高三化學一輪復習微專題：鹵族與氮族及其應用

高三化學一輪復習微專題：鹵族與氮族及其應用一、單選題1．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．易溶于水，可用于制硝酸B．CO具有還原性，可用來冶煉鐵礦石C．受熱易分解，可用作食用堿D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化劑2．化學變化遵循哲學思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學思想的是（）A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色B．向CuSO4溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍色C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀D．向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色3．能以游離態(tài)存在于自然界的元素是（）A．S B．Cl C．Al D．Mg4．是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關說法正確的是（）A．過程Ⅰ中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B．過程Ⅱ中，物質(zhì)A是一種高效氮肥C．過程Ⅲ中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．過程Ⅳ中，反應的離子方程式為：5．2020新年伊始，我國各地人民投身到一場打贏新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中，下列有關說法錯誤的是（）A．Cl2具有漂白性，可用于公共場所的殺菌消毒B．醫(yī)用口罩對微小帶病毒氣溶膠有濾過作用，可起到隔離作用C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒劑D．蛋白質(zhì)受熱易變性，采用高溫蒸煮的方法能殺死流感病毒6．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A衛(wèi)生消毒：不可同時使用84消毒液(含)與潔廁靈(含)B自主探究：植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化C家務勞動：用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強D工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵單質(zhì)具有良好的導熱能力A．A B．B C．C D．D7．實驗室模擬氨催化氧化法的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：裝置③中收集到了紅棕色氣體。A．裝置①中可以盛裝堿石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．裝置④中溶液可能會變紅D．裝置⑤的作用是處理尾氣，氣體X的主要成分為N28．次磷酸（）是一元中強酸，次磷酸鈉（）廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．的核外電子有26種空間運動狀態(tài)B．“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．（正四面體結構）中的鍵角：D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱：9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．10．一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水11．綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如圖流程：下列說法錯誤的是（）A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含廢水時，發(fā)生的反應為：+=N2↑+2H2O12．常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是（）A．二氧化氯泡騰片和75％酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性B．臺積電斷供華為5G手機麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅C．熱的純堿溶液可用于除去金屬表面的礦物油(如機油、潤滑油等)D．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中可加入少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮14．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B．熔點高，可用于電解冶煉鋁的原料C．硬度大，可用于制造光導纖維D．易溶于水，可用于作制冷劑15．下列敘述正確的是（）A．實驗室中可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液B．鈉、鉀兩種元素焰色試驗的顏色分別為紫色、黃色C．侯氏制堿法中，應先向飽和食鹽水中通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳D．氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色是由于氯氣的漂白性16．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應17．下列說法正確的是（）A．56gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023B．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小D．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕18．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）①氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-③向氯中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOA．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④19．下列實驗裝置或操作設計正確，且能達到實驗目的是（）A．實驗①制備并收集少量氨氣B．實驗②推斷S、C、Si的非金屬性強弱C．實驗③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液D．實驗④進行中和反應反應熱的測定20．下列說法正確的是（）A．(標準狀況)與水充分反應轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應：二、綜合題21．在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀（常用硫代硫酸鈉溶解。從廢定影液{主要含有等}中回收并制取催化劑的流程如圖所示：已知：①的結構如圖所示：②。請回答下列問題：（1）寫出溶液溶解生成的離子方程式：，該反應的化學平衡常數(shù)為．（2）在配合反應中，作配位原子的不可能是（填字母）。a．中的中心原子b．中的端基原子（3）向濾液1中通入足量氯氣后，通過一系列操作可分離出。通入足量氯氣后，發(fā)生的氧化還原反應主要有、、．（4）“酸溶”過程中產(chǎn)生的有害氣體是（填化學式），實驗室消除該有害氣體的方法為．（5）操作的目的是．（6）在制備的反應中，被氧化成無污染物，若獲得，理論上至少需要g。22．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2②2S+Cl2S2Cl2已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：實驗室利用如圖裝置制備S2Cl2(部分夾持儀器已略去)：回答下列問題：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式。（2）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中_____實驗。A．石油分餾 B．制備乙烯C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯（3）B裝置中盛放的是，D中采用油浴加熱(100℃~260℃)的原因是。（4）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是。（5）實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)。23．氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為。②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是。③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是。④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和。（2）已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3-氧化。（3）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3-+6I-+6H+＝Cl-+3I2+3H2O）步驟4：加入指示劑，用0.5000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）①步驟2的目的是。寫出煮沸時反應的化學方程式。②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為。（KClO3相對分子質(zhì)量：122.5）24．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗證其它分解產(chǎn)物。（查閱資料）①②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化（1）配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式：CuCl+O2+=3CuO·CuCl2·3H2O+HCl（2）（實驗探究）該小組選用下圖裝置進行實驗（夾持加熱儀器略）。裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應中體現(xiàn)強酸性和性；（3）按實驗要求選擇上圖裝置，連接順序為：a（按氣流方向，用小寫字母表示）；（4）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①連接裝置，；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HCl的目的是；（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是。（6）（實驗分析與改進）裝置B中試紙先變藍后又褪色，經(jīng)查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題：（7）反應結束后，CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為：取少量固體放入小試管中，。25．以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是。（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。①溶液a呈酸性，原因是。②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將溶液a（填操作名稱），可得NH4Cl粗品。③提純NH4Cl粗品，有關性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔點365℃337.8℃分解沸點732℃

