2024屆高考化學(xué)增分小專題：《“三段式”在平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計算中的完美應(yīng)用》(學(xué)生版)

高考增分小專題：“三段式”在平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計算中的完美應(yīng)用【例題精講●成竹在胸】1．(2024屆廣東汕頭期中)NOx的排放來自汽車尾氣，研究利用反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H＝－34.0kJ?mol－1，用活性炭可對其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。(已知：氣體分壓＝氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若能測得反應(yīng)產(chǎn)生22gCO2，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJB．達(dá)到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動C．在950K～1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：正＜v逆D．1050K時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝42．(2024屆重慶第八中學(xué))CO和H2合成乙醇發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)△H1＝－128.8kJ?mol－1副反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41.8kJ?mol－1△S2＝－42.1J?K-1?mol－1向一恒容密閉容器中投入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比S[S＝eq\f(n(H2),n(CO))]的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.S1＜S2B.在投料比為S3條件下，主反應(yīng)的正(Y)＞v逆(Z)C.副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度約為993KD.在T1K、S2＝2、時，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.23．(2024屆河北廊坊重點高中聯(lián)考)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知4min時改變了一個條件。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)進(jìn)行到a點時，Z的轉(zhuǎn)化率為14%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)＋Y(g)3X(g)C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(25,64)D．4min時改變的條件是壓縮體積4．(2023屆廣東湛江六模)一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強(qiáng)：p1＞p2B．a(chǎn)點：2正(NH3)＝3v逆(H2)C．a(chǎn)點：NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)D．b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＞Kb5．(2023屆湖南沖刺)已知反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在一定壓強(qiáng)下，按x＝eq\f(n(B),n(A))（A的物質(zhì)的量始終為1mol）向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(T)、x的關(guān)系。圖乙表示x＝2時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是A．圖甲中，x2＜1B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C．由圖乙可知，T1時，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小6.(2022年湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0 B.氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC.a點平衡常數(shù)：K＞12 D.反應(yīng)速率：va正＜vb正7.(2022年遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-10～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．1min時，Z的濃度大于0.20mol·L-1B．2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)＜v逆(Z)C．3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol8．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%9.(2023年新課標(biāo)卷節(jié)選)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：(4)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為＝0.75、＝0.25，另一種為＝0.675、＝0.225、xAt＝0.10。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi＝eq\f(ni,n總))①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是___________________________。②進(jìn)料組成中含有情性氣體Ar的圖是_______。③圖3中，當(dāng)P2＝20MPa、＝0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α＝_______。該溫度時，反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝__________(MPa)-1(化為最簡式)。10.(2023年湖南卷節(jié)選)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)＝8CO2(g)＋5H2O(g)△H1＝－4386.9kJ?mol-1②C6H5CH＝CH2(g)＋10O2(g)＝8CO2(g)＋4H2O(g)△H2＝－4263.1kJ?mol-1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)△H3＝－241.8kJ?mol-1(2)在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______mol水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應(yīng))；11.(2022年全國乙卷節(jié)選)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp＝________kPa。(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)∶n(Ar)分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是________。②n(H2S)∶n(Ar)＝1∶9對應(yīng)圖中曲線________，計算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為________kPa?s-1。12.(2022年1月浙江選考節(jié)選)工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮氣13．(2022屆八省八校節(jié)選)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。(2)對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正＝k正p(CO2)p3(H2)，v逆＝k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為(用字母表示)。②點N在線b上，計算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。③540K條件下，某容器測得某時刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此時v正∶v逆=。14．可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在密閉容器中建立平衡。當(dāng)溫度為749K時，K＝eq\f(9,4)，則：(1)當(dāng)CO和H2O的起始濃度均為2mol·L－1時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L－1，H2O的起始濃度為6mol·L－1時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

