熱點08 綜合實驗專題突破（原卷版）（蘇州專版）

熱點08綜合實驗專題突破綜合實驗題就是給出整套實驗裝置圖并就物質(zhì)在各部分裝置中發(fā)生的反應(yīng)、儀器的功用、實驗操作等方面提出問題要求作答的試題。綜合實驗題既能考察學(xué)生在中學(xué)階段動手實驗的情況，又能考察學(xué)生的基本實驗操作技能，還能考察學(xué)生設(shè)計實驗、探究性質(zhì)、分析處理數(shù)據(jù)、得出結(jié)論、準(zhǔn)確表述實驗過程和結(jié)論的探究性學(xué)習(xí)能力。因此，綜合實驗題一直以來是再現(xiàn)率較高、權(quán)重較大的高考題型，在近幾年中考，更是頻繁出現(xiàn)，而且融化工流程、表格數(shù)據(jù)分析和圖像表達于一體，呈現(xiàn)出新特點。一、綜合實驗題的特點1．注重對教材典型實驗的整合、拓展和延伸，重視對綜合分析問題能力的考查。2．注重實驗方案設(shè)計和原理探究，重視對創(chuàng)新思維能力的考查。3．注重定性實驗和定量實驗的有機結(jié)合，重視對數(shù)據(jù)分析處理能力的考查。二、綜合實驗題的解題方法綜合實驗題一般由題頭、裝置圖、問題或數(shù)據(jù)處理等幾部分組成。題頭是說明本實驗是制備物質(zhì)還是探究物質(zhì)性質(zhì)，即說明實驗的目的；裝置圖則給出實驗所需要的設(shè)備；問題部分則是針對實驗原理和裝置圖提出一些問題，有要求寫出某部分裝置里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)的方程式的，有要求說明某個儀器的作用的，有問某一個儀器中所盛裝的試劑是什么的，有要求描述實驗操作方法和步驟的(此時必須用操作性語言，如果用原理性語言回答是不給分的)，有問儀器之所以這樣連接或?qū)嶒炛赃@樣操作的原因和理由的，也有要求進行實驗數(shù)據(jù)處理的等等。例題、某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)，選用如圖所示裝置及藥品進行

實驗。已知：回答下列問題：（1）打開活塞，制取

CO2．為了得到干燥、純凈的

CO2，B

中盛有（填試劑名

稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞，干燥管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是。（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如表：操作步驟實驗現(xiàn)象1打開活塞，待玻璃管中充滿二氧化碳后，點燃酒精燈加熱。產(chǎn)生大量白煙，玻璃管壁上有黑色固體產(chǎn)生。2冷卻后，將玻璃管中的固體全部取出，并置于試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩、過濾。濾紙上留下黑色物質(zhì)，濾液為無色溶液。①驗證玻璃管中充滿二氧化碳的方法是。②為檢驗玻璃管中白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于

2

支試管中，向一支試管中滴加

1

滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加氫氧化鋇溶液，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的化學(xué)式是（填標(biāo)號）。A．Na2O

B．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3③經(jīng)檢驗，濾紙上留下的黑色固體是一種單質(zhì)，請寫出它能與其他黑色固體反應(yīng)的化學(xué)

