2024湖南省邵陽市二中高三下學(xué)期5月?？蓟瘜W(xué)試卷及答案

邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試化學(xué)考試用時：75分鐘命題人：高三化學(xué)備課組試卷滿分：100分S-32Se-79可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的。）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．天然氨基酸一般能溶于水，而難溶于乙醇、乙醚等有機溶劑B．O3分子中的共價鍵是極性鍵，中心氧原子呈正電性C．加工饅頭，面包時，可加入一些膨松劑如NHHCO，使面團疏松多孔43D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵2．下列化學(xué)用語不正確的是A．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，相同質(zhì)量的乙炔和聚乙炔完全燃燒耗氧量相同B．基態(tài)鎳離子(Ni2+)的核外最外層電子排布式是3s23p63d8C．基態(tài)Mn2的價電子軌道表示式：D．HCl分子中鍵的形成：3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是A．儀器①使用前，需要檢查兩處是否漏水B．儀器②可用于測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量C．儀器③和④可用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO?溶液D．儀器⑤可用于移取0．1mol?L?1Na?Cr?O?溶液試卷第1頁，共10頁4．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素ABCD溶解度(20℃)：NaCO(29g)大于NaHCO(9g)陰離子電荷數(shù)233沸點：（131℃）＞（31.36℃）分子間氫鍵鍵角：CH(109.5)大于NH(107.3)中心原子的雜化方式43熔點：低于晶體類型4A．AB．BC．CD．D5.下列選項正確的是：A.K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)]↓,則1molFe2+的配36266位數(shù)是6NA18gHOB.反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為10NAC.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2HO-2e-=PbO+4H+，當(dāng)線路中通過2N個電子時，22A陽極減重64gD.將HS氣體通入NaClO溶液出現(xiàn)渾濁的離子方程式：HS+ClO-=S↓+Cl-+HO，若產(chǎn)222生的S為S8（32gS中含有2N個孤電子對8A6.下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵篈BCDA.提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸B.析氫腐蝕C.排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D.分離二氯甲烷和四氯甲烷試卷第2頁，共10頁7.瑞典皇家科學(xué)院將2023年諾貝爾化學(xué)獎授予“量子點的發(fā)現(xiàn)與合成”作出貢獻的科學(xué)家。Ru可以有效地從CdS量子點中提取光生帶正電空穴（用h表示，可捕獲電子）和電子，進一步氧化HMF（）來生產(chǎn)HMFCA（DFF（的是A．Ru能降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率B．生成HMFCA過程中，斷裂了極性鍵和非極性鍵，形成了極性鍵C．生成DFF和HMFCA的過程中，e沒有參與Ru-CdS表面反應(yīng)D．當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量之比為1:1時，CdS量子點至少產(chǎn)生4molh8.化合物甲是一種常見無機物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖中的“—”W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是（）A．W分別與X、Z形成的簡單分子均為10電子微粒B．X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C．ZX的鍵角小于ZX的鍵角23D．等物質(zhì)的量Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成甲9.卡維地洛類藥物(丁)成丁的方法如下圖所示。下列說法正確的是()試卷第3頁，共10頁A．試劑X可以是足量CO溶液23B．丙、丁都不含手性碳，它們互為同系物C．乙、丙、丁均能與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．戊的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))10．二苯鉻[（C?H?）?Cr]可作烯烴聚合或異丙醇脫氫等反應(yīng)的催化劑，工業(yè)上常用Cr?O?為原料按如下流程制備二苯鉻已知：①COCl?、CCl?沸點分別為8.2℃、77℃；②二苯鉻不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中160℃時升華，在潮濕空氣中易被氧化；③苯分子作配體時可提供三個配位原子。