【知識梳理●智能提升】一、化學(xué)平衡常數(shù)1.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與表達(dá)式(1)概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用K表示。(2)表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)的平衡常數(shù)為K3。①寫出K1和K2的關(guān)系式：K1＝Keq\o\al(2,2)；②寫出K2和K3的關(guān)系式：K2·K3＝1；③寫出K1和K3的關(guān)系式：K1·Keq\o\al(2,3)＝1。注意事項：①在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。2.化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。3.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用⑴對于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。⑵由溫度、平衡常數(shù)的變化判斷反應(yīng)熱①升高溫度，K值增大，ΔH＞0；K值減小，ΔH＜0。②降低溫度，K值增大，ΔH＜0；K值減小，ΔH＞0。二、“三段式”在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計算中的應(yīng)用解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算題時，一般需要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、轉(zhuǎn)化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念、定律求解。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx注意①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例；②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；③對反應(yīng)物：平衡時的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量，對生成物：平衡時的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時要注意差量法、守恒法等簡單計算方法在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用。

【拓展訓(xùn)練●鞏固考點】題型一“三段式”計算平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)1．(2024屆河南洛陽洛寧一高)丙烯在催化劑上選擇性還原NO的反應(yīng)為C3H6(g)＋9NO(g)eq\f(9,2)N2(g)＋3CO2(g)＋3H2O(g)。在三個2L的恒容密閉容器中分別加入0.5molC3H6和4.5molNO發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得三個容器中n(NO)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．500℃條件下，曲線a所在的容器中使用了合適的催化劑B．500℃條件下，20min時達(dá)到平衡，則該容器中0～20min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L－1·min－1C．正反應(yīng)速率：v(M)＞v(N)D．800℃條件下，混合氣體的起始壓強(qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比為90∶912.(2024屆黑龍江大慶實驗中學(xué))工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵C＝OH－HO－HC－HC－O鍵能/kJ?mol－1745436462.8413.4351已知：①溫度為T1℃時，CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)K＝2②實驗測得：正＝k正c(CO2)c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)下列說法錯誤的是A.T1℃時，密閉容器充入濃度均為1mol·L－1的CO2(g)、H2(g)，反應(yīng)至平衡，則HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為1/3B.反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H＜0C.若溫度為T2℃時，k正＝1.9k逆，則T2℃＜T1℃D.T1℃時，若向平衡后的體系中再充入CO2(g)、H2(g)、HCOOH(g)各1mol，此時正＞v逆3.(2024屆重慶第八中學(xué))煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量C(s)的和2molH2O(g)，起始壓強(qiáng)為0.4MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1＝＋131.4kJ/molⅡ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41.1kJ/mol下列說法錯誤的是A.平衡后，升高溫度，CO的含量會增大B.平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)不大于eq\f(1,3)C.平衡時、H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則整個體系會放出熱量D.在相同條件下、維持壓強(qiáng)為0.4MPa達(dá)到平衡，所得H2含量會更高4.(2024屆重慶巴蜀中學(xué))在2L剛性密閉容器中充入3molX(g)和3molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)△H。在不同溫度下，X的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．加入合適催化劑，不能提高X的平衡轉(zhuǎn)化率B．正：a點<b點C．圖乙中t0時改變的條件是升高溫度D．T2溫度下，平衡常數(shù)K＝3.035．(2024屆浙江模擬)某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，②X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(X)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(X)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~10min，Y(g)的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?min-1B．體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C．平衡時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝eq\f(34,49)D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大6．(2023屆湖南沖刺)已知反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在一定壓強(qiáng)下，按x＝eq\f(n(B),n(A))（A的物質(zhì)的量始終為1mol）向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(T)、x的關(guān)系。圖乙表示x＝2時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是A．圖甲中，x2＜1B．圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C．