氨氣、銨鹽復(fù)習(xí)-姣姣(學(xué)生版)

主題課：氨氣、銨鹽課時(shí)目標(biāo)：1、了解氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)及用途

2、掌握氨氣的性質(zhì)及制備

3、掌握銨根離子的檢驗(yàn)知識(shí)精要：一、氮?dú)獾肿拥慕Y(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：

氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)

無(wú)色無(wú)味氣體、沸點(diǎn)，溶于水，密度和空氣接近，只能用法收集。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)

氮?dú)獾逆I能很，所以氮?dú)獾男再|(zhì)，只能在高能量下才能發(fā)生一些化學(xué)反響。

①與氫氣反響：②與某些金屬反響：〔鎂帶可以和哪些氣體反響？〕③與氧氣反響：N2＋O2氮的固定

定義：把大氣中游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定固氮的途徑：

a、生物固氮

豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空氣中游離的氮變成氨〔銨態(tài)氮肥〕作為養(yǎng)分吸收，這些植物可以不需要施肥。

b、大氣固氮：閃電時(shí)，大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，經(jīng)降水生成極稀得=的硝酸〔硝態(tài)氮肥〕，滲入土壤被植物根系吸收。

注：生物固氮和大氣固氮都是自然固氮。

c、工業(yè)固氮〔氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑做一下合成氨〕氮?dú)獾挠猛?/p>

利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性：①做保護(hù)氣〔如焊接金屬時(shí)防止空氣中氧氣將金屬氧化〕②充填燈泡〔和氬氣一起防止燈絲被燈泡內(nèi)的空氣氧化燒斷〕③水果保鮮，儲(chǔ)存糧食④保存重要檔案，防止霉蛀。

利用氮?dú)獾姆悬c(diǎn)很低：①深度冷凍保存物質(zhì)〔做冷凍劑〕

利用化學(xué)性質(zhì)：工業(yè)上合成氨，制造硝酸，從而制氮肥和炸藥等。二、氨氣1、氨氣的結(jié)構(gòu)

氨氣的電子式：氨氣的結(jié)構(gòu)式：氨氣的空間結(jié)構(gòu)：

2、氨氣的物理性質(zhì)：

色氣味氣體，溶于水〔1體積溶解體積〕，形成氨水，密度比空氣，極易液化。

氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：

a.引起噴泉操作有哪些？

⑴⑵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①；②。說(shuō)明的問(wèn)題：①；②。

b.產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：C.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

①②③3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)

〔1〕與水反響：

NH3＋H2O

氨水：①容易揮發(fā)、翻開(kāi)試劑瓶看到、久置溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。

②密度小于1g/cm3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%

的氨水等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2x%。(大于、小于、等于)

③具有堿性

④不穩(wěn)定性：受熱易分解。NH3·H2OAUTOTEXT=>NH3↑＋H2O

⑤氨水中有哪些微粒？

分子：離子：【注意】

1、NH3與NH4+的區(qū)別NH3NH4+類別分子〔電中性〕陽(yáng)離子〔帶一單位正電荷〕電子式、結(jié)構(gòu)式NNHHHH空間構(gòu)型三角錐型正四面體型存在單獨(dú)存在制存在于氨水或銨鹽中性質(zhì)氣態(tài)，可與水或酸反響可與堿反響，能水解相互轉(zhuǎn)化HH＋OH－NH3AUTOTEXT<=>NH4＋Ⅱ、涉及到銨根的離子方程式：

〔1〕氨水為反響物，用NH3·H2O表示。如和Al3+。

〔2〕生成一水合氨時(shí)：

與濃溶液或者加熱生成氨氣；

與稀溶液且不加熱是一水合氨。

Ⅲ、AUTOTEXT<=>NH4＋的檢驗(yàn)及考前須知

1、取少量樣品與堿〔如NaOH〕混合后共熱，，那么說(shuō)明含有NH4＋。

2、取少量樣品于試管中，參加堿液后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，假設(shè)有，那么證明樣品中含有NH4＋。