下列說法正確的是A．為了向“轉(zhuǎn)化”提供穩(wěn)定的CCl?氣流，可用水浴加熱CCl?并用氮氣帶出CCl?B．1mol[（C?H?）?Cr][AlCl?]中含有6N個配位鍵（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）AAC．“還原”中，還需通入一定量N?，主要目的是防止Na?S?O?被氧化D．“還原”后，經(jīng)過濾、蒸餾水洗滌可得到純凈的二苯鉻11質(zhì)主要是NaSO，可根據(jù)電化學(xué)原理采用雙極膜（BPA、C24）A．雙極膜（BP）可有效阻隔Na+和SO42-的通過，膜C為陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)為2H2-O2+4H+，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-試卷第4頁，共10頁C．陽極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢比陰極上的高D．當(dāng)陽極上放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，該裝置有2molHSO和4molNaOH生成4212構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是丙A．丙是乙晶胞的俯視圖B．甲晶胞中陰陽離子個數(shù)比為3：22C．乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離為anm2D．每個甲、乙晶胞中含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等HN混合氣體，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：213．向密閉容器中充入一定量和2H92.4kJ/2NHg。測得NH3在不同溫度下的平衡時Ngg223產(chǎn)率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是KAKBKC逆反應(yīng)速率：vAvBvCA.平衡常數(shù)：B.MAMBMCC.反應(yīng)溫度：T2D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：114．常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1HSO溶液，所得滴定曲線如圖23所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是試卷第5頁，共10頁A．由W點可求出K(HSO)=10-2a12333B．圖中X點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)C．圖中Y點對應(yīng)的橫坐標(biāo)小于60mLD．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(H+)+c(HSO)+2c(HSO)=c(OH-)323二、非選擇題：本題共四個小題，共58分。15141，3，5-三甲苯（密度為0.87gcm32，4，6-三甲基苯甲酸的反應(yīng)原理為相關(guān)信息如下表：熔點沸點物質(zhì)性狀溶解性/℃/℃無色液體1，3，5-三甲苯（Mr=120）246-Mr=164）-44.8155164.7296難溶于水、酸、堿白色固體溶于堿白色粉末六甲基二苯甲酮136340難溶于水、酸、堿裝置示意圖如圖所示：實驗步驟如下：①在裝置甲儀器a中加入8.0g無水AlCl3、20mL1，3，5-三甲苯，并控制溫度40℃。②打開分液漏斗活塞和K，通入過量干燥純凈的CO氣體，加熱D回流20～30min。12試卷第6頁，共10頁③關(guān)閉分液漏斗活塞和K1135-三甲苯。④將儀器a中的混合物倒入NaOH溶液中，調(diào)節(jié)pH至8～9，過濾。⑤向濾液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，過濾、洗滌干燥，再將粗品進行純化，得到19.0g白色固體。回答下列問題：(1)儀器b的名稱為(2)為獲得干燥純凈的CO2氣體，裝置B、C中所盛試劑分別為(3)裝置乙中，冷凝水的進水口為球形冷凝管?說明理由：(4)步驟④中過濾得到的沉淀中包含Al（OH3和六甲基二苯甲酮，從該沉淀中獲得六甲基二苯甲酮的實驗方法為。步驟⑤中將粗品進行純化的操作名稱為(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三種酸的酸性由強到弱。使用儀器b代替普通分液漏斗的主要優(yōu)點是。、。（填“m”或“n”D中的。。的順序為（保留兩位有效數(shù)字）(6)本實驗的產(chǎn)率為16.（14分）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：Na2SeO及少量可溶性的銅、鉛化合物等。3已知：①水浸液的主要成分為、3TeO②為兩性氧化物，微溶于水。22.7103K2.5108K③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：a1（1）硒與氧同族，基態(tài)Se原子價電子排布式為______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。TeO（3“中和”時控制pH為4～5，生成原因是______。