由圖乙可知，T1時，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小7.(2023屆浙江溫州二模)工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵C＝OH－HO－HC－HC－O鍵能/kJ?mol－1745436462.8413.4351已知：①溫度為T1℃時，CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)K＝2；②實驗測得：正＝k正c(CO2)?c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的△H＜0B.T1℃時，密閉容器充入濃度均為1mol·L－1的CO2(g)、H2(g)，反應(yīng)至平衡，則HCOOH(g)體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)C.T1℃時，k逆＝0.5k正D.若溫度為T2℃時，k逆＝2.1k正，則T2℃＞T1℃8.(2023遼寧協(xié)作校二模)某研究小組以Ag－ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)的△H＜0B．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使eq\f(n(CO),n(NO))＜1，CO轉(zhuǎn)化率上升D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v正(N2)＜v逆(N2)9．(2023屆河北邯鄲大名一中)硫酸工業(yè)中。將SO2氧化為SO3是生產(chǎn)工藝中的重要環(huán)節(jié)。在溫度為T1條件下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，實驗測得：正＝k正?c2(SO2)?c(O2)，v逆＝k逆?c2(SO3)。容器編號起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)c(SO2)c(O2)c(SO3)c(O2)Ⅰ0.60.300.2Ⅱ0.5x0.3Ⅲ0.30.250.2已知：k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度的影響。下列說法錯誤的是A．達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)和速率常數(shù)的關(guān)系：K＝eq\f(k正,k逆)B．若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時eq\f(c(SO3),c(SO2))＝1，則x＝0.45C．容器Ⅲ中達(dá)到平衡時，c(O2)＜0.25mol·L-1D．當(dāng)溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m＜n10．(2023屆長春市十一中)利用輝鉬礦冶煉組的原理為：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)△H。在壓強(qiáng)0.1MPa的條件下，測得達(dá)到平衡時的有關(guān)氣體體積分?jǐn)?shù)的變化如圖中實線所示,下列判斷正確的是A．通過圖象曲線變化規(guī)律無法判斷△H正負(fù)B．a(chǎn)為CO變化曲線，b為水蒸氣變化曲線C．壓強(qiáng)為0.5MPa時，虛線Ⅱ可能為H2的變化曲線D．M點H2的轉(zhuǎn)化率為75%11．(2023屆山東濰坊高密三中)已知t℃時，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5，下列說法正確的是A．加入炭粉對該平衡無影響B(tài)．將FeO(s)粉碎，不能縮短到達(dá)平衡所需的時間C．t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入CO，達(dá)新平衡后n(CO)∶n(CO2)比值增大D．若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%12.(2023屆天津市和平區(qū)質(zhì)檢)某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%C.增加A，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)?H＜013．(2023屆湖南岳陽第一次適應(yīng)性考試)在體積可變的密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實驗，H2S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．m、n點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：m(正)＜m(逆)B．控制壓強(qiáng)為p2、溫度為975℃、容器的初始體積為1L，若H2S的初始濃度為1mol·L-1，則達(dá)到平衡時H2的濃度為eq\f(1,3)mol·L-1C．壓強(qiáng)大?。篜3＞P2＞P1D．若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率，可以移出產(chǎn)物H2或使用催化劑14．(2023屆山東濰坊高密市第三中學(xué))已知t℃時，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5，下列說法正確的是A．加入炭粉對該平衡無影響B(tài)．將FeO(s)粉碎，不能縮短到達(dá)平衡所需的時間C．t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入CO，達(dá)新平衡后n(CO)∶n(CO2)比值增大D．若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%15.(2023屆天津市和平區(qū)質(zhì)檢)某溫度下，在2L的密閉容器中，充入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為40%C.增加A，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)?H＜016．(2022屆廣東省考前模擬)在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)

△H1＜0，K1②2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)

△H2＜0

，K2，10分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列說法正確的是A．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為40％B．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大C．平衡后c(NO)＝2.5×10-2mol·L－1D．反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(Keq\o\al(2,1),K2)17．(2022屆唐山第一中學(xué)三模)利用間接轉(zhuǎn)化法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品以實現(xiàn)氮氧化物的充分利用。已知①2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)△H1②2NOCl2NO(g)＋Cl2(g)△H2③I2(g)＋Cl2(g)2ICl(g)△H3若某溫度下，向VL密閉容器中加入2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時容器中NOCl(g)為amol，Cl2為bmol。下列說法錯誤的是A．若升高溫度NOCl的物質(zhì)的量增大，則△H1＞0且△H2＜0B．此時I2的濃度為eq\f(a＋2b,2V)mol·L－1C．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．NO轉(zhuǎn)化率為eq\f(a,2)×100%18．(2022屆湖南長郡中學(xué))在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后達(dá)到平衡，PCl5為0.4mol。下列說法正確的是A．0～10min內(nèi)，用PCl3表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的物質(zhì)的量變化eq\f(△n(T1),△n(T2))＞1D．平衡后，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.2mol191，則在此條件下A的轉(zhuǎn)化率為A.25% B.50%C.75% D.80%20．將4molCO(g)和amolH2(g)混合于容積為4L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得H2為0.5mol·L－1。