2025屆江蘇省蘇州市陸慕高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2025屆江蘇省蘇州市陸慕高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)2、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A． B． C． D．3、乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中，不正確的是A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體4、已知.下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對(duì)共用電子B．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C．前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵5、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A．1mol B．2mol C．4mol D．5mol7、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定8、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能9、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③10、下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同11、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．苯、己烷 B．苯、硝基苯 C．乙酸、己烯 D．乙醇、乙酸12、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d13、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱14、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣115、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素 B．b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C．c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D．b元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)16、下列六個(gè)說(shuō)法中，正確的有①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8kJ·mol－1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大④已知：共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓變⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等⑥25℃、101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)17、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥18、一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化19、下列物質(zhì)能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素20、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D21、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)22、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。24、（12分）元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。25、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過(guò)濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。26、（10分）用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。28、（14分）回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_____(填字母）。③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________。29、（10分）下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號(hào)，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，C正確；D.沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確。故選C。2、B【解析】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。3、B【解析】

A．分子中含有-OH、-COOH，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．只有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol乳酸可與1mol

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．-OH、-COOH都可與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol

H2，故C正確；D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。4、C【解析】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì)，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì)，CH3-是甲烷失去一個(gè)氫原子后剩下的電中性的基團(tuán)，所以CH3-中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子，只有C正確，故選C。5、C【解析】

A．甲烷是一種無(wú)色無(wú)味、可燃和無(wú)毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡(jiǎn)單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯(cuò)誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。6、D【解析】

根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。7、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽(yáng)離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。8、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，因此催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應(yīng)的活化能(E2)小于正反應(yīng)的活化能(E1)，D不正確；答案選A。9、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。10、D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過(guò)反應(yīng)條件來(lái)簡(jiǎn)單地確定，而必須通過(guò)反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來(lái)確定，也可以通過(guò)反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來(lái)比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時(shí)就可以發(fā)生。錯(cuò)誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯(cuò)誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多,液體時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因?yàn)樯晌锸且粯拥?所以等量的硫蒸氣完全燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多。錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。11、A【解析】

A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。12、D【解析】

假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d?！驹斀狻緼、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；D、D的濃度為原來(lái)的1.7倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D正確；故選D。13、B【解析】

X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)?！驹斀狻縓、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：A．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性較弱，故A錯(cuò)誤；B．X在常溫下為氣體，Z在常溫下為固體，則X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低，故B正確；C．Y為F元素，無(wú)正價(jià)，最高化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。【詳解】A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【解析】

根據(jù)三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篴為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯(cuò)誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是為硫酸，屬于強(qiáng)酸，但并沒(méi)有說(shuō)是最高價(jià)氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D.b為F元素，無(wú)正價(jià)，最高正化合價(jià)為0，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（O、F除外）。16、A【解析】分析：①根據(jù)燃燒熱的概念(25℃，101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量)分析判斷①和⑥的正誤；②根據(jù)能量越高越不穩(wěn)定分析判斷；③根據(jù)反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)分析判斷；④根據(jù)苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵分析判斷；⑤根據(jù)金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同分析判斷。詳解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ?mol-1，故錯(cuò)誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；③一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故錯(cuò)誤；④反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；⑤金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量不相等，故錯(cuò)誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，正確的只有1個(gè)，故選A。點(diǎn)睛：本題考查燃燒熱、反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式等，注意對(duì)概念與熱化學(xué)方程式的理解。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，平衡移動(dòng)影響放出的熱量，但熱化學(xué)方程式焓變不變。17、B【解析】

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過(guò)程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。18、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19、B【解析】分析：含有醛基的有機(jī)物能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.酒精是乙醇，含有羥基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B正確；C.淀粉是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.纖維素是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】分析：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒(méi)有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱過(guò)程中鋁箔熔化，但不滴落，這說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明酒精中有乙酸，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否有乙烯生成，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。21、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是焦?fàn)t氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因此酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯(cuò)誤。答案選D。22、A【解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。二、非選擇題(共84分)23、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。24、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。25、DABCE【解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過(guò)濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。26、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來(lái)解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。27、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無(wú)色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多，故其濃度不能太小，故選項(xiàng)A、B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AB；④實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過(guò)濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。28、吸熱反應(yīng)0.075mol/(L·min)B＞D＞C＞ABD負(fù)CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H