專題14  化學(xué)計(jì)算（七大題型）（解析版）

專題14化學(xué)計(jì)算?題型一化學(xué)式的計(jì)算?題型二化學(xué)方程式的計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲂?題型三化學(xué)方程式的計(jì)算——表格數(shù)據(jù)型?題型四化學(xué)方程式的計(jì)算——坐標(biāo)曲線型?題型五化學(xué)方程式的計(jì)算——流程圖型?題型六有關(guān)溶液的計(jì)算?題型七有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算?題型一化學(xué)式的計(jì)算【真題1】（2023·江蘇宿遷）金銀花作為常見的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠原酸。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是A．綠原酸分子由碳、氫、氧三個(gè)元素組成B．綠原酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量是D．綠原酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為【答案】B【詳解】A.元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，有化學(xué)式可以知道，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，而綠原酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故B選項(xiàng)正確；C.相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，故綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量是354，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.綠原酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！菊骖}2】（2021·江蘇宿遷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化D．甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1：2：1【答案】A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1，此選項(xiàng)正確；B、根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成物是兩種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不正確；C、氧氣中氧元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后化合物中氧元素顯-2價(jià)，此選項(xiàng)不正確；D、甲醛的化學(xué)式為CH2O，故甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為12：（1×2）:16=6：1：8，此選項(xiàng)不正確。故選A。相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和；各元素的質(zhì)量比等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%；化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【變式1-1】（2023·江蘇連云港·一模）葡萄糖酸鈣［Ca(C6H11O7)2］是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。下列關(guān)于葡萄糖酸鈣的說法中，正確的是A．葡萄糖酸鈣是由49個(gè)原子構(gòu)成的 B．葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為430C．葡萄糖酸鈣中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 D．葡萄糖酸鈣中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：11：7【答案】B【分析】A、根據(jù)葡萄糖酸鈣的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)化合物中各某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、葡萄糖酸鈣是由葡萄糖酸鈣分子構(gòu)成的，1個(gè)葡萄糖酸鈣分子由49個(gè)原子構(gòu)成，故A選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；B、葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為40+（12×6+11×1+16×7）×2=430，故B選項(xiàng)說法正確，符合題意；C、葡萄糖酸鈣中鈣、碳、氫、氧四種元素的質(zhì)量比為40：（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）=20：72：11：112，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故C選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；D、葡萄糖酸鈣中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×6×2）：（11×1×2）：（16×7×2）=72：11：112≠6：11：7，故D選項(xiàng)說法不正確，不符合題意。故選B。?題型二化學(xué)方程式的計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲂汀菊骖}3】（2022·江蘇南京）對(duì)金屬材料的研究，在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。(1)鐵元素在地殼中的含量居于第位。在高爐內(nèi)，把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是。(2)用砂紙打磨干凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將10.8g鋁粉平均分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①一份在足量的氧氣中加熱至完全反應(yīng)，理論上生成氧化鋁固體的質(zhì)量是。②另一份與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋁和氫氣。若鋁粉完全反應(yīng)，理論上需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量至少為多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)四/4在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)10.2g/10.2克解：設(shè)理論上需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量至少為y答：理論上需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量至少為300g?！驹斀狻浚?）地殼中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，鐵元素在地殼中的含量居于第四位。鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來。（2）發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（3）①解：將10.8g鋁粉平均分成兩份，一份質(zhì)量為10.8g÷2=5.4g設(shè)理論上生成氧化鋁固體的質(zhì)量是x則理論上生成氧化鋁固體的質(zhì)量是10.2g。②見答案?！菊骖}4】（2023·江蘇鎮(zhèn)江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A．KO2應(yīng)密封保存B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%【答案】D【詳解】A、由題意可知，KO2能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，故A正確；B、解：設(shè)反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x

x=7.2g，故B正確；C、解：設(shè)與二氧化碳反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鉀的質(zhì)量為z

y=21.3g