經(jīng)測定v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1。下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K＝2B．H2起始投入量為a＝6C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D．平衡時c(CH3OH)＝0.4mol·L－1題型二化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的綜合應(yīng)用21.(2024屆河南實驗中學(xué)節(jié)選)CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。I．可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，在某一剛性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。(1)研究表明CO的生成速率ν(CO)＝1.28×10－2p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某時刻測得p(H2)＝10kPa，則該時刻v(CH4)＝__________kPa·s－1。(2)達(dá)到平衡后，測得CO的產(chǎn)率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________。22.(2024屆杭州高級中學(xué))用CO2、CO和H2在催化劑作用下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。(2)利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。向恒容為2L的密閉反應(yīng)器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的_____。A.該反應(yīng)的△H＜0，且p1＞p2B.C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%C.A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系：A＝B＞C＞DD.若p1時最初充入1molCO，經(jīng)過5min達(dá)到B點的平衡狀態(tài)，此段時間v(CH3OH)＝l.75mol·L-1.min-1(3)以CO2為原料催化加氫合成C2H4的反應(yīng)方程式：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。常壓下，F(xiàn)eCoMnK/BeO作催化劑，按n(CO2)∶n(H2)＝l∶3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖1所示。①250℃下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用含a、V的代數(shù)式表示)。②若反應(yīng)開始時，在0.1MPa條件下，以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。若氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n∶1(n≥3)進(jìn)行投料，溫度控制為120℃，相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖3中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖_____(標(biāo)出曲線的起點坐標(biāo))。23．(2024屆成都第七中學(xué)節(jié)選)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。(2)在一容積為2L的密閉容器中，CO和H2初始物質(zhì)的量均為0.3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2H2(g)＝CH4(g)＋CO2(g)△H。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：①由圖可知，壓強(qiáng)p3_______(填“>”或“<”)p1，原因是_______。壓強(qiáng)為P2時，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溫度為1100℃、壓強(qiáng)為p1時，x點的平衡常數(shù)。K為_______(K是指用平衡時各組分的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度計算得到的平衡常數(shù))。③在一定溫度、P＝160kPa的初始條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。④下列說法能說明該反應(yīng)在上述條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．體系的密度不再發(fā)生變化B．?dāng)嗔?molH－H鍵的同時生成2molC=O鍵C．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D．體系的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化E．體積分?jǐn)?shù)：V%(CH4)＝V%(CO2)24．(2024屆江浙高中發(fā)展共同體聯(lián)考)H2S的吸收與利用有多種形式，根據(jù)下列研究回答：干法脫硫：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；△H1＝－1124.4kJ?mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2＝－296.8kJ?mol－1(5)A的壓力轉(zhuǎn)化率表示為：α(A)＝(1－eq\f(P1,P0))×100%(P0為A初始壓強(qiáng)，P1為A某時刻分壓)。維持溫度和壓強(qiáng)不變，一定量的H2S分解達(dá)到平衡時，用各組分的平衡分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)表示的平衡常數(shù)Kp＝P(S2)，則平衡時H2S的壓力轉(zhuǎn)化率α(H2S)＝_________________。25．(2024屆河南洛寧第一高級中學(xué)節(jié)選)甲烷是重要的燃料和化工原料，可用于生產(chǎn)氫氣、乙烯、甲醛、二硫化碳等。(3)在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)4CO(g)＋8H2(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中通入3molCH4(g)、1molCO2(g)和4molH2O(g)，起始總壓為12MPa，體系中部分氣體的含量與時間變化的關(guān)系如圖所示：①曲線甲、丙表示的物質(zhì)依次是__________、__________（填化學(xué)式）。②M點時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。③20min時達(dá)到平衡，0～20min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·min－1，CO的分壓p(CO)＝__________MPa(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。26．(2023屆甘肅二診節(jié)選)乙烯是合成多種高分子材料的原料，將液化石油氣中的乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯是科學(xué)家探索石油產(chǎn)品綜合利用的一個熱點。(2)乙烷的催化氧化是一種新型的制備乙烯的方法：2C2H6(g)＋O2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g)△H＞0。在一定溫度下，向恒容密閉容器中通物入質(zhì)的量之比為2∶1的C2H6和O2，初始壓強(qiáng)為150kPa，發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若10min達(dá)到平衡狀態(tài)時C2H6的轉(zhuǎn)化率為20%。①平衡時體系的壓強(qiáng)為___________kPa。②0~10minC2H6的分壓平均變化速率為___________kPa?min-1。③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲同時增大反應(yīng)速率和C2H6的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________(填序號)。