2025屆高考化學一輪總復習學生用書第5章非金屬及其化合物第21講硫酸硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點一硫酸SO2－4的檢驗

第21講硫酸硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．掌握硫酸的性質(zhì)、應用以及SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。2．能從物質(zhì)類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。3．掌握硫及其化合物的性質(zhì)及制備方案?？键c一硫酸SOeq\o\al(2－,4)的檢驗1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：eq\o(□,\s\up1(1))_______________________________________________________________________________。2.稀硫酸的通性3．濃硫酸的特性4．硫酸的工業(yè)制法S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；SO3＋H2O=H2SO4(工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設備，并且可以提高吸收率)。5．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗操作方法：待檢液eq\o(→,\s\up7(加入足量稀鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(加入BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生先加入稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SOeq\o\al(2－,4)，可能發(fā)生反應的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。注意稀鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌eq\o(□,\s\up1(2))紅eq\o(□,\s\up1(3))Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑eq\o(□,\s\up1(4))CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2Oeq\o(□,\s\up1(5))Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(6))Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑eq\o(□,\s\up1(7))鈍化eq\o(□,\s\up1(8))Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(9))C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[易錯秒判](1)稀硫酸沒有氧化性，不能發(fā)生氧化還原反應()(2)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()(3)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生0.46molSO2()(4)濃硫酸與Cu、C的反應中，都體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性()(5)H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體()(6)向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．下列關于硫酸的實驗或用途中主要體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸干燥CO、SO2、Cl2等氣體：_______________________________________________________。(2)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：______________________________________________________。(3)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：_____________________________________________________。(4)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4(濃)),\s\do5(△))CO↑＋H2O:__________________________。答案：(1)吸水性(2)強氧化性(3)強酸性(4)脫水性2．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(通SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))eq\o(→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀答案：C3．用如圖所示的裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測②中的現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符的是()選項①②預測②中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的酸性強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性、強氧化性解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，該過程中有新物質(zhì)生成，為化學變化，C項錯誤。4．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．此次實驗確定Na2SO3已部分被氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和B