【注意】檢驗(yàn)不用加熱銨鹽的方法檢驗(yàn)銨根的存在，因?yàn)椴⒎撬械匿@鹽加熱都能產(chǎn)生氨氣，且可能發(fā)生爆炸。

〔2〕與氧氣反響〔3〕與酸反響1)NH3+HCl→NH4Cl

現(xiàn)象：2)NH3+HNO3→〔俗稱硝銨〕3)NH3+H2SO4→(俗稱硫銨)4)NH3+CO2+H2O→〔俗稱碳銨〕4、用途:〔1〕制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料；〔2〕制合成纖維、塑料、染料等的重要原料；〔3〕作致冷劑。三、氨氣的制備

1．氨氣的工業(yè)制備方法：3H2+N22NH3

2．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備：原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反響發(fā)生裝置：枯燥：用做枯燥劑，不能用。收集：驗(yàn)滿：a.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在瓶口，假設(shè)變藍(lán)，那么滿。b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，假設(shè)產(chǎn)生白煙，那么滿。例題：某化肥廠以氨為原料制備NH4NO3。由氨制NO的產(chǎn)率是96%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為96%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析：

設(shè)：

關(guān)系式列式

答：四、銨鹽1．銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)〔1〕銨鹽受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑〔用來(lái)檢驗(yàn)氨氣〕NH4HCO3

特例：氧化性酸的銨鹽分解和溫度有關(guān)系。

〔2〕銨鹽與堿反響NH4NO3+NaOH〔NH4〕2SO4+NaOH〔3〕銨鹽的用途及儲(chǔ)存：

①用途：銨鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸銨〔NH4NO3〕、硫酸銨〔〔NH4〕2SO4〕、

碳酸氫銨〔NH4HCO3〕和尿素〔CO(NH2)2〕等。

②存儲(chǔ)：。

因?yàn)殇@鹽受熱易分解。所以施肥時(shí)應(yīng)將肥料埋在土下并及時(shí)灌水，以保證肥效。

五、尿素

化學(xué)式：CO(NH2)2色晶體。該肥是目前含氮量最高的化肥，施肥后受土壤微生物的作用，跟水緩慢作用生成碳酸銨，因此尿素的肥效比擬持久。注：化肥的利弊：利：糧食增產(chǎn)弊：長(zhǎng)期施用化學(xué)肥料的土壤容易酸化、板結(jié)。雨水的沖洗使肥料離開(kāi)土壤，進(jìn)入溪水、喝水和湖泊進(jìn)入水中的肥料會(huì)使細(xì)菌和藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中的氧氣，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致水中含氧量的迅速減少。使用：適時(shí)、適地、適量。熱身練習(xí)：以下變化中不屬于氮的固定的是〔〕

A．工業(yè)上合成氨

B．一氧化氮與氧氣反響生成二氧化氮

C．豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

D．由氨制備碳酸氫銨和硫酸銨關(guān)于NO的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．NO不溶于水，是一種大氣污染物

B．NO是一種紅棕色的有毒氣體

C．NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)

D．NO與氧氣反響生成NO2，表達(dá)其復(fù)原性氨水中存在的粒子有〔〕

①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4+⑥H+

A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥

C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥有關(guān)氨的性質(zhì)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕

A.氨具有復(fù)原性B.氨極易溶于水，氨水顯堿性C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.在反響NH3+H+→NH4+中，氨失去電子被氧化以下試劑①濃氨水②氯水③硝酸銀④濃硝酸⑤濃鹽酸其中必須用棕色瓶裝的是()

A.全部 B.②③④ C.②③⑤ D.①③④制備枯燥氨氣所需的藥品為()

A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B.飽和氨水

C.NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸D.NH4Cl固體、堿石灰、消石灰通常情況下能共存，并都能用濃硫酸枯燥，也能用堿石灰枯燥的氣體是()

A、NH3、N2、Cl2B、H2、HCl、CO2

C、O2、N2、H2D、H2S、O2、SO2別離氯化鈉和氯化銨晶體的最好方法是()

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法B.參加燒堿

C．直接加熱法D.參加某種適宜的酸溶液利用硫酸銅晶體〔CuSO4·5H2O〕配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，假設(shè)其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，以下情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是〔〕

A.定容時(shí)，俯視觀察刻度線

B.稱取25g的硫酸銅晶體

C.定容后搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線

D.移液時(shí)，不小心將一滴液體濺出容量瓶。蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近，以下現(xiàn)象中，正確的選項(xiàng)是()

