湖南省衡陽縣2022-2023學(xué)年高二年級下冊期末考試模擬化學(xué)（一）

衡陽縣四中2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二期末模擬卷

化學(xué)試題（一）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.發(fā)霉的食品，可用硫黃熏蒸殺菌后食用

B.光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)

C.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

D.硅是良好的半導(dǎo)體材料，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的杯（Pu）原子：Pu

B.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：硒288

）

C.苯分子的比例模型:翅

D.co2分子的結(jié)構(gòu)式：：dr-d：

3.下列說法正確的是（）

A.分子式分別為C”IkO、C/LO的有機(jī)物一定互為同系物

B.若有機(jī)物甲和乙為同分異構(gòu)體，則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)相似

C.與。fCH-CH,互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物共有4種

D.分子式為CsHuQ?并能與飽和NaHCO,溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有4種

4.“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化

還原反應(yīng)的是（）

A.高溫CaO基吸附劑循環(huán)捕獲CO2

B.植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO?

C.高選擇性氧化錮基催化劑將C02加氫轉(zhuǎn)化為CH30H

D.在常溫、常壓條件下電催化將C0?轉(zhuǎn)化為CO、HCOOH

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.l.OmolHz和l.Omolb在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)小于2NA

B.若將Imol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C.32gCH3OH中5P3雜化的原子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

6.下列離子方程式正確的是（）

+

A.硝酸銀與過量氨水反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOHX+NHJ

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+CO2+H2OT2C6H50H+C0M

2++

C.向Ca（C10）2溶液中通入過量的SO2氣體：Ca+2CIO+2SO2+2H2O=CaSO4j,+S+2Cr+4H

2+

D.向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入足量NaOH溶液：Fe+2OH=Fe（OH）2；

7.除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是（）

A.溪苯（乙酸）：氫氧化鈉溶液，分液B.苯（苯酚）：加入濃濱水，過濾

C.乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D.苯（甲苯）：水，分液

8.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

、濃硝酸

A,配制混酸：Jr-^***^

三一濃硫酸

C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響：冷水的水

將球浸泡

NO2

在冷水和熱水中

CuSO,

，格液

D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:

3%H3,1MH.0,

9.硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子分層排布，彼此分層間隔。單層硼原子（半徑為a）和單層鎂

原子（半徑為b）在平面上的投影如圖1。下列說法不正確的是（）

圖2

A.白球代表鎂原子，其電子排布式為Is22s22P63s2B.該晶體的化學(xué)式為MgB?

C.硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示D.晶胞邊長為（a+b）

10.25℃時，由水電離出的c（H+）=lxl（）T3moi/L的溶液中，一定能大量共存且溶液為無色的離子組是（）

A.C「、NO,、K+、Ba2+B.NHt、SCN-、C「、Fe3+

C.Cu2\SO?",AF+、Cl-D.SOr.Na\HCO3、K+

11.頭抱丙烯可用于治療上呼吸道感染，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）

A.Imol該物質(zhì)最多與4moiNaOH反應(yīng)B.該物質(zhì)分子中有4個手性碳原子

C.該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)D.該物質(zhì)應(yīng)遮光、密封，陰涼干燥處保存

12.水合肺（N2H4丑20）是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約為118℃,具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室將NaClO稀溶

液緩慢滴加到CO（NH2）2和NaOH的混合溶液中制備水合月井，其流程如圖所示，下列說法正確的是（）

NaOH溶液C6NH,),、NaOH混合溶液

制備NaCK)輒化.41

A.“蒸播”操作需要用到的冷凝儀器有球形冷凝管“

B.制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-CONHHONHHO

cio+(2)2+2=cr+co2T+24-2

D.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒

13.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是（）

A-NaCI（aq）吟”（g）生竺A漂白粉⑸

R放電空氣、水

N2+O2----------?NO-----------?HNO3

NaOH高溫電解

?海水-----AMg(OH)2---------AMgO-AMg

電解

NaOHCO2煨燒

D.鋁土礦-----?NaAIC>2溶液----?AI(OH)-?AI2O3-A鋁

過濾過濾3冰晶石

14.化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量變化，某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

反應(yīng)遴程

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于AHB.反應(yīng)過程a有催化劑參與

C.加入催化劑，可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E?

