人教版九上化學(xué) 第五單元 課時(shí)3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 課件

課時(shí)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用九上

化學(xué)

人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)新課引入新知學(xué)習(xí)課堂小結(jié)12341.能夠依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律2.能夠利用質(zhì)量守恒定律判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”3.能從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)物質(zhì)組成及構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)難點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)新課引入質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變適用一切化學(xué)變化溫故知新宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變應(yīng)用？質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進(jìn)實(shí)驗(yàn)推斷未知物質(zhì)的組成和構(gòu)成判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”新知學(xué)習(xí)Ⅰ

基于質(zhì)量守恒定律改進(jìn)實(shí)驗(yàn)碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳m碳酸鈉+m鹽酸=m氯化鈉+m水+m二氧化碳m反應(yīng)物

=

m生成物CO2逸散到空氣中，沒有被稱量。改進(jìn)鹽酸碳酸鈉

活

動(dòng)

1改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不足：產(chǎn)生氣體使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，橡膠塞易崩開。鹽酸碳酸鈉

活

動(dòng)

1改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律改進(jìn)鹽酸碳酸鈉

活

動(dòng)

1改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前反應(yīng)后不足：氣球脹大后，有浮力干擾。

活

動(dòng)

1改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律改進(jìn)鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉

活

動(dòng)

1改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律歸納設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的思路m(A)+m(B)=m(C)+m(D)列出正確的質(zhì)量守恒的數(shù)學(xué)表達(dá)式從實(shí)驗(yàn)原理上找全反應(yīng)物和生成物從實(shí)驗(yàn)裝置上稱量反應(yīng)中所有物質(zhì)；有氣體參加或生成的反應(yīng)，注意調(diào)節(jié)體積，克服浮力的干擾。

活

動(dòng)

2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒后質(zhì)量增加了

活

動(dòng)

2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒后質(zhì)量減小了

活

動(dòng)

2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量。鎂+氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃

活

動(dòng)

2學(xué)以致用，探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?m（Mg）+m（O2）

=m（MgO）m（逸散白煙）m（O2）<m（逸散白煙）m（O2）>增加減小相等m（逸散白煙）m（O2）=m（Mg）+m（O2）=m（白色粉末）+

m（逸散白煙）反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定會(huì)有三種結(jié)果

活

動(dòng)

3學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律裝置二凸透鏡鎂條裝置一點(diǎn)燃鎂條后迅速放入瓶中橡膠塞易崩生成物逸散橡膠塞易崩生成物逸散裝置三氣球點(diǎn)燃鎂條后迅速放入瓶中

活

動(dòng)

3學(xué)以致用，利用鎂燃燒的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律氣球可緩沖裝置內(nèi)的壓強(qiáng)電加熱(或凸透鏡聚焦)，避免生成物逸散鎂+氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃小結(jié)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律注意事項(xiàng)裝置要密閉裝置體積不變改進(jìn)點(diǎn)燃方式有緩沖氣壓裝置1.某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。若反應(yīng)后收集到的固體質(zhì)量恰好等于原鎂帶質(zhì)量，_______（填“能”或“不能”）據(jù)此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。理由是______________________________________________________________________________________________________________________。不能針對(duì)訓(xùn)練該反應(yīng)結(jié)束后的固體質(zhì)量由反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定。質(zhì)量不變是因?yàn)榉磻?yīng)的氧氣質(zhì)量恰好等于逸散白煙的質(zhì)量Ⅱ

判斷未知反應(yīng)中物質(zhì)的“角色”

一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見下表。

則這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，x值是

，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g解出：x=7g反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量：（8g+35g+5g+8g）反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量：（2g+x+5g+42g）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2g7g5g42g變化的質(zhì)量分析判斷反應(yīng)物反應(yīng)物既不是反應(yīng)物也不是生成物生成物減少6g減少28g不變?cè)黾?4g物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g在該反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是多少？甲+乙

丁34gm(甲):m(乙):m(丁)=6g:28g:34g=3:14:17變化的質(zhì)量是守恒的6g28g=

+物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8

g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑？質(zhì)量不變丙:從5g5g既不是反應(yīng)物也不是生成物丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的其他物質(zhì)。小結(jié)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷未知反應(yīng)質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)物質(zhì)變化的質(zhì)量是守恒的反應(yīng)物質(zhì)量最后不一定為0生成物質(zhì)量起始不一定為0質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物1.將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()A.a的值是6

B.丙物質(zhì)一定是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比時(shí)5:1C針對(duì)訓(xùn)練物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30

2050反應(yīng)后質(zhì)量/g14a

520(30+20+5)-(14+5+20)=16也可能是催化劑4g:20g=1:5Ⅲ

推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成

分析:

葡萄糖

+

氧氣

二氧化碳

+

水

酶

C

O

H

在人體組織里，葡萄糖在酶的催化下緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，放出能量。這個(gè)過程可表示為：

葡萄糖+氧氣

二氧化碳+水

C、HO判斷:葡萄糖中一定含有

元素，可能含有

元素。酶O一定有C、H可能有OⅢ

推斷未知物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成

在人體組織里，葡萄糖在酶的催化下可緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量。這個(gè)過程可簡(jiǎn)單表示為：葡萄糖的化學(xué)式

。反應(yīng)前：12個(gè)O原子反應(yīng)后：18個(gè)O原子6個(gè)C原子12個(gè)H原子

差6個(gè)C原子12個(gè)H原子6個(gè)O原子X+6O26CO2+6H2O酶C6H12O6分析：X+6O26CO2+6H2O酶小結(jié)研究物質(zhì)中元素組成和微粒構(gòu)成的思路質(zhì)量守恒定律

從微觀上化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變從宏觀上化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變1.某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是(

)A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素，肯定不含氧元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素

C針對(duì)訓(xùn)練課堂小結(jié)宏觀微觀會(huì)判斷反應(yīng)物和生成物變化的質(zhì)量是守恒的實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用基于質(zhì)量守恒定律改進(jìn)實(shí)驗(yàn)推斷物質(zhì)的元素組成和微粒構(gòu)成判斷未知反應(yīng)

物質(zhì)的“角色”1.植物光合作用可表示為CO2+H2O

有機(jī)物+O2，下列說法中正確的是()A．有機(jī)物中一定含C、H兩種元素B．有機(jī)物中只含C、H兩種元素C．有機(jī)物中可能含有三種以上的元素D．有機(jī)物可能是一種單質(zhì)或一種化合物A隨堂檢測(cè)光葉綠體2.下列實(shí)驗(yàn)中不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()A.①②③⑥

B.①②③⑤

C.③④⑤⑥

D.②③⑤⑥D(zhuǎn)3.

(2022北京)載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2＋2CO2====2X＋O2，X的化學(xué)式為()A.Li