2023-2024學(xué)年天津市南開區(qū)高三年級下冊第二次質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷含詳解

2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（二）

化學(xué)學(xué)科試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4

頁，第II卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答

題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項(xiàng)：

L每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其他答案標(biāo)號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ca40Zr91

1.近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩。下列與科技成果相關(guān)的敘述正確的是

A.突破量子通信技術(shù)一作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

B.完成北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)建設(shè)——85Rb與星載鋤鐘所用87Rb物理性質(zhì)不同

C.首個海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2液化時，其共價(jià)鍵被破壞

D.實(shí)現(xiàn)二氧化碳到糖的精準(zhǔn)全合成一糖的分子組成都可以用Cm（H2O）,,表示

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確是

A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CfiHl2O6

B.HCN中碳原子的雜化軌道類型：sp

CH—CH—COOH

C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH2

3P

D.基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：0

3.下列敘述不正頌的是

A.酸性：HF>HC1B.鍵角：CH4>NH3

C.CCI4中的溶解度：12〉NH3D.晶體硬度：金剛石＞晶體硅

4.用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、NH：、SOjB.K+、MnO；、I

c.Ai3+>C「、HCO;D.Na+、Ag+、NO-

5.下列離子方程式書寫正確的是

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN]J

B.向NaOH溶液中通入過量SO?：2OH+SO2=SO；+H2O

+3+

C.乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：3cH3cH20H+2Cr2O^+16H—^3CH3coOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br-+BrO-+H

6.乙烯氫化化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)、C2H6(g)AH,使用不同含Au催化劑的反應(yīng)進(jìn)程如下圖所

示。下列說法不正確的是

?

(T

L催化劑：AuF催化劑：AUPF+

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01-233.70

反應(yīng)進(jìn)超

反應(yīng)進(jìn)程

A.效果較好的催化劑是AuP耳

B.該反應(yīng)的AH=—129.6kJ-mo「

C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2

D.ImolC2H6(g)的能量小于ImolC2H/g)與ImolH?(g)具有的能量之和

7.相關(guān)研究表明，機(jī)基催化劑的NH3-SCR催化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法正確的是

A.V’+是該反應(yīng)的催化劑

B.各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

催化劑

D.NH3-SCR催化的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O

8.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W是原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個未成對電子，下列說法正確的

是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.電負(fù)性：Z>X

C.第一電離能：Y>XD.原子半徑：W>Z>Y>X

9.火箭采用偏二甲肌和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：

(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2T44H2OT+3N2T。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmol(CH3)2N—NIL所含共價(jià)鍵的數(shù)目為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2O4所含分子數(shù)為NA

C.44gCi8()2所含質(zhì)子數(shù)為22%

D.反應(yīng)生成lmolCC>2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

10.下列選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的

SO2

C.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D.制乙快并檢驗(yàn)乙煥的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

11.25℃時，O.lmol/LNaHCzC^溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

A.c（C2Ot）＜c（H2C2O4）

++

B.c（Na）+c（H）=c（HC2O；）+2c（C2O^）

（）。"=

C.C（H2C2O4）+CHC2O4+cCO.lmol/L

D.加水稀釋，溶液酸性減弱，n（H+）n（OH］的值不變

12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一款高能量鋰硫電池，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

用電器

陽

離

硫

鋰

子

電

含Li+有機(jī)電

交

極

水溶液電解質(zhì)極

換

膜

\Cu2S

A.硫電極為負(fù)極

B.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.Cu2+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移

D.理論上，每消耗lmolCu2+,同時消耗2moiLi

第II卷

注意事項(xiàng)：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ca40Zr91

13.據(jù)國際權(quán)威學(xué)術(shù)期刊《自然》報(bào)道，我國科學(xué)家選擇確化錯（ZrTe?）和碑化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子

霍爾效應(yīng)。

（1）Zr與Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第______周期，第族。

（2）Te是第五周期的氧族元素，推測它可能具有的性質(zhì)是（填序號）。

a.室溫下單質(zhì)為固體

b.單質(zhì)具有半導(dǎo)體性能

c.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)

