云南省昆明市西山區(qū)2024屆高三年級(jí)下冊(cè)第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題 含解析

西山區(qū)2024屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

理科繪合試題

考生注意：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Zn-65

第I卷

一、選擇題：本題共21個(gè)小題，每小題6分，共126分。（其中1~18題每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的；19~21題有多個(gè)選項(xiàng)符合要求，全部選對(duì)得6分，選對(duì)但

不全得3分，有選錯(cuò)或不選得0分。）

1.鄉(xiāng)村振興和可持續(xù)發(fā)展都是我國(guó)發(fā)展戰(zhàn)略的重要舉措，化學(xué)發(fā)揮著重要作用，下列有關(guān)敘述正確的是

A.pH傳感器測(cè)土壤酸堿性，用NH4cl改善酸性土壤

B.我國(guó)是風(fēng)力發(fā)電最多的國(guó)家，風(fēng)力發(fā)電可以減少碳排放，加快實(shí)現(xiàn)碳中和

C.黑龍江“五常大米”聞名全國(guó)，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于釀酒

D.云南紅壤適宜種植茶葉，紅色土壤是因?yàn)槠渲懈缓現(xiàn)eO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鏤溶液由于鏤根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，無(wú)法調(diào)節(jié)酸性土壤，A錯(cuò)誤；

B.風(fēng)力發(fā)電可以減少二氧化碳的排放從而加快實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；

C.淀粉水解得到的是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，可氧化為乙醇從而實(shí)現(xiàn)釀酒的過(guò)程，C錯(cuò)誤；

D.紅色土壤是因?yàn)橥寥乐泻蠪e2O3,D錯(cuò)誤；

故選B。

2.維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化劑氧化為脫氫維生素C（己知：阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH2-CH_CAC=O

CH2-CH-CH?C^O

OHOH/C=qOHOH尸K

HOOHoo

維生素C脫氫維生素c

A.脫氫維生素C中，鍵角①=鍵角②

B.脫氫維生素C分子中含有3種官能團(tuán)

C.Imol維生素C中含◎鍵數(shù)目為20NA

D.維生素C與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),Imol維生素C被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.脫氫維生素C中，鍵角①中心原子O是sp3雜化，鍵角接近109。28，，鍵角②中心原子C是

sp2雜化，鍵角接近120。，所以鍵角①〈鍵角②，故A錯(cuò)誤;

B.脫氫維生素C分子中含有羥基、跋基和酯基3種官能團(tuán)，故B正確;

C.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Imol維生素C中含。鍵數(shù)目為20NA,故C正確;

D.根據(jù)圖示，維生素C轉(zhuǎn)化為脫氫維生素C減少2個(gè)H,可知Imol維生素C被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,故D正確;

故選Ao

3.阻燃劑FR是由W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z屬于同一

周期，Y、T屬于同一主族,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是

%Z/DW

\z

W、x/％x/W

、zj//D

DIII

/X*x、w

W

KD

D阻燃劑FRD

A.根據(jù)信息可知元素X是N,Y是CB.第一電離能：Z>Y>X

C.沸點(diǎn)：YW3<TW3D.最高價(jià)含氧酸酸性：X<T<Y

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素，X、Y、Z屬于同一周期，Y、T屬于同一主族，可知W

位于第一周期，X、Y、Z位于第二周期，T位于第三周期，根據(jù)成鍵情況可知，W是H,X是C,Y是N,

Z為O,T是P,據(jù)此回答。

【詳解】A.由圖可知，X是C,Y是N,A錯(cuò)誤；

B.同周期從左往右第一電離能在增大，但是N的價(jià)電子排布為2s22P3,2P能級(jí)半滿(mǎn)，能量低，比同周期

相鄰元素高，所以順序?yàn)镹>O>C,B錯(cuò)誤；

C.YW3為NH3,TW3為PH3,由于NH3分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)比同主族簡(jiǎn)單氫化物高，所以NH3>