沉淀，若硫酸過量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的2試卷第7頁，共10頁（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中3cSeO23______。cHSeO2（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：H2SeO取0.1000g90℃使過量的硝3H2SeOI溶液中加入過量的KISe和2滴淀粉溶液，32SOSOISO26用0.4000mol/L溶液滴定（223223224SO溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是______。3次，消耗的22②該粗硒的純度為______。1715分）丙烯是重要的有機原料之一，可通過多種途徑制備?；卮鹣铝袉栴}：CHgHg?H362Ⅰ．由丙烷直接脫氫法制備：CHg3811ECH416kJmol、EHH436kJmol；生成π碳碳鍵放出（1的能量為271KJ，則H（2）在一定溫度下，保持總壓為100kPa，將kJmol1。nCH:n的混合氣體分別按38C3H和8為2:3和3:2向密閉容器中投料，發(fā)生脫氫反應(yīng)，測得C3H8的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示(已知t2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài))。8m點對應(yīng)的投料方式為nCH:n，原因是__________________。0t1內(nèi)，曲3(填“L”“”)對應(yīng)的平均反應(yīng)速率最快。點對應(yīng)的平衡常數(shù)KpLnkPa(以線12分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅱ．由丙烷氧化脫氫法制備。主要涉及反應(yīng)：試卷第8頁，共10頁g2CHgO2g2C3H62HOg；2CHg7Og6COg8HOg3823822（32:1的C3H和O勻速通入體積可變的反應(yīng)容器中發(fā)28生上述反應(yīng)，使總壓強恒定為。在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)1化率與溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖2所示。TnCH:nO3822:1(填“>”“<”或“=”)；T3時，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比T、T若對應(yīng)的點均處于平衡狀態(tài)，保持其他條件不變，僅將容器更換為恒容的剛性容器，31a,b,c,dC3HO新的轉(zhuǎn)化率點可能依次是_________(填代號)。2則圖示點中，與8（4）以惰性電極電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示。該裝置陽極22的電極反應(yīng)方程式為____________________。1815CO2H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。(1)化合物E的官能團名稱為(2)A的聚合物聚乙炔。（填有、無）順反異構(gòu)。1974年聚乙炔被發(fā)現(xiàn)至今，導(dǎo)電高試卷第9頁，共10頁"自由移動"質(zhì)量為40000的聚丙炔滿足上述理論，則該聚丙炔的聚合度n=的離域大π鍵可表示為,聚丙炔中存在(3)A與x反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的原子利用率為100%，則其化學(xué)方程式為。(4)F到G反應(yīng)類型為。(5)G的同分異構(gòu)體中滿足可以發(fā)生水解反應(yīng)且一種水解產(chǎn)物遇鐵離子顯紫色條件的有種。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)選用A的同系物和x為原料，參考上述信息，制備和。寫出該合成路線(無機試劑任選)。試卷第10頁，共10頁邵陽市二中2024年高三（5月）模擬考試化學(xué)參考答案1DA.選擇性必修三P112B.選擇性必修二P53C.必修二P112D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力2CAC原子和H原子的物質(zhì)的量相同，則完全燃燒耗氧量相同，C項正確；CMn原子核外有25Mn[Ar]3d54s2Mn2+的價電子排布式為3d5，基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式為，C項錯誤；DHCl分子中σ鍵是由H原子提供的未成對的1s原子軌道和Cl原子提供的未成對的3p原子軌道重疊形成的，表示為，D3C4BA．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO-3間存在氫鍵，與陰1離子電荷數(shù)無關(guān)，A不正確；B．分子間存在氫鍵，則沸點：>，性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配，B正確C．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109.5°，C不正確；D．