2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)即時(shí)訓(xùn)練第2章物質(zhì)的量第7講物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途。(2)查漏操作。在使用前首先要檢查是否漏水，檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。具體操作如下：2．溶液配制的過(guò)程及操作(以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例)(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)儀器試劑①練習(xí)容量瓶的使用方法；②練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；③加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平蒸餾水、NaCl固體(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟3．誤差分析(1)理論依據(jù)。(2)圖解容量瓶讀數(shù)誤差。圖1引起所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2引起所配溶液體積偏小，濃度偏大。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))刻度線eq\o(□,\s\up1(2))5.85geq\o(□,\s\up1(3))天平eq\o(□,\s\up1(4))燒杯eq\o(□,\s\up1(5))100eq\o(□,\s\up1(6))2～3eq\o(□,\s\up1(7))凹液面與刻度線相切一、溶液配制過(guò)程中的儀器使用及操作1．配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．操作1前稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C．若操作4俯視刻度線定容，則所配溶液的濃度偏大D．操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線解析：選D。A.操作1前稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)＝100×10－3L×1.00mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，故A正確；B.轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫，即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；C.若操作4俯視刻度線定容，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，故C正確；D.操作5后液面下降，液體可能在容量瓶瓶頸和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。2．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.50mol·L－1NaCl溶液。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_____________________________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，目的是________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，需用500mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×500×10－3L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤(pán)天平精確到0.1g)。用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，物品應(yīng)放在左盤(pán)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算→稱(chēng)量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。答案：(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(pán)(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管二、溶液配制過(guò)程中產(chǎn)生的誤差分析3．(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量的角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.8gNaOH固體：_________________________________________。②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.0g膽礬：________。③配制NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH時(shí)，托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒：__________________________________________。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：________。⑥定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：________。(2)從改變?nèi)芤后w積的角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。③定容時(shí)仰視刻度線：________。④定容搖勻后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。解析：(1)②所需膽礬的質(zhì)量為500×10－3L×0.1mol·L－