15.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（）

02

有機(jī)電解質(zhì)1有機(jī)電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過，不允許02通過

B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生1Ah電量時，生成KCh的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

16.己知聯(lián)氨（N?H4）為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

K;

N、H「H,O=N、H；+OH>N?H；+H2O^N2H^+OHK2。常溫下向10mLO.lmol/LN2H

的水溶液中滴加O』mol/L鹽酸溶液，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3（X）隨-lgc（OH）變化的關(guān)系如下

圖所示下列敘述正確的是（）

A.K,=1O-80

B.常溫下滴加5mL鹽酸溶液時，混合溶液pH=8

C.混合溶液中c（Cr）=c（N2H；）+2c（N2H；+）時，滴加鹽酸溶液體積小于10mL

D.常溫下，當(dāng)c（N2H二）：c（N2H；）=l:l時，溶液中c（H+）=0.1mol/L

二、填空題：共4大題，52分。

17.(8分)T℃時，在恒容密閉容器中通入CH30cH3,發(fā)生反應(yīng)

CH30cH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為40kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率

［P(CH,OCH3)］、時間(t)與CHQCH3分壓［p(CHQCHj］的關(guān)系如圖所示。

S,

?

享

0，

一

(、

￡■。

0

￡

?

(1)t=400s時，CH30cH3的轉(zhuǎn)化率a=%

⑵反應(yīng)速率滿足u(CHQCH3)=13n(CH3OCH3),k=s-1，400s時MCH'OCHSAkPas-1

(3)達(dá)到平衡時，測得體系的總壓強(qiáng)P慫=100kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃

度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

18.(9分)利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是研究化學(xué)的重要手段。硫元素的常見化

合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖。回答下列問題：

［化合價

bcNa,SO

?0???????????????十??????????????4

??3

+4???????????????“

a：：d:

0「1

,H,S：

-2........?

??????

氫化物電質(zhì)虱化物酸鹽物偵類別

⑴將H2s與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)c的濃溶液能與H2s反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體和淡黃色沉淀，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)硫元素還有一種常見的價態(tài)為-1價，如硫鐵礦(主要成分為FeS?)中的硫元素。FeS2可以與Fe2(SOQ3溶

液發(fā)生反應(yīng)：7Fe2(SCU)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2s04,向反應(yīng)后的溶液中通入空氣能使Fe2(SC)4)3溶液再

生，寫出再生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)常溫下,c的濃溶液可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸,其原因是鐵和鋁在常溫下遇到c的濃溶液會發(fā)生______o

(5)若要驗(yàn)證木炭與c的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中同時含有氣體a和C02,可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①NaOH

溶液②品紅溶液③澳水④Ca(OH)2溶液，選擇合適試劑，并安排合理的順序(填序號)。

19.(16分)以鈦鐵礦(主要成分為FeOTiCh,還含有MgO、CaO、SiCh等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的

電極材料鈦酸鋰(LLTisOn)和磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ的工藝流程如下：

r?*Hlft■*港伏卜紇,約啦燒卜r。*Hi%。"

梳泣f

*-?沉快fFcPO,

HQ：.H,PO4uro,.HjCQ.

回答下列問題：

(1)“溶浸”后溶液中的金屬陽離子主要包括Mg2\TiOCl+。“濾液”經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元

素主要以TiO2-2H2O形式存在)，寫出上述轉(zhuǎn)變的離子方程式：o

(2)“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是o

(3)“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可返回_______工序循環(huán)利用。

(4)“政燒”制備LiFePO4過程中，Li2cCh和H2c2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為。

⑸以Li4Ti5Oi2和LiFePCM作電極組成電池，放電時發(fā)生反應(yīng)：Li4+xTi50i2+LMxFeP04=Li4Ti50i2+LiFeP04(0

<x<l),正極的電極反應(yīng)式為。

(6)從廢舊LiFePCU電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePCU電極,測得浸取液中c(Li+)=4mol1T,

加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2cO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%,則

加入的碳酸鈉溶液濃度為mol?LT［已知Ksp(Li2CO3)=1.6xl0-3,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液

之和］。

20.(19分)2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受

器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。辣椒素I的一種合成路線如下(部分試劑或產(chǎn)物略)。

1.【答案】D

【解析】A.硫黃與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，且發(fā)霉的食品已變質(zhì)，不

能再食用，故A錯誤；B.光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳

有關(guān)，故B錯誤；C.氯化鋁是共價化合物，結(jié)構(gòu)中無氯離子和鋁離子，故不能電解氯化鋁來冶煉鋁，C

錯誤；D.硅是良好的半導(dǎo)體材料，能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D正確：故選D。

