2024年遼寧省葫蘆島市高三年級上冊期末考化學試題及答案

2024年1月葫蘆島市普通高中學業(yè)質量監(jiān)測考試5.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

高三化學A.甲烷酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應時轉移的電子數(shù)目為4必

B.2LpH=l的H3PO4溶液中，含有0.6%個H+

考生注意：

C.0.1molN,與0.3molH?混合充分反應，生成0.6必個N—H鍵

1.試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

2.本考試分設試卷和答題紙。試卷包括I卷和II卷兩部分。D.23gC2H50H中為sp3雜化的原子數(shù)為NA

3.答題前，務必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。6.中國科學家在合成氨(NZ+3H2U^2NH3△"<())反應機理研究中取得新進展，首

作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必須涂在次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體

V16000

答題紙上相應的區(qū)域，II卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。系，并提出了“氮轉移”催化機理，如圖所示。下7

u12000

列說法不正確的是-

可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:140:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5

A.轉化過程中有極性鍵形成I8000

Fe:56Cu:64Ge:73Br:80Ag:108Ba:137

4000

第I卷(選擇題，共45分)B.復合催化劑降低了反應的活化能

復合催化劑能降低合成氨反應的焰變。

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)C.

D.350℃,催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒

1.化學與人的健康、生活密不可分，下列說法正確的是

7.m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能

A.日本政府排放經處理后的核污水不會對人類健康和環(huán)境造成影響

裝級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24,w元

B.長期食用加碘食鹽，會造成人體碘中毒

素原子核外有4個能層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯

C.掛在墻上的油田——“碗化鎘發(fā)電玻璃“能將光能轉化為電能

誤的是

D.華為手機搭載的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅

A.m、n、p元素的第一電離能依次增大

2.北京工商大學蘇發(fā)兵課題組最近合成CuO/ZnO納米材料提高有機硅單體合成反應

B.n元素基態(tài)原子的軌道表示式：R引O"I/"I

訂(Rochow-MullerProcess)的選擇性和產率，化學反應如下，下列有關敘述正確的是

Is2s2p

A.甲分子是正四面體形非極性分子

c.w元素原子的價電子排布式為3#。4sl

B.乙晶體是含非極性鍵的共價晶體ci

c.CuO/ZnOD.w單質分別與p、q單質反應，產物中w的化合價不同

C.催化劑中第一電離能：Cu>Zn>O+Si

8.某溫度時，H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)K=10該溫度下，在甲、乙、丙、丁

線D.丙分子中C原子的雜化為sp2222

四個恒容密閉容器中，投入H?和CO?，起始濃度如下：

3.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苔素能明顯抑制新

起始濃度甲乙丙丁

冠病毒的活性。下列有關黃苓素說法不正確的是

c(H2)/(molLT)0.100.100.200.20

A.分子中含有3種官能團HO

c(CO)/(molL-1)0.100.200.100.20

B.能與Na2c03溶液反應HO2

平衡時，下列推斷不正確的是

C.在空氣中可發(fā)生氧化反應OH0

甲中的轉化率為乙中的轉化率等于丙中的轉化率

D.能和Bn發(fā)生取代反應和加成反應A.CO250%B.CO2H?

丁中各物質的物質的量相等甲、乙、丁中關系為甲〈乙〈丁

4.原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一種化合物結構如圖C.D.c(H2)

所示，其中只有X、丫同周期，X、丫基態(tài)原子核外電子中均有2個未成對電子。下9.重銘酸鉀(KzCrzO?)是常用的工業(yè)氧化劑。利用銘鐵礦(黑色，主要成分為FeOCrzCh,含

有少量的。?)制備重錨酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是

列說法正確的是YSi

II1-?KHCOa

⑴：

A.Z的氧化物對應的水化物為二元強酸,Y—Z—YK2CO3CO

同周期主族元素中第一電離能比丫大的只有一種Q-X7II1銘鐵礦|一固體一」/⑵分離L'CRO灌液整9K2C3O7

B.Y、一Q

畿筵⑵干燥

C.Q、X、Z分別與Y形成的二元化合物均不止一種Q/，/\

QQK2cO3Lee一

D.X、Y、Z形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

高三化學第1頁共10頁高三化學第2頁共10頁

A.可用KzCrzO,代替NaClO用于生活用具的消毒13.高電壓水系鋅一有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

B.上述流程中，CO?和KHCC)3均可以循環(huán)利用

C.焙燒時，1molFeOCnCh完全氧化消耗1.75mol。2

D.上述流程表明降低pH可以將K2CrO4轉變?yōu)镵2Cr2O7

10.下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

向某補血口服液中滴加幾滴

酸性KMnO4該補血口服液中一定含有

A2+

酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe

A.放電時，負極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

向飽和CaSCU溶液中滴加

B產生白色沉淀K(CaSO)>K(CaCO)