用晶格能，晶格能與離子的電荷、離子的半徑和離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，與NaBF4離子電荷相同，但的陽離子半徑大于Na+，因此晶格能小，熔點低，D不正確；與NaBF4均為離子化合物，判斷離子化合物的熔點高低通常5、答案：D【詳解】A[Fe(CN)6]3-中中心離子是Fe3+，A錯誤OB不足1mol，故所含中子數(shù)小于10NA，B錯誤CD陽極反應(yīng)是：PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-，C錯誤4224NaClO有氧化性，HS通入后被氧化成SS中每個S有228對孤電子對，32gS就是1mol硫原子，所以含有2N個孤電子對，D正確。8A6、答案：D【詳解】A泥沙不溶于水為固體，應(yīng)用漏斗過濾，而不是用分液漏斗分液，A錯誤BC食鹽水浸泡過得鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯誤KMnO4溶液需用酸式滴定管盛裝，C錯誤D39.876.5℃）可以用蒸餾的方法分離7B【詳解】A．Ru是該反應(yīng)的催化劑，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)的焓變，A錯BHMFCAC-H極性鍵和O-OO-HB正確；C．生成HMFCA過程中，發(fā)生反應(yīng)O2+2H++2e-=2·OH，HMF+·OH+h+HMFCA+H+，一定有e?或h+參與，C錯誤；D．生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為1:1時，具體物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少不知道，無法計算CdS量子點至少產(chǎn)生的h8C，D錯誤；【分析】由化合物甲中X能形成2個共價鍵可知，X為O元素、W為H元素，由W、X、2YZW和YX和Z分別為同Y為NaZ為SHONaS四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。【詳解】A.硫元素位于第三周期，硫化氫分子中含有的電子數(shù)為18，故A錯誤；B.氧元素和鈉元素形成的過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.SO雜化軌道中有一對孤電子對,SOSO中孤電子對對232成鍵電子對的斥力大于SO3中成鍵電子對對成鍵電子對的斥力，使鍵角變小，故C正確；D.化合物甲為亞硫酸氫鈉，硫元素為+4價，而硫酸氫鈉中硫元素化合價為+6與硫酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸氫鈉，不能生成亞硫酸氫鈉，故D錯誤；9、答案：C【詳解】A．甲轉(zhuǎn)化為乙時，試劑X只與反應(yīng)，不與酚羥基反應(yīng)，試劑只能為XNaHCO溶液，A錯誤；3B．丙、丁都不含手性碳，但是官能團不同，不互為同系物，B錯誤；C．乙中能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，丙中氨基能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)，丁中氨基能與鹽酸反應(yīng)，酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．戊的同分異構(gòu)體除醇外，還有醚類，共6種，D錯誤；10、A11D、SO2-移動方向可知，膜A為陰離子交換膜，膜C為陽離子交換膜，A2H2O2+4H，陰極的電極反應(yīng)為【解析】根據(jù)圖中正確；陽極的電極反應(yīng)為2H2O+2eH2+2OHB+-+--C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，外電路中轉(zhuǎn)移電子，該裝置中有22molSO4-通過，每個陽離子交個陰離子交換膜和2個陽離子交換膜，每個陰離子交換膜有3換膜有+通過，即該裝置有12C4molH2SO和生成，D錯誤；答案選D。4【詳解】11BNH4個數(shù)為8=1Cl-個數(shù)為42=3Hg2+個數(shù)為184式為NHHgCl，B正確；43C．乙中相鄰的Hg2+和S2-之間的距離等于體對角線長的1/4，C不正確；D．甲晶胞中，陰離子Cl-數(shù)目為3，陽離子數(shù)目為2，乙晶胞中，陰陽離子數(shù)目都為4，則含有的陰陽離子數(shù)目之和不相等，D正確；13【答案】D【分析】ΔH<0，則同一壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的平衡產(chǎn)率降低，平衡常數(shù)K減小，故T>T，K(A)>K(B)，據(jù)此解答。12【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K(A)>K(B)=K(C)，A錯誤；B．平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，相同壓強，溫度高反應(yīng)速率大，則v(B)>v(A)，相同溫度時，壓強大反應(yīng)速率快，則v(B)>v(C)，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)溫度：T>T，C錯誤；12混MD．由可知，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，氨氣的平混衡產(chǎn)率越低，混合氣體物質(zhì)的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，則M(A)>M(B)>M(C)，D正確；14CAW點c(HSO)=c(HSO-3)K(HSO)=c(H+)=10-pH=10-223a123Y點中c(SO2-)=c(HSO3的值,A正確；B．X點酸堿恰好生成NaHSO