2025屆高考化學一輪總復習學生用書第1章物質及其變化第3講離子共存檢驗與推斷考點二離子檢驗與推斷

考點二離子檢驗與推斷1．常見陽離子的檢驗方法(1)根據生成的沉淀檢驗。陽離子試劑實驗現象(證據)Mg2＋NaOH溶液開始產生eq\o(□,\s\up1(1))________色沉淀，NaOH溶液過量時沉淀eq\o(□,\s\up1(2))__________________________________________________________________________Al3＋NaOH溶液開始產生eq\o(□,\s\up1(3))________色沉淀，NaOH溶液過量時沉淀eq\o(□,\s\up1(4))__________________________________________________________________________Fe2＋NaOH溶液先產生eq\o(□,\s\up1(5))____色沉淀，然后迅速變?yōu)閑q\o(□,\s\up1(6))____色，最后變?yōu)閑q\o(□,\s\up1(7))____色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產生eq\o(□,\s\up1(8))______色沉淀Fe3＋NaOH溶液產生eq\o(□,\s\up1(9))______色沉淀Cu2＋NaOH溶液產生eq\o(□,\s\up1(10))______色沉淀(2)根據生成的氣體檢驗。陽離子試劑或方法實驗現象(證據)NHeq\o\al(＋,4)NaOH濃溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變eq\o(□,\s\up1(11))______的氣體(3)根據實驗呈現的特殊顏色檢驗。陽離子試劑或方法實驗現象(證據)H＋紫色石蕊溶液溶液變eq\o(□,\s\up1(12))________Na＋焰色試驗eq\o(□,\s\up1(13))__________色火焰K＋焰色試驗eq\o(□,\s\up1(14))________色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)Fe3＋KSCN溶液溶液呈eq\o(□,\s\up1(15))________色苯酚溶液呈eq\o(□,\s\up1(16))________色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水加KSCN溶液無明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)閑q\o(□,\s\up1(17))______________色2.常見陰離子的檢驗方法(1)根據生成的沉淀檢驗。陰離子試劑實驗現象(證據)Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀硝酸產生eq\o(□,\s\up1(18))______色沉淀→Cl－產生eq\o(□,\s\up1(19))______色沉淀→Br－產生eq\o(□,\s\up1(20))______色沉淀→I－SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液先加稀鹽酸eq\o(□,\s\up1(21))______現象，再加BaCl2溶液產生eq\o(□,\s\up1(22))____色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸先加CaCl2溶液產生eq\o(□,\s\up1(23))____色沉淀，再加稀鹽酸沉淀eq\o(□,\s\up1(24))________，并產生eq\o(□,\s\up1(25))____________的氣體(2)根據生成的氣體檢驗。陰離子試劑實驗現象(證據)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水加稀鹽酸產生eq\o(□,\s\up1(26))____________的氣體，且該氣體能使澄清石灰水eq\o(□,\s\up1(27))____________SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)稀硫酸和品紅溶液加稀硫酸產生eq\o(□,\s\up1(28))__________的氣體，且該氣體能使品紅溶液eq\o(□,\s\up1(29))________，加熱后又恢復紅色(3)根據實驗呈現的特殊顏色檢驗。①OH－滴入酚酞溶液，溶液變eq\o(□,\s\up1(30))________滴入紫色石蕊溶液，溶液變eq\o(□,\s\up1(31))________②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有機層(下層)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(橙紅色，表明有\(zhòng)o(□,\s\up1(32)),紫色，表明有\(zhòng)o(□,\s\up1(33))))3．堅持四個原則，突破無機離子推斷[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))白eq\o(□,\s\up1(2))不溶解eq\o(□,\s\up1(3))白eq\o(□,\s\up1(4))溶解eq\o(□,\s\up1(5))白eq\o(□,\s\up1(6))灰綠eq\o(□,\s\up1(7))紅褐eq\o(□,\s\up1(8))藍eq\o(□,\s\up1(9))紅褐eq\o(□,\s\up1(10))藍eq\o(□,\s\up1(11))藍eq\o(□,\s\up1(12))紅eq\o(□,\s\up1(13))黃eq\o(□,\s\up1(14))紫eq\o(□,\s\up1(15))紅eq\o(□,\s\up1(16))紫eq\o(□,\s\up1(17))紅eq\o(□,\s\up1(18))白eq\o(□,\s\up1(19))淡黃eq\o(□,\s\up1(20))黃eq\o(□,\s\up1(21))無明顯eq\o(□,\s\up1(22))白eq\o(□,\s\up1(23))白eq\o(□,\s\up1(24))溶解eq\o(□,\s\up1(25))無色無味eq\o(□,\s\up1(26))無色無味eq\o(□,\s\up1(27))變渾濁eq\o(□,\s\up1(28))有刺激性氣味eq\o(□,\s\up1(29))褪色eq\o(□,\s\up1(30))紅eq\o(□,\s\up1(31))藍eq\o(□,\s\up1(32))Br－eq\o(□,\s\up1(33))I－eq\o(□,\s\up1(34))藍[易錯秒判](1)某溶液的焰色試驗呈黃色，該溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()(2)向無色溶液中加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫色，該無色溶液中一定存在I－()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(4)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(6)向某溶液中加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，該溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×[易錯提醒]離子檢驗中常見干擾離子以及排除措施(或檢驗方法)待檢離子干擾離子排除措施(或檢驗方法)Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加稀鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加稀鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加稀硝酸后將產生的氣體通入澄清石灰水中1．侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯合起來，將制堿技術發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，過濾所得NaHCO3可用于制純堿。現對過濾所得濾液進行如下實驗，所得結論正確的是()A．用鉑絲蘸取少量濾液進行焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na＋B．取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍，說明濾液中不含NHeq\o\al(＋,4)C．取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl－D．取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有COeq\o\al(2－,3)答案：A2．某溶液僅由NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀。根據以上實驗，下列推斷錯誤的是()A．根據操作①推斷，原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)B．操作②得到的固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在COeq\o\al(2－,3)、Al3＋，可能存在K＋D．原溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋解析：選C。加入過量的堿并加熱產生的氣體為NH3，說明原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)。由操作②可知，加入過量的堿產生了Fe(OH)3沉淀，固體a為Fe2O3，溶液中有Fe3＋，COeq\o\al(2－,3)與Fe3＋會發(fā)生相互促進的水解反應不能大量共存，故溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)。由操作③可知，溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。溶液中各離子濃度相等，所以一定還有Cl－和NOeq\o\al(－,3)，一定不存在Al3＋和K＋。3．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如表所示：離子Na＋H＋Cl－濃度/(mol·L－1)1.03.03.0該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。為了進一步確認，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列對原溶液說法錯誤的是()A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋B．Mg2＋的物質的量濃度為0.5mol·L－1C．加入足量Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓D．加入少量Na2CO3溶液，反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：選C。該溶液呈無色，說明不含Fe3＋，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