（3）Cd?+與NH3可形成離子［cd（NH3）4］“。

①[Cd(NH3)4『中存(填序號)。

a.氫鍵b.◎鍵c.兀鍵d.配位鍵

②已知該離子中2個NH3被2個C「替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的空間結(jié)構(gòu)為

(4)某種摻雜CaO的Zr。？晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。

oZr

?O

eCa

①晶體中每個o周圍與其最近的o有個。

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞棱長為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度為g-cm^o

(5)若鉆石中含Zr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.4%,在制備Zr。？的過程中會損失10%的錯元素，則1kg錯石理論上能

夠制得ZrO2的質(zhì)量是go

14.化合物X是一種臨床治療高血脂癥的藥物。X的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)。

COOHCOOH

已知：R1—C—R2―JRJ—C—R2+CO,T(Ri和R?代表烷基)

||2

COOHH

回答下列問題：

(1)試劑n的化學(xué)名稱是。

(2)F含有的官能團(tuán)名稱是o

(3)ImolC與濱水反應(yīng)，最多消耗molBr2o

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)試劑III為單碘代烷始，其結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)試劑I蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的2倍，試劑I中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳37.5%,氫12.5%,氧

50%o試劑I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(7)A與乙二醇在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(8)HOOCCOOH與A互為同系物，寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備HOOCCOOH的合成路線:

15.以硫鐵礦(主要成分為FeS?)為原料制備氯化鐵晶體(FeCh-6H2。)的工藝流程如下圖所示。

過量

空氣30%的鹽酸H2O2

氯化鐵

氧化

晶體粗品

尾氣濾渣

回答下列問題：

(1)需將硫鐵礦粉碎再“焙燒”的目的是=

(2)硫鐵礦“焙燒”后的燒渣中含有FezOs、FesO4等，“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸的原因是0

(3)“操作I”的名稱為o

(4)“氧化”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,Hz。？的電子式為。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeCL4H2。配制FeCL溶液，寫出正確的配制方法：。

(6)尾氣主要含N2、。2、SO2和少量的CO2、H20,為測定其中SO2的含量，某同學(xué)將VL尾氣緩慢通入裝

①儀器C的名稱是,該裝置的作用是。

②實(shí)驗(yàn)時先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?，通過B裝置的增重來測量SO2的含量，寫出該方案合理與否的理由:

16.NO是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：

I.反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g).,N2(g)+2CO2(g)AH可用于去除汽車尾氣中的有害氣體，該反應(yīng)為自發(fā)反

應(yīng)。

(1)AH0(填“〈”或“=”)。

(2)在密閉容器中充入8moiNO和lOmolCO發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所

示：

50

①刀72(填“〉”或“<”)。

②A點(diǎn)時NO的轉(zhuǎn)化率為。

③若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時對反應(yīng)容器降溫的同時壓縮體積，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的

_______點(diǎn)。

(3)探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間

內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：

①由圖可知：要達(dá)到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取最佳實(shí)驗(yàn)條件為。

②溫度低于200。。時，圖中催化劑I的曲線脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因是=

II.以粕為電極，加入少量NaOH的飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO進(jìn)入

電解液被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化為NO；。

(4)NO被氧化的離子方程式為

2023-2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（二）

化學(xué)學(xué)科試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4

頁，第II卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答

題時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其他答案標(biāo)號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ca40Zr91

1.近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩。下列與科技成果相關(guān)的敘述正確的是

A.突破量子通信技術(shù)一作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅

B.完成北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)建設(shè)——85Rb與星載鋤鐘所用87Rb物理性質(zhì)不同

C.首個海上二氧化碳封存示范工程投用——CO2液化時，其共價(jià)鍵被破壞

D.實(shí)現(xiàn)二氧化碳到糖的精準(zhǔn)全合成一糖的分子組成都可以用Cm（H2O）,,表示

【答案】B

【解析】

【詳解】A.光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯誤；

B.85Rb與87Rb的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，

故B正確；

C.二氧化碳是分子晶體，所以二氧化碳液化時，只改變分子間的分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，故C錯