相同濃度的Na2c溶液sp4sp3B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時，ImolFQH2轉化為FQW2mol電子

C2H50H與濃硫酸170。(2共

KMnO溶液

熱，制得的氣體通入酸性4乙烯能被氧化D.充電時，中性電解質NaCl的濃度減小

C褪色KMnC>4

KMnO4溶液14.單晶銘是重要的半導體。原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為錯

向20%蔗糖溶液中加入少單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(0.50,0,0.50),C為(0.50,0.50,0)。

D量稀H2so4,力哪；再加入未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解已知錯晶胞參數(shù)為apm,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

銀氨溶液并水浴加熱

A.褚原子D的原子坐標為(0.25,0.75,0.25)

11.我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑,通過電解法將CO2轉化為乙烯。B.1個楮晶胞含有10個楮原子

裝置示意圖如下。陰離子交換膜C.與錯原子等距離且最近的錯原子數(shù)為6

惰

臂

性

，，(生成B所用的電子)性73x8_3

苴

已知:電解效率〃(B)=電

極錯晶體的密度上而

〃(通過電極的電子)極D.g<m

a?-b

下列說法不正確的是

15.25℃時，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4>FeSO4三種溶液，PM隨pH變

A.電極a連接電源的負極,,,c(HA)

化關系如圖所示[p表示負對數(shù)，M表示右y、

B.電極b上有。2產生

C.納米Cu催化劑上發(fā)生反應：2co+6H2O+8LC2H4+8OH-KOfSic(Cu")、c(Fe")等1,已知

D.若乙烯的電解效率為60%,電路中通過Imol電子時，產生0.075mol乙烯

K>P[Cu(OH)2]<Kip[Fe(OH)2],下列有關分析正確的是

12.實驗小組用雙指示劑法測定NaOH樣品(雜質為Na2co3)的純度，步驟如下：

A.①代表滴定HA溶液的變化關系

①稱取mg的樣品，并配制成100mL溶液；

B.①與③直線交點對應的pH=3.4

②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酥溶液，用濃度為cmol-L-i的鹽酸滴

C.調整溶液的pH=5,可使工業(yè)廢水中的Cu?+沉淀

定至溶液恰好褪色(溶質為NaCl和NaHCOs)，消耗鹽酸體積為％mL；

完全

③向②溶液中滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點，又消耗鹽酸體積為%mL。

D.Fe(OH)z固體比Cu(OH)2固體難溶解于HA溶液

下列說法正確的是

A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水

第卷(非選擇題，共分)

B.②中溶液恰好褪色時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl)II55

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

C.NaOH樣品純度為：4C(^-K)X40X1()0%

1000加16.(14分)利用鋅精礦(含有ZnS、SiOz和鐵、鋁的氧化物等)和軟鎰礦(含有

D.配制溶液時放置時間過長，會導致最終測定結果偏高

MnO2>SiO2,CdO等)直接生產MnSO/H?。和Zn(OH)2,工藝流程如下：

高三化學第3頁共10頁高三化學第4頁共10頁

4.8mol?I?H2s。4調節(jié)pH物質X氨水溶液變綠，進而變棕黃色，

bImolL-'C11CI2溶液

一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

(1)將b所得沉淀過濾，充分洗滌，進行下列實驗，證實該沉淀為CuCl。

浸出渣鐵、鋁渣富鎘渣Zn(0H)2

氨水振蕩

己知：①氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+；n

加入足量硝酸至酸性兩滴AgNO3溶液

②［Zn(NH3)4］SO4穩(wěn)定；i與空氣充分接觸iii飛iv7

1

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：b所得沉淀全部溶解，11深磕色溶液

白色沉淀溶液幾乎無色體向巴倫故淺藍色溶液白色沉淀

Fe3+：2.3?3.2,Al3+：4.0~5.2,Mn2+：7.8?9.8,Cd2+：8.2?9.7,Zn2+：6.4?8.0。

請回答下列問題：①證明白色沉淀中有Cu+,推理過程是o

(1)“同時浸出”的過程中是由ZnS微粒和Mn()2微粒②iii排除了干擾C「檢驗的因素。寫出iii中反應的離子方程式:

組成的微電池反應來實現(xiàn)的，如圖。則該過程的總反應離2++2+

[CU(NH3)4]+4H^=CU+4NH：

子方程式為。

進一步證實中作還原劑，補全實驗方案和預期現(xiàn)象：取中反應后的上

(2)“浸出渣”主要含有、(填化學(2)bSO2b

層清液于試管中，。

式)，可利用物質的溶解性，選擇(填序號)，將二

者初步分離。(3)由實驗I可推知，該條件下：①a中SO2不能將C/+還原為Cu+或Cu；②SO2、

CuCkCu的還原性由強到弱的順序為o

A,蒸謂水B.NaCl溶液C.酒精D.CS2

綜上所述，改變還原產物的價態(tài)或形態(tài)可以影響氧化還原反應能否發(fā)生。

(3)“除鎘”獲得的“富鎘渣”主要含有金屬鎘。若物質X為金屬單質，則其原子基態(tài)