PH3,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸性越強(qiáng)，非金屬性為C<P<N,最高價(jià)含氧酸性也是C<P<N,D正

確；

故選：D。

4.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以石墨為正極的高容量可充電Li/Cb電池，原理如圖所示。氯化鋁(AlCb)溶解在亞

硫酰氯(S0C12)中，以氟化物(LiFSI)為溶劑。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液可以是AlCb水溶液

B.放電時(shí)，石墨極電極反應(yīng)式為Cb+2e-+2Li+=2LiCl

C.充電時(shí)，石墨極與電源負(fù)極連接

D.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)鋰電極理論上消耗7g鋰

【答案】B

【分析】具有石墨正極的高容量Li/Cb可充電電池，放電時(shí)鋰為負(fù)極，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)

式為L(zhǎng)i-e=Li+,石墨為正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ch+2e-+2Li+=2LiCl,充電時(shí)鋰電

極端為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e=Li,石墨電極端為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2LiCl-2e-=CbT+2Li+,據(jù)此

分析；

【詳解】A.鋰是活潑金屬，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，放電時(shí)，石墨極的電極反應(yīng)式為：Cb+2e-+2Li+=2LiCl,B正確；

C.充電時(shí)石墨電極端為陽(yáng)極，與電源正極連接，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，根據(jù)電極方程式Li++e=Li,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，鋰電極理論上生成14g鋰，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A證明活潑性：K>Cu將少量K投入CuSCU溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體

B證明H2s。4具有氧化性將少量稀硫酸滴入Na2s2O3溶液，觀察是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

C證明酸性：H2SO3>HC1O將S02通入漂白粉溶液，觀察是否變渾

D證明FeCb溶液已經(jīng)變質(zhì)取適量溶液滴加KSCN溶液，觀察是否變紅

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將K直接加入硫酸銅溶液中，會(huì)直接和水反應(yīng)，無(wú)法置換出銅，A錯(cuò)誤；

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，與硫酸的氧化性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.將二氧化硫融入漂白粉溶液，次氯酸根離子會(huì)將其氧化為硫酸根離子，無(wú)法比較二者酸性，C錯(cuò)誤;

D.若滴加硫氟化鉀溶液后溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，D正確；

故選D。

6.乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CHCHON.O

2+

[(C2H4)Fe]④[(學(xué)5)Fe(OH)「

H,。

A.Fe+是該反應(yīng)的催化劑

B.C2H50H是合成過(guò)程中的副產(chǎn)物

C.該合成乙醛的反應(yīng)為C2H6+2N201cH3cHO+2N2+H2O

D.增大N2濃度，有利于提高CH3CHO的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)合成機(jī)理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是該反應(yīng)的催化劑，A正

確；

B.由合成機(jī)理可知C2H50H為生成物，所以C2H50H是合成過(guò)程中的副產(chǎn)物，B正確；

C.根據(jù)合成機(jī)理的箭頭指入情況和指出情況可知該合成乙醛的反應(yīng)為

C2H6+2N2O-CH3cHO+2N2+H2O,C正確；

D.增大N2濃度，不利于各中間產(chǎn)物的生成，不利于提高CH3cHO的速率，D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.室溫下，兩種難溶鹽AgCl(白色)、Ag2CrCU(磚紅色)的離子濃度關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，其中p(C「)=-

Igc(Cl)、p(Cr0t)=-lgc(Cr0t)>p(Ag+)=-lgc(Ag+),lg2=0.3?下列說(shuō)法正確的是

A.Ksp(Ag2CrO4)=4xl0-i0

c(cr)

B.向A點(diǎn)的混合溶液中，加入硝酸銀固體，二:、變小

c(CrOj)