根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl：（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。?。騇nO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化氮制取硝酸，主要是二氧化氮與水反應得到硝酸，故A不符合題意；

B.C煉鐵是將鐵礦石中鐵元素還原，CO具有還原性可將其還原，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉可用于做食用堿，主要是可水溶液顯堿性，故C不符合題意；

D.SO2具有漂白性，可用于漂白，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.二氧化氮與水反應得到硝酸，因此可用于制取硝酸；

B.CO具有漂白性可用來冶煉鐵礦石；

C.碳酸氫鈉水溶液顯堿性；

D.二氧化硫具有漂白性主要是可漂白物質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A、漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性和堿性，可以使酚酞先變紅再褪色，和“量變引起質(zhì)變”無關，A符合題意；

B、CuSO4溶液中加入濃氨水，氫氧根先和銅離子反應生成氫氧化銅，繼續(xù)加入濃氨水，銅離子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，B不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉，后氯化鋁過量時，生成氫氧化鋁，C不符合題意；

D、碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、次氯酸鈣具有強氧化性和堿性；

B、硫酸銅溶液中加入濃氨水，先生成氫氧化銅，后生成絡合物；

C、氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁，先生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁；

D、碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳。3．【答案】A【解析】【解答】A．S元素在自然界中存在游離態(tài)的單質(zhì)，如火山噴口附近或地殼巖層中的硫磺，A項符合題意；B．Cl活潑性較強，在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，B項不符合題意；C．Al單質(zhì)具有較強的還原性，因此Al元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，C項不符合題意；D．Mg單質(zhì)的還原性也很強，因此Mg元素在自然界中不存在游離態(tài)的單質(zhì)，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】元素以單質(zhì)形態(tài)存在則為游離態(tài)，一般性質(zhì)不活潑的元素在自然界中以游離態(tài)形式存在。4．【答案】B【解析】【解答】A.實驗室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因為氫氧化鈉易吸水結塊，且易腐蝕試管，故錯誤：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確：

C．反應III的化學方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤：

D．過程IV的離子方程式為：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故D錯誤。

故答案為：B。

【分析】熟石灰和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳生成酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4。5．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2不具有漂白性，其水溶液中含有HClO，具有漂白性，Cl2是有毒氣體，不能用于公共場所殺菌消毒，A符合題意；B．醫(yī)用口罩的口罩面體分為內(nèi)、中、外三層，中層為隔離過濾層（超細聚丙烯纖維熔噴材料層），可以阻擋帶病毒氣溶膠，起到隔離的作用，B符合題意，不選；C．NaClO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，C符合題意，不選；D．高溫蒸煮可以使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死病毒，D符合題意，不選。故答案為：A。