A.產(chǎn)生黃綠色的氣體B.產(chǎn)生白霧C.產(chǎn)生白煙D.沒(méi)有明顯現(xiàn)象(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，那么此時(shí)溶液中的c(OH-)=。假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，那么此時(shí)溶液中的c(OH-)=。標(biāo)準(zhǔn)狀況下700體積的氨氣溶解在1體積的水中，求這種氨水的物質(zhì)的量濃度。〔氨水密度為0.924g/cm3〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下對(duì)0.3mol/LK2SO4溶液的正確說(shuō)法是〔〕A.1L溶液中含有0.4NA個(gè)鉀離子B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子

精解名題：在室溫下，向飽和H2S溶液中，緩慢通入過(guò)量SO2氣體，溶液的pH隨通入SO2的體積，變化合理的是〔〕A．先增大后減小，最終溶液的pH和原溶液的pH相等B．不斷增大C．先增大后減小，最終溶液的pH比原溶液的pH小D．先減小后增大，最終溶液的pH比原溶液的pH大純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為()A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定下面是用98%的濃H2SO4〔密度為1.84g/cm3〕配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請(qǐng)按要求填空：〔1〕所需要濃H2SO4的體積為。〔2〕如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配制溶液濃度將〔選填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”〕。〔3〕將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有100mL水的里，并不斷攪拌，目的是?！?〕將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。〔5〕加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。完成以下各空：〔1〕在大氣的平流層中存在：O3→O2+O，假設(shè)有NO，那么發(fā)生以下反響：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2。從后兩個(gè)反響可看出NO所起的作用是〔〕A.氧化劑B.中間產(chǎn)物C.催化劑D.枯燥劑〔2〕以下現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物無(wú)關(guān)的是〔〕A.閃電B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.臭氧空洞〔3〕汽車尾氣中的NO和CO會(huì)污染環(huán)境，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛墒顾麄冝D(zhuǎn)變成可參與大氣循環(huán)的無(wú)色無(wú)毒的氣體，從而消除尾氣污染，寫出這個(gè)反響的化學(xué)方程式：〔4〕氮氧化物污染的一種智力方法是在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨把它們復(fù)原為氮?dú)夂退Ｍ瓿梢韵路错懛匠淌剑篘O2+NH3→,NO+NH3→?！?〕NO和NO2按物質(zhì)的量之比1:1混合所得的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出用燒堿溶液吸收這種混合物的化學(xué)方程式：。

在100mLNaOH溶液中參加NH4NO3和〔NH4〕2SO4固體混合物，加熱充分反響，參加的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積〔S.T.P〕的關(guān)系如下圖。〔1〕計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度?！?〕當(dāng)NaOH溶液的體積為150mL時(shí)，固體混合物質(zhì)量是60g時(shí)，充分反響后生成氣體的體積〔S.T.P〕為多少升？穩(wěn)固練習(xí)：在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反響后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為〔〕A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/a＋2bD．a(chǎn)/2〔a＋b〕除去混有CO2氣體中的少量NH3，可選用的試劑為()

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鈉溶液D．碳酸銨溶液氨氣是一種重要的制冷劑，原因是()

A.氨易溶于水B.它在常溫下是氣體

C.氨可以形成分子晶體D.液氨汽化時(shí)，大量吸收周圍的熱量，使之溫度降低25%氨水的密度為0.91g·cm-3，5%氨水的密度為0.98g·cm-3，假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A．等于15%B．大于15%C．小于15％D．無(wú)法估算以下關(guān)于銨鹽的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()

A.由于分子中只有離子鍵，所以都是離子化合物B.對(duì)熱不穩(wěn)定

C.都易溶于水D.都可以與堿反響放出氨氣以下氣體中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是()A.Cl2B.SO2C.CO2D.NH30.5mol硝酸銨在一定條件下可分解呈0.2mol硝酸和16.2g水以及另一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是

()

A.NOB.N2OC.N2O3D.N2等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反響，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是〔〕

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1體積為VmL，密度為ρg/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，以下表示不正確的選項(xiàng)是〔〕A.c=w·1000·ρ/MB.m=Vρw/100C.c=1000m/(V·M)D.w=(cM/1000ρ)%將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-160mL0.5