2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第11章化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)第56講性質(zhì)原理探究型綜合實(shí)驗(yàn)課件

第56講性質(zhì)、原理探究型綜合實(shí)驗(yàn)1．能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理選取實(shí)驗(yàn)裝置、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等。2．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和推理，得出合理的結(jié)論。01考點(diǎn)梳理高效演練考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)的探究型實(shí)驗(yàn)

1．物質(zhì)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)的類型(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(2)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2．探究實(shí)驗(yàn)中常見操作及其目的或原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)雜質(zhì)沉淀用乙醇洗滌(1)減小固體的溶解度；(2)除去固體表面吸附的雜質(zhì)；(3)乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥冷凝回流(1)防止××蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系；(2)提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率控制溶液pH(1)防止××離子水解；(2)防止××離子沉淀；(3)確?！痢岭x子沉淀完全；(4)防止××溶解等操作目的或原因“趁熱過濾”后，有時(shí)先向?yàn)V液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結(jié)晶”稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度加過量A試劑使B物質(zhì)反應(yīng)完全(或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等)溫度不高于××℃溫度過高，××物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)被氧化(如Na2SO3等)或促進(jìn)××物質(zhì)水解(如AlCl3等)操作目的或原因減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行，加熱MgCl2·6H2O制MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧氣，防止××物質(zhì)被氧化反應(yīng)容器中用玻璃管和大氣相通指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過大或平衡氣壓1．FeCl3易潮解，加熱易升華，常用于金屬蝕刻、污水處理、印染工業(yè)。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行探究(部分夾持裝置省略)的裝置如下圖所示。(1)盛放MnO2的儀器名稱為_________________________________。(2)裝置A中制取氯氣的離子方程式為_________________________。(3)若缺少裝置E，對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是____________________________。(4)將鐵粉分散到石棉絨中的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中__________________________時(shí)，開始點(diǎn)燃D處酒精燈。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將收集器中的固體物質(zhì)轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

查閱資料可知：SCN－能被氧化劑氧化。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行如下探究。假設(shè)1：O2將SCN－氧化；假設(shè)2：H2O2將SCN－氧化。通過設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)得出假設(shè)2成立，請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑顚懍F(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ(取褪色后的溶液兩等份)第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加過量KSCN溶液_________實(shí)驗(yàn)Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的第2份溶液中再通入O2________________2．(2024·江門聯(lián)考)NaHSO3是常見的亞硫酸鹽，在潮濕的空氣中易被氧化，在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室都有著廣泛的應(yīng)用。為探究NaHSO3溶液的性質(zhì)，甲同學(xué)配制了100mL0.1mol·L－1NaHSO3溶液。(1)配制溶液需用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、__________、__________。解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，配制100mL0.1mol·L－1NaHSO3溶液需用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶。答案：膠頭滴管100mL容量瓶答案：①在白瓷板或玻璃片上放一小塊pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NaHSO3溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH

②＞(3)將0.1mol·L－1NaHSO3溶液與0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀，寫出等物質(zhì)的量的NaHSO3與Ba(OH)2在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。探究白色沉淀的成分：提出猜想：a.只有BaSO3；b.只有BaSO4；c.____________。驗(yàn)證猜想：乙同學(xué)認(rèn)為猜想b不正確，原因?yàn)開________________________。將白色沉淀加入足量鹽酸中，若有氣泡生成，且沉淀全部溶解，則證明猜想a正確；若_________________________________，則證明猜想c正確。(4)將0.1mol·L－1NaHSO3溶液和Na2S溶液混合，再滴入適量稀硫酸，有淡黃色渾濁物出現(xiàn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。該現(xiàn)象說明NaHSO3溶液具有____________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。考點(diǎn)二反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)機(jī)理的探究型實(shí)驗(yàn)