方程式：（任寫一個）。本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解綜合實驗題，首生要認(rèn)真閱讀題頭，弄清實驗的目的，根據(jù)目的進一步弄清實驗的原理。如例4中（1）中“為了得到干燥、純凈的CO2”，由于石灰石與鹽酸反應(yīng)放熱，在產(chǎn)生CO2同時會揮發(fā)出HCl氣體，所以要有除去HCl的裝置，即通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，而“洗氣”會從碳酸氫鈉溶液帶出水分，所以還要通過裝有濃硫酸的的洗氣瓶。其次是弄清楚物質(zhì)在整套裝置中的流向及所到之處發(fā)生的反應(yīng)和可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。這是解這類題的關(guān)鍵。讀懂了裝置圖及物質(zhì)流經(jīng)各部分儀器時發(fā)生的反應(yīng)，就基本上等于解答了題目。還如例題中（1）中“反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞，干燥管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是：”反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞，干燥管內(nèi)二氧化碳增多，氣壓增大，液體壓入燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是固體和液體分離。整套裝置是為了探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)，A裝置干燥管中石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，經(jīng)過B裝置除去HCl，經(jīng)過C裝置除去從B中帶出的水分，進入D中和加熱條件下的Na反應(yīng)，過程中涉及到鹽酸和石灰石反應(yīng)、HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)，Na和CO2反應(yīng)，CO2的流向是：發(fā)生裝置A→除HCl氣體的B→干燥裝置C→主反應(yīng)裝置D→氣體裝置E等，理清這些基本點，解答就“水到渠成”了。第三步是結(jié)合上兩步的閱讀和分析，對題目提出的問題進行解答。當(dāng)然，也有些綜合實驗題可能涉及的原理是考生在初中階段沒有學(xué)過的知識，但這個知識并不影響解答問題。這時，如果考生沿著這三步去分析，可能在第一步或第二步就被卡住了，即要弄清整道題所涉及的反應(yīng)原理和整套裝置的作用和工作原理就成為不可能，這時，考生就沒有必要去按從前到后的順序一步一步地進行，可以先瀏覽一下整道試題，帶著問題去讀題頭和裝置圖，只要問題能得已解決就行。這樣可以節(jié)省答題時間，比較快捷地解答問題。以上為解答綜合實驗題的一般方法，具體問題應(yīng)具體分析。要達到熟練解答此類試題的目的，還需要熟練掌握基本實驗操作方法，熟悉各種儀器的結(jié)構(gòu)、用途和工作原理，牢記常見氣體的實驗室制法，更重要的還需要做一定數(shù)量的綜合實驗題，以訓(xùn)練自已的解題技巧和解題速度例1.硫酸亞鐵晶體（可表示為FeSO4?xH2O）又稱綠礬。工業(yè)上，一般用含鐵銹的廢鐵屑與稀硫酸原料來制備FesO4?7H2O，寫出鐵銹的主要成份與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。某興趣小組的同學(xué)對它的組成進行了探究【查閱資料】（1）硫酸亞鐵晶體加熱時，容易先失去結(jié)晶水，溫度升高則繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。（2）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。（3）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低?！具M行實驗】該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵品體（FeSO4?xH2O）樣品，按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，利用熱分析儀獲得硫酸亞鐵晶體熱分解時的溫度與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖2所示?！緮?shù)據(jù)分析】（假設(shè)反應(yīng)均完全）（1）圖1：B中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有（填化學(xué)式，下同）；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有。（2）興趣小組的同學(xué)從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式（3）請根據(jù)上述實驗及圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出FeSO4?xH2O中的x為，綠礬樣品的質(zhì)量a為?！窘涣饔懻摗浚?）實驗中選擇通入氮氣是利用氮氣的化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）（2）反應(yīng)完全后仍要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）例2.實驗室進行某項實驗并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖：將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色③集氣瓶中收集到一種無色氣體。請回答下列問題：(1)虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置？______(填“是”或“否”)。若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是__________(填編號，若不需要，該空可不填)(2)在實驗中NaOH固體的作用是________________________________________。(3)最終集氣瓶中收集到的氣體是

