化學(xué)分析智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年北京師范大學(xué)

化學(xué)分析智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年北京師范大學(xué)1mol/LNH3–0.1mol/LNH4Cl可以做標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。（）

答案:錯(cuò)同離子效應(yīng)一定能夠降低沉淀的溶解度。（）

答案:錯(cuò)佛爾哈德法采用的指示劑是鐵銨礬。（）

答案:對(duì)5105mol/LHCl的pH=4.3。（）

答案:對(duì)在相同的置信度下，平均值的置信區(qū)間要比個(gè)別測(cè)量值的置信區(qū)間更窄。（）

答案:對(duì)終點(diǎn)誤差是系統(tǒng)誤差。（）

答案:對(duì)晶形沉淀沉淀完全后，不需要進(jìn)行陳化操作。（）

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)(CH2)6N4H+/(CH2)6N4是共軛酸堿對(duì)。（）

答案:對(duì)精密度高的測(cè)量結(jié)果，準(zhǔn)確度一定高。（）

答案:錯(cuò)在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的條件電位為1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分?jǐn)?shù)為2.00處的電位為0.68V。（）

答案:錯(cuò)在1molL1的HCl溶液中，用0.200molL1的Fe3+滴定同濃度的Sn2+，若已知Fe(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的條件電位為0.14V，則該滴定反應(yīng)的條件平衡常數(shù)K為2.01018。（）

答案:對(duì)不對(duì)稱電對(duì)就是不可逆電對(duì)。（）

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)某溶液的[H+]=1.810-5mol/L，則pH值為4.7。（）

答案:錯(cuò)碘量法中的主要誤差來(lái)源（）

答案:碘離子易氧化###碘單質(zhì)的揮發(fā)某二元弱酸H2A，在pH=2.50時(shí)，[H2A][A2]，當(dāng)pH=4.30時(shí)，[HA][A2]，則該酸的pKa值為（）

答案:pKa1=0.70###pKa2=4.30關(guān)于條件電位，下列描述錯(cuò)誤的是（）

答案:影響條件電位的因素就是影響參與反應(yīng)的電對(duì)的活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)的因素###果有能與其還原型生成絡(luò)合物的絡(luò)合劑存在，將導(dǎo)致該電對(duì)的條件電位降低###完全可以通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電極電位和參與電對(duì)的分析濃度計(jì)算得到用H2C2O42H2O標(biāo)定NaOH溶液，共做4次滴定，分別得到NaOH的濃度為0.2015，0.2018，0.2014，0.2010(mol/L)，其平均值和相對(duì)平均偏差分別為（）。

答案:0.1%###0.2014磷酸鈉鹽的混合溶液，其pH>7.0。當(dāng)取出此種溶液20.0mL，用MR為指示劑，以0.500mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，需14.10mL。另取此種溶液20.0mL，用PP為指示劑，用0.600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，需5.00mL，則下面說(shuō)法正確的是（）

答案:混合溶液里面含有磷酸一氫鈉###混合溶液里面含有磷酸二氫鈉下列的說(shuō)法正確的是（）。

答案:兩電對(duì)的條件電位值相差越大，越容易準(zhǔn)確滴定進(jìn)行某種離子的鑒定時(shí)，懷疑所用試劑已變質(zhì)，則宜進(jìn)行（）

答案:對(duì)照試驗(yàn)50mL（pH=2.00）HCl與50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH（）。

答案:2.30關(guān)于滴定突躍，說(shuō)法不正確的是（）

答案:滴定突躍的大小跟滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)沒(méi)有關(guān)系以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定NaOH溶液的濃度，滴定前，堿式滴定管內(nèi)的氣泡未趕出，滴定過(guò)程中氣泡消失，則會(huì)導(dǎo)致（）。

答案:NaOH濃度偏小關(guān)于滴定管讀數(shù)所造成的誤差，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

答案:是系統(tǒng)誤差某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗HCl6.50mL，此堿液的組成是（）。

答案:NaOH+Na2CO3對(duì)于2A+B=C+2D的氧化還原反應(yīng)，已知參與反應(yīng)的兩個(gè)電對(duì)都是對(duì)稱電對(duì)，請(qǐng)問(wèn)下面哪種表示可能是該體系化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位（）

答案:采用沉淀重量法測(cè)定SO42時(shí)，為保證BaSO4沉淀完全、純凈，下面操作正確的是（）

答案:加入過(guò)量的BaCl2溶液關(guān)于沉淀重量法，下列說(shuō)法正確的是（）

答案:選擇摩爾質(zhì)量大的稱量式能提高分析的準(zhǔn)確度10mol/L的NH4CN溶液的pH（）。已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

