鹽類的水解(上課 )

鹽類的水解一.鹽類的水解基本知識二.水解方程式三.影響水解因素四.水解應用思考:什么是鹽?酸+堿鹽+水強酸強酸弱酸弱酸強堿弱堿強堿弱堿強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱(如NaCl、Na2SO4)(如NH4Cl、AlCl3)(如CH3COONa、K2CO3)[如CH3COONH4、(NH4)2CO3]鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?實驗：分別測出下列物質(zhì)的pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7探究:CH3COONa溶液顯堿性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（3）CH3COONa溶液中各種離子數(shù)量相對大小的關(guān)系是什么？（4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么產(chǎn)生的？寫出相關(guān)化學方程式及離子方程式CH3COONa→

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)化學方程式：離子方程式：一、鹽類的水解1、定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。3、水解的條件：生成弱電解質(zhì)。4、水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡。6、水解反應與中和反應的關(guān)系:互為可逆鹽+水酸+堿中和水解5、水解反應方程式:要用“”,不用“↓”“↑”2、水解的微粒：弱酸陰離子或弱堿陽離子討論：

根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析溶液為什么顯酸性而NaCl溶液為什么顯中性？NH4ClNH4Cl→NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強酸弱堿鹽NH4Cl強堿弱酸鹽CH3COONa

強酸強堿鹽NaCl弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解水解弱堿陽離子弱酸陰離子無陰、陽離子弱堿弱酸無弱酸、弱堿酸性堿性中性具體判斷※有弱則水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強呈誰性，同強呈中性鹽類水解的規(guī)律二.鹽類水解的表示方法--水解方程式（1）一元弱酸強堿鹽和一元弱堿強酸鹽鹽

+水

酸

+堿鹽的離子

+水

酸（或堿）

+OH-（或H+）（2）多元弱酸強堿鹽（正鹽）由于多元弱酸的電離是分步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解電離是分步進行的（3）多元弱堿強酸鹽盡管多元弱堿的電離是分步進行的，但在中學化學里不要求分步表示多元弱堿的電離練習：次氯酸鈉，氟化鉀，硝酸銨。練習：硫化鈉，碳酸鈉，磷酸鉀。練習：硫酸銅，氯化鐵。多元強堿弱酸鹽的水解:Na2CO3→2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來自于第一步水解.1.試比較兩步水解程度是否相同?思考2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?

第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-5.書寫鹽類水解的離子方程式及注意事項（1）找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫水解的離子方程式時一般不寫等號而寫可逆符號，不寫氣體或沉淀符號，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物形式（3）多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應是應分步寫，而多元弱堿的水解反應不分步寫。酸式鹽的水解和電離NaHCO3→

Na++HCO3-HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解強于電離，溶液呈堿性★練一練：1下列水解離子方程式正確的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

三、鹽的水解平衡1.鹽類的水解平衡鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸+堿鹽+水水解反應中和反應一般情況下，鹽類水解反應可看成是酸堿中和反應的逆反應。鹽類水解反應為吸熱反應。2.影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小（2）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響考點

影響鹽類水解的外界因素影響鹽類水解的本質(zhì)因素是鹽的性質(zhì)，影響鹽類水解的外界因素主要是溫度、酸堿度和鹽的濃度。1．溫度水解反應是中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，水解反應是吸熱反應，升溫，會促進水解反應。如Fe(OH)3膠體的制備：

FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl2．酸堿度的影響例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。加入少量酸，水解平衡向左移動，達到抑制水解的目的。加入堿，水解平衡向右移動，達到促進水解的目的。加熱3．鹽的濃度稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機少，故溶液越稀，水解的程度越大。如對于水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－，稀釋時生成物OH－和CH3COOH的濃度都減小，而反應物只有CH3COO－的濃度減小，故平衡向右移動。所以鹽的濃度降低，水解程度升高。4．引入同離子的影響

向鹽溶液中引入與水解產(chǎn)物相同的離子，使水解平衡逆向移動可以抑制水解，移去水解產(chǎn)物中的H＋或OH－，則可促進水解。要點深化鹽類的水解平衡是動態(tài)平衡，所以勒夏特列原理也適用于該類平衡，以NH4Cl水解平衡的移動(NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋)為例對于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度升溫通HCl(g)加H2O加少量FeCl3晶體加NaHCO3加MgO加NaOH對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH練習②下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

BD①能使H2O+H2OH3O++OH–

的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.將水加熱到100℃③物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2SD④為了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是()A.水 B.適量Na2CO3粉末C.適量KOH固體D.適量NaOH固體C四.鹽類水解的應用1.化學實驗中的鹽類水解問題２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

３.日常生活中鹽類水解問題

４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的_______

稀鹽酸1、化學實驗中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的——————陰離子所對應的酸稀H2SO4

（2）試劑瓶的選用：問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液

問題4：把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Al(OH)3→Al2O3+3H2OAlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3→Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4練習：在蒸發(fā)皿中低溫蒸干下列物質(zhì)的溶液，不能得到該固體物質(zhì)的是（)A、氯化鐵B、碳酸氫鈉C、氯化鋇D、硫酸銅E、碳酸鈉F、亞硫酸鈉A、F(4)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！彼伎迹簽槭裁磿p肥分?草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解練習：為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④D３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-(吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+問題10：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl→MgCl2+2NH3+2H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O→

NH3↑

+H2OMg+2H+→Mg2++H2↑問題11：選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解，才能得到其固體。練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）