A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增加CO2的用量D.加入催化劑27.(2024屆四川眉山仁壽一中節(jié)選)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp＝________kPa。(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)∶n(Ar)分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率________，理由是______________________________。②n(H2S)∶n(Ar)＝1∶9對應(yīng)圖中曲線________，計算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為________kPa?s-1。28.(2024屆廣東河源中學(xué)一調(diào)節(jié)選)當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。其中用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)過程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ?mol－1反應(yīng)Ⅲ：eq\f(1,2)CO(g)＋H2(g)eq\f(1,2)CH3OH(g)△H3＝－45.1kJ?mol－1(5)加入新催化劑使1molCO2和3molH2在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的變化趨勢如圖所示。①由圖可知，達(dá)到平衡時，最適宜的反應(yīng)溫度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。②553K時，若反應(yīng)后體系的總壓為P，反應(yīng)Ⅰ的Kp＝_______(列出計算式)。(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))29.(2024屆河南名校聯(lián)考節(jié)選)將各種易得的、廉價的資源進(jìn)行催化重整，可以實現(xiàn)資源的綜合利用，對環(huán)境保護(hù)和實現(xiàn)雙碳目標(biāo)具有十分重要的意義。(2)溫度為T，向體積為V1、V2的恒容密閉容器中均通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，僅發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)＝3H2(g)＋CO2(g)，測得兩容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ隨時間t的變化曲線如圖所示。①已知體積為V2的容器中，起始壓強(qiáng)為1MPa，則0～0.5min內(nèi)體積為V2的容器中的反應(yīng)速率v(H2)＝_______MPa?min-1；達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp＝_______MPa2(列出計算式即可，Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②c點時CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(保留3位有效數(shù)字)。30.(2024屆廣東揭陽普寧二中節(jié)選)含氮化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)△H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性氣體)條件下進(jìn)行實驗，測得平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的H2和25%的N2所對應(yīng)的曲線是___________(填“a”或“b”)。②M點時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________。M點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。保留兩位有效數(shù)字)。31.(2024屆山東齊魯名師聯(lián)盟一診)氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一、I．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H1已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)△H2＝－902kJ?mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H3＝＋182.4kJ?mol－1(4)①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為___________。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為PkPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，0～10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa-1。32.(2024屆江蘇徐州開學(xué)考試節(jié)選)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一、反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊H4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206kJ·mol-1；反應(yīng)ⅱ：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)△H2＝＋165kJ·mol-1。(2)對于反應(yīng)ⅰ，向體積為2L的恒容密閉容器中，按eq\f(n(H2O),n(CH4))＝1∶1投料。①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為___________(最簡單整數(shù)比)。②其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點_____(填“是”或“不是")化學(xué)平衡狀態(tài)，CH4的轉(zhuǎn)化率：c點＞b點，原因是____________________________________________________________________。(3)某科研小組研究了反應(yīng)ⅱ的動力學(xué)，獲得其速率方程v＝k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k為速率常數(shù)(只受溫度影響)，m為CH4的反應(yīng)級數(shù)。在某溫度下進(jìn)行實驗，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速率如下：實驗序號c(H2O)/mol·L-1c(CH4)/mol·L-1v/mol·L-1·s-110.1000.1001.2×10-220.1000.2002.4×10-2CH4的反應(yīng)級數(shù)m＝___________，當(dāng)實驗2進(jìn)行到某時刻，測得c(H2O)＝0.040mol·L-1，則此時的反應(yīng)速率v＝__________(已知eq\r(0.1)≈0.3)。(4)甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫只發(fā)生反應(yīng)ⅰ、反應(yīng)ⅱ。在恒溫、恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為a，CO2(g)的物質(zhì)的量為bmol，則反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)Kx＝___________［寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝eq\f(xp(C)?xq(D),xm(A)?xn(B))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。33．(2023屆河北邯鄲大名一中節(jié)選)研究NOx、SO2和CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。(2)氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無非氣體。450℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，起始時體系壓強(qiáng)為pMPa，發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g)，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時測得N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,3)。