。CuO粉末處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為

。例3.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg＋O2=2MgO；②3Mg＋N2=Mg3N2；③2Mg＋CO2=2MgO＋C；④Mg＋H2O=MgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3=Mg(OH)2＋2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}；(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別_____________________；(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)__________________；(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？原因是什么？(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂。1.(2023年江蘇省蘇州市吳中區(qū)、吳江區(qū)、相城區(qū)中考二模)銅及其化合物的冶煉與人類生活、社會發(fā)展有密切聯(lián)系。（1）在實驗室選擇如圖-1裝置探究木炭和氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比?！静殚嗁Y料】①木炭能在較高溫度環(huán)境中將氧化銅中的氧元素奪去，生成單質(zhì)銅②酒精燈防風(fēng)罩能將酒精燈火焰溫度提升至600～800℃③銅的熔點為1083℃【裝置分析】①該實驗并未采用略向下傾斜試管的加熱方法，原因可能是___________。A.使火焰更好包裹住藥品部位，提高反應(yīng)溫度B.防止生成的氣體沖散藥品，降低實驗成功率C.過程中會生成液態(tài)的銅，且防止石灰水倒吸【實驗過程】實驗：取0.1g木炭粉與一定量的氧化銅粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一塊灼燒過的銅片，進行實驗。序號木炭粉與氧化銅粉末混合質(zhì)量比充分反應(yīng)后試管底部固體的顏色1）1:9紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質(zhì)2）1:10混有很少量黑色物質(zhì)3）1:11混有極少量黑色物質(zhì)4）1:12無黑色物質(zhì)5）1:13混有少量黑色物資②從表中可知，木炭還原氧化銅的最佳質(zhì)量比是___________。③無需再進行木炭粉與氧化銅粉末質(zhì)量比為1:14的實驗，原因是___________。④取出銅片觀察，發(fā)現(xiàn)埋入粉末的部分變紅，有金屬光澤，上方銅片也變?yōu)榱良t色，右側(cè)澄清石灰水變渾濁，由此推測反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體一定有___________。⑤某同學(xué)取8.0gCuO固體粉末與一定量木炭以最佳質(zhì)量比混合，若CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu，理論上預(yù)計能得到Cu的質(zhì)量為___________。⑥試管底部的亮紅色固體呈“海綿狀”，如圖-2所示，實驗得到“海綿銅”而非塊狀銅的原因是___________。（2）分別在H2與CO氣氛下，還原氧化銅樣品。對反應(yīng)后的樣品進行X射線衍射，得到的XRD圖譜結(jié)果如圖-3所示。XRD圖譜中的峰值可以表征某物種的存在。結(jié)合圖像說明，能否采用熱還原的方法直接制得純凈的Cu2O產(chǎn)品，_________（填“用H2能”或“CO能”或“都能”或“都不能”），為什么_________。2.(2023年江蘇省蘇州市高新區(qū)中考一模)某興趣小組對鎂條在空氣中的變化進行如下實驗?！静殚嗁Y料】①MgO、Mg(OH)2均為白色固體；Mg2(OH)2CO3為黑色固體。②部分物質(zhì)的熔沸點。MgMgO熔點6512852沸點11703600【實驗探究】用如圖1所示進行實驗(鎂條固定在試管塞上)，并進行了一周的觀察。試管編號實驗現(xiàn)象A鎂條表面無明顯變化B鎂條表面不再光亮C鎂條表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天開始表面有黑斑產(chǎn)生，第7天時表面完全變黑（1）用化學(xué)方程式表示B中鎂條不再光亮的原因：___________。（2）D、E試管中有少量黑斑的原因是___________?！緦嶒烌炞C】將F中鎂條表面的黑色物質(zhì)用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。（3）乙同學(xué)提出有氣泡產(chǎn)生并不能說明黑色物質(zhì)中有碳酸鹽，原因是___________。（4）要證明黑色固體中有碳酸鹽，還需補充的實驗為___________。（5）根據(jù)上述實驗，實驗室保存鎂條時最需要注意的是___________?！就卣寡由臁咳?.56g去除表面物質(zhì)的鎂條，在空氣中點燃得到0.29g固體，將所得產(chǎn)物按照圖2所示進行實驗，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（6）鎂條燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，原因可能是___________。（7）濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明鎂條燃燒時空氣中的___________參加了反應(yīng)。3.(2023年江蘇省蘇州市姑蘇區(qū)振華中學(xué)一模)如圖1所示裝置常用于實驗室制取少量氣體。I．用高錳酸鉀制取O2（1）用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為___________，發(fā)生裝置應(yīng)選用圖1中___________(填字母)。（2）①用裝置F收集O2，以下操作正確的是___________(填字母)。A．當(dāng)導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻且連續(xù)氣泡時，將其伸入集氣瓶口B．當(dāng)集氣瓶中水被排盡，瓶口有大氣泡向外冒出時取出導(dǎo)管C．將集氣瓶口朝下提出水面，再蓋上玻璃片，倒放在桌面上D．收集結(jié)束后導(dǎo)管仍要放在水中，并立即熄滅酒精燈，以防失火②用裝置G收集O2，氣體應(yīng)從___________(填“a”或“b”)端通入，在另一端用___________檢驗。II．用大理石和稀鹽酸制取CO2（3）用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學(xué)方程式為_______。（4）①制得的CO2中?；煊蠬Cl氣體，是因為鹽酸具有_______。②用圖2所示裝置除去HCl氣體，并獲得干燥的CO2。收集裝置應(yīng)選用圖1中___________(填字母)。裝置中所盛試劑應(yīng)選用下面表格中的___________組(填字母)。(CO2不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng))A組B組C組D組X濃硫酸濃硫酸飽和NaHCO3溶液飽和NaOH溶液Y飽和NaOH溶液飽和NaHCO3溶液濃硫酸濃硫酸III．制取H2進行還原氧化銅實驗用圖3所示裝置進行H2還原CuO的實驗，完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O，但實驗后試管中得到紅色固體也可能是銅和氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中能溶于氨水得到藍(lán)色溶液。（5）①實驗室使用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②為證明固體產(chǎn)物中有Cu2O，需進行的操作及現(xiàn)象為___________。（6）現(xiàn)稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同實驗條件下進行反應(yīng)。根據(jù)加熱不同的時間，檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量，結(jié)果如圖4所示。①0.6000g的CuO和H2完全反應(yīng)可得金屬銅的質(zhì)量為多少克_________？(寫出計算過程)②由圖4，在H2還原CuO反應(yīng)過程中，固體中Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是___________。③為確保H2還原CuO所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是___________。