A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。NaHCO3Al2(SO4)3藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-→

Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防滅火中的鹽類水解知識

鹽類水解在日常生活中的應用（必掌握內(nèi)容）

(1)去污：如常把某些鹽當作堿使用，如純堿、肥皂具有去污作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強。這是由于純堿、肥皂都屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。

(2)滅火：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝的藥品分別是NaHCO3溶液和

Al2(SO4)3溶液，在使用時將二者混合，能夠水解徹底：Al3＋＋→

Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油條過程中加入純堿、明礬，利用水解產(chǎn)生的CO2氣體，使油條變得松脆可口。

(3)凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性的緣故。其水解的離子方程式為Al3＋＋

3H2OAl(OH)3＋3H＋。鐵鹽也具有相類似的性質(zhì)，可用于凈水。3．鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用化肥的合理施用：如銨態(tài)氮肥與草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因為在水溶液中水解生成H＋，在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，當二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3·H2O易揮發(fā)而降低肥效。

1、鹽類水解程度大小的比較規(guī)律(1)鹽類水解生成的弱酸(弱堿)越弱，其水解程度越大，常

以此判斷弱酸(弱堿)的相對強弱．如NaX、NaY、NaZ三

種鹽溶液，pH依次增大，則酸性HX＞HY＞HZ.(2)相同條件下，水解程度正鹽＞相應酸式鹽．如＞

.(3)雙水解的鹽＞單水解的鹽＞相互抑制水解的鹽．如

(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2.五.溶液中微粒濃度的大小比較2、溶液中微粒濃度的大小比較(1)電離理論發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c()?c()(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)(2)水解理論發(fā)生水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中：c()＞c()?c(H2CO3)(多元弱酸酸根離子的水解以第一步為主)(3)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)(4)物料守恒

物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(5)質(zhì)子守恒如純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)

可以認為，Na2CO3溶液中OH－和H＋都來源于水的電離，其總物質(zhì)的量是相等的?？伤獾恼}可直接利用質(zhì)子守恒關(guān)系判斷等量關(guān)系，方便直觀?！纠?】(2008·全國理綜Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是(

)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

解析：酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA溶液和NaB溶液，NaA的水解程度較大，因此其溶液中HA的濃度較大一些，則D錯。鹽類的水解一般來說是比較弱的反應，鹽溶液中離子水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度，因此c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則B、C錯。答案：A變式練習3．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa

混合溶液中，測得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，則下列關(guān)系式正確的是(

)A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1

解析：根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c(H＋)＞c(OH－)，繼而推斷CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。根據(jù)物料守恒規(guī)律，不管溶液中電離平衡和水解平衡如何移動，碳原子總是守恒的，故有物料守恒關(guān)系式c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1。答案：AD

【例3】

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到

Al(OH)3固體

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：本題考查鹽類水解的應用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用書與Al3＋兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。答案：D變式練習4．下列事實不屬于鹽類水解應用的是(

)A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率解析：A項，Al3＋、Fe3＋均能發(fā)生水解；B項，熱純堿溶液堿性強，容易使油脂水解；C項，加入HCl可抑制FeCl3水解；D項，Zn

與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。

答案：D客觀題鹽的水溶液中，因水解程度不同而產(chǎn)生的離子濃度大小的比較判斷，是鹽類的水解應用的最佳的練點和測試點，是鹽類水解的綜合應用?！究碱}一】

已知相同條件下CH3COOH的電離程度大于HCN。對于同溫度、同濃度和同體積的CH3COONa溶液和NaCN

溶液，下列判斷正確的是(

)A．兩溶液中離子總數(shù)相等

B．兩溶液中，NaCN溶液的離子總數(shù)多

C．兩溶液中，CH3COONa溶液的離子總數(shù)多

D．CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH審題視點：(1)注意相同條件下，電離程度大小的意義。(2)同溫度、同濃度，同體積的限制條件。(3)離子總數(shù)的指向為所含全部離子。(4)pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。思路點撥：同濃度、同體積即為同物質(zhì)的量，即n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即兩溶液中n(Na＋)相等。由于相同條件下CH3COOH的電離程度大于HCN，說明同濃度的CH3COONa水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中n(OH－)小于NaCN溶液中n(OH－)。CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，因為KW為常數(shù)，則在CH3COONa溶液中n(H＋)大于NaCN溶液中n(H＋)。根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以CH3COONa溶液中離子總數(shù)比NaCN溶液中離子總數(shù)多。標準答案：C高分解密從水解方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－和CN－＋

H2OHCN＋OH－，可以看出有一個CH3COO－水解生成

CH3COOH就生成一個OH－。同理CN－和OH－的數(shù)目也是相等的，得出無論水解程度如何離子總數(shù)不變的錯誤結(jié)論。其錯誤之處在于沒有考慮溶液中H＋數(shù)目的變化。主觀題平衡移動原理同時適用于溶解平衡、電離平衡和水解平衡，多個平衡的相互影響是考核學習能力的新的方向和角度。【考題二】

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2

懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)2(s)

Mg2＋＋2OH－①＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－

H2O

③

由于水解顯酸性，H＋與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－

NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的

與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是(填編號)(

)A．NH4NO3

B．CH3COONH4C．Na2CO3

DNH3·H2O(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由_______________________________________________________________________________________________________________________。BCH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：_____________________________________________。思路點撥：選用B項CH3COONH4，該溶液呈中性；向少量Mg(OH)