2025屆陜西省寶雞市渭濱區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2025屆陜西省寶雞市渭濱區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB．Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性4、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷5、下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol6、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸7、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B．bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全8、海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)9、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．反應(yīng)的活化分子數(shù) B．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C．化學(xué)平衡常數(shù) D．化學(xué)反應(yīng)速率10、對于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質(zhì)，按一定標(biāo)準(zhǔn)劃分，將有一種物質(zhì)和其中三種物質(zhì)不屬于同一類。該物質(zhì)是（）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO311、下列操作中錯(cuò)誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取12、下列有關(guān)說法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快13、據(jù)報(bào)道，我國華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．銅合金 D．不銹鋼14、已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉淀析出D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)15、下列各組互為同系物的是A．氧氣和臭氧B．氫原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷16、反應(yīng)N2＋3H22NH3，開始時(shí)N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－117、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是A．MgCl2 B．NaBr C．HCl D．NaI18、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：20、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生21、如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖（a）22、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號）。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢瑁蠓校琠。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。26、（10分）某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；28、（14分）（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ的熱量。（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______（填序號）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。29、（10分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。2、C【解析】

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，H+在銅片表面得電子生成H2，出現(xiàn)氣泡，A正確；B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解一定濃度的氯化鋅溶液，可以實(shí)現(xiàn)欣片上鍍鋅，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅，B正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅片被三氯化鐵溶液溶解生成氯化銅，銅不能置換出鐵，C正確；D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅并形成原電池，故氣泡放出速率加快，D正確。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是C，答案選C。3、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。4、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點(diǎn)高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點(diǎn)較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。5、B【解析】A.濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，不可能含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸，C正確；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol，D正確，答案選D。6、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。7、C【解析】

酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。【詳解】A.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故D正確；答案選C。8、C【解析】

A項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程為載體，考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應(yīng)，③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。9、C【解析】

A、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，B錯(cuò)誤；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；D、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物，Na為單質(zhì)，以此解答。詳解：Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質(zhì)，分別屬于氧化物、堿和鹽，都是化合物，而Na為單質(zhì)；A正確；正確選項(xiàng)A。11、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為D。12、A【解析】

A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。13、B【解析】

二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號損失率非常低，故選B。14、B【解析】

A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L，B正確；C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，濃度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C錯(cuò)誤；D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2的化合物，A、氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、氫原子和氘原子，屬于原子，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；C、乙醇為CH3CH2OH，甲醇為CH3OH，結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2，因此兩者互為同系物，故C正確；D、正丁烷和異丁烷分子式為C4H10，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。16、C【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時(shí)間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知用氫氣和氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。17、B【解析】

A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鎂離子的核外電子排布為2、8，氯離子的核外電子排布為2、8、8，鎂離子比氯離子少一個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，溴離子的核外電子排布為2、8、18、8，鈉離子比溴離子少兩個(gè)電子層，B正確；C、氯化氫是共價(jià)化合物，在分子內(nèi)不存在氫離子和氯離子，且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，C錯(cuò)誤；D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8，鈉離子比碘離子少三個(gè)電子層，D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【解析】

由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。19、D【解析】試題分析：氮?dú)庵械又g通過三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；NH4Br的電子式為，故C錯(cuò)誤，原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為，故本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)用語點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)用語，屬于對化學(xué)基本知識的考查，本題掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對電子對不用標(biāo)出，本題難度不大。20、C【解析】

該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】

A.因?yàn)镠Cl和NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項(xiàng)是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，而圖b為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應(yīng)也需要先加熱達(dá)到著火點(diǎn)后才能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，故D錯(cuò)誤；

所以正確答案為A選項(xiàng)。.【點(diǎn)睛】由圖象可以知道圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng),以此解答該題。22、C【解析】只有太陽能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、B玻璃棒過濾B藍(lán)【解析】

（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會(huì)引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。26、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實(shí)驗(yàn)可得，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。28、46①O2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2＋2CO2＋4e－=2CO32－【解析】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46kJ，故答案為46；（2）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中銅作負(fù)極、C作正極，電池