2.【答案】C

【解析】A.該杯原子的質(zhì)量數(shù)為238,A錯誤；B.硫的質(zhì)子數(shù)是16,B錯誤；C、苯分子呈正六邊形,

苯分子的比例模型為，故C正確;D、結(jié)構(gòu)式要將末成鍵的電子對省去,C02分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,

故D錯誤；答案選C。

3.【答案】D

【解析】A.C，LO、C/［、O均為醇類時，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上一個CH，，互為同系物，但是C'lkO、

CJLO分別表示酸、醇時，不成立，故A錯誤；B.具有相同分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物互

稱為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯誤；

CH3

C.CH-CH,化合物的分子式為c’HgO,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有如下5種：6r（）H、

CH,

入、OHYZ^CH,、，故C錯誤；D.能與飽和NaHCC>3溶液

Lh（）H

反應(yīng)放出氣體說明該有機(jī)物為段酸，將C'HRO?改寫為C4H9-COOH；C4H，-有4種結(jié)構(gòu)，故該有機(jī)物有

4種，故D正確：故答案D。

4.【答案】A

【解析】A.高溫CaO基吸附劑循環(huán)捕獲CO?生成CaCOs，未涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.綠色

植物吸收CO?的同時放出屬氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.由CO2制甲醇時，CO?被還原，屬

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.CO?中碳為M價，CO及HCOOH中碳均為+2價，屬于氧化還原反

應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A。

5.【答案】C

【解析】A.氫氣和碘蒸氣反應(yīng)雖然為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此1.UinolH」和LOmolL

在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)等于2NA,A錯誤；B.制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為

FeCb+3H2O5^pFe(OH)3(膠體)+3HCl,ImolFeCh完全轉(zhuǎn)化生成ImolFe(OH)3,Fe(OH)3膠體中膠粒是一

定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于Imol,B項(xiàng)錯誤；C.32gCH1()H的物質(zhì)的

量為"F三Z=lmol，CH.,OH中碳原子和氧原子采取sp3雜化，因此sp3雜化的原子數(shù)為2NA,C正確；

D.電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e~=Zn2+^Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e^=Cu2+,由于粗銅中

Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知，無法計(jì)算陽極減少的質(zhì)量，D項(xiàng)錯誤；答案選C。

6.【答案】C

【解析】A.硝酸銀與過量氨水反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性氫氧化二氨合銀、NH4NO3)反應(yīng)的離子方程式為：

++

Ag+3NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH-+NHi+2H2O,C錯誤；B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)產(chǎn)生苯酚和

NaHCCh,離子方程式應(yīng)該為：C6H5。+CO2+H2OTC6H5OHJ+HCO3,D錯誤；C.向Ca(ClO)2溶液中通入

過量的SO?氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ImolCa(C10)2可將2moiSO2氧化，同時生成微溶物CaSCU,A項(xiàng)離

子方程式正確；D.向(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中加入足量NaOH溶液，NEU與0H一發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)離子方程式

不正確；故合理選項(xiàng)是C。

7.【答案】A

【解析】A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，與澳苯分層，然后分液可分離，A正確；B.苯酚與濃溟水反應(yīng)

生成三嗅苯酚，但是三溟苯酚和苯酚都會溶在苯中，不能通過過濾分離，B錯誤；C.乙醇和水均與Na

反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加CaO后蒸儲，C錯誤；D.苯和甲苯互溶，加水不會分層，應(yīng)用蒸餡的方法除去，

故D項(xiàng)錯誤；故選A。

8.【答案】A

【解析】A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中，故A錯誤；B.蒸

儲硝基苯時，冷凝管中加入水的方向錯誤，為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，故B錯誤；C.將二氧化氮放于

兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，C正確；D.由圖可知，實(shí)驗(yàn)并不存在唯

一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，D錯誤；綜上所述，操作規(guī)

范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂項(xiàng)，故答案為C。

9.【答案】D

【解析】A.鎂是12號元素，鎂原子半徑大于硼，白球代表鎂原子，其電子排布式為Is22s22P63s2,故A

正確；B.根據(jù)圖示，1個Mg原子周圍有6個B原子，每個B原子被3個Mg原子共用，所以該晶體的

化學(xué)式為MgB.故B正確；C.根據(jù)均攤原則，1個晶胞含有8x：=l個Mg原子、2個硼原子，晶體的化

O

學(xué)式為MgB?與晶胞相符，所以硼化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可用圖2表示，故C正確；D.由圖2可知，邊長

