2024年江蘇高考化學(xué)新選仿真模擬卷04

新題精選仿真卷(四)化學(xué)試題(滿分100分)[選材亮點(diǎn)]第5-7題以大情境周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用為背景，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)式、物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系。★核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想[試題亮點(diǎn)]第16題以實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀為背景，考查實(shí)驗(yàn)綜合探究。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國科學(xué)家已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了從CO2到淀粉的全合成，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2為堿性氧化物 B．淀粉結(jié)構(gòu)中含有C．全合成屬于化學(xué)變化 D．全合成過程中CO2作還原劑2．制取的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．含離子鍵和共價(jià)鍵C．的電子式為： D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：3．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．裝置1可以驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱B．裝置2可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性C．裝置3焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)固體中是否含有鉀元素D．裝置4可比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性4．當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：(未配平)。下列說法正確的是A．離子半徑： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．堿性：KOH<NaOH閱讀下列材料，完成5～7題周期表中ⅦA族中氯元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。鹽酸工業(yè)用途廣泛，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是漂白劑的有效成分。以傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)為基礎(chǔ)可制取鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品。向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳有晶體析出。三氯化鐵可用作凈水劑，其溶液可用作印刷電路板的蝕刻劑。5．下列說法正確的是A．中的夾角與中的夾角都為120°B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．基態(tài)溴原子()核外電子排布式為D．ⅦA族元素單質(zhì)的晶體類型不同6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳B．少量通入NaClO溶液中：C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鎂B．NaClO溶液具有堿性，可用NaClO作漂白液C．熔點(diǎn)較高，可用作干燥劑D．水解生成具有吸附性的膠體，可用作凈水劑8．銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．制印刷電路板：B．電解精煉銅陽極電極反應(yīng)式：C．生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：D．青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：9．阿托酸甲酯能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸經(jīng)過下列反應(yīng)合成：下列說法正確的是A．阿托酸甲酯的分子式為B．阿托酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物共有5種D．阿托酸分子最多能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)10．下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)說法正確的是A．該反應(yīng)的△S>0B．將部分SO3分離出來，v(正)將增大C．使用適當(dāng)催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為11．下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了B將通入溴水中，溶液褪色具有漂白性C向稀溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液，有黃色沉淀生成的溶解度小于D將鹽酸與反應(yīng)生成的氣體通入溶液中有白色沉淀生成的非金屬性大于A．A B．B C．C D．D12．苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2，可進(jìn)一步分離回收。已知：，，。下列說法正確的是A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．的平衡常數(shù)K約為9.57×103C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若，此時(shí)溶液中D．當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時(shí)，溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH13．恒壓條件下，密閉容器中將、按照體積比為1∶3合成，其中涉及的主要反應(yīng)：Ⅰ．

Ⅱ．

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：已知：的選擇性下列說法正確的是：A．保持恒溫恒壓下充入氮?dú)?，不影響CO的產(chǎn)率B．合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約230℃，催化劑選擇CZTC．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因可能是催化劑的活性降低D．使用CZT，230℃以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是MnO2，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來制備Mn的工藝流程如圖所示：已知：①，；②假設(shè)溶液中某離子濃度mol·L時(shí)，該離子沉淀完全；③室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見下表離子開始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列問題：(1)寫出基態(tài)的外圍電子排布式。(2)在“浸出液”中加入“”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)加入MnS“除雜”后的濾渣為。(4)“沉錳”過程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如下圖所示。則“沉錳”的合適條件是?！俺铃i”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(5)利用惰性電極電解的酸性溶液體系也可獲得，電解總反應(yīng)的離子方程式為。電解過程的機(jī)理(部分)如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過3.0mol·L時(shí)，電流效率降低的原因是。15．(15分)工業(yè)上可利用一種良好的有機(jī)溶劑A制備有廣泛用途的內(nèi)酯F和高分子化合物PC。已知：①有機(jī)物A核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰②代表烴基)請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)B分子的VSEPR模型為，分子中的鍵角是否都相等？(填“是”或“否”)。(3)已知D為乙酸乙酯，則C+D→E的反應(yīng)類型為。(4)F分子內(nèi)含有六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是。(5)寫出在一定條件下H和I合成PC的化學(xué)方程式。(6)有機(jī)物J是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J有種(不考慮立體異構(gòu))。

a．能與新制反應(yīng)

b．不含醚鍵其中可發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為：。(7)以物質(zhì)A、苯甲醇為原料選用必要的無機(jī)試劑合成，其合成路線。16．(15分)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：