【分析】A.氯氣不具有漂白性，而次氯酸具有漂白性；

B.醫(yī)用口罩的口罩面體分為內(nèi)、中、外三層，據(jù)此分析；

C.根據(jù)次氯酸鈉的強氧化性分析；

D.高溫蒸煮可以使蛋白質(zhì)變性，據(jù)此解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，A不符合題意；B．植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，B符合題意；C．用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢，根據(jù)強酸制弱酸原理說明醋酸的酸性比碳酸強，C不符合題意；D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵高溫能和水蒸氣反應，不是因為鐵單質(zhì)具有良好的導熱能力，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.次氯酸根和氯離子會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

B.酸性高錳酸鉀能氧化碳碳雙鍵；

C.根據(jù)強酸制弱酸原理分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.①裝置干燥NH3，①中為堿石灰，A正確；

B.氨氣催化氧化方程式為4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，產(chǎn)物是NO，不能直接生成NO2，B錯誤；

C.裝置④發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3使石蕊溶液變紅，C正確；

D.裝置⑤的作用是處理尾氣，通空氣的作用是鼓出氨氣提供氧氣，空氣中的氧氣消耗后剩下N2，氣體X的主要成分為N2，D正確；

故答案為：B

【分析】空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿性干燥劑干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO，生成的氣體經(jīng)過酸性干燥劑(或無水氯化鈣)，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮產(chǎn)生硝酸，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。8．【答案】C【解析】【解答】A．的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)是原子軌道數(shù)，核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)只有14種，A不符合題意；

B．“堿溶”時發(fā)生反應P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，氧化劑P4和還原劑P4的物質(zhì)的量之比為1：3，B不符合題意；

C．中P價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，PO43-為5原子的正四面體結構，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結構，鍵角為60°，PH3中P有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，孤電子對對成鍵電子對的斥力大，鍵角，C符合題意；

D．次磷酸銨是正鹽，和足量氫氧化鈉共熱：NH4++OH-=NH3+H2O，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)是原子軌道數(shù)；

B．“堿溶”時發(fā)生反應P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3；

C．PO43-為5原子的正四面體結構，鍵角為109°28’，P4為4原子的正四面體結構，鍵角力60°，PH3中P有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，孤電子對對成鍵電子對的斥力大；

D．次磷酸銨是正鹽，和足量氫氧化鈉共熱：NH4++OH-=NH3+H2O。9．【答案】C【解析】【解答】鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵，不能生成三氧化二鐵，故C符合題意。

【分析】鐵與水反應生成四氧化三鐵10．【答案】D【解析】【解答】A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A不符合題意；B．Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點過高，需要消耗能量過多，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B不符合題意；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，其中生成物為MgCl2和CO，反應方程式為，C不符合題意；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，氯化鎂會發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，而氯化氫易揮發(fā)，因此最終的產(chǎn)物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應得到氫氧化鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進行制取，而鎂是離子化合物，且熔點不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時不斷的通入氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解11．【答案】C【解析】【解答】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合題意；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B不符合題意；C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C符合題意；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】工業(yè)廢氣中加入過量石灰乳，CO2、SO2可被石灰乳吸收生成固體為CaCO3、CaSO3，則固體1為CaCO3、CaSO3和過量的Ca(OH)2，氣體1是N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，則氣體X為具有氧化性的氣體，且不能過量，NaNO2與含有的廢水反應生成無污染的氣體，根據(jù)元素守恒可知，該氣體為氮氣，氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。12．【答案】A【解析】【解答】A.、、、離子之間不反應，可以大量共存，故A符合題意；

B.在酸性條件下，與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C.和反應生成和，不能大量共存，故C不符合題意；