為2個白球的圓心距，圖1中3個距離最近的白球連成1個等邊三角形,在等

邊三角形中做輔助線如圖/X,ac即為晶胞邊長，設(shè)邊長為x,則ae=；,ad=a+b,6，

x=V3(a+b),故D錯誤；選D。

10.【答案】A

【解析】由水電離出的c(H+)=lxlOT3moi兒的溶液中,可能是酸或者堿抑制了水的電離；A.C「、NO'、

K+、Ba?+在酸或者堿溶液中均不能反應(yīng)，故一定能大量共存，故A正確；B.NHI和Fe?+在堿性環(huán)境不能

存在，SCN-在酸性環(huán)境不能存在，且Fe3+有顏色，故一定不能大量共存，故B錯誤；C.Cu?+和AF+在堿

性環(huán)境不能存在，CW+有顏色，故一定不能大量共存，故C錯誤；D.HCO3在酸性或者堿性均不能存在,

故D錯誤；故答案為A。

11.【答案】B

【解析】A.1mol該物質(zhì)含有1mol峻基、1mol酚羥基、2moi肽鍵，因此Imol該物質(zhì)最多能與4moiNaOH

反應(yīng)，故A正確；B.該物質(zhì)分子中有3個手性碳原子，分別用“*”號表示為

正確；D.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、酚羥基，易被氧化，應(yīng)遮光、密封，在陰涼干燥處保存，故D正確；綜

上所述，答案為B。

12.【答案】D

【解析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成次氯酸鈉；次氯酸鈉與CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水

合肺；經(jīng)過蒸儲，得到水合的，據(jù)此分析作答。A.蒸餡所需的冷凝裝置為直形冷凝管，A項(xiàng)錯誤；B."制

備NaCIO”發(fā)生反應(yīng)C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,為歧化反應(yīng)，氯元素由0價即升至+1價，也降至-1

價，標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,其中有O.lmol氯原子被氧化成+1價，0.1mol氯原子被還原

成-1價，轉(zhuǎn)移電子O.lmol,B項(xiàng)錯誤；C.依題溶液呈堿性，則反應(yīng)為

--

CIO+CO(NH2)2+20H-=CF+COj+N2H4-H20,c項(xiàng)錯誤；D.若改將CO(NH2)2和NaOH的

混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合腫由于具有強(qiáng)還原性，會和具有強(qiáng)氧化性的NaClO發(fā)生反應(yīng)，

故不能顛倒，D項(xiàng)正確；答案選D。

13.【答案】D

【解析】A.工業(yè)上制漂白粉是利用氯氣與石灰乳制備的，不是用石灰水，故A不選；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸

是用氨氣催化氧化生產(chǎn)NO,不是用氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生產(chǎn)的，故B不選；C.氫氧化鈉的價格較氫氧

化鈣高，工業(yè)上是在海水中加入生石灰或石灰乳沉淀海水中鎂離子，故C不選；D.工業(yè)上將鋁土礦用氫

氧化鈉溶液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，將氫氧化鋁沉淀煨燒得到

氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，上述制備過程與工業(yè)生產(chǎn)相符合，故選D。

14.【答案】A

【解析】A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生反應(yīng)時放出熱量，因此該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，其熱效應(yīng)等于AH,故A正確；B.根據(jù)圖示可知，在反應(yīng)過程b中反應(yīng)物活化能降低，有催

化劑參與，故B錯誤；C.改變催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因此不能

改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯誤；D.過程b有催化劑參與，E1和E?為各步反應(yīng)的活化能，Ei為加入催

化劑后整個反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故答案選A。

15.【答案】D

【解析】由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為

K-e-=K+,b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析

解答。A.金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許不通過，不允

許。2通過，故A正確；B.由分析可知，放電時，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，

充電時，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C.由分析可知，生成Imol超

氧化鉀時，消耗Imol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為lmolx71g/mol：lmolx32g/mol?2.22：1,故C正確；D.鉛

酸蓄電池充電時的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4,反應(yīng)消耗2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，