已知：①不溶于；②密度比水大且不溶于水。(1)制備溶液：檢查裝置氣密性良好，向D處三頸燒瓶內(nèi)加入、水和固體催化劑，三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須浸沒到層中，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開，關(guān)閉，打開A處滴液漏斗活塞，使液體緩緩滴下，D處進(jìn)行水浴加熱，反應(yīng)至三頸燒瓶內(nèi)層消失。①已知A處滴液漏斗內(nèi)的液體為濃氨水，則A處燒瓶內(nèi)的固體可以是(填化學(xué)式)。②裝置C的作用是。③三頸燒瓶左倒導(dǎo)管口浸沒到層中的目的是。(2)制備晶體：關(guān)閉A處活塞和，D處更換為油浴加熱，將裝置D加熱至105℃一段時(shí)間，使完全分解。打開，保持油浴溫度為105℃，緩緩滴入適量的溶液，制得溶液。反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，所得濾液再經(jīng)減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過波、洗滌、干燥，得到晶體粗產(chǎn)品。①已知酸性溶液可吸收分解產(chǎn)生的兩種氣體，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁，鉻元素被還原為，寫出生成淡黃色渾濁的離子方程式。②將晶體粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)測定粗產(chǎn)品中的含量：介于0～1時(shí)，可用溶液滴定準(zhǔn)確濃度的溶液來測定的?度。以溶液為指示劑，滴定反應(yīng)為(白色)。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確稱取晶體樣品，加適量蒸餾水充分溶解，將溶液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測溶液裝入如圖所示的滴定管中；[實(shí)驗(yàn)中還須使用的試劑：]

17．(15分)“碳儲(chǔ)科學(xué)”主要研究方向涉及二氧化碳的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了減少溫室氣體的排放，下列有利于固定的措施有___________(填序號(hào))。A．燃煤中添加生石灰 B．大力植樹造林C．使用清潔能源可燃冰 D．將重油裂解為輕質(zhì)油(2)高濃度的碳酸鉀溶液可作為二氧化碳的捕獲劑，為了更好的捕獲二氧化碳，碳酸鉀溶液的溫度需要控制在90～110℃，壓強(qiáng)采用(填“常壓”“低于常壓”或“高于常壓”)。(3)目前將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的技術(shù)已經(jīng)成熟，合成過程中涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：已知：、CO燃燒熱的分別為和，液態(tài)水汽化熱的為，則副反應(yīng)的。(4)初始時(shí)，保持壓強(qiáng)為合成甲醇。達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖。已知：的選擇性；CO的選擇性。①甲醇的選擇性曲線是(填“m”或“n”)，寫出判斷的理由。②270℃反應(yīng)達(dá)到平衡，氫氣的分壓為，副反應(yīng)的為。(均保留2位有效數(shù)字)(5)某甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率為85%，則該甲醇燃料電池的比能量為[計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量，甲醇燃燒熱的為，]。參考答案：1．C【解析】A．CO2可以與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉結(jié)構(gòu)中不含有H2O分子，不是真正的碳、水化合物，故B錯(cuò)誤；C．光合作用除了生成淀粉外，還生成氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．全合成過程中碳元素化合價(jià)降低，CO2作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．B【解析】A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤

；B．中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根離子中的兩個(gè)氧是共價(jià)鍵，故B正確；C．的電子式為：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤

；故選B。3．A【解析】A．鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗(yàn)證，A正確；B．H2點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，否則容易發(fā)生爆炸，B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，實(shí)驗(yàn)中缺少藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．B【解析】A．Na+和N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，N3-的核電荷數(shù)小半徑大，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，N、O位于同一周期且原子序數(shù)N＜O，則電負(fù)性大?。?，故B正確；C．金屬元素第一電離能較小、非金屬元素第一電離能較大，所以電離能大?。海蔆錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na,堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH，故D錯(cuò)誤。答案選B。5．B【解析】A．H2O中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)與H-O單鍵斥力大于H-O單鍵與H-O鍵的斥力，故H-O-H夾角小于120°，H-O-H鍵角為104.5°，COCl2中C=O雙鍵和C-Cl單鍵斥力大于C-Cl單鍵和C-Cl單鍵的斥力，故COCl2中的Cl-C-Cl夾角小于120°，A錯(cuò)誤；B．CCl4、SiF4都是由極性鍵構(gòu)成的分子，都是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；C．基態(tài)溴原子(35Br)價(jià)層電子排布式為4s24p5，C錯(cuò)誤；D．ⅦA族元素單質(zhì)都是分子構(gòu)成，為分子晶體，類型相同，D錯(cuò)誤；故選：B。6．A【解析】A．向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=NH＋NaHCO3↓，故A正確；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．D【解析】A．熔融狀態(tài)下電離出鎂離子和氯離子，并且熔點(diǎn)低，用于電解冶煉鎂，與易溶于水無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．NaClO作漂白液的原因是次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒漂白，B錯(cuò)誤；C．可用于干燥劑的原因是吸水能變成，C錯(cuò)誤；D．水解生成具有吸附性的膠體，所以可作凈水劑，D正確；故選D。8．C【解析】A．制印刷電路板時(shí)Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、后Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生產(chǎn)粗銅時(shí)，Cu2S與O2高溫反應(yīng)可生成CuO和SO2，CuO可能與未反應(yīng)的Cu2S高溫反應(yīng)生成Cu和SO2，可能反應(yīng)為Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C項(xiàng)正確；D．在金屬活動(dòng)性順序表中Cu處在H的后面，青銅器不可能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，青銅器生產(chǎn)銅綠的過程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．D【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿托酸甲酯的分子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．阿托酸分子中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有2,3、2，4、2，5、2，6、3，4、3，5共有6種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．阿托酸分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)碳碳雙鍵，阿托酸分子最多能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。10．C【解析】A．由反應(yīng)可知反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，△S<0，故A錯(cuò)誤；B．將部分SO3分離出來，降低生成物濃度，v(正)將減小，故B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．C【解析】A．濃硝酸受熱也會(huì)分解生成二氧化氮，也會(huì)有紅棕色氣體生成，A錯(cuò)誤；B．將通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫別溴水氧化，是二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉與硝酸銀生成氯化銀，再滴入碘化鉀，生成黃色的碘化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化，故的溶解度小于，C正確；D．由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，不能證明是二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀，不能比較碳和硅的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【解析】A．電離常數(shù)越大電離程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)已知可得酸性：碳酸>苯酚>，則苯酚不能與NaHCO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若存在物料守恒：，即溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和C6H5ONa，由于酸性：碳酸>苯酚，則C6H5O-水解程度大于，此時(shí)溶液中，故C正確；D．苯酚C6H5OH具有弱酸性，若溶液pH=10時(shí)為堿性，則C6H5ONa不可能完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【解析】A．充入氮?dú)夥磻?yīng)Ⅰ壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，H2和CO2增加從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物濃度增大平衡正向移動(dòng)，所以CO的產(chǎn)率增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同條件下催化劑CZ(Zr-1)T選擇性更高。此催化劑在230℃選擇性最高且CH3OH的產(chǎn)率較高，所以甲醇的最適宜條件為約230°C、催化劑選擇CZ(Zr-1)T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．230℃以上反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向，而反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)升溫平衡正向，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CZT，230°C以上甲醇的選擇性低，且升溫反應(yīng)Ⅱ正向，所以該條件下主要以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鲗?dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)正確；故選D。14．(1)(2)(3)NiS(4)45℃，pH為7.5(5)硫酸濃度過高，濃度過大，MnOOH與反應(yīng)被消耗更多，反應(yīng)Ⅲ(或決速步)速率減小，總反應(yīng)速率下降，電流效率降低【分析】軟軟錳礦主要成分是MnO2，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì)，加入硫酸和廢鐵屑，MnO2被還原為Mn2+，溶液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；濾液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液，電解硫酸錳溶液得到金屬錳。【解析】（1）Mn為25號(hào)元素，其價(jià)層電子排布為3d54s2，失去最外層2個(gè)電子形成Mn2+，所以錳離子的價(jià)層電子排布式為3d5；（2）“酸浸”后的濾液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+，該過程中Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）根據(jù)已知信息，Ksp=2.8×10-10＞Ksp(NiS)＝2.0×10?21，則加入MnS“除雜”后生成NiS，過濾得到濾渣NiS；（4）沉錳”過程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對(duì)應(yīng)的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；沉錳時(shí)，生成MnCO3沉淀銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為；（5）電解的酸性溶液獲得，錳元素化合價(jià)升高，在陽極反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)生成氫氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為，硫酸濃度超過3.0mol·L時(shí)，電流效率降低的原因是：硫酸濃度過高，濃度過大，MnOOH與反應(yīng)被消耗更多，反應(yīng)Ⅲ(或決速步)速率減小，總反應(yīng)速率下降，電流效率降低。15．(1)丙酮(2)平面三角形否(3)加成反應(yīng)(4)

