沉淀溶解平衡 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時(shí)間。下列關(guān)于該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．溶液中不再存在Fe3+B．生成了氫氧化鐵沉淀C．體系中存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會(huì)上升2．已知：T℃時(shí)，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，表明該離子已除盡。T℃時(shí)，下列有關(guān)ZnS和PbS的說(shuō)法不正確的是A．ZnS的飽和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1B．欲將某工業(yè)廢水中的Pb2＋除去，則加入Na2S溶液后應(yīng)保證溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1C．向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D．向PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS3．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L?1KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生蔗糖水解產(chǎn)物無(wú)還原性C向Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中加入少量MnO2，有氣泡產(chǎn)生Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有少量H2O2D向FeCl3溶液中滴加稀氨水，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色生成了氫氧化鐵膠體A．A B．B C．C D．D4．硫酸鉛(PbSO4)是一種難溶于水的白色顏料。T1、T2溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO)]與-lg[c(Pb2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T1、T2溫度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q)C．T1時(shí)加適量Na2SO4固體，可使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)D．T2時(shí)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，則a=3.9(已知1g2=0.3)5．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到目的，且現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象和結(jié)論A比較和的大小向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黃色沉淀，說(shuō)明：B探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響在兩支大小相同的試管中均加溶液，分別滴入2滴溶液和溶液加溶液的試管產(chǎn)生氣泡速率更快，說(shuō)明催化效果C比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性：D探究可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)已知溶液中存在下列平衡：，取一定濃度的溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明該反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．一定溫度下，將有缺角的晶體置于飽和溶液中，一段時(shí)間后缺角消失得到有規(guī)則的晶體。下列說(shuō)法中正確的是A．晶體質(zhì)量會(huì)增加 B．晶體質(zhì)量會(huì)減小C．溶液中增大 D．溶液中保持不變7．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．的水解平衡：B．稀和銅反應(yīng)：C．向AgCl渾濁液中滴加溶液，白色沉淀變黑：D．與在酸性條件下混合產(chǎn)生黃色沉淀：8．某小組模擬成垢－除垢過(guò)程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)9．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是A．K、或都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大B．二元弱酸如的電離常數(shù)C．由，說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，次氯酸的酸性比醋酸弱D．因?yàn)?，則反應(yīng)能發(fā)生10．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．曲線上任意一點(diǎn)的都不相同B．在飽和溶液中加入固體，可使溶液由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)C．蒸發(fā)水后，可使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)D．常溫下，的的數(shù)量級(jí)為11．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B．淀粉碘化鉀溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去12．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質(zhì)組合不符合要求的是選項(xiàng)氣體液體固體粉末ABC溶液DA．A B．B C．C D．D二、填空題13．常溫下，根據(jù)表中幾種物質(zhì)的平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：NH3?H2OHNO2AgClAg2CrO4(磚紅色)Kb=1.8×10-5Ka=5.6×10-4Ksp=2.0×10-10Ksp=2.0×10-12(1)現(xiàn)有0.1mol?L-1純堿溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______。(2)濃度、體積均相同的NH3?H2O與HCl混合，下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。a.混合溶液呈中性b.c(NH3?H2O)+c(H+)=c(OH-)c.c(NH3?H2O)+c(NH)=c(Cl-)d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)(3)濃度為0.1mol?L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序是_____。(4)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)測(cè)定某溶液中氯離子的濃度，采用K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①當(dāng)溶液中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。②下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))。a.滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)b.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.用蒸餾水洗錐形瓶后未干燥d.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗14．硫酸鹽在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)，已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH2)]=8.0×10-16，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。①為了除去雜質(zhì)，通常是先加入H2O2，再調(diào)節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是___________；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是___________(答出兩點(diǎn)即可)。②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；控制溶液的pH≥___________即可除去雜質(zhì)離子。(2)下圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO)增大時(shí)溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析并計(jì)算：①該溫度下，BaSO4的Ksp=___________。②當(dāng)c(CO)大于___________mol·L-1時(shí)開(kāi)始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=___________。③圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中c(Ba2＋)隨c(CO)變化的曲線是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c(CO)=1×10-3mol·L-1時(shí)，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。15．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；（2）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；（3）加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；（4）加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。16．(1)粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3(2)已知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38，Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，lg2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_________。(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。A．NaOH(aq)B．NH3·H2OC．CuO粉末D．Cu(OH)2懸濁液E.Cu2(OH)2CO3(s)17．亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實(shí)驗(yàn)室也可用該裝置制備NO氣體，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是_______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。[已知Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；C．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，C正確；D．氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，促進(jìn)溶解平衡正移，溶液中Fe3+濃度會(huì)上升，D正確；故選：A。2．D解析：A．=c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1，A正確；B．Ksp(PbS)=1.310-24=10-5c(S2-)，解得c(S2-)=1.3×10-19mol·L-1，所以Na2S溶液后應(yīng)保證溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1，B正確；C．因?yàn)镵sp(PbS)數(shù)值更小，加入Na2S時(shí)PbS先析出，C正確；D．PbS懸濁液中c(S2-)=，向該懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，當(dāng)c(Zn2＋)≥時(shí)，PbS沉淀轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。3．C解析：A．注意量的關(guān)系，AgNO3過(guò)量，加入KI溶液，直接與AgNO3反應(yīng)，無(wú)法比較溶度積，A錯(cuò)誤；B．銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件是堿性環(huán)境，所以不能說(shuō)明蔗糖水解產(chǎn)物無(wú)還原性，B錯(cuò)誤；C．H2O2在MnO2的催化作用下會(huì)分解生成O2，產(chǎn)生氣泡說(shuō)明有氧氣生成，也說(shuō)明原溶液中有H2O2，C正確；D．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；故選：C。4．D解析：A．-lg[c(X)]越大，表示c(X)越小，所以p點(diǎn)c(Pb2+)與c(SO)的乘積大于q點(diǎn)，即T1溫度下PbSO4的溶解度更大，A錯(cuò)誤；B．m點(diǎn)和p點(diǎn)溫度相同，則溶度積相同，B錯(cuò)誤；C．T1時(shí)加適量Na2SO4固體，可以使溶液中c(SO)增大，同時(shí)c(Pb2+)會(huì)減小，所以可以使溶液由m點(diǎn)變到n點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，所以q點(diǎn)c(SO)==mol/L=4×10-4.5mol/L，-lg4×10-4.5=4.5-2lg2=3.9，即a=3.9，D正確；綜上所述答案為D。5．D解析：A．向溶液中滴2滴溶液，硝酸銀溶液有剩余，再滴加2滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，無(wú)法證明是由氯化銀轉(zhuǎn)為碘化銀，A錯(cuò)誤；B．分別滴入2滴溶液和溶液，氯離子和硫酸根不同，無(wú)法證明起到催化作用為鐵離子和銅離子，B錯(cuò)誤；C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)醋酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)，D正確；故選D。6．D【分析】在其飽和溶液中無(wú)法繼續(xù)溶解，但存在沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故晶體的質(zhì)量、溶液中各離子濃度均保持不變。解析：A．晶體的質(zhì)量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．晶體的質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中不變，D項(xiàng)正確；答案選D。7．C解析：A．的水解平衡為，A錯(cuò)誤；B．稀和銅反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．向AgCl渾濁液中滴加溶液，難溶的AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S，其離子方程式為，C正確；D．與在酸性條件下混合產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。8．D解析：A．經(jīng)過(guò)步驟①，100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO和Ca2+，則c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B．步驟②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步驟②中反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則c(Na+)=6c(SO)，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)過(guò)步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D．步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正確；故選D。9．A解析：A．平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，如果化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，如酸堿中和反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，A錯(cuò)誤；B．二元弱酸的一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則Ka2<Ka1，B正確；C．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，次氯酸的酸性比醋酸弱，C正確；D．溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)，因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則因?yàn)锳gCl溶解能力大于AgBr溶解能力，則反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)能發(fā)生，D正確；故選A。10．B解析：A．只與溫度有關(guān)，在曲線上的任意一點(diǎn)的溫度相同，溫度不變，不變，在曲線上的任意一點(diǎn)都相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在飽和溶液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)。使溶液中降低，最終達(dá)到平衡時(shí)，所以可使溶液由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)，選項(xiàng)B正確；C．d點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中、都增大，所以不可能使溶液由d點(diǎn)變化到b點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，的，根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算，，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11．