誤；

D.大多數(shù)糖類的分子組成可以用表示，但脫氧核糖的分子式為C5H10O4,不能用C,“（H2（D）“表示，

故D錯誤；

故選B。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6

B.HCN中碳原子的雜化軌道類型：sp

CH—CH—COOH

C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

NH,

3P

D.基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：0

【答案】B

【解析】

【詳解】A.葡萄糖的分子式為：C6H12O6,實(shí)驗(yàn)式為：CH2O,A錯誤；

B.HCN結(jié)構(gòu)式為H-C三N,碳氮三鍵中碳原子的雜化軌道類型：sp,B正確;

C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：NH2cH2coOH,C錯誤；

3s3p

D.基態(tài)s原子價(jià)電子軌道表示式：[yj]pfjn-pn,口錯誤；

故選B。

3.下列敘述不正確的是

A酸性：HF>HC1B.鍵角：CH4>NH3

c.CCI4中的溶解度：12〉NH3D.晶體硬度：金剛石>晶體硅

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性減小，對氫離子的束縛能力依次減弱，氫化物水溶

液的酸性依次增強(qiáng)，則氫氟酸的酸性弱于鹽酸，故A錯誤；

B.甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為0；氨分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子

對數(shù)為1;孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則甲烷分子的鍵角大于氨分子，故B正

確；

C.碘是非極性分子，氨分子是極性分子，由相似相溶原理可知，碘在非極性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分

子，故C正確；

D.金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，則碳碳鍵的鍵長小于硅硅鍵，金剛石中碳碳鍵

強(qiáng)于晶體硅中硅硅鍵，硬度大于晶體硅，故D正確；

故選Ao

4.用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、NH：、SO；-B.K+、MnO：、「

c.AJ3+、C「、HCO;D.Na+、Ag+、NO；

【答案】A

【解析】

【分析】經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子。

【詳解】A.三種離子在自來水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.自來水中，碘離子酸性條件下會與高錦酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.碳酸氫根離子會與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.自來水中，氯離子會與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選A?

5.下列離子方程式書寫正確的是

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-Fe(SCN]J

-

B.向NaOH溶液中通入過量SO2：2OH+SO2=SO^+H2O

+3+

C.乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：3cH3cH20H+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Br-+BrO-+H

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫氟酸根離子反應(yīng)生成硫氧化鐵，反應(yīng)的離

3+

子方程式為Fe+3SCW.、Fe(SCN)3,故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液與過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH-+SO2=HSC)3,故B錯誤；

C.乙醇與酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銘、乙酸和水，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

3cH3cH20H+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O,故C正確；

D.澳與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

Br2+20H-=Br+BrO-+H20,故D錯誤；

故選C。

6.乙烯氫化的化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)?C2H6(g)AH,使用不同含Au催化劑的反應(yīng)進(jìn)程如下圖所

示。下列說法不正確的是

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L催化劑：AuF催化劑：AUPF+

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反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

A.效果較好的催化劑是AuP耳

B.該反應(yīng)的AH=—129.6khmo「

C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2

D.ImolC2H6（g）的能量小于ImolC2H/g）與ImolH?（g）具有的能量之和

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＞催化劑AuP耳，活化能越低越有利反應(yīng)發(fā)生，因止匕AuP厚

效果較好，A正確；

B.反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）.C2H6（g^AH=—129.6kJ-molT，B正確；

C.過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)k過渡態(tài)2,C錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ImolC2H6（g）的能量小于ImolC2H4（g）與lmolH2（g）具有的能量之和，D正確；

故選：Co

7.相關(guān)研究表明，乳基催化劑的NH3-SCR催化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法正確的是

A.V,+是該反應(yīng)的催化劑

B.各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

催化劑

D.NH3-SCR催化的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，V5+是反應(yīng)的催化劑，V4+是中間產(chǎn)物，故A錯誤；

B.由圖可知，反應(yīng)①中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)②中存在極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故C錯誤；

D.由圖可知，乳基催化劑的NH3-SCR催化反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，總?/p>