（7）某同學(xué)對H2還原CuO的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：該過程經(jīng)歷了兩個反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2+2CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu2O+H2O，H2+Cu2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Cu+H2O。且在同一條件下兩個反應(yīng)同時進行。請結(jié)合圖4，通過計算。分析“在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進行”這一假設(shè)是否合理___________。4.(江蘇省蘇州市張家港市梁豐初級中學(xué)2022-2023學(xué)年九年級3月月考)鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的制備和防護（1）人類向自然界索取量最大金屬的是鐵，高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎的目的是__。（2）鐵生銹的主要過程為：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O，轉(zhuǎn)化③生成Fe2O3?xH2O，則x≤______（x為整數(shù)）。（3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學(xué)式為_____。（二）鐵的冶煉和探究取2.40gFe2O3粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應(yīng)后固體成分。（甲酸（HCOOH）在加熱、濃硫酸的作用下，分解生成CO和水）（4）連接裝置，利用W型玻璃管進行實驗的優(yōu)點_____。（5）控制A中溫度在800℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。鐵的檢驗：將該微型裝置向右傾斜，使稀硫酸（濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水成為稀硫酸）流到A處，當(dāng)看到______，證明有鐵生成。（6）稱取0.720g水合草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O，放在一個可稱量的敞口容器中高溫灼燒，容器中的固體質(zhì)量如下圖。已知相對分子質(zhì)量：FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18①200-300℃之間，分解產(chǎn)生的氣體為____。②450℃時，固體主要成分是_____。③當(dāng)溫度高于600℃，剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______。5.(2023年江蘇省蘇州市常熟市、張家港市、昆山市、太倉市中考一模)實驗室制備CO2，并進行相關(guān)實驗探究。Ⅰ．CO2的制備和收集（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）收集純凈干燥的CO2①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是___________。②裝置C中試劑X應(yīng)選用___________（填字母）a．稀H2SO4b．濃H2SO4c．KOH溶液③檢驗D中CO2已集滿的操作是___________。Ⅱ．CO2的性質(zhì)探究（3）根據(jù)圖中Y形管中的現(xiàn)象，推測出___________。Ⅲ．A中廢液成分分析和處理已知：部分銀鹽的溶解性如下表(20°C)Ag+NOeq\o\al(-,3)Cl-COeq\o\al(2-,3)Ag+溶不不（4）廢液成分的確定【推測廢液所含溶質(zhì)】推測一：CaCl2推測二：CaCl2和HCl【驗證推測】甲組同學(xué)用CuO驗證，乙組同學(xué)用AgNO3溶液驗證，都得出廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl；丙組同學(xué)提出：乙組同學(xué)的驗證不合理。請分析甲組用CuO可行、乙組用AgNO3溶液不合理的原因：___________。（5）廢液的處理用Na2CO3溶液將廢液中的CaCl2和HCl除去?！咎岢鰡栴}】如何估算Na2CO3溶液的用量？【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH（裝置如圖3所示，pH變化如圖4所示）。【結(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______________________。②b點后曲線平緩階段，溶液中含量基本不變的陰離子是___________。③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積___________120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。6.如圖是小忻同學(xué)設(shè)計的實驗裝置（鐵架臺等儀器忽略）制備CO2和驗證CO2能與NaOH反應(yīng)．（1）裝置B的作用是．（2）請補充畫出裝置C中a、b導(dǎo)氣管．（3）小易同學(xué)分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少添加一個洗氣瓶F，你認(rèn)為應(yīng)該在（填裝置編號）之間加入裝有（填試劑編號）的洗氣瓶F．a(chǎn)．濃NaOH溶液b．澄清石灰水c．飽和NaHCO3溶液d．飽和Na2CO3溶液（4）打開止水夾K1，檢查氣密性．加入藥品開始實驗．當(dāng)觀察到裝置E中的現(xiàn)象是．可確定裝置C收集滿CO2．（5）當(dāng)裝置C中收集滿CO2時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL．濃NaOH溶液壓入裝置C中，化學(xué)方程式為．觀察到的現(xiàn)象是．（6）小平同學(xué)認(rèn)為證明CO2與NaOH反應(yīng)．還應(yīng)把注射器NaOH溶液換成，再做一次實驗，其目的是．7.Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，；②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色．（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，；②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是；③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（2分）8.過氧化鈉是鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可用于航空航天或潛水艇中作供氧劑。某學(xué)習(xí)小組對過氧化鈉的性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行探究?！静殚嗁Y料】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。結(jié)合下列裝置回答：【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3。猜想二：NaOH。猜想三：Na2CO3和NaOH。猜想四：Na2CO3、NaOH和Na2O2?！緦嶒烌炞C】實驗一：小明同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________。證明猜想四錯誤。實驗二：小剛同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞溶液，濾液變紅。證明猜想________成立。【反思交流】①裝置A的作用是__________________________________________。[來源:Z*xx*k.Com]②用D裝置收集氣體時的最佳時刻是______________________________________?！就卣寡由臁竣傩〗M中有同學(xué)認(rèn)為，將實驗二中加入的過量氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點________(填“正確”或“錯誤”)，理由是_________。②在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是______________。9.興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗。(試劑均足量,假設(shè)各步反應(yīng)均完全,裝置可重復(fù)使用,部分夾持裝置已省略,組合裝置氣密性良好)(1)甲組同學(xué)利用A中產(chǎn)生的氧氣驗證B中的黑色粉末是炭粉。①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②為完成此實驗,除用裝置A、B外,還需要補充的裝置有(填裝置序號)。