z=20.7g則與CO2反應(yīng)后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為：、、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，則KO2中的鉀元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鉀中，則生成硫酸鉀的質(zhì)量為：由化學(xué)方程式：、可知，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為mm=6.6g與硫酸反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為28.4g-21.3g=7.1g，設(shè)KO2與硫酸反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為n，則：n=2.4g故與硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：，故D錯(cuò)誤。故選：D。【真題5】（2023·江蘇宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。(1)。(2)生成氣體的質(zhì)量是g。(3)求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)H2O(2)4.4(3)解：設(shè)該孔雀石中的質(zhì)量的質(zhì)量為x。解得：x=22.2g該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%?！驹斀狻浚?）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2O，故填：H2O。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。（3）見答案。解題時(shí)把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準(zhǔn)確。關(guān)鍵：方程式要對(duì)、一定要配平、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量。若涉及體積，則需換算成質(zhì)量。【變式2-1】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國《葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是。(2)為檢測(cè)某國產(chǎn)葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，在pH＞7的溶液中顯綠色)，用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。②通過計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?1)二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康(2)紫解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為x=x=9.6mg1L葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259mg所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)答：該葡萄酒中SO2的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。【詳解】（1）SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康，故填二氧化硫有毒，會(huì)危害人體健康。（2）①將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，故填紫。②見答案【變式2-2】（2023·江蘇徐州·三模）小蘇打常用于焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多。某同學(xué)為了研究一包小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下探究。(1)用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)5g小蘇打樣品與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)119.6(2)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%?！驹斀狻浚?）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度1.18g?mL-1)，可配制3.65%的稀鹽酸的質(zhì)量為m，則有10mL×1.18g?mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；（2）見答案。?題型三化學(xué)方程式的計(jì)算——表格數(shù)據(jù)型【真題6】（2023·江蘇無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【詳解】檸檬酸過量時(shí)，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實(shí)驗(yàn)中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉與第三次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B?！菊骖}7】（2023·江蘇常州）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測(cè)定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測(cè)x的數(shù)值為實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1【答案】B【詳解】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，加入1.68g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL，即每0.84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積都為672mL，說明在實(shí)驗(yàn)組別3中，1.92g檸檬酸與2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；故選B。解題時(shí)重點(diǎn)關(guān)注以下幾個(gè)問題：明確表格數(shù)據(jù)是幾次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，還是一次實(shí)驗(yàn)中幾個(gè)步驟的數(shù)據(jù)；表中列出的數(shù)據(jù)是純凈物的數(shù)據(jù)還是混合物的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)所示反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，有沒有剩余?！咀兪?-1】（2023·江蘇宿遷·一模）用沉淀法測(cè)定食用堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0M172.0192.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(1)表中數(shù)據(jù)M的值為。(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)154.0/154(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意可知，第一次加入20g氯化鈣溶液，生成沉淀質(zhì)量為20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量為118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值為136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；（2）見答案?！咀兪?-2】（2023·江蘇·二模）卓嘎同學(xué)將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4(1)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量。(2)計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程和步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）【答案】(1)解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。x=10.6g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g。(2)則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：14.4g-10.6g＝3.8gy=11.7g完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.4g+100g-4.4g＝100g完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.5%?！驹斀狻浚?）過程見答案；（2）過程見答案。?題型四化學(xué)方程式的計(jì)算——坐標(biāo)曲線型【真題8】（2022·江蘇南通）二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于°C。(2)若加熱到300—900°C時(shí)，錳的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)(4)若把反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g·【答案】(1)300(2)O2(3)解：設(shè)最多制得的MnO2的質(zhì)量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的質(zhì)量是34.8g。