催化劑

應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O,故D正確；

故選D。

8.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W是原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個未成對電子，下列說法正確的

是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.電負(fù)性：Z>X

C.第一電離能：Y>XD.原子半徑：W>Z>Y>X

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子有3個未成對電子，則X為N元素；

由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物中Y、Z、W形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、6、1,Z的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為

0元素、z為S元素、W為C1元素。

【詳解】A.常溫下，硫單質(zhì)為固態(tài)，氯氣為氣態(tài)，則硫單質(zhì)的沸點(diǎn)高于氯氣，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氮元素的電負(fù)性大于硫元素，故B錯

誤；

C.氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元

素，故C錯誤；

D.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子、氮原子的原子半徑大于氧原子，

故D錯誤；

故選A?

9.火箭采用偏二甲脫和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：

(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2T44H2O^+3N2T。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmol(CH3)2N—NH2所含共價(jià)鍵的數(shù)目為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN84所含分子數(shù)為

18

C.44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為22/

D.反應(yīng)生成ImolC。？，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.偏二甲腫分子是含有11個共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，則Imol偏二甲月井分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

ImolXllXMjnol—I=11NA,故A錯誤；

B.四氧化二氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮：N2O4.-2NO2,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氧化二氮含有的分子數(shù)大于

224L

-------:--------XNAHIOI—I=NA,故B錯誤；

22.4L/mol

44義

C.a。2分子含有的質(zhì)子數(shù)為22、相對分子質(zhì)量為48,則44gC"O2含有的質(zhì)子數(shù)小于——X22XNAH1O1-

44g/mol

I=22NA,故C錯誤;

D.由方程式可知，反應(yīng)生成2moi二氧化碳時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mo1,則反應(yīng)生成Imol二氧化碳時轉(zhuǎn)移

電子的數(shù)目為lmolX8XNAmoL』8NA,故D正確;

故選D。

10.下列選用的儀器（部分夾持裝置已略去）和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D.制乙快并檢驗(yàn)乙烘的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液漂白褪色，浸

有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)能吸收二氧化硫，防止污染空氣，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化

硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸會優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液的反應(yīng)，無法比較碳酸

和苯酚酸性的強(qiáng)弱，則題給裝置不能達(dá)到比較乙酸、碳酸與苯酚的酸性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯誤；

C.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以大試管內(nèi)應(yīng)加入碳酸鈉，小試管內(nèi)加入碳酸氫鈉，大試管溫度高，小試管溫度

低，碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，才能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則題給裝置不能達(dá)到比

較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯誤；

D.電石中混有的硫化鈣也能與水反應(yīng)生成使濱水褪色的硫化氫，則題給裝置不能達(dá)到制乙煥并檢驗(yàn)乙煥的性質(zhì)的

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯誤；

故選A?

11.25℃時，O.lmol/LNaHCzOd溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

A.C（CX）＜C（H2C2O4）

++

B.c（Na）+c（H）=c（HC2O；）+2c（C2Ot）

C.C（H2C2O4）+C（HC2O4）+c（C2Ot）=Olmol/L

D.加水稀釋，溶液酸性減弱，n（H+）n（OH〕的值不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.草酸氫鈉溶液呈酸性說明草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中草酸根離子濃度

大于草酸濃度，故A錯誤；

B.草酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（HC2C）4）+2c（C2O"+c（OH-）,故B錯誤；

C.由物料守恒可知，草酸氫鈉溶液中c（H2c2O4）+c（HC2O；）+c（C2O：）=Qlmol/L,故C正確；

D.草酸氫鈉溶液加水稀釋時，溶液的體積V增大，水的離子積常數(shù)不變，則稀釋后溶液中n”）n（OH）

=Vc（H+）XVc（OH-）=V?Kw,則加水稀釋時，溶液中n（H+）n（OH］的值增大，故D錯誤；

故選C。

12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一款高能量鋰硫電池，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

用電器

陽

離

硫

鋰

子

電

含Li+有機(jī)電

交

極

水溶液電解質(zhì)極

換

膜

\Cu2S

A.硫電極為負(fù)極

B.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.Cl?+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移

D.理論上，每消耗1moic1?+,同時消耗2moiLi

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，鋰電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,硫電極為正極，銅離子和硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化亞銅，

2+2++

電極反應(yīng)式為2Cu+S+4e-=Cu2S,電池的總反應(yīng)為4Li+2Cu+S=4Li+Cu2S?