D.和不能大量共存，生成，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】溶液中離子是否能夠大量共存，關鍵要看溶液中是否有反應發(fā)生，其中可能的反應有：復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等。13．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化氯消毒時表現(xiàn)出強氧化性，但乙醇沒有強氧化性，其消毒原理是利用乙醇的滲透、凝固作用，把構成病毒的蛋白質(zhì)凝固為變性蛋白，從而失去生物活性，故A不符合題意；B．硅是良好的半導體材料，可用于制造芯片，二氧化硅用于制造光纖，故B不符合題意；C．礦物油屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應，所以不能用純堿除去礦物油，故C不符合題意；D．亞硝酸鈉具有還原性，在國家規(guī)定標準內(nèi)，可以做防腐劑，可以用于火腿腸中保持肉質(zhì)新鮮，若超標會致癌，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】

A.乙醇消毒是利用乙醇使蛋白質(zhì)變性這一特點對目標病毒蛋白質(zhì)外殼進行變性已達到消毒目的；

B.芯片一般為硅為原材料，而二氧化硅有良好的光學特性，一般用于光導纖維的制作；

C.礦物油不是由甘油三酯構成，而是烴類化合物，不與熱堿反應；

D.少量的亞硝酸鹽可以保持肉的色澤，同時能夠提升肉質(zhì)，作為防腐劑，但過量會有致癌風險。14．【答案】A【解析】【解答】A．ClO2具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用于自來水的殺菌消毒，故A符合題意；B．氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生鋁離子，可用于電解冶煉鋁的原料，故B不符合題意；C．二氧化硅具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，故C不符合題意；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，所以可用于作制冷劑，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.ClO2具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生鋁離子；

C.依據(jù)二氧化硅良好的光學特性分析；

D.依據(jù)液氨汽化吸收大量的熱分析。15．【答案】C【解析】【解答】A.澄清石灰水與溶液和溶液都會發(fā)生反應，產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象，該鑒別方法不正確，故A不符合題意；

B.鈉元素焰色試驗的顏色為黃色，鉀元素焰色試驗的透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，故B不符合題意；

C.二氧化碳在飽和食鹽水溶解度低，氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，能與二氧化碳反應，先通入氨氣能增大二氧化碳的吸收，故C符合題意；

D.氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】澄清石灰水與溶液和溶液都會發(fā)生反應。

鈉元素焰色試驗的顏色為黃色，鉀元素焰色試驗的透過藍色鈷玻璃觀察到紫色。

侯氏制堿法，應先向飽和食鹽水中通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳。

氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性。16．【答案】D【解析】【解答】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A不符合題意；B．NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B不符合題意；C．NaCl是強酸強堿鹽不發(fā)生水解，選項C不符合題意；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫鈉不屬于化肥；

B.碳酸鈉受熱不易分解；

C.強酸強堿鹽不能水解；

D.-3價N與+4價N有中間價態(tài)，可發(fā)生氧化還原反應。17．【答案】C【解析】【解答】A.56gFe為1mol，1molFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×1023，A不符合題意；

B．合成氨的反應放熱，降低溫度有助于向正反應方向移動，但降低溫度會使反應速率降低，導致氨的生成速率下降，B不符合題意；

C．常溫下Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固體，會抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移動，使的值減小，C符合題意；

D．若將鋁線和銅線直接相連，根據(jù)原電池原理，鋁的活動性比銅強，鋁為原電池負極，使鋁腐蝕的更快，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．氯氣具有強氧化性，與Fe反應生成氯化鐵；

B．合成氨為放熱反應，降低溫度反應速率減?。?/p>

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，生成碳酸鈣、NaOH，溶液中c（OH-）增大，=減?。?/p>

D．將鋁線與銅線直接相連，發(fā)生電化學腐蝕時Al為負極，腐蝕加快。18．【答案】C【解析】【解答】①氯氣為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，正確；