C.向等濃度的NaCl和NazCrCU混合溶液中滴加AgN03溶液，先產(chǎn)生白色沉淀

D.B點(diǎn)條件下既能生成白色沉淀，也能生成磚紅色沉淀

【答案】C

【解析】

【分析】存在溶解平衡為Ag2CrO4(s)U2Ag+(aq)+CrOj(aq)、AgCl(s)#Ag+(aq)+Cl(aq),p(Cl)=-lgc(Cl),

p(CrO1)=-lgc(CrOj)、p(Ag+)=-lgc(Ag+),根據(jù)曲線(xiàn)特點(diǎn)，實(shí)線(xiàn)的橫坐標(biāo)起點(diǎn)和縱坐標(biāo)起點(diǎn)的值一樣，則

表示AgCl；虛線(xiàn)表示Ag2&O4；

【詳解】A.由上述分析可知，虛線(xiàn)表示Ag2CrC)4,由坐標(biāo)值可知，當(dāng)p(Ag+)=O時(shí)，p(CrO廣)=11.4,即

2+11412

此時(shí)c(CrO1)=1(piL4moi/L,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO\)=10-=4xl0-,故A錯(cuò)誤；

B-A點(diǎn)混合溶液加入硝酸銀固體，就匕=晨黑券F噴霍需‘,叱)增大,

Ksp(AgCl)C(cr)

而左g譚F不變，故，小;、增大，故B錯(cuò)誤;

Ksp(Ag,CrO4)c(CrOj)

C.因?yàn)閷?shí)線(xiàn)表示AgCl,虛線(xiàn)表示Ag2CrO4。當(dāng)縱坐標(biāo)為0時(shí)，即c(Cr)=c(CrO>)=lmol/L時(shí)，由橫坐標(biāo)

可知，c(Ag+)=1096moi/L時(shí)，C1開(kāi)始沉淀，即AgCl先沉淀，即先得到白色沉淀，故C正確;

D.因?yàn)閷?shí)線(xiàn)表示AgCl；虛線(xiàn)表示Ag2CrO4；由題干可知，坐標(biāo)值越大表示相關(guān)離子濃度越小，所以B

點(diǎn)對(duì)于AgCl是過(guò)飽和狀態(tài)，會(huì)生成AgCl沉淀；B點(diǎn)對(duì)于示Ag2CQ是未飽和狀態(tài)，不會(huì)生成Ag2CrCU

沉淀，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

第n卷

二、非選擇題：考生根據(jù)要求作答，共14題，共174分(用黑色碳素筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作

答，在試題卷上作答無(wú)效。

8.隨著對(duì)有色金屬需求的高速增長(zhǎng)及冶煉技術(shù)的發(fā)展，鋼鐵行業(yè)的瓦斯泥也從昔日無(wú)序丟棄的大宗固體

廢物變成了今日搶手的資源。昆鋼的技術(shù)員設(shè)計(jì)以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3>Bi2s3、Bi、FezCh還含少

量PbO、FeO、CuO)為原料提取鋅、鈿的工藝流程如圖所示:

[CU(NH3)4]2+

L[Zn(NH3)4f+公用嗎3)個(gè)到工煨燒

ZnCO-3Zn(OH)-----?ZnO

2-過(guò)濾COf過(guò)濾32

c3

NH3,NH4HCO3過(guò)濾°

瓦斯泥一——i浸取

H2O

,油,木H2so4幽產(chǎn)品

J濾渣房酸相浸提水解

濾渣2

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸取”步驟，為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀結(jié)塊，可采取的措施為

(2)配離子[Cu(NH3)4]2+中,.接受孤電子對(duì)，其中電負(fù)性最大的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為

o“過(guò)程I”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“過(guò)程n”步驟產(chǎn)生的氣體..(填電子式)，可在流程的.步驟中循環(huán)使用。

(4)“濾渣2”的主要成分除S外還有

(5)己知：此工藝中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.620；溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和

完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

7.01.96.2

PH

完全沉淀時(shí)

9.03.280

PH

①結(jié)合上述信息分析，“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是。

②“水解”步驟后的“系列操作”為。

【答案】(1)(高速)攪拌

2s2p

2+2+

(2)①.Cu2+②.1-77-11AIi|AI?.[Cu(NH3)4]+Zn=[Zn(NH3)4]+Cu

(3)?.H,NeH②.浸取

H

(4)PbSO4(5)①.將Fe3+還原為Fe2+,避免在Bi3+水解時(shí)，F(xiàn)e3+同時(shí)水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純②.

