實驗一：緩沖溶液的配制實驗_第1頁
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文檔簡介

項目1：緩沖溶液的配制及pH測定實驗目的學會標準緩沖溶液的配制方法，并驗證其性質(zhì)。2.練習吸量管的使用方法。二、實驗原理緩沖原理：緩沖溶液具有抵抗外來少量酸、堿或稀釋的干擾，而保持其本身pH基本不變的能力。緩沖溶液由共軛酸堿對組成，其中共軛酸是抗堿成分，共軛堿是抗酸成分，緩沖溶液的pH計算公：配制一定pH的緩沖溶液的原則：選擇合適的緩沖系，使緩沖系共軛酸的pKa盡可能與所配緩沖溶液的pH相等或接近，以保證緩沖系在總濃度一定時，具有較大的緩沖能力；配制緩沖溶液要有適當?shù)目倽舛?，一般情況下，緩沖溶液的總濃度宜選在0.05～0.2mo1/L之間。緩沖溶液pH除了主要決定于pKa(pKb)外，還與鹽和酸（或堿）的濃度比值有關(guān)，若配制緩沖溶液所用的鹽和酸（或堿）的原始濃度相同均為c，酸（或堿）的體積為Va(Vb)，鹽的體積為Vs，總體積為V，混合后酸（或堿）的濃度為，鹽的濃度為，則所以緩沖溶液pH可寫為配制緩沖溶液時，只需按照計算值量取鹽和酸（或堿）的體積，混合后即可得到一定pH的緩沖溶液。緩沖容量是衡量緩沖溶液的緩沖能力大小的尺度。為了獲得最大的緩沖容量，應控制，鹽和酸（或堿）的濃度大的，緩沖容量亦大。儀器和藥品儀器：燒杯，量筒，吸量管，試管等。試劑：pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH溶液、0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl、Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密pH試紙，廣泛pH試紙。實驗步驟1.緩沖溶液配制甲、乙、丙三種緩沖溶液的組成如下表。如配制三種緩沖溶液各10mL，計算所需各組分的體積，并填入表中。按照表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三種緩沖溶液于已經(jīng)編號的3支試管中，用廣泛pH試紙測定所配制的緩沖溶液的pH，填入表中，試比較實驗值與計算值是否相符。表1緩沖溶液理論配制與實驗測定pH=pKa-lgn

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