②與硝酸酸化的硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，可推出白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，正確；

③酸與NaHCO3反應生成氣體（CO2），向氯中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水呈酸性，含有H+，正確；

④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明FeCl2被氧化為FeCl3，，而氯氣、HClO都有強氧化性，不能說明氯水中含有HClO，錯誤；

故答案為：C。

【分析】新制氯水中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，結合物質(zhì)性質(zhì)進行分析。19．【答案】B【解析】【解答】A．實驗①制備并收集少量氨氣，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，故A不符合題意；B．實驗②稀硫酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液，生成硅酸沉淀，說明最高價氧化物對應水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推斷S、C、Si的非金屬性強弱，故B符合題意；C．實驗③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時，需用膠頭滴管滴加水，防止液面超過刻度線，故C不符合題意；D．實驗④進行中和反應反應熱的測定，缺失環(huán)形玻璃攪拌棒，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.加熱氯化銨固體不能得到氨氣，生成的氨氣和氯化氫氣體易結合成氯化銨

B.利用最高價氧化物對應的水合物的酸性的強弱證明非金屬性強弱

C.接近1~2mL時，需要用膠頭滴管進行加水

D.為了充分反應，應該補充環(huán)形玻璃棒，缺少環(huán)形玻璃棒進行攪拌20．【答案】B【解析】【解答】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A不符合題意；B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B符合題意；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C不符合題意；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.與水反應并不充分；

B.兩者均可化合得到；

C.濃硫酸不易揮發(fā)，無法反應；

D.會發(fā)生氧化還原反應，化合價會變化。21．【答案】（1）；16（2）a（3）（4）；和一定比例的空氣混合，通入溶液中（5）除去中的雜質(zhì)（6）33【解析】【解答】(1)Na2S2O3溶解AgBr生成Na3[Ag(S2O3)2］和NaBr，離子方程式為：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2］3-+Br-；該反應的化學平衡常數(shù)為

K=c{[Ag(S2O3)2]3-}×c(Br-)c2(S2O3)2-=K穩(wěn)×Ksp(AgBr)=16；

答案：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-；16

(2)在Ag++2S2O32-≒[Ag(S2O3)2]3-中，S2O32-中的中心原子S不存在孤電子對，不能做配位原子，端基S存在孤電子對，可以作配位原子，則配位原子的不可能是a；

答案：a

（3）S2O32-具有還原性，可以和Cl2發(fā)生氧化還原反應，方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（4）酸溶過程中，粗銀可以和稀硝酸發(fā)生反應，方程式為3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NO，產(chǎn)生有害氣體：NO，消除NO的方法是和一定比例的空氣混合，通入NaOH溶液中；

答案：NO；和一定比例的空氣混合，通入NaOH溶液中；

(5)加入過量的鐵粉后，AgCl被還原為Ag，此時固體Ag混有過量的鐵粉，往固體中加鹽酸，鐵與鹽酸反應然后過濾、洗滌、干燥得到純銀，因此操作A的目的是：除去Ag中的Fe雜質(zhì)；

答案：除去Ag中的Fe雜質(zhì)

（6）在制備Pd@Cu2O的反應中，NH2OH被氧化成無污染物N2，方程式是：2CuCl2+2NH2OH=Cu2O+N2+H2O+4HCl，獲得0.5molPd@Cu2O，根據(jù)方程式至少需要1mol的NH2OH，質(zhì)量是33g。