1．確定產(chǎn)物問題的思路分析由性質(zhì)確定反應(yīng)產(chǎn)物是解此類題目的根本思路，而題目中所涉及的物質(zhì)，一般分為兩類，見下表：第一類常見的熟悉物質(zhì)要注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等物理性質(zhì)，或能與哪些物質(zhì)反應(yīng)生成特殊的沉淀、氣體等化學(xué)性質(zhì)第二類能類比遷移的陌生物質(zhì)雖然平時(shí)接觸不多，但其某種組成成分的結(jié)構(gòu)(如離子、原子團(tuán)、官能團(tuán)等)必然學(xué)過，可以考慮與其結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而推斷其具體組成2.探究反應(yīng)機(jī)理實(shí)驗(yàn)的解題流程3．文字表述題的各種答題規(guī)范(1)實(shí)驗(yàn)操作的原因、目的及作用的答題要素。答題要素明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤鍪裁疵鞔_操作目的：為什么這樣做明確結(jié)論：這樣做會(huì)有什么結(jié)果，理由是什么得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞操作：怎么做，為什么這樣做作用：須有明確的結(jié)論、判斷、理由(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述。答題要素現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中……，B處有……描述現(xiàn)象時(shí)，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱等得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞溶液中：顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色由……變成……等氣體：生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等(3)試劑作用的答題模板。答題要素試劑的作用是什么，要達(dá)到的目的是什么得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞作用類：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要準(zhǔn)確作用—目的類：“作用是……”“目的是……”，回答要準(zhǔn)確全面1．(2024·廣州第65中學(xué)開學(xué)考試)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究。(1)回答下列問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)操作ⅰ.將0.5g瓊脂加入250mL燒杯中，再加入25mL飽和食鹽水和75mL水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。滴入5～6滴酚酞溶液和0.1mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液ⅱ.將一個(gè)鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀①請(qǐng)解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是____________________(用電極反應(yīng)式并結(jié)合文字解釋)。②寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：

___________________________。解析：鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反應(yīng)生成OH－，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵為負(fù)極，失電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀。答案：①銅絲發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，反應(yīng)生成OH－，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色②Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋===KFe[Fe(CN)6]↓(2)回答下列問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二取2mL飽和KI溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴0.1mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩溶液變藍(lán)色根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，推測(cè)K3[Fe(CN)6]可能具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。解析：加入0.1mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液后溶液變藍(lán)，可知KI被氧化生成碘單質(zhì)，故K3[Fe(CN)6]具有氧化性。答案：氧化性(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不一定能說明Fe發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三

ⅰ.取2mL煮沸過的0.1mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入1mL煤油液封溶液無明顯變化ⅱ.繼續(xù)向試管中加入少許NaCl固體一段時(shí)間后，鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：在NaCl溶液中，________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由實(shí)驗(yàn)三現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時(shí)，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與K3[Fe(CN)6]發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀。答案：K3[Fe(CN)6]可將Fe氧化為Fe2＋

(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)一～實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極X為Fe時(shí)，實(shí)驗(yàn)四的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可以證明Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案ⅱ中的空格部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四

方案一：按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I方案二：取____________于試管中，加入____________溶液，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②思考：若電極X為Mg時(shí)，電流表讀數(shù)為1.5I，推測(cè)電極X為Zn時(shí)電流表讀數(shù)的范圍是____________。解析：①驗(yàn)證產(chǎn)物是否有Fe2＋，應(yīng)取少量反應(yīng)后燒杯中溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀。②該裝置中鐵為負(fù)極時(shí)電流表讀數(shù)為I，換成比鐵活潑的鎂時(shí)電流表讀數(shù)增大到1.5I，故電流表讀數(shù)隨金屬的活潑性增強(qiáng)而增大，Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，故Zn為負(fù)極時(shí)電流表讀數(shù)應(yīng)介于I和1.5I之間。答案：①少量燒杯中溶液0.1mol·L－1K3[Fe(CN)6]②I～1.5I2．(2021·新高考北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。②電極反應(yīng)式：i．還原反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O；ii.氧化反應(yīng)：_______________________________________________。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H＋)降低或c(Mn2＋)升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl－)降低，____________________________________________。④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。