(4)28.4【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，300°C時(shí)對(duì)應(yīng)的剩余固體為MnO2，溫度再高，MnO2會(huì)分解，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300°C；（2）加熱到900°C時(shí)，剩余固體為MnO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知，還會(huì)生成氧氣，化學(xué)式為O2；（3）列化學(xué)方程式，利用46.0gMnCO3計(jì)算生成的MnO2的質(zhì)量，過程見答案；（4）若將反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO，可根據(jù)錳元素質(zhì)量來求MnO的質(zhì)量；46.0gMnCO3中Mn的質(zhì)量為：=22g，則MnO的質(zhì)量為：=28.4g，即充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為28.4g。【真題9】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49D．取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【答案】C【詳解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的氯化銅、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成的鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，m1﹣m2是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量，即m1﹣m2=（120g?80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，前80g氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×20%=16g，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：98，所以能夠與16g氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g，生成氫氧化銅沉淀消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g?80g=40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×20%=8g，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反應(yīng)中硫酸銅與氫氧化銅的質(zhì)量比為160：98，由B可知，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，則消耗硫酸銅的質(zhì)量為16g，原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比=16g：19.6g=40：49，選項(xiàng)正確；D、由題文可知，實(shí)驗(yàn)中加入過量的氯化鋇溶液，且氯化鋇不能與氫氧化鈉反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有氯化鋇，所以取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，立即出現(xiàn)白色渾濁，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。重點(diǎn)關(guān)注：縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的物質(zhì)的質(zhì)量或體積，是純物質(zhì)還是混合物（或溶液）；曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)及走向；分段曲線每一段發(fā)生的反應(yīng)及質(zhì)量的變化等?！咀兪?-1】（2021·江蘇宿遷）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為。(2)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程，下同)(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Na2SO4、NaOH（2）解：設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為4.9g（3）解：設(shè)與CnSO4反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為y解得y=8g氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為120g。【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉，故填：Na2SO4、NaOH；（2）見答案；（3）見答案?！咀兪?-2】（2023·江蘇宿遷·三模）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。(雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng))

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為℃。(2)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)t3(2)解：40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×20%=8g；設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x。則廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%。答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【詳解】（1）該反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為t3℃。（2）見答案。?題型五化學(xué)方程式的計(jì)算——流程圖型【真題10】（2023·江蘇蘇州）工業(yè)上用NO生產(chǎn)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與的分子數(shù)之比為1∶2B．轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．理論上，、足量可以將NO、全部轉(zhuǎn)化為D．工業(yè)上，30kgNO生產(chǎn)得到42kg【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，參加反應(yīng)的NO與O2的分子數(shù)之比為2：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)①中氧元素的化合價(jià)有0變?yōu)?2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，反應(yīng)①②循環(huán)發(fā)生，故理論上O2、H2O足量可以將NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，選項(xiàng)正確；D、由以上分析知，NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，硝酸中氮元素全部來自于一氧化氮，則，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！菊骖}11】（2023·江蘇南通）化學(xué)儲(chǔ)氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點(diǎn)之一。(1)下列化學(xué)儲(chǔ)氫材料中含氫量最高的是______（填字母）。A． B． C．(2)我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時(shí)，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是噸。（請(qǐng)將計(jì)算過程寫到答題卡上）【答案】(1)C(2)0.3解：設(shè)理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x答：理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3噸?！驹斀狻浚?）A、NH3中氮元素和氫元素質(zhì)量比是B、N2H4中氮元素和氫元素質(zhì)量比是C、CH4中碳元素和氫元素質(zhì)量比是12:4=36:12;故甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選：C；（2）①根據(jù)題意，該反應(yīng)是H2O和Ce2O3在400℃時(shí)反應(yīng)生成CeO2和H2，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，見答案流程圖有反應(yīng)框和物質(zhì)框。反應(yīng)框中順著箭頭進(jìn)入框內(nèi)的是反應(yīng)物，從框中出去的是生成物。物質(zhì)框內(nèi)的物質(zhì)順著箭頭進(jìn)來的表示是上一個(gè)反應(yīng)的生成物，順著箭頭出去的表示是下個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物?！咀兪?-1】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充水D．理論上，合成17gNH3，同時(shí)得到24gO2【答案】C【詳解】A.