【詳解】A.由分析可知，硫電極為正極，銅離子和硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化亞銅，故A錯誤；

B.由分析可知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故B錯誤；

C.由分析可知，鋰電極為原電池的負(fù)極，硫電極為正極，鋰離子通過陽離子交換膜向硫電極方向遷移，故C錯

誤；

D.由分析可知，電池的總反應(yīng)為4Li+2Cu2++S=4Li++Cu2S,則由方程式可知，每消耗Imol銅離子，同時消耗

2moi鋰，故D正確；

故選D。

第n卷

注意事項(xiàng)：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Ca40Zr91

13.據(jù)國際權(quán)威學(xué)術(shù)期刊《自然》報(bào)道，我國科學(xué)家選擇硅化錯(ZrTe?)和碑化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子

霍爾效應(yīng)。

(1)Zr與Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第______周期，第_______族。

(2)Te是第五周期的氧族元素，推測它可能具有的性質(zhì)是(填序號)。

a.室溫下單質(zhì)為固體

b.單質(zhì)具有半導(dǎo)體性能

C.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)

(3)Cd?+與NH3可形成離子[cd(NH3)4『。

①[cd(NH3)4「中存在_______(填序號)。

a.氫鍵b.◎鍵c.兀鍵d.配位鍵

②已知該離子中2個NH3被2個C「替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的空間結(jié)構(gòu)為

(4)某種摻雜CaO的ZrO2晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶體中每個0周圍與其最近的0有個。

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞棱長為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g-cm^o

(5)若錯石中含Zr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.4%,在制備Zr。？的過程中會損失10%的錯元素，則1kg錯石理論上能

夠制得Zr。？的質(zhì)量是go

【答案】(1)五IVB

(2)ab(3)①.bd②.正四面體形

4.41X1032

(4)①.6②.—----------

a小

(5)442.8

【解析】

【小問1詳解】

Zr是Ti的同族相鄰元素，價(jià)電子排布式為4d25s2,位于元素周期表的第五周期，第IVB族。

【小問2詳解】

a.在氧族元素中，從S開始其單質(zhì)為固體，所以常溫下Te是固體，a正確；

b.確處于金屬與非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料，具有半導(dǎo)體性能，b正確；

c.在氧族元素中，從S和氫氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，神(Te)是第五周期的氧族元素，其單質(zhì)為固體，所以常溫

下Te不能與氫氣化合，c錯誤;

d.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>Te,則最高

價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，d錯誤；

故選abo

【小問3詳解】

①[CdiNHs)/”中不存離子鍵，鎘原子和氮原子間存在配位鍵，含有N-H單鍵存在◎鍵，故選bd；

②已知該離子中2個NH3被2個C「替代只得到一種結(jié)構(gòu)，說明二取代物只有一種結(jié)構(gòu)，該離子的立體構(gòu)型為正

四面體形。

【小問4詳解】

①晶胞結(jié)構(gòu)分析可知晶體中每個。周圍與其最近的0個數(shù)為：6；

②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中含鈣離子2x^=1個，錯離子8x：+4x)=3個，氧離子8個，晶胞棱長為

282

32

91x3+40+8x16.34.41xlO.

apm,晶胞體積為(axl(?iocm)3,該晶體的密度=-----；-~T^S/cm—S/cm^3?