39g

由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為右Sxl8g/mol=L8g,故D錯誤；

39g/mol

故選D。

16.【答案】C

C（NH；）C（OH~）

【解析】由圖可知，N2H4與N2H；濃度相等時，溶液-lgc(OH)為6.0,由Ki=2可得

C（N凡）

K尸c(OH-)=10-6。，N2H；與N?H：*濃度相等時，溶液-lgc(OH-)為15.0,則七=以0氏)=10-6。，據(jù)此回答。

A.據(jù)分析，K產(chǎn)IO%。，A錯誤;B.由圖可知，N2H4與N2H；濃度相等時,溶液-lgc(OH-)為6.0,c(OH-)=lg,

c(H+)=108,溶液pH=8；而常溫下滴加5mL鹽酸溶液時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的N2H4與N2H5CI

Kin-14

混合溶液,N2H4電離呈堿性、K尸10-6.0,N2H5cl水解呈酸性,N2H5cl在溶液中的水解常數(shù)為h==10^,

降IO-6

則混合溶液中N2H4的電離程度大于N2H5cl水解程度，粒子濃度：C(N2H：)>C(C「)>C(N2H故對應(yīng)

+

的溶液pHr8,B錯誤；C.混合溶液中電荷守恒，C(cr)+C(OH-)=C(N2H；)+2C(N2H^)+C(H),當(dāng)

溶液呈中性時《OH)=c(H"),則有C(CR)=C(N2H；)+2C(N戌)此時溶液為N2H4與N2H5cl混合溶

液，則滴加鹽酸溶液體積小于10mL,C正確；D.據(jù)分析，常溫下，當(dāng)。(電氏+):42虱)=1:1時，溶液

-lgc(OH-)為15.0,c(OH)=1060,則溶液中c(H*)w0.1mol/L,D錯誤；答案選C。

17.【答案】⑴12.5(2分)

⑵4.4x107(2分)1.54x10-2(2分)

(3)2.7x10'kPa2(2分)

【解析】(1)恒溫恒容時氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為40kPa,根據(jù)圖象,

40kPa35OkPa

400s時，p(CH30cH3)=35.0kPa,則t=400s時，CH30cH3的轉(zhuǎn)化率a=--------:----xl00%=12.5%；答

40kPa

案為：12.5。(2)反應(yīng)速率滿足v(CH30cH,^IwMCH'OCHj,根據(jù)圖象，v(CH30cH3)與p(CH30cH3)

為直線關(guān)系,則n=l,p(CH30cH3)=10.0kPa時,v(CH30cH3)=4.4x107kpes,則4.4xl(T3kpamkxlO.OkPa,

解得k=4.4xlO-4s-I；400s時p(CH30cH3)=35.OkPa,則400s時

11

V(CH3OCH3)=4.4X10-Vx35.OkPa=1.54x1O^kPa-s-；答案為：4.4x10-4；].54x10-2。(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的CH30cH3

CH30cH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)

起始壓強(qiáng)(kPa)40000

壓強(qiáng)為xkPa,列三段式：.,,,達(dá)到平衡時體系總壓強(qiáng)為

轉(zhuǎn)r化壓強(qiáng)(kDPa)xxxx

平衡壓強(qiáng)(kPa)40-xxxx

lOOkPa,則40-x+x+x+x=100,解得x=30,平衡時CH3OCH3、CO、出、CH_t的分壓依次為lOkPa、30kPa、

ezr十公“p(CO)-p(H,)-p(CH)30kPax30kPax30kPa4好通

30kPa、30kPa,則反應(yīng)的平衡'吊'數(shù)K?=-----…、一4又=-------z---------=2.7x103kPa2；答案

p(CH,OCH,)lOkPa

為：2.7x103kPa2?

18.【答案】(1)1：2(2分)

(2)H2S+H2so4(濃尸SI+SO2+2H2O(2分)

⑶4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)

(4)鈍化(1分)

⑸②③②④(2分)

【解析】a是S的+4價氧化物，a是S02；b是S的+6價氧化物，b是SO3；c是S的+6價含氧酸，c是

H2sCh；d是S的+4價含氧酸，d是H2s03；e是S的+4價含氧酸鹽。（1）硫化氫具有還原性，將H2s與

S02混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水：2H2S+SC>2=3SJ+2H?O,H2s中S元素化合價升高，H2s是還

原劑，S02中S元素化合價降低，S02是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（2）濃硫酸具

有強(qiáng)氧化性，能與H2s反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體和淡黃色沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，產(chǎn)生二氧化硫氣體和淡黃色

S沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+H2SCU（濃尸SI+SO2+2H2O。（3）氧氣具有氧化性，向反應(yīng)后的溶液

