2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書(shū)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第43講水的電離和溶液的pH考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH

考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性與pH(1)定義式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(1))____c(OH－)eq\o(□,\s\up1(2))____7中性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(3))______c(OH－)eq\o(□,\s\up1(4))____7堿性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(5))____c(OH－)eq\o(□,\s\up1(6))____72．pH的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法：該法只能測(cè)出pH的大致范圍，常見(jiàn)指示劑變色范圍見(jiàn)下表。指示劑變色范圍(pH)石蕊＜5紅色5～8紫色＞8藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10淺紅色＞10紅色(2)pH試紙法：把一小片pH試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用eq\o(□,\s\up1(7))____________蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中央，試紙變色后，與eq\o(□,\s\up1(8))____________________對(duì)照即可確定溶液的pH。(3)pH計(jì)測(cè)定法。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))＞eq\o(□,\s\up1(2))＜eq\o(□,\s\up1(3))＝eq\o(□,\s\up1(4))＝eq\o(□,\s\up1(5))＜eq\o(□,\s\up1(6))＞eq\o(□,\s\up1(7))玻璃棒eq\o(□,\s\up1(8))標(biāo)準(zhǔn)比色卡[易錯(cuò)秒判](1)pH＝7的溶液一定顯中性()(2)c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液一定顯中性()(3)用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2()(4)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為6()(5)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸和醋酸的pH，醋酸的誤差更大()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×一、混合溶液酸堿性的判斷1．判斷常溫下，兩種溶液混合后溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合：________。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合：________。(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合：________。(4)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(6)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：________。答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性二、溶液稀釋、混合的pH計(jì)算2．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH，忽略溶液混合時(shí)體積的變化。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________(lg2≈0.3)。(5)將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，溶液的pH＝________。答案：(1)2(2)11(3)5(4)9.7(5)23．按要求回答下列問(wèn)題(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。(1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液以體積比9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，若溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是________。(3)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝________。解析：(1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以體積比9∶1混合，Ba(OH)2過(guò)量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。(2)設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，根據(jù)題意有eq\f(5×10－3V1mol,(V1＋V2)L)＝1×10－3mol·L－1，V1∶V2＝1∶4。(3)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的稀鹽酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2O知，c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(c