答案：33。

【分析】廢定影液中（主要有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等）加入Na2S溶液，與[Ag(S2O3)2]3-反應生成Ag2S沉淀，過濾后，所得濾液含有Br-、S2-、S2O32-離子；將粗銀通入空氣焙燒，生成AgNO3等，加入鹽酸將銀轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀；加入鐵粉，將AgCl還原為Ag，過濾所得的Ag中混有Fe，加入足量的鹽酸溶解Fe、過濾、洗滌、干燥，得純銀；純銀與K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再與CuCl2、NaOH、NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O。22．【答案】（1）（2）C；D（3）飽和食鹽水；便于控制反應溫度在111~140℃，使CS2平穩(wěn)汽化（4）氣密性的檢查；防止倒吸（5）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【解析】【解答】(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是；（2）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應物受熱容易揮發(fā)的反應，可應用于高中化學中制取乙酸乙酯和溴苯，選CD；（3）制取氯氣時，其中的HCl雜質(zhì)應該用飽和食鹽水除去，B裝置中盛放的是飽和食鹽水；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反應溫度需要控制在111~140℃，同時為了使CS2平穩(wěn)汽化，所以D中采用油浴加熱；（4）為防止裝置漏氣，A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性的檢查；實驗完畢，拆除裝置時，為防止倒吸，應先將E中長導管移開液面；（5）吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向其中加入濃鹽酸，在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應生成氯氣，反應的離子方程式是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O?！痉治觥?1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水；（2）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置一般用于反應物受熱容易揮發(fā)的反應。（3）應該用干燥、純凈的氯氣制取S2Cl2；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反應溫度需要控制在111~140℃；（4）要防止裝置漏氣；實驗完畢，拆除裝置時有可能發(fā)生倒吸；（5）在酸性環(huán)境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應生成氯氣；23．【答案】（1）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；雜質(zhì)HCl消耗KOH，使KClO3產(chǎn)率降低；將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗注入圓底燒瓶中；KCl（2）分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現(xiàn)象。（3）除去ClO-；2H2O22H2O+O2↑；83.3%【解析】【解答】（1）①裝置Ⅰ為Cl2的制備裝置，發(fā)生反應的化學方程式為：；

②裝置Ⅱ中飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的HCl；若取消裝置Ⅱ，則HCl會進入到裝置Ⅲ中與KOH反應，使得產(chǎn)物KClO3的產(chǎn)率降低；

③拆解裝置Ⅰ前，為防止氯氣逸出，可將裝置Ⅳ中的NaOH溶液通過分液漏斗加入燒瓶中，吸收裝置內(nèi)的氯氣，防止逸出造成空氣污染；

④裝置Ⅲ中發(fā)生氯氣與KOH的反應，反應過程中，一定有KCl生成，故所得產(chǎn)品中混有雜質(zhì)KCl和KClO；

（2）H2O2中氧元素顯-1價，其氧化產(chǎn)物為O2，可通過O2的產(chǎn)生判斷反應是否發(fā)生，故實驗方案為：分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現(xiàn)象。

（3）①堿性條件下，加入H2O2，能與溶液的ClO-反應，防止ClO-對后續(xù)實驗造成影響；煮沸過程是為了除去過量的H2O2，該反應的化學方程式為：；

②由步驟3反應可得關系式：ClO3-~3I2，由步驟4反應可得關系式：2S2O32-~I2，故可得關系式“6S2O32-~3I2~ClO3-”，因此25.00mL溶液中

故2.45g樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為：；【分析】（1）①裝置Ⅰ為Cl2的制備裝置；

②裝置Ⅱ用于除去氯氣中混有的HCl；

③為防止氯氣逸出，應用KOH除去氯氣；

④裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生氯氣與KOH的反應，生成KClO3和KCl；

（2）證明堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化，可通過是否有氧氣生成來判斷反應是否發(fā)生。

（3）①堿性條件下加入H2O2，能與ClO-反應；

②根據(jù)關系式“6S2O32-~3I2~ClO3-”計算產(chǎn)品中n(KClO3)，進而確定其質(zhì)量分數(shù)；24．【答案】（1）4；1；4H2O；2（2）難揮發(fā)性（3）degfcbh或edgfcbh（4）檢查裝置氣密性；抑制CuCl2水解（5）H++OH–=H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）HCl易溶于水，易發(fā)生倒吸（7）加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍色則產(chǎn)品中含CuCl2，