中通入空氣，氧氣把Fe2+氧化為Fe3+,能使Fe2（SO4）3溶液再生，再生反應(yīng)的離子方程式為

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。（4）常溫下，濃硫酸可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸，其原因是鐵和鋁在常溫下遇

到濃硫酸會發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行；（5）若要驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中同時含有氣體S02

和C02,二氧化硫具有漂白性用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；二氧化碳能使石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)

二氧化碳；二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，用澳水除去二氧化硫后再檢

驗(yàn)二氧化碳（二氧化硫具有還原性，能被濱水吸收，氫氧化鈉和二氧化硫、二氧化碳均會反應(yīng)不選擇氫氧

化鈉），故合理的順序是品紅溶液一濱水一品紅溶液（檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收干凈）iCa（0H）2溶液。故

填：②③②④。

19.【答案】（l）Fe2+、Ca?+（2分）

TiOCI++3H2O^X=TiO2-2H2O；+2H++Cr（2分）

（2）雙氧水和氨水都會因溫度過高分解（2分）

（3）2FeCL+H2O2+2H3Po4=2FePOU+4HCl+2H2。（2分）溶浸（2分）

（4）1：I（2分）

+

（5）Lii.xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4（2分）

（6）1.88molLT（2分）

【解析】鈦鐵礦（主要成分為FeOTiCh,還含有MgO、CaO、SiCh等雜質(zhì)）和足量鹽酸反應(yīng)后，其中只有雜

質(zhì)Si02和鹽酸不反應(yīng)，其它成分都和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的鹽酸鹽，過濾后的濾液中含有溶于水的鹽酸鹽,

加熱過程中，TiOCl+水解生成TiChOJhO沉淀，過濾得到含有TiCh-2H2O的富鈦渣，加入雙氧水、氨水后

得到過氧鈦化合物，煨燒后得到TiC）2,然后和Li2c03反應(yīng)得至IJLi4Ti50l2,富鐵液加入雙氧水和磷酸后，

Fe2+轉(zhuǎn)化為FePCh沉淀，然后和Li2co3、H2c2O4高溫煨燒生成LiFePO」，據(jù)此分析解答。（1）鈦鐵礦的

2

成分中只有SiC）2與鹽酸是不反應(yīng)的，F(xiàn)eOTiO2>MgO、CaO與鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的陽離子有Mg\TiOCl\

Fe2\Ca2+等。TiOCl+水解成TiCh-ZHzO的離子方程式是TiOCl++3H2O^^TiO2?2H2（H+2H++C「。（2）“溶

鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是加入的雙氧水和氨水都會因溫度過高分解。（3）由流程圖可知，H2O2

為氧化劑，H3P04為沉淀劑，則“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCb+H2O2+

2H3Po4=2FePO41+4HCl+2H2O,根據(jù)流程圖，生成的鹽酸可返回溶浸工序循環(huán)使用。（4）根據(jù)流程圖，

FePCU與Li2co3和H2c2CU高溫煨燒生成LiFePO5則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FePCU+Li2cO3+H2c2。4量退

2LiFePO4+3CO2T+H2O,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知Li2cCh和H2c2。4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為1：1。

（5）充電時，和電源正極相連的電極叫陽極，反生氧化反應(yīng)，根據(jù)充電時發(fā)生的反應(yīng)

Li4Ti5Oi2+LiFePO4=Li4+xTi5Oi2+Lii-xFePO4（0<x<l）,LiFePCM生成LiiSePCU的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，則

陽極電極反應(yīng)式為LiFeP04-xe-=Lii一xFePC>4+xLi+。（6）浸取液中c（Li+）=4mol.LT,加入等體積的碳酸鈉溶

液將Li+轉(zhuǎn)化為Li2c03沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%,設(shè)浸取液的體積為VL,

+?

則可知沉淀后的c（Li）=--------------=0.2molLT,K?（Li2co3）=c%Li+）c（CO歹）=1.6x10-3,則02x0.2x

2v

4x90%v八八i-/cc2-\

c（COj-）=1.6xlO-3,故剩余c（CO；）=0.04mol?LT,沉淀的C（CO；）=-4-2=0.9mol/L,總c（CC）3）

_,

=0.94moiL］由于此時體積為原體積的2倍故加入的碳酸鈉濃度為：1.88molLo

20.【答案】（1簿6乩03（2分）取代反應(yīng)（2分）

（2）碳碳雙鍵、竣基（2分）（CH?卜CHCHO（2分）

OH0H

內(nèi)JrA^OCHJ

（