(5)

(6)7HCOOCH2CH2CH3(7)

【分析】根據(jù)A的分子式C3H6O，且核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，則A為丙酮

，B的分子式CH2O，B為甲醛，D為乙酸乙酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)已知反應(yīng)②可知E反應(yīng)生成F

和C2H5OH，H和I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC，據(jù)此分析?！窘馕觥浚?）A的化學(xué)名稱為丙酮；（2）甲醛分子中心原子碳上沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形；分子中的鍵角不相等，因?yàn)樘荚铀B的三個(gè)原子不完全相同；（3）根據(jù)分析可知C+D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式是

；（5）H和I發(fā)生縮聚反應(yīng)合成PC的化學(xué)方程式是

；（6）能與新制反應(yīng)說明含有醛基，不含醚鍵說明還應(yīng)該有羥基或者是甲酸所形成的酯基，有CH2(OH)CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、

、

、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共7種，結(jié)合可發(fā)生水解反應(yīng)，可知分子結(jié)構(gòu)中存在甲酸所形成的酯基，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式，為HCOOCH2CH2CH3；（7）苯甲醇氧化得到苯甲醛，2分子苯甲醛與1分子丙酮發(fā)生加成反應(yīng)，得到

，再與氫氣加成反應(yīng)得到

，合成路線為

。16．(1)或觀察氣體流速，便于控制A中的生成速率使與充分接觸，充分反應(yīng)(2)重結(jié)晶(3)從滴定管中準(zhǔn)確放出(或)溶液于錐形瓶中；加入適量調(diào)節(jié)介于0～1；加入幾滴溶液；向錐形瓶中慢慢滴加溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直至加入最后一滴(或半滴)溶液后溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；記錄滴加溶液的體積，重復(fù)以上操作2～3次，取體積平均值并計(jì)算；【分析】檢查裝置氣密性良好，向D處三頸燒瓶內(nèi)加入、水和固體催化劑，三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須浸沒到層中，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開，關(guān)閉，打開A處滴液漏斗活塞，使A中濃氨水液體緩緩滴下盛有NaOH固體或CaO固體的燒瓶中，生成的氨氣經(jīng)堿石灰干燥后進(jìn)入盛有CS2的洗氣瓶中，氨氣不溶于CS2通過觀察氣泡快慢可控制反應(yīng)速率，D處進(jìn)行水浴加熱，反應(yīng)至三頸燒瓶內(nèi)層消失。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉A處活塞和，D處更換為油浴加