過(guò)濾、洗滌、干燥

【解析】

【分析】瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3>Bi2s3、Bi、FezCh還含少量PbO、FeO、CuO),浸取之后過(guò)濾得到

22

[CU(NH3)4]\[Zn(NH3)4]\CO，，濾渣1中的PbO和硫酸反應(yīng)后，得到的濾渣2中會(huì)含有PbSCU,

“水解”時(shí)加入適量的Zn粉可以將Fe3+還原為Fe2+,避免在由3+水解時(shí)，F(xiàn)e3+同時(shí)水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不

純，“水解”后，將得到的產(chǎn)品過(guò)濾、洗滌并干燥即可得到產(chǎn)品；

【小問(wèn)1詳解】

“浸取”時(shí)，為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀、結(jié)塊，可采用高速攪拌的方法；

【小問(wèn)2詳解】

配離子[Cu(NH3)4p+中，CiP+是中心離子，接受孤電子對(duì)，電負(fù)性最大的是N,價(jià)層電子排布圖為

2s2p

ryjni|HIf|;“過(guò)程I”中[CU(NH3)4F+和Zn反應(yīng)生成[Zn(NH3)4p+和Cu,反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

[Cu(NH3)4]+Zn=[Zn(NH3)4]+Cu；

【小問(wèn)3詳解】

??

H?N?H

根據(jù)元素守恒可知，“過(guò)程n”中會(huì)產(chǎn)生NH3,電子式為：..,結(jié)合流程圖可知，NH3可在

H

流程中的“浸取”步驟中循環(huán)使用;

【小問(wèn)4詳解】

濾渣1中的PbO和硫酸反應(yīng)后，得到的濾渣2中會(huì)含有PbSO4;

【小問(wèn)5詳解】

①結(jié)合表中信息可知，“水解”時(shí)加入適量的Zn粉可以將Fe3+還原為Fe2+,避免在Bi3+水解時(shí)，F(xiàn)e3+同

時(shí)水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純;

②“水解”后，將得到的產(chǎn)品過(guò)濾、洗滌并干燥即可得到產(chǎn)品。

9.熱敏材料V02可用于航天器的智能熱輻射器，可用氧鈕(IV)堿式碳酸鏤[化學(xué)式為

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O]為原料制備。已知VO2+在酸性條件下易被氧化，氧機(jī)(IV)堿式碳酸鏤的

制備流程如圖:

N2H「2H。、HCL蛆V0C12溶液NH4HCO3

粗產(chǎn)品

V2O5

步驟一步驟二

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟一鹽酸不宜過(guò)量，原因可能;生成V0C12的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)步驟二可在如圖裝置中進(jìn)行。

②接口的連接順序?yàn)閍—

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,當(dāng)_______時(shí)(寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2,充分反應(yīng)，靜

置，得到固體。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度

稱(chēng)取ag樣品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02moi?L-iKMnO4溶液，VCP+化成VO；,向反應(yīng)后溶液中

1

滴加0.025mol?L-Na2S03標(biāo)準(zhǔn)液，至剩余的KMnO4溶液恰好反應(yīng)完全，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mLo

①取用KMnCU溶液不能使用式滴定管，滴定至反應(yīng)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

C.Na2SO3溶液部分變質(zhì)

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)

【答案】(1)①.vo?+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，過(guò)量的鹽酸還會(huì)與碳酸氫鍍?nèi)芤悍磻?yīng)，降低原料

利用率②.2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1=4VOC12+N2T+6H2O

(2)①.啟普發(fā)生器②.dTe-fTg-b-c③.裝置B中澄清石灰水變渾濁

(3)①堿②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s03標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變

