2025屆寧夏長慶高級中學高一下化學期末調(diào)研試題含解析

2025屆寧夏長慶高級中學高一下化學期末調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”2、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-33、在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar4、下列實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是AB實驗現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有烯烴反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯CD實驗乙醇與金屬鈉現(xiàn)象試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生反應過程中鈉未熔化成小球結(jié)論非金屬性Cl＞S反應吸熱A．A B．B C．C D．D5、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．6、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程正確的是（）A．B．C．D．7、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成2nmolY8、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液可能是強酸9、下列反應屬于取代反應的是A．乙醇在空氣中燃燒B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生反應10、0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結(jié)構簡式為A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH211、下列問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部12、某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余.將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO413、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是A．①②中Mg作負極、③④中Fe作負極B．②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-14、關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B．總反應是：C．中輔助陽極應為惰性電極D．鐵釘幾乎沒被腐蝕15、工業(yè)上制備PVC（聚氯乙烯）的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是A．X的球棍模型為： B．Y有2種不同結(jié)構C．反應②為加成聚合反應 D．PVC的結(jié)構簡式為：16、我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應200～300年。下列是關于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟效益相比，經(jīng)濟效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g，提高燃煤效率，進行煤的干餾，可以提高煤的實用價值A．①④B．②③C．①②D．②④17、下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是A．取代反應B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反應C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反應D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反應18、下列化學用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：19、下列敘述錯誤的是（）A．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應C．分子通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一20、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣21、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是：A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學能22、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液 B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗氣C．乙烷(乙烯)：H2(催化劑)催化加氫 D．乙醇(水)：分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應的離子方程式為___________。24、（12分）已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。25、（12分）乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。26、（10分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結(jié)論是__________。27、（12分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）分子式為C3H6的化合物X具有如下性質(zhì)：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）寫出X的結(jié)構簡式：___________________，（2）X所含官能團的名稱________________，（3）X與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_____________________________,（4）化合物X發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____________________________。29、（10分）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內(nèi)填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質(zhì)：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。2、B【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質(zhì)，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

A、Na原子的最外層電子數(shù)為1，最高化合價為+1價；B、P原子的最外層電子數(shù)為5，最高化合價為+5價；C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7，其最高正化合價為+7；D、Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達到了穩(wěn)定結(jié)構，不易失去電子，常表現(xiàn)0價；綜上所述，符合題意的為C項，故選C?！军c睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價，需要注意的是F無正價，稀有氣體元素常顯0價。4、C【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知產(chǎn)物中一定含烯烴，但石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，解釋不合理，A錯誤；B．導管在液面下，易發(fā)生倒吸，裝置圖中導管位置不合理，B錯誤；C．高錳酸鉀把濃鹽酸氧化為氯氣，氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，即有單質(zhì)硫生成，因此說明氯元素的非金屬性強于硫元素，則裝置、現(xiàn)象、解釋均合理，C正確；D．乙醇與Na反應較平穩(wěn)，為放熱反應，解釋不合理，D錯誤；答案選C。5、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。6、D【解析】A.氯化氫屬于共價化合物，故A錯誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳屬于共價化合物，形成過程為，故D正確；故選D。7、B【解析】

A.當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì)，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。8、B【解析】A.反應中鋅失去電子，鋅為負極，空氣進入正極反應，A錯誤；B.鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C.正極發(fā)生得到電子的還原反應，C錯誤；D.鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應，電解液不可能是強酸，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，選項D是解答的易錯點。9、B【解析】

A．乙醇在空氣中燃燒屬于氧化反應，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故B正確；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為B。10、B【解析】

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，這說明該烴分子中只含有一個雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，即1mol氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，由此判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有6個氫原子，故原氣態(tài)烴分子有含有6個氫原子，為丙烯。答案選B。11、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成硅酸鈉，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關，故⑥正確。故選D。12、C【解析】

“適量的氯水”，“沒有任何氣體剩余”，說明一定沒有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“無色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀”，證明加入氯化鋇溶液，沉淀是硫酸鋇，一定含有SO2，但是無法證明HCl，因為前面加入了氯水，無色溶液說明沒有HBr；A、X中可能含有HCl，故A正確；B、X中一定有SO2，故B正確；C、X中沒有HBr，故C錯誤；D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇，故D正確；答案選C。13、D【解析】分析：A、原電池中失電子的極是負極；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應；C、銅作負極發(fā)生氧化反應；D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。詳解：A、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯誤；B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，負極反應式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯誤；C、③中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。答案選D。點睛：本題考查學生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁作負極，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，銅作負極，題目難度不大。14、A【解析】

A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負極，發(fā)生的總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！军c睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。15、B【解析】

A.X為乙炔，其球棍模型為：，選項A正確；B.Y為氯乙烯，只有1種結(jié)構，選項B錯誤；C.反應②為氯乙烯在引發(fā)劑作用下發(fā)生加成聚合反應生成聚氯乙烯，選項C正確；D.PVC即聚氯乙烯，其結(jié)構簡式為：，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查有機物的推斷及化學用語的使用，注意球棍模型與比例模型的區(qū)別，氯乙烯的結(jié)構只有一種。16、D【解析】經(jīng)濟效益只考慮當前利益，而環(huán)境污染將影響未來人類的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類還是主要應用不可再生的三大能源。答案應選D項。17、B【解析】分析：A．是苯的硝化反應，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應的概念分析；C.根據(jù)加成反應的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應，為取代反應，但硝基苯書寫錯誤，應該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。18、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結(jié)構式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構式、結(jié)構簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構。19、A【解析】

A.烷烴是飽和烴，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A選；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應會生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反應，故B不選；C.分子通式是CnH2n+2的烴，一定是烷烴，故C不選；D.甲烷是可燃性氣體，和空氣混合達到一定比例，會發(fā)生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一，所以甲烷是安全的重要威脅之一，故D不選。故選A。【點睛】在烴中，符合通式CnH2n+2只有烷烴，因為烷烴是飽和烴。其他烴，如烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。20、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。21、C【解析】

A、H2O的分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術采用太陽能分解水，但技術不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應是吸熱反應，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應。22、A【解析】

A項、液溴與KOH溶液反應后與溴苯分層，然后分液可除雜，故A正確；B項、乙烯、SO2均能與酸性KMnO4溶液反應，應選用氫氧化鈉溶液洗氣除去二氧化硫，故B錯誤；C項、在催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成應生成乙烷，但H2的量難以控制，不能達到除雜目的，故C錯誤；D項、乙醇易溶于水，不能用分液方法分離除雜，故錯誤；故選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。24、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！军c睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結(jié)構中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。25、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據(jù)反應可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應。26、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結(jié)論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。27、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然