①0～5min內(nèi)，v(NH3)＝_________mol·L-1·min-1，NO的平衡轉(zhuǎn)化率＝_________%。②450℃時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝____________________(填p中的代數(shù)式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×氣體組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))MPa。34.(2023屆廣州三校聯(lián)考節(jié)選)氨氧化法是工業(yè)制硝酸的常見方法。(3)已知2NO2(g)＝N2O4(g)△H3＜0。將一定物質(zhì)的量的NO2充入不同溫度下的容器中，測得平衡時NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。①代表NO2的曲線是_________(填“a”或“b”)。②假設(shè)平衡時體系的總壓為P0，則A點溫度下的平衡常數(shù)Kp＝___________(含P0的表達(dá)式)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝__________。35．(2023屆湖南岳陽適應(yīng)性考試節(jié)選)SO2是一種污染性氣體，減少SO2在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容，回答下列問題：(2)下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：Ⅰ．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol-1Ⅱ．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol-1SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。若將物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和NO2通入恒溫、恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，不能判斷達(dá)到平衡的是__________(填選項字母)A．混合氣體密度保持不變B．n(SO2)與n(NO2)的比值保持不變C．v(SO3)＝v(NO2)D．在給定條件下，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大(3)利用反應(yīng)：C(s)＋SO2(g)CO2(g)＋S(g)，可減少SO2在大氣中的排放，800℃，在1.0L的恒容密閉容器中投入1.0molSO2和120gC，容器中壓強(qiáng)為P0kPa，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋SO2(g)CO2(g)＋S(g)，5min時容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%，10min時達(dá)平衡，容器中壓強(qiáng)為pkPa時。0~5minv(SO2)___________kPa·min-1，800℃的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝___________mol/L。36．(2023屆吉林省頂級名校聯(lián)考節(jié)選)甲烷和水蒸氣催化制氫主要存在如下兩個反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝+206kJ?mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ?mol－1(4)600℃時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計算式為KP＝___________(KP是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。37.(2023屆新疆柯坪湖州國慶中學(xué))在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2＋COCO2＋NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：(1)此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為________________。(2)2min時，CO的轉(zhuǎn)化率為_________。(3)假設(shè)此反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。38．(2022屆湖南省郴州市第二中學(xué)節(jié)選)2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識”為主題的2021氣候創(chuàng)新·時尚峰會在柯橋舉行。大會倡導(dǎo)綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構(gòu)建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運共同體。(4)在T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)△H＜0。達(dá)到平衡時，HCHO的分壓與起始的eq\f(n(H2),n(CO2))關(guān)系如圖所示：①起始時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為1.2PkPa，若5min時反應(yīng)到達(dá)c點，則υ(H2)＝______mol·L-1·min-1。②b點時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___________(保留三位有效數(shù)字)(PkPa)。③c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05PkPa，則H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。39.(2023屆浙江省余姚市適應(yīng)性測試節(jié)選)I．1molCO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。測得平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。請回答：(2)下列說法正確的是___________。A.1×103K時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，v逆變化幅度更大B.1×103K時，突然升溫，v正、v逆均增大，v正變化幅度更大C.1×103K時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D.T×103K時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動40．(2023屆成都蓉城名校聯(lián)盟聯(lián)考節(jié)選)全球的化學(xué)家正在致力于將二氧化碳轉(zhuǎn)化成高附加值化學(xué)品的研究。已知反應(yīng)：(2)溫度為TK時，在2L密閉容器中先充入2molCO2氣體，再通入H2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)隨H2初始量的變化關(guān)系如下圖所示：①當(dāng)nB=6mol時，2分鐘達(dá)到平衡，CO2(g)的平均反應(yīng)速率為，此時CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)為；②TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；③A、B、C三點中H2(g)轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。41.(2022屆內(nèi)蒙古兩市聯(lián)考節(jié)選)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(3)一定條件下，只發(fā)生反應(yīng)I，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)＝0.1，用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝___________(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；則CO2的轉(zhuǎn)化率為