A解析：A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2，產(chǎn)生紅褐色沉淀為Fe(OH)3，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．淀粉-KI溶液滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成I2使溶液變藍(lán)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，Na、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=2MnSO?+K?SO?+10CO?↑+8H?O，C、Mn元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選A。12．B解析：A．通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，生成的可繼續(xù)與發(fā)生反應(yīng)，所以瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，A正確；B．二氧化氮和水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，硝酸會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，固體不會(huì)消失，B錯(cuò)誤；C．通入HCl，在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C正確；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D正確；故選B。二、填空題13．(1)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-(2)c(3)c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)(4)減小(5)產(chǎn)生磚紅色沉淀bd解析：（1）純堿溶液顯堿性的原因是碳酸根離子發(fā)生水解，離子方程式表示：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。（2）濃度、體積均相同的NH3?H2O與HCl混合，恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液：a．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨離子水解使溶液呈酸性，a說(shuō)法不正確；b．氯化銨溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，二式合并得：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)，b說(shuō)法不正確；c．氯化銨溶液物料守恒：c(NH3?H2O)+c(NH)=c(Cl-)，c說(shuō)法正確；d．氯化銨溶液電荷守恒：，d說(shuō)法不正確；選c。（3）由題知，HNO2的電離常數(shù)大于NH3·H2O，則NH4NO2溶液中，NH的水解程度大于NO的水解程度，故該溶液中各離子濃度由大到小為：c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。（4）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨離子濃度增大抑制一水合氨電離，c()大幅增加，c(OH-)變小，增大，故減小。（5）測(cè)定某溶液中氯離子的濃度，采用K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：①由Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=×10-4mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，利用沉淀滴定測(cè)定氯離子濃度時(shí)，當(dāng)?shù)稳階gNO3時(shí)溶解度小的AgCl沉淀先形成，溶液中Cl-沉淀完全了，此時(shí)再滴AgNO3溶液就會(huì)立刻產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4，即當(dāng)溶液中出現(xiàn)產(chǎn)生磚紅色沉淀現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。②a．滴定前平視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏小，a不選；b．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則結(jié)果偏大，b選；c．用蒸餾水洗錐形瓶后未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液體積、不影響滴定結(jié)果，c不選；d．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋、導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則結(jié)果偏大，d選；選bd。14．(1)將Fe2＋氧化為Fe3＋不引入其他雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(其他合理答案均可)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]3.2(2)1.0×10-10mol2·L-22.5×10-42.5×10-9mol2·L-2MN0.044×10-5【分析】已知：，，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，鐵離子完全沉淀時(shí)c3（OH-）==4.0×10-33；求得c（OH-）=1.59×10-11mol/L，c（H+）=mol/L，則溶液pH=3.2；同理，亞鐵離子完全沉淀時(shí)、c（H+）=mol/L，溶液的pH=9，則Fe(OH)3沉淀完全比Fe(OH2)沉淀更容易，因此要除去某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)，可選擇將亞鐵離子氧化為鐵離子、通過(guò)調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀、銅離子不沉淀、經(jīng)過(guò)濾除去。解析：（1）①據(jù)分析，先加入H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入其他雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，不能引入其它雜質(zhì)、若自身過(guò)量可過(guò)濾除去，故加入的物質(zhì)是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]；據(jù)分析，溶液pH≥3.2時(shí)鐵離子已沉淀完全，則控制溶液的pH≥3.2即可除去雜質(zhì)離子。（2）①對(duì)于BaSO4的飽和溶液，，且；由圖可知，AM段，=1.0×10-5mol·L-1，所以該溫度下，BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10mol2·L-2(中學(xué)階段Ksp沒(méi)有單位)。②當(dāng)加入的濃度大于2.5×10-4mol/L時(shí)，縱軸表示的Ba2+和濃度不再相等，說(shuō)明M點(diǎn)BaSO4開(kāi)始轉(zhuǎn)變?yōu)锽aCO3沉淀，M點(diǎn)即BaCO3恰好開(kāi)始生成沉淀的點(diǎn)，BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9mol2·L-2(中學(xué)階段Ksp沒(méi)有單位)。③加入碳酸鈉使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會(huì)逐漸增大，所以曲線MP表示的是，MN表示的才是Ba2+，則圖象中代表沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中c(Ba2＋)隨c(CO)變化的曲線是MN；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，會(huì)將部分BaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)锽aCO3，即存在反應(yīng)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，結(jié)合③中的分析可知，轉(zhuǎn)化完畢最終溶液中有：，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中c(CO)=1×10-3mol·L-1時(shí)，存在：，則、溶解BaSO4的物質(zhì)的量為4×10-5mol。15．變大不變變小變大變大變小解析：(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)變大；綜上所述，本題答案是：變大。(2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag＋)不變；綜上所述，本題答案是：不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，