a是________，b是________。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物Ⅰ

較濃H2SO4有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa＋b無氯氣(2)利用c(H＋)對(duì)MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H＋)由大到小的順序是______________，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：_________________________。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)，該化合物是________。(4)Ag分別與1mol·L－1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：_____________________________________。(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是________________________________________________________________。02真題研做高考通關(guān)1．(2023·新高考湖南卷)金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼Ni的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。解析：結(jié)合圖示流程可知，操作(a)為用NaOH溶液處理Ni/Al合金，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。答案：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是__________________________。解析：水洗的上一步是堿洗，若雷尼Ni被水洗凈，則最后一次水洗液中不含堿，加入酚酞溶液不變紅。答案：向最后一次水洗液中加入酚酞，溶液不變紅(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是________。A．丙酮 B．四氯化碳C．乙醇 D．正己烷解析：根據(jù)題中信息可知，雷尼Ni被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，故不能選丙酮，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，又因?yàn)猷徬趸桨吩跇O性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)進(jìn)行，而CCl4、正己烷均為非極性分子，乙醇為極性分子，所以應(yīng)選乙醇。答案：C(4)向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示；發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為________。解析：根據(jù)向集氣管中通入H2時(shí)三通閥的孔路位置，可確定集氣管向裝置Ⅱ中供氣時(shí)，應(yīng)保證下側(cè)、右側(cè)孔路通氣，故B正確。答案：B

(5)儀器M的名稱是________。解析：為了排除裝置中空氣產(chǎn)生的干擾，反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間N2。答案：恒壓滴液漏斗(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：三頸瓶N中為雷尼Ni的懸浮液，若將導(dǎo)氣管插入液面以下，雷尼Ni會(huì)堵塞導(dǎo)管。答案：排除空氣產(chǎn)生的干擾(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是_____________________________________________________________。解析：氫化反應(yīng)完全時(shí)，裝置Ⅱ中不再消耗H2，裝置Ⅰ中水準(zhǔn)瓶的液面不再發(fā)生變化。答案：雷尼Ni堵塞導(dǎo)管(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__________________________________。答案：水準(zhǔn)瓶中液面不再發(fā)生變化2．(2023·新高考廣東卷)化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q＝CρV總·ΔT計(jì)算獲得。(1)鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有__________________________________。②該鹽酸濃度為________mol·L－1。答案：①AD

②0.5500

(2)熱量的測(cè)定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為____________J(C和ρ分別取4.18J·g－1·℃－1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。解析：由Q＝CρV總·ΔT可知，題述過程放出的熱量為4.18J·g－1·℃－1×1.0g·mL－1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)℃＝418(T1－T0)J。答案：418(T1－T0)(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓變?chǔ)(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后i100mL0.20mol·L－1CuSO4溶液1．20gFe粉abii0．56gFe粉ac①溫度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。②ΔH＝______________(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)，結(jié)果表明，該方法可行。答案：①>

②－20.9(b－a)kJ·mol－1[或－41.8(c－a)kJ·mol－1](4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測(cè)量反應(yīng)A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓變。解析：Fe3＋易水解，為抑制Fe3＋水解，在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)需加入酸；用pH試紙測(cè)得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1，說明溶液呈強(qiáng)酸性，向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中還存在Fe與酸的反應(yīng)，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案的重點(diǎn)在于如何防止Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生的影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計(jì)分步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)Fe2(SO4)3溶液與Fe的反應(yīng)，故可將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)熱，計(jì)算得到反應(yīng)Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓變?chǔ)1；根據(jù)(3)中實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到反應(yīng)Fe(s)＋CuSO4(aq)===Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓變?chǔ)2；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到