II.SC)2與Cu的反應：向試管中通入足量SC>2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。

價電子排布式為。

裝置編號試劑實驗現(xiàn)象

(4)“鋅鎰分離”時，若。億112+)=0.1011101廿，溫度控制在常溫，通過加入氨水調節(jié)

SO2flC3mol-L-1稀硫酸始終無明顯變化

pH控制溶液中ZM+沉淀率為99.9%(反應前后液體的體積變化忽略不計)，則

pH=oa一試劑d3mol?L-1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/p>

r銅片

若氨水加入量過多，可導致(至少答出1條結果)。

(5)“一系列操作”主要包括、、、(按操作順序填寫)。(4)證明d所得棕色溶液中含有［CuCl3r：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸儲水

17.(14分)某小組根據(jù)SO?既有還原性又有氧化性，探究其能否實現(xiàn)Cu2+fCu或中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產生該現(xiàn)象的原因：，

CufCM+的轉化。(5)經進一步檢驗，銅表面黑色沉淀為CwS。補全d中反應的離子方程式：

已知：

□Cu+so+ncr+口^=cus+n[cuci]2-+口

i.水合Cu+既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu+；223

ii.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c(C「)較大的溶液生成［CuCUf-,也可溶(6)與c對比，d能夠發(fā)生反應的原因是o

18.(14分)研究下列有關反應，有利于我國2060年前實現(xiàn)“碳中和”。

于氨水生成［CU(NH3)21+(無色)。

1

已知，反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△〃i=-49.6kJ?mol-

I.SC)2與CM+的反應：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。1

反應II：CO2(g)+4H2(g)0CH4(g)+2H2O(g)△/72=-164.7kJ?mol

裝置編號試劑實驗現(xiàn)象

反應III：CH3OH(g)+H2(g)一CH4(g)+H2O(g)△%

-1始終無明顯變化

schf-ar-aImolLC11SO4溶液回答下列問題：

試齊I」(1)反應ni的△〃3=^^kJ?mol/。

高三化學第5頁共10頁高三化學第6頁共10頁

（2）向體積可變的密閉容器中充入巴處2=J■的混合氣，僅發(fā)生反應n。OHO

〃32）4

①既能加快反應速率，又能提高CO2和比平衡轉化率的措施是o

②下列有關該反應的說法正確的是。

A.該反應屬于高溫自發(fā)反應

B.若混合氣體的密度保持不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應過程中，CO2的轉化率始終等于H2的轉化率

D.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

（3）向恒容裝置中充入ImolCCh和3m0IH2，僅發(fā)生反應I。分別使用甲、乙兩種(C&H?NO)

不同的催化劑時，測得不同溫度下CO2的轉化率如圖所示。

已知：

OOHOO

iiOH'THOHH

CO2的轉化率/%

i.Rj—CHO+R2-CH2-C—R3.Ri—CHCHCR3.■上Ri—CH=C-CR3

■■■1,r

R.2R.2

（1）A的名稱是o

（2）下列說法中，正確的是（填序號）。

①圖中兩種催化劑，催化效果較好的是（填寫“甲”或“乙”）,其中的a、a.由A制備B時，需要使用濃硝酸和濃硫酸

b、c、d、f五點，一定不是化學平衡的點是ob.D中含有的官能團只有硝基

②試解釋使用甲催化劑時，T3-T4,CO2轉化率降低的原因oc.D—E可以通過取代反應實現(xiàn)

（4）向一恒溫恒容的密閉裝置中，充入ImolCO2和4m0IH2,在某催化劑的作用下,（3）E-G的化學方程式是o

（4）I的結構簡式是o

HCH

co2和2同時發(fā)生上述反應I和反應II,達到平衡時，測得co2的轉化率及4的選

（5）物質B符合下列條件的同分異構體有種。

擇性均為80%[甲烷選擇性=-----"@4）---------X100%]o

①能與FeCb溶液顯紫色，②能發(fā)生水解反應

?（CH4）+W（CH3OH）

寫出核磁共振氫譜圖面積比為1:1:122的同分異構體的結構簡式。

則平衡時，n（co2）=,該溫度下，反應ni也處于平衡狀態(tài)，則反應ni的平衡

（6）已知：

常數(shù)K=0

QR2

19.（13分）靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工11一宗冬件?■

R1-C-R2+R3-NH2正東懺AR!-C=NR2

業(yè)。靛藍（化合物X）和多環(huán)化合物丫的一種合成路線如下所示（部分反應條件或

N-R

試劑略去）。2

iii.亞胺結構（RLCH2_6_R3）中C=N鍵性質類似于皴基，在一定條件下能發(fā)生類似

i的反應。