NjaxlO)aN區(qū)

【小問5詳解】

1000gX36.4%X(1-10%)

根據(jù)元素守恒可知7i(ZrO)=?(Zr)==3.6mol,m(ZrO)=3.6molx123g/mol=442.8g0

291g/mol2

14.化合物X是一種臨床治療高血脂癥的藥物。X的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)。

COOHCOOH

已知：R1—C—R2——C—R2+CO,T(Ri和R?代表烷基)

COOHH

回答下列問題：

(1)試劑II的化學(xué)名稱是o

(2)F含有的官能團(tuán)名稱是。

(3)ImolC與濱水反應(yīng)，最多消耗molBr20

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)試劑III為單碘代烷烽，其結(jié)構(gòu)簡式是。

(6)試劑I蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的2倍，試劑I中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳37.5%,氫12.5%,氧

50%o試劑I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(7)A與乙二醇在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(8)HOOCCOOH與A互為同系物，寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備HOOCCOOH的合成路線：

【答案】(1)b3-二澳丙烷

(2)酯基、醛鍵(3)2

(4)COOH(5)CH3I

(6)CH30H

CHOCH

3TTCCTTCTTCTT催化劑.3

(7)+nHOCH2cH20H口小■[MHCOOCH2cH2。+H+(2n-1汨2。

MHOOCCHCOOH

(8)CH3CHQH—嚼)—'CH2=CH,Br?—BrCH2cHzBr-Na°?/在—HOCH,CH20H

I/OCZZz△zz

O2/,化劑)HOOCCOOH

△

【解析】

【分析】由反應(yīng)條件可知，A和試劑I發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)式和B的分子式可知試劑I的結(jié)構(gòu)簡式

為CH3OH,C酸化得到D,D和試劑H發(fā)生取代反應(yīng)生成E,B和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F在堿性條件下發(fā)生酯

的水解反應(yīng)然后酸化生成G,則G為人八G發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到H,H為

°^bcOOH

【小問1詳解】

試劑H(BrCH2cH2cH2Br)的名稱為1,3-二澳丙烷。

【小問2詳解】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是酯基、酸鍵。

【小問3詳解】

C中苯環(huán)上有2個H可以發(fā)生取代，貝”ImolC與濱水反應(yīng)，最多消耗2moiEr?。

【小問4詳解】

由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為COOHo

0

小問5詳解】

試劑III為單碘代烷燒，對比H、X的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑III為CH3I。

【小問6詳解】

試劑I蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的2倍，試劑I的摩爾質(zhì)量為16g/molx2=32g/mol,試劑I中各元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)分別為：碳37.5%,氫12.5%,氧50%,則n(C):n(H):n(O)=絲紗："=1:4:1,試劑I為CH3OH。

12116

【小問7詳解】

OCH3CH3

A與乙二醇在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應(yīng)生成方程式為:

HO-^MHCOOCH2cH2。七H

MHOOCCHCOOH

OCH

催化劑3

+nHOCH2cH20HHO&HCOOCH2cH2OtH+3-1汨2°°

【小問8詳解】

乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和母2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2cH?Br,BrCH2cH?Br發(fā)生水解反應(yīng)生成

HOCH2CH2OH,HOCH2cH20H發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH,合成路線為：

CH3cHzOH-野.CH,=CH,TBrCHzCH,Br—Na0[,心HOCH2cH20H

I/OL乙乙△

°2,‘化劑’HOOCCOOH。

△

15.以硫鐵礦(主要成分為FeS?)為原料制備氯化鐵晶體(FeJ(國。)的工藝流程如下圖所示。

過量

空氣30%的鹽酸H2O2

尾氣濾渣

回答下列問題：

(1)需將硫鐵礦粉碎再“焙燒”的目的是o

(2)硫鐵礦“焙燒”后的燒渣中含有FqOs、Fes。4等，“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸的原因是o

(3)“操作I”的名稱為。

(4)“氧化”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,Hz。？的電子式為。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeCL^H2。配制FeCL溶液，寫出正確的配制方法：。

(6)尾氣主要含N2、。2、SO?和少量的CO2、H20,為測定其中SO2的含量，某同學(xué)將VL尾氣緩慢通入裝

置A中。

堿石灰

①儀器C的名稱是,該裝置的作用是

②實(shí)驗(yàn)時先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)?，通過B裝置的增重來測量SO?的含量，寫出該方案合理與否的理由:

【