反應(yīng)①中條件是通電，說明過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項(xiàng)說法正確；B.反應(yīng)③中，反應(yīng)物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)說法正確；C.有轉(zhuǎn)換圖看出，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中水為反應(yīng)物，需不斷補(bǔ)充，該選項(xiàng)說法不正確；D.設(shè)合成17gNH3，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)和可得：，，解得x=24g，該選項(xiàng)說法正確，故選C?！咀兪?-2】（2022·江蘇揚(yáng)州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．整個(gè)過程中，只有Zn的化合價(jià)發(fā)生變化B．過程①的化學(xué)反應(yīng)為C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1D．當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO【答案】CD【分析】根據(jù)反應(yīng)原理示意圖可知，該反應(yīng)原理主要由兩個(gè)反應(yīng)，過程①的化學(xué)反應(yīng)為，過程②的化學(xué)反應(yīng)為，該反應(yīng)原理為。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)原理為可知，只有C、H的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，過程①的化學(xué)反應(yīng)為，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析可知，過程①的化學(xué)反應(yīng)為，過程②的化學(xué)反應(yīng)為，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為2：1，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)原理為，當(dāng)參加反應(yīng)的CH4與H2O質(zhì)量比為8：9時(shí)，理論上可不補(bǔ)充ZnO，故選項(xiàng)說法正確；故選CD。?題型六有關(guān)溶液的計(jì)算【真題12】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T3℃時(shí)，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體D．將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由圖可知，T3℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為50g，則T3℃時(shí)，將30gNa2CO3固體加到50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈33.3%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，T2℃升高到T3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，T3℃升溫到T4℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度減小，且T2℃、T4℃時(shí)碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，T4℃碳酸氫銨的溶解度為42g，T1℃碳酸氫銨的溶解度為22g，則將142gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，T1℃、T4℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項(xiàng)正確，故選D。【真題13】（2021·江蘇徐州）某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w：（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸___________g（結(jié)果精確到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL計(jì)算）二氧化碳?xì)怏w，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得（實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01g）【答案】（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL計(jì)算）二氧化碳?xì)怏w的體積為：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的質(zhì)量為：1.25L×2g/L=2.5g。設(shè)若需收集10瓶二氧化碳?xì)怏w，同至少需要15%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。，x=27.65g?！驹斀狻浚?）根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則20.3g×37%÷15%=50g；（2）見答案?！军c(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。2．溶液的稀釋：（1）濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+所加水的質(zhì)量【變式6-1】（2023·江蘇宿遷·一模）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是。(2)寫出a點(diǎn)溶液中的陽離子的離子符號(hào)：。(3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)(文字?jǐn)⑹鲆矊?duì))(2)H+、Na+(3)由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g設(shè)10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為xx=0.98g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【詳解】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水，H++OH-=H2O；（2）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說明加入的氫氧化鈉完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：硫酸鈉、硫酸，陽離子為氫離子和鈉離子，故答案為：H+、Na+。（3）見答案?！咀兪?-2】（2023·江蘇宿遷·二模）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為g；(2)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮?1)1.6(2)解：設(shè)混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10%答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【詳解】（1）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：（12g-4g）×20%=1.6g；（2）見答案。?題型七有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【真題14】（2022·江蘇南通）Na2S2O3溶液常用于測(cè)定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g【答案】D【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝y(tǒng)d，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6?！驹斀狻緼、化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝c，說法正確；B、Na2SxOy中x與y之比為2：3，說法正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：C、0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254g，說法正確；D、由C中數(shù)據(jù)可知，0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.270g，說法錯(cuò)誤；故選：D。【真題15】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是A．剩余固體為混合物B．