?.AC

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中鹽酸與石灰石反應(yīng)制備用于排盡裝置中空氣的二氧化碳?xì)怏w，裝置

C中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫，裝置D中V0C12溶液與碳酸氫鏤溶液

反應(yīng)制備氧機(jī)(W)堿式碳酸鏤，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證裝置中的空氣完全排盡，則裝置的連

接順序?yàn)锳CDB,接口的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b-c。

【小問(wèn)1詳解】

由題給流程可知，步驟一的目的是制備vocu，由題給信息可知，若鹽酸過(guò)量，VO2+在酸性條件下易

被氧化變質(zhì)，不利于VOCU的制備，且過(guò)量的鹽酸還會(huì)與碳酸氫鏤溶液反應(yīng)，降低原料利用率；由題意

可知五氧化二鈾與N2H4?2HC1和鹽酸反應(yīng)生成VOCU、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：

2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1-4VOC12+N2T+6H2O；

【小問(wèn)2詳解】

①儀器A的名稱(chēng)是啟普發(fā)生器；

②由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳CDB,接口的連接順序?yàn)閍Td—e—f—g-bTC；

③由分析可知，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗(yàn)證裝置中的空氣完全排盡，則制備氧機(jī)(W)堿式碳酸鏤

的具體操作為實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排

盡，再關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體；

【小問(wèn)3詳解】

①KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，故取用KMnCU溶液不能使用堿式滴定管；當(dāng)亞硫酸鈉溶液與酸性高鋸酸

鉀溶液完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后半滴亞硫酸鈉溶液，溶液會(huì)由紫色變?yōu)闊o(wú)色，則當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝸喠蛩徕c

標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變說(shuō)明滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)；

②A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出，下部附有的水分會(huì)稀釋亞硫酸鈉溶液，會(huì)使滴定消耗亞

硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏小，故A符合題意；

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品

純度偏大。故B不符合題意；

C.亞硫酸鈉溶液部分變質(zhì)會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏小，故C符合題

忌；

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀數(shù)會(huì)使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)品純度偏大，故

D不符合題意；

故選AC?

10.云南豐富的地?zé)崮荛_(kāi)發(fā)和利用過(guò)程中，硫磺溫泉常伴有H2s氣體生成。H2s為無(wú)色、有臭雞蛋氣味的

劇毒氣體，H2s脫硫技術(shù)是當(dāng)前的重點(diǎn)研究方向。

(1)20世紀(jì)30年代，德國(guó)法本公司將H2s的氧化分兩階段完成。

3

1

第一階段反應(yīng)為H2S(g)+5O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH=-518.9kJ.mol-,

3

第二階段反應(yīng)為2HS(g)+SO(g)=2HO(g)+-S(s)△”=-96]kJ?moH。

222xx

33

19世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家Claus開(kāi)發(fā)了H2s氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+-O2(g)=-Sx(s)+3H2O(g),△H=-

2x

kJ^mol-1o

(2)氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應(yīng)原理如下：ZnO(s)+H2s(g)峰為ZnS(s)+H2O(g)

AH-76.63kJ.mol1,文獻(xiàn)顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300~400℃,分析控制此溫度區(qū)間的原因：

溫度過(guò)低,溫度過(guò)高。

(3)熱解H2s制H2。根據(jù)文獻(xiàn)，將H2s和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出

料)，發(fā)生如下反應(yīng)：

I.2H2s(g)峰為2H2(g)+S2(g)△Hi=+170kJ?mol-i

1

II,CH4(g)+S2(g)脩?>CS2(g)+2H2(g)A//2=+64kJ-mol

總反應(yīng)：III.2H2s(g)+CH"g)峰為CS2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H2S)：V(CH4)=2：1,并用N2稀釋?zhuān)海煌瑴囟认路磻?yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得H2和

