收CCh的效

果。注射器內(nèi)各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列

說法不正確的是

A.曲線1表示注入蒸儲水后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化

B.0?ti段壓強(qiáng)變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C.tl?t2段壓強(qiáng)變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進(jìn)行更充分

D.對比曲線1和曲線2,可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸儲水吸收CO2的效果好

【答案】C

【詳解】A、1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，t3時，

曲線1的壓強(qiáng)幾乎沒變，曲線2變化很大，則說明曲線1表示注入蒸儲水后裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化，該選項說

法正確；

B、0?ti段兩個曲線的壓強(qiáng)均增大，是因為短時間內(nèi)注入液體后氣體被壓縮，該選項說法正確；

C、由圖可知，t2?t3段壓強(qiáng)變化更快，則說明該階段振蕩錐形瓶，使反應(yīng)進(jìn)行更充分，該選項說法不正確；

D、對比曲線1和曲線2,可知氫氧化鈉吸收的二氧化碳更多，效果更好，該選項說法正確。

故選Co

14.(2022.湖北襄陽?中考真題)小明同學(xué)取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的

稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1,采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。

圖1測定氣壓變化的實蛉裝置0100200300400

時間k

圖2金屬與稀鹽酸反應(yīng)時氣壓的變化曲線

(1)鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的相同氣體是(填化學(xué)式)。

(2)鋁對應(yīng)的曲線是B,反應(yīng)速率先慢后快，其主要原因是。

(3)從圖2分析，以下結(jié)論正確的是(填序號)。

①金屬鎂對應(yīng)的氣壓變化曲線是A②M點時參加反應(yīng)的鎂鋅質(zhì)量相等

③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等

【答案】⑴H2

(2)鋁表面有一層氧化鋁薄膜，剛開始發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

⑶①③

【分析】裝置中的壓強(qiáng)越大，則表示產(chǎn)生的氫氣越多。

(1)

鎂、鋁、鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為H2。

(2)

由于鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，而鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，故一開始幾乎無氫

氣生成；

(3)

①由于金屬活動性順序鎂＞鋁＞鋅，則鎂與鹽酸反應(yīng)的速率最快，則曲線A表示的是鎂對應(yīng)的氣壓變化，該

結(jié)論正確;

②由前面分析可知，鎂對應(yīng)的曲線是A、鋁對應(yīng)的曲線是B,則鋅對應(yīng)的曲線是C,而

+Ht

Mg+2HCI=MgCl,+H2TZn+2HCIZnC%；,可知等質(zhì)量的鎂、鋅與稀鹽酸

242'65

反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多，由圖可知，M點時鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，則該結(jié)論不正確；

③曲線B表小的是鋁對應(yīng)的氣壓變化，由于:、

242

24+6HCI2AIC13+3H2T參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量與生成的氫氣的質(zhì)量比為*=竽，即等

2x273x23x22

質(zhì)量的鎂、鋁與稀鹽酸反應(yīng)時，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂的多，而由圖可知，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂多，則該結(jié)論正

確。

故正確的是①③。

15.(2022?山東煙臺?中考真題)某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(所加稀鹽酸均

過量)。

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變_____色。

(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了(填化學(xué)式)，一段時間后有氣泡

產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式o

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了

反應(yīng)，(寫出操作及其現(xiàn)象)。

【答案】⑴紅

(2)FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2T

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>21

(4)取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)(合理即

可)

【詳解】(1)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,故溶液由無色變?yōu)辄S色,故填:FeCb；

一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是因為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+2HCl=FeCl2+H21；

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉能與

硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故可取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀生

成，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

16.(2022.遼寧大連.統(tǒng)考中考真題)化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實驗活動，驗

證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。

活塞用

(1)通過溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗證。

在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫

氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是。用玻璃棒不斷攪拌的作用是O反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是

(不考慮酚酬)。

(2)利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗證。

在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左

低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是（裝置氣密性

良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計）：他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個實驗才能達(dá)成實驗2目的，實驗需要的

試劑及用量為o

【答案】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚麟試液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消失，即氫氧

化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加速反應(yīng)速率

Na+、Cl\H2O

（2）氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，也能使U形管的液面左低右高51nL水

【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚獻(xiàn)試液變紅，滴入稀鹽酸，觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)?/p>

無色，說明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；

用玻璃棒不斷攪拌，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈉，溶液中一定含鈉離子和氯離子和

水分子；

（2）稀鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能使裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，也能使U

形管的液面左低右高，故該實驗不能說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；

該實驗需補(bǔ)充一個實驗排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個實驗中是水，一個實驗中是稀鹽酸，其

它因素均應(yīng)相同，故實驗需要的試劑及用量是5mL水，通過U型管內(nèi)液面的變化情況比較，可得出氫氧化

鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

17.（2022?湖北十堰?中考真題）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：

圖1圖2圖3

【實驗探究一】

I、向滴加有酚酬的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶

液的pH=2?

II、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試

管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。

III、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其

中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。

（1）實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是o試管①最終溶液中含

有的溶質(zhì)有（酚麟除外）o

（2）實驗H中用水作對照實驗，其目的是o

（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

【分析討論】甲同學(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)

為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。

（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有o

【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈉和氯化氫證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）2J+Na2SO4

溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色鈉離子、

氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【詳解】【實驗探究一】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚醐試液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，

鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，會觀察到溶液的顏色由紅色變成了無色；故填：溶液由紅

色變?yōu)闊o色；因為測得試管①中最終溶液的pH=2,說明鹽酸過量，所以試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚

醐除外）有反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氯化氫。（2）實驗H中用水作對照實驗，其目的是證明氫氧化鈣是

與鹽酸反應(yīng)了而不是溶于水了；（3）試管④中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2SO4；

【實驗探究二】（4）因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶

液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液，

鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，

然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12,說明

溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與氫

氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、

氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2,鹽酸過量，所以試管①中

的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽

酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在

溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離

子、硫酸根離子、銅離子。

18.（2022?貴州六盤水?中考真題）為使無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開展了下列實

驗。

I.按圖1進(jìn)行實驗，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。

⑴滴入幾滴酚醐溶液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液pH7（填或。

（2）將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時瓶中溶質(zhì)（酚

醐除外）一定有o

II.按圖2進(jìn)行實驗，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。

（3）將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入錐形瓶中，觀察到現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與二氧

化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

III.進(jìn)行下列實驗，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。

查閱文獻(xiàn)得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②乙醇密度為

0.8g/mL；③氯化鈉難溶于乙醇。

（4）20℃時，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯

底部有少量固體，此時上層清液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20℃時，NaOH的乙醇飽和溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留到0.1%)。

(5)取按下表比例配制的乙醇一蒸儲水混合溶劑各20.0mL于三只燒杯中，分別加入NaOH固體攪拌，至有

固體未溶解時，停止加入NaOH。

乙醇體積：蒸儲水體

燒杯編號溶解NaOH的質(zhì)量/g

積

①4：11.1

②3：11.4

③1：13.1

分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是。

在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HC1的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，

說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，且燒杯③中固體最少，主要原因是0

【總結(jié)反思】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、、測量溫度

變化、借助傳感器等，提供間接的實驗證據(jù)。

【答案】⑴〉

(2)硫酸鈉##Na2sCU

⑶紅墨水液面左面高于右面2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

(4)飽和14.9%

(5)乙醇和水的體積比減小，溶解的氫氧化鈉的質(zhì)量增大

HC1能與氫氧化鈉反