2023-2024學(xué)年廣東省東莞市第六高級中學(xué)高二下學(xué)期5月聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

2023－2024學(xué)年第二學(xué)期東莞高級中學(xué)-東莞六中5月聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)8，2010075注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上。22B可能用到的相對原質(zhì)：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-5616441-10211-164造好福活開化。列關(guān)述的（ ）19“CO2D列置過能電能化化能是（ ）ABCD紐扣式銀鋅電池太陽能電池冶煉金屬鈉風力發(fā)電機A．A B．B C．C D．D30.1000mol·L

HCl液滴未濃的NaOH溶液，有該驗法是（ ）25.00mLNaOH用未知濃度的NaOH2~3次用列置行，能到應(yīng)驗的是（ ）A．從粗銀(含Cu、Au等)中提取銀B．檢驗SO2-是否沉4淀完全C．蒸干MgCl2溶液獲得MgCl2固體D．用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液A.A B.B C.C D.5．圖某學(xué)計電池置下敘中確的（ ）ⅡDK＋鉑極解列的溶，耗量同，陰和極同都氣體生且的pH下降的（ ）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl時間（t/min）物質(zhì)的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6定度在1L時間（t/min）物質(zhì)的量（n/mol）n（A）n（B）n（C）02.02.4050.8101.6151.6下列法的（ ）A．0~5min用A0.04mol·L-1·min-1BK1.6物質(zhì)B33%5minABC溫，列關(guān)質(zhì)溶的法是（ ）相同濃度的CH3COOHCH3COONapH4.7NH4ClpH1mol·L-1Na2Sc(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1溫，列組在指溶中定大共存是（ ）水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L－1K+Ca2+、Cl-HCO-3 加入KSCNK+CO2-S2-、3 3 加入鋁粉能產(chǎn)生H2Fe2+Na+SO2-、3 4 D．c(H+)/c(OH-)=1×106的溶液中：NH+、K+、SO2-、4 設(shè)NA阿伽羅數(shù)的。列法定的（ ）A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA4B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中NH+數(shù)目等于NAC．一定條件下，3molH2和1molN2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA4D．常溫常壓下，1molNaHSO4晶體中含有的陽離子總數(shù)為2NA等質(zhì)量的CH2=CHCH=CH2與HBr加生兩種要物XY量與應(yīng)程圖示列說法是（ ）A．產(chǎn)物Y比產(chǎn)物X更穩(wěn)定B．CH2=CHCH=CH2+HBr→W的過程放出能量C．W→X正反應(yīng)的活化能比W→Y正反應(yīng)的活化能大D．CH2=CHCH=CH2+HBr→W的速率比W→X(或Y)的快列法是（ ）在定件，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于閉器充反生成SO3(g)，出量79.2kJ，該應(yīng)熱化方式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1D．HCl與NaOH△H=-57.3kJ·mol-1NaOH-57.3kJ·mol-1恒密容中入1molCO2一量的H2，發(fā)反：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。投比x[n(CO2):n(H2)]，CO2的衡化隨度的化線圖示下列法是（ ）x1<x2ab、cKa<Kb=Kc投比定當內(nèi)壓不改時反達到衡態(tài)14．列實，能勒夏列理釋是（ ）2mL5%H2O21mL0.1mol/LFeCl3向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2OAgCl列驗案計現(xiàn)象結(jié)都是（ ）方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A1mL0.1mol/L的AgNO33滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入3滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室溫下，用pH試紙分別測量0.1mol·L?1CH3COONa溶液和0.1mol·L?1NaCN溶液的pH測得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分別為9和11，說明CN?結(jié)合H+的能力更強C密閉液發(fā)應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，小器體積溶液色深明2NO2(g) N2O4(g)平向逆應(yīng)向動D形態(tài)相同的Fe與Cu放入濃硝酸中Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率更快，證明金屬性：Cu>FeA．A B．B C．C D．D20mL0.1mol/L的Na2CO3HCl()素的種粒(CO2氣逸出表在示中物的量數(shù)δ液pH的部情如圖示。