CS2體積分?jǐn)?shù)如表：

溫度/℃9501000105011001150

36

H2/V(%)0.51.55.58.5

CS2/V(%)0.00.00.10.41.8

①反應(yīng)n能自發(fā)進(jìn)行的條件是

②恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，H2的物質(zhì)的量?在1000℃,常壓下，保持通入的H2s體積

分?jǐn)?shù)不變，提高投料比[C(H2S)：C(CH4)],H2s的轉(zhuǎn)化率.(填“增大，減小或不變”)o

③在TK、pkPa反應(yīng)條件下，只充入H2s和Ar氣體進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開(kāi)始,

C(H2S)：c(Ar)=l：3,平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)&=kPao

(4)ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：ZnO晶體的密度為pg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氧離子

的配位數(shù)為.o晶胞邊長(zhǎng)a為.nmo

OZn

?0

【答案】(1)-615.0或-615

(2)①.反應(yīng)速率太慢②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不利于反應(yīng)向脫硫的方向進(jìn)行

①.高溫②.增大③.不變④

(3).E

17

4x81

(4)①.4②.3

21

^Axpxl0

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

3

①H2s(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-518.9kJ?moH,

3

1

②2H2s(g)+SO2(g)=2H2O(g)+—Sx(s)△”=-96.1kJ-mok。

X

33

根據(jù)蓋斯定律①+②得3HS(g)+-O(g)=-Sx(s)+3HO(g),AH=-(518.9+96.1)kJ?mol1=-615.0kJ?mol1

222x2.1

【小問(wèn)2詳解】

溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度過(guò)高不利于反應(yīng)向脫硫的

方向進(jìn)行，所以工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300-400℃o

【小問(wèn)3詳解】

①反應(yīng)n,△”>()、AS>O,能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫。

②恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增大。在1000℃,常

壓下，保持通入的H2s體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比[c(H2S)：c(CH4)],根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，1000C時(shí)只發(fā)

生反應(yīng)I,溫度不變，平衡常數(shù)不變，H2s的轉(zhuǎn)化率不變。

③在TK、pkPa反應(yīng)條件下，只充入H2s和Ar氣體進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開(kāi)始,

2H2s(g)b2H2(g：s(g)

1+2

,初始(mol/L)a00

c(H2S)：c(Ar)=l:3,設(shè)c(H2S)=amol/L,,,

轉(zhuǎn)化(mol/L)XX0.5x

平衡(mol/L)

a-xX0.5x

平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，則a-x=x,解得x=0.5amol/L,則平衡常數(shù)Kp=

0.25a0.5a2

px-----px-----

4.25〃4.25。

2—kPa?

0.5a17

px--

4.25a

【小問(wèn)4詳解】

根據(jù)圖示，氧離子的配位數(shù)為4。晶胞中氧原子數(shù)為4,根據(jù)化學(xué)式可知Zn原子數(shù)為4,ZnO晶體的密度

4(65+16)

4x81

為pg?cm-3,P=~―--3—；g'cm-*3,晶胞邊長(zhǎng)為。

a----------------n21mo

(axlOIXNA7VAxpxW

11.酮基布洛芬片是用于緩解頭痛、關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。也用于感冒引起的發(fā)熱。

其合成路線(xiàn)如圖所示:

(1)A—B的反應(yīng)類(lèi)型為

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,D-E的化學(xué)方程式為o

O

(3)||中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______；酮基布洛芬中含有的手性碳原

CH3—O—C—O—CH3

子有個(gè)。

(4)B在NaOH水溶液加熱，酸化后生成有機(jī)物M,寫(xiě)出在一定條件下M生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程

式

(5)H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有8組峰，且峰面積之比為

3：2：2：2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①含

的一種合成路線(xiàn)

【答案】ii.取代反應(yīng)

12.①.想基CH2CN

CH2CN

+HC1

13.①.Sp3、Sp2

o

一定條件II

>HO干CCH2O土H+(n-l)H2O

SOC12