答案:9.2310mol/L二氯乙酸的pKa=1.30，則0.10mol/L二氯乙酸的pH值為（）

答案:2.30分析某鐵礦石中的鐵含量，所得的結(jié)果符合正態(tài)分布。根據(jù)隨機(jī)誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布，測(cè)定值出現(xiàn)在u>2的概率為2.27%，若測(cè)量了20次，則測(cè)定值出現(xiàn)在2<u<2之間的次數(shù)為（）。

答案:19用0.1000mol/LNaOH滴定同濃度的乳酸（HA）20.00mL。以下說(shuō)法不正確的是（）

答案:可以選甲基橙為指示劑某分析人員用新發(fā)展的測(cè)氮法測(cè)定一標(biāo)準(zhǔn)樣品的含氮量。已知標(biāo)準(zhǔn)值為16.62%，4次測(cè)定的平均值為16.72%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.08。則新方法（）

答案:在顯著性水平為0.10時(shí)不可靠某混合堿液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種），以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，此堿液的主要成份是（）

答案:NaHCO3+Na2CO3法揚(yáng)司法是采用吸附指示劑指示終點(diǎn)的銀量法，如用AgNO3滴定Cl時(shí)，采用熒光黃為指示劑，這是因?yàn)锳gCl沉淀膠粒對(duì)熒光黃的吸附能力比對(duì)Cl的吸附能力（）。

答案:略小標(biāo)定好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在存放的時(shí)吸收了少量CO2，則用該溶液測(cè)定HCl濃度時(shí)，采用甲基橙為指示劑，測(cè)得的HCl濃度與真實(shí)值比將（）。

答案:無(wú)影響某同學(xué)用總體積為50mL的滴定管滴定時(shí)，消耗的滴定劑為10mL左右，所造成的讀數(shù)相對(duì)誤差約為（）。

答案:0.2%已知某標(biāo)準(zhǔn)樣品中金含量的標(biāo)準(zhǔn)值為12.2mg/kg，=0.20，則小于11.7mg/kg的分析結(jié)果出現(xiàn)的概率為（已知u=2.5時(shí)，P=0.4938）（）。

答案:0.0062用沉淀重量法測(cè)P，得到的沉淀式為MgNH4PO4，稱量式為Mg2P2O7，若以P的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示測(cè)定結(jié)果，則換算因數(shù)（F）的正確表示為(M為摩爾質(zhì)量的縮寫(xiě))（）

答案:采用佛爾哈德法測(cè)定Cl，用返滴定方式。先加入一定過(guò)量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反應(yīng)的Ag+，則（）。

答案:會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差有關(guān)莫爾法描述正確的是（）

答案:指示劑指示終點(diǎn)的原理是分步沉淀有關(guān)溶解度的影響因素，下列說(shuō)法正確的是（）

答案:絡(luò)合效應(yīng)會(huì)增大溶解度，因此為降低溶解度要盡量避免加入絡(luò)合劑下列哪些滴定方法可用于測(cè)定大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量（）

答案:酸堿滴定法返滴定方式###氧化還原滴定法間接滴定方式關(guān)于氧化還原滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位(Esp)的計(jì)算，下列說(shuō)法正確的是（）。

答案:如果兩個(gè)電對(duì)都是可逆電對(duì)，就能通過(guò)計(jì)算得到Esp在1molL1的HCl溶液中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的條件電位為0.14V。用0.200molL1的Fe3+滴定同濃度的Sn2+，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為（）

答案:0.32V采用草酸鈉（Na2C2O4）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，有關(guān)反應(yīng)條件錯(cuò)誤的是（）。

答案:加入足夠量的稀HCl已知在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的條件電位為1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分?jǐn)?shù)為0.500處的電位為（）。

答案:0.68V10mol/L的HCOONa溶液的pH為（）。已知Ka(HCOOH)=1.810-4

答案:8.3850mL（pH=2.00）HCl與50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH為（）。

答案:2.30如欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選擇（）。

答案:NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74)10mol/L的NH4CN溶液的pH為（）。已知Ka(HCN)=6.210-10,Ka(NH4+)=5.610-10

答案:9.23某混合堿液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種），以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，那么此堿液的主要成份是（）

答案:NaHCO3+Na2CO3根據(jù)隨機(jī)誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布，測(cè)定值出現(xiàn)在u>2范圍內(nèi)的概率為2.27%，則測(cè)定值出現(xiàn)在2u2之間的概率是（）。

答案:95.46%以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定NaOH溶液的濃度。滴定前，堿式滴定管內(nèi)的氣泡未趕出，滴定過(guò)程中氣泡消失，則導(dǎo)致（）。

答