下列法是（ ）A．曲線Ⅰ表示CO2物質(zhì)的量分數(shù)3B．CO2水解的平衡常數(shù)為Kh1=10-3.543C．pH=7時，滿足c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO2)3 3D．Q點存在：c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO2)=0.1mol/L3 3非選擇題:本題共4小題，共56分。17（4Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2常凈水，用子程解釋 相條下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶中c((NH+) (填等于、4“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH+)40.1mol·L－1pH①其合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶的pH隨度變曲是 (填母)，25℃，溶中水電的c(H+)= mol·L－1。4 ②25℃時mol·L－1NH4Al(SO4)2溶中2c(SO2-)-c(NH+)-3c(Al3+)= mol·L－1(計式，必4 （4）25℃時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分中、、、d個點水電程最的是 （abc或d點在b，中NH4+、Na+、SO42-濃度大小列順是 18.（14分）Ⅰ．過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程：已知：Ksp[CoCO3]=1.4×10-13，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15回答下列問題：“浸時入SO2的的是 ?！颁X步中離子生離反方式 。“取過可為，ZnSO4(層)+2HX(機層) ZnX2(有層)+H2SO4(水層)，從機層獲取ZnSO4，列劑選擇 。A.稀酸 B.NaOH液 C.HX D.水”NaHCO3，而不選擇Na2CO3Co(OH)2Na2CO3溶液，當溶液的pH達到8時，就會同時有Co(OH)2生成，計算當溶液的pH為8時，此時溶液中的CO2-度 mol/L。①陽電反式 。②石電每成1molH2時， molH2PO2-遷移(填“極室陽極”或產(chǎn)室”)。19.（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于解決能源短缺問題，請回答下列問題：Ⅰ.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1已知： ①H2(g)+1O2(g) H2O(g)△H=-242kJ·mol-12②CH3OH(g)+3O2(g) CO2(g)+2H2O(g)△H=-677kJ·mol-12則△H1= kJ·mol-1二化催加過程，時發(fā)如副反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1正正cCO2cH2，逆k逆cCOcH2O，(正、k逆)。溫度，則該溫度K1= ，T2下應(yīng)到衡時正k逆。由推(填“>”“<”或“=”)。100kPa1molCO22molH23CHOH的選擇性生成的CH3OH的物質(zhì)的量100%。3轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量（（900，80）（900，50）①圖線a表是 。②在述件合甲的適工條是 。A．100～300K B．500～600K C．900～1000K D．1000K③用物的衡壓p(B)表反Ⅰ平常 ④當T=900K，H2的衡轉(zhuǎn)率α(H2)= 20（4常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。實驗裝置實驗序號傳感器種類實驗操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段時間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg(OH)2粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.l（1）a電導(dǎo)不于0的原是水發(fā)生 （用方程式解釋）由圖1知在Mg(OH)2濁中入量的時為 (填“b”、“c”或“d”)點。分電率在de逐漸升原：d時，Q[Mg(OH)2] (填“>”、“＜”或“=”)Ksp[Mg(OH)2]，致 (結(jié)合淀溶平解原因。Ⅱ.pH2已知：ⅱ.25℃，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39ⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色依圖2可斷：A點加的Mg(OH)2的的量于C加的的物的，據(jù)是 。結(jié)已，測0～300s出的象實②中液變，再 后 。Mg(OH)2FeCl3pH=8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)= 。2023－2024學(xué)年第二學(xué)期東莞高級中學(xué)-東莞六中5月聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案12345678910111213141516CCDBCADBDBAADABD17.（14分，每空2分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）小于（3）①A10-3②10-3-10-11（4）a；c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)18.（14分，每空2分）（1）將三價鈷離子還原為二價鈷離子（2）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）A（4）7.0×10-11（5）①Co-2e