原固體加熱共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量不相等【答案】C【詳解】A、由題文可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)后的固體中只有碳酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100：44，則生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，由化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，生成水的質(zhì)量為1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸鈉的質(zhì)量=15.9g?10.6g=5.3g，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g，氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，生成水的質(zhì)量為0.9g，所以原固體加熱共生成H2O的質(zhì)量=1.8g+0.9g=2.7g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由B可知，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量=16.8g+4.2g=21g，氫氧化鈉的質(zhì)量為2g，則原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比=21g：2g=21：2，選項(xiàng)正確；D、兩份等質(zhì)量的原混合物中含有等質(zhì)量的鈉元素，與鹽酸反應(yīng)后最終鈉元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的鈉元素，與鈉元素結(jié)合的氯元素的質(zhì)量相同，而氯元素為鹽酸中的氯元素，所以取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量相等，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。此類題的解題關(guān)鍵在于：把握質(zhì)量守恒定律，從宏觀和微觀兩個(gè)方面考慮。宏觀上物質(zhì)的質(zhì)量、元素種類和元素質(zhì)量都不變，微觀上原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目都不變。對(duì)于多步反應(yīng)或多個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的題，根據(jù)化學(xué)方程式，綜合題意判斷出在反應(yīng)前后不變的元素，再進(jìn)行求算。【變式7-1】（2023·江蘇鹽城·模擬預(yù)測(cè)）將硫酸鎂、硫酸鐵和硫酸銅的混合物34g完全溶于水中配制成200g溶液，測(cè)知該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%，向其中加入200g16.8%氫氧化鉀溶液后并充分?jǐn)嚢?，過濾、洗滌、干燥，所得固體的質(zhì)量為A．4.8g B．13.3g C．24.7g D．29.8g【答案】C【詳解】將硫酸鎂、硫酸鐵和硫酸銅的混合物34g完全溶于水中配制成200g溶液，測(cè)知該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%，則硫元素的質(zhì)量為：200g×2.4%=4.8g，所以含有硫酸根的質(zhì)量為：，則34g硫酸鎂、硫酸鐵和硫酸銅的混合物中含有金屬元素的質(zhì)量為：34g-14.4g=19.6g，硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂沉淀，硫酸鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鉀，硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，則有，設(shè)生成氫氧化物時(shí)，其中含有氫氧根的質(zhì)量為x，則有，，解得x=5.1g，所以生成氫氧化物的質(zhì)量為：19.6g+5.1g=24.7g。故選：C。【變式7-2】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）取24.90gCo(CH3COO)2?nH2O樣品置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。加熱過程中殘留固體中鈷元素(Co)質(zhì)量保持不變；樣品在300℃前失去結(jié)晶水；圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D均由Co、O兩種元素組成；A→B產(chǎn)生的氣體由碳、氫兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為30。下列說法不正確的是

A．n=4B．A→B產(chǎn)生的氣體為C2H6C．C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比D的小D．D中鈷元素和氧元素的質(zhì)量之比為59:16【答案】C【詳解】A、樣品在300℃前失去結(jié)晶水，由圖可知，24.90gCo(CH3COO)2?nH2O樣品到A點(diǎn)處的質(zhì)量為17.70g，減少的質(zhì)量=24.90g?17.70g=7.20g，為失去的結(jié)晶水的質(zhì)量，生成的Co(CH3COO)2的質(zhì)量為17.70g，Co(CH3COO)2的相對(duì)分子質(zhì)量為177，則177：18n=17.70g：7.20g，n=4，選項(xiàng)正確；B、A→B產(chǎn)生的氣體由碳、氫兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為30，碳元素的相對(duì)分子質(zhì)量為12，則A→B產(chǎn)生的氣體為C2H6，選項(xiàng)正確；C、加熱過程中殘留固體中鈷元素質(zhì)量保持不變，C、D固體均為純凈物，且C、D均由Co、O兩種元素組成，由圖可知，C的質(zhì)量大于D的質(zhì)量，則C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比D的大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、加熱過程中殘留固體中鈷元素質(zhì)量保持不變，Co(CH3COO)2中鈷元素的質(zhì)量=17.70g××100%=5.90g，由圖可知，D的質(zhì)量為7.50g，則D中氧元素的質(zhì)量=7.50g?5.90g=1.60g，所以D中鈷元素和氧元素的質(zhì)量之比=5.90g：1.60g=59：16，選項(xiàng)正確，故選C。1．（2022·江蘇南京）葡萄糖屬于糖類，其化學(xué)式為C6H12O6，下列有關(guān)葡萄糖的說法中正確的是A．葡萄糖為有機(jī)高分子化合物B．葡萄糖由6個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成C．葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1D．葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】D【詳解】A、葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量比較小，屬于有機(jī)小分子化合物，故A不符合題意；B、一個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成，故B不符合題意；C、葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故C不符合題意；D、葡萄糖中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，則萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D符合題意。故選D。2．（2023·江蘇無錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是A．乙和丙都是氧化物B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為【答案】B【分析】由圖可知甲由2個(gè)氮原子構(gòu)成，即N2，乙由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，即H2O，丙由2個(gè)氧原子構(gòu)成，即O2，丁由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)為?！驹斀狻緼.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3，B正確，符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。3．（2023·江蘇南通）已知常溫下溶解度為0.17g。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【詳解】A、由題意可知，常溫下溶解度為0.17g。取0.60g樣品于錐形瓶中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水，200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣，所以生成氫氧化鈣不能完全溶解，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則如圖所示消耗大于mL但小于V3mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D、在該反應(yīng)過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有，該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選D。4．（2022·江蘇鎮(zhèn)江）一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)③為C．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充水D．