③說明黑色粉末是炭粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)A中燒瓶內(nèi)的氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種,為確定燒瓶內(nèi)氣體的成分,乙組同學(xué)進行如下實驗:【資料】甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。Ⅰ.將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分反應(yīng);Ⅱ.按A→C→B→C→D的順序連接裝置,打開K1,從K1處通入氮氣,打開K2,排盡B中空氣,加熱B中足量的氧化銅固體,充分反應(yīng);Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,測得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g,B中固體的質(zhì)量減少了0.32g,第二個C裝置的質(zhì)量增加了0.18g。①打開K2前通入氮氣的目的是

。②兩個裝置C中試劑相同,裝置C中的試劑名稱是________________。

③燒瓶中氣體的成分是______________________。

10.某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金eq\o\ac(\s\up5(NaOH溶液),\s\do0(→))測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金eq\o\ac(\s\up5(鹽酸),\s\do0(→))測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金eq\o\ac(\s\up5(鹽酸),\s\do0(→))溶液eq\o\ac(\s\up5(過量NaOH溶液),\s\do0(→))eq\o\ac(\s\up5(過濾、洗滌、灼燒、冷卻),\s\do0(→))稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）實驗小組根據(jù)方案=設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認(rèn)為選擇

（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

_______(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(11.多角度認(rèn)識硫化氫氣體硫化氫(H2S)在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓等科學(xué)家對它進行過深入研究。請認(rèn)真閱讀下列資料，并結(jié)合你學(xué)過的知識，回答問題(1)～(4)：資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體。資料二：道爾頓在其著作《新系統(tǒng)》中時硫化氫的研究有以下記載(大意)：A.硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；B.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2﹕1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；C.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2﹕3的體積比混合，點燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水。資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。(1)從宏觀上看，硫化氫由_________組成：從微觀上看，硫化氫是由_________構(gòu)成。(2)氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是_________，資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有_________、_________、_________。(3)資料二的實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，C實驗中反應(yīng)前后氣體的體積比為_________，B、C實驗中硫化氫均發(fā)生_________反應(yīng)。(4)實驗室用如圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；②實驗中收集氣體的方法是_________；③實驗中，丙裝置觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；④丁裝置的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)的實質(zhì)是________。12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗室科學(xué)探究的重要手段。(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實驗裝置進行探究實驗。①寫出一個雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式。②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_____。(2)實驗室可利用如圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4eq\o\ac(