理論上，合成17gNH3，同時(shí)得到24gO2【答案】C【詳解】A.反應(yīng)①中條件是通電，說明過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項(xiàng)說法正確；B.反應(yīng)③中，反應(yīng)物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)說法正確；C.有轉(zhuǎn)換圖看出，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中水為反應(yīng)物，需不斷補(bǔ)充，該選項(xiàng)說法不正確；D.設(shè)合成17gNH3，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)和可得：，，解得x=24g，該選項(xiàng)說法正確，故選C。5．（2023·江蘇揚(yáng)州·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成?，F(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)B．燃料反應(yīng)器中，反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)降低C．理論上，燃燒28gCO至少需要16g空氣D．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充CaSO4【答案】C【詳解】A、空氣主要成分是氮?dú)狻⒀鯕?，空氣、CaS進(jìn)入空氣反應(yīng)器，CaS與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，正確；B、化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。CaSO4中鈣元素為+2價(jià)、氧元素為-2價(jià)，則硫元素為0-（-2×4）-（+2）=+6。CaS中鈣元素為+2價(jià)，則硫元素為-2價(jià)。所以燃料反應(yīng)器中，反應(yīng)過程中硫元素的化合價(jià)降低，正確；C、從流程圖可以看出，氧氣和CaS轉(zhuǎn)化為CaSO4，CaSO4和CO轉(zhuǎn)化為CaS和CO2，整體反應(yīng)可看為一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。，28gCO需要消耗16g氧氣，則至少需要16g÷21%≈76g空氣。錯(cuò)誤；D、從流程圖可以看出CaS與CaSO4不斷相互轉(zhuǎn)化，且根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，Ca、S的質(zhì)量不變，則整個(gè)轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充CaSO4。正確。故選C。6．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個(gè)化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個(gè)階段，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時(shí)，MgSO4完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時(shí)，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說法正確；B、b點(diǎn)時(shí)，滴加的Ba(OH)2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤。故選D。7．（2023·江蘇南京·一模）在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和?，F(xiàn)煅燒11.6g的，得到和FeO的固體混合物，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)有氧氣參與且質(zhì)量為0.8gB．該過程產(chǎn)生的質(zhì)量為2.2gC．反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量增加D．生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g【答案】D【詳解】A、FeCO3在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和CO2，設(shè)11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則有如下質(zhì)量關(guān)系：，，x=4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有7.92g+4.4g=12.32g＞11.6g，則該反應(yīng)有氧氣參與，其質(zhì)量為12.32g-11.6g=0.72g，故A錯(cuò)誤；B、由A中的分析可知，該過程產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g，故B錯(cuò)誤；C、11.6gFeCO3中氧元素的質(zhì)量為11.6g××100%＝4.8g，反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量=11.6gFeCO3中氧元素的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量-4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量，4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%＝3.2g，則反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g＜4.8g，故反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、11.6gFeCO3中鐵元素的質(zhì)量為11.6g××100%＝5.6g，設(shè)生成的固體混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量為y，氧化鐵的質(zhì)量為z，則有y+z=7.92g、y××100%+z××100%=5.6g，解得y=0.72g、z=7.2g，故D正確；故選：D。8．（2023·江蘇徐州·三模）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取100g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液逐滴滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH變化如圖所示。

(1)圖中C點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(2)該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?1)(2)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由題意可知?dú)溲趸c的質(zhì)量該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！驹斀狻浚?）當(dāng)?shù)渭尤芤褐罜點(diǎn)時(shí)，由于溶液此時(shí)pH=7，顯中性，也就是硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）解析見答案9．（2022·江蘇徐州）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)如果少量的酸沾到皮膚或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液處理?，F(xiàn)用5g的NaHCO3配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是g。(2)某小蘇打樣品中混有少量Na2CO3，為了測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)120(2)解：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）用5g的NaHCO3配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是5g÷4.0%-5g=120g；（2）見答案。10．（2022·江蘇南通）工業(yè)廢氣中的SO2用氨水吸收，可實(shí)現(xiàn)資源化回收利用。(1)SO2過度排放可能引起的環(huán)境問題是。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬廢氣吸收過程，用氨水充分吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為NH3?H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收廢氣中12.8gSO2并使其完全轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水（溶質(zhì)以NH3?H2O計(jì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為35）的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)將計(jì)算過程寫出）【答案】(1)酸雨(2)解：設(shè)理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水的質(zhì)量是答：理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的