綜合01 物質結構與性質壓軸80題（解析版）-備戰(zhàn)高二期末化學

綜合01物質結構與性質壓軸80題考向1原子結構與性質考向2分子結構與性質考向3晶體結構與性質考向4結構與性質綜合題（非選擇題）考向1原子結構與性質1．（2022-2023高二下·貴州銅仁·期末）化學用語是化學學科的專業(yè)語言，是學習化學的基本工具。下列化學用語錯誤的是A．的結構示意圖：B．乙烷的空間填充模型：C．的電子式D．磷原子價層電子軌道表示式為【答案】A【詳解】A．S為16號元素，核電荷數(shù)為16，故A錯誤；B．乙烷分子式為C2H6，空間填充模型：，故B正確；C．碳原子與三個H和1個Cl原子形成共用電子對，氯原子有三對孤電子對，電子式正確，故C正確；D．磷原子價層電子排布式為3s23p3，層電子軌道表示式為，故D正確；故選：A。2．（2022-2023高二下·福建福州·期末）下列有關化學用語表述或性質比較正確的是A．基態(tài)氧原子核外價電子排布軌道表示式：B．磷化銅()用于制造磷青銅，電負性：C．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：D．醛基的電子式：【答案】B【詳解】A．基態(tài)氧原子核外價電子排布式為2s22p4，其價電子排布軌道表示式為，A錯誤；B．磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，根據(jù)同周期從左到右電負性依次遞增，同主族從上到下非金屬性逐漸減小，得到電負性：Cu<P，B正確；C．，左邊是氫原子原子軌道，右邊不是氫原子原子軌道，由此該原子軌道描述，不是描述氫分子中化學鍵的形成過程，C錯誤；D．醛基的電子式為，D錯誤；故選B。3．（2022-2023高二下·貴州黔西·期末）如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是A．電負性： B．第一電離能：C．簡單離子半徑： D．E元素最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】D【分析】B元素的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，則最高化合價為+6價，它的最高價氧化物為BO3，其中含氧60%，設B的相對原子質量為Ar，則有=40%，解得Ar=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為C1元素，C為Se元素?！驹斀狻緼．電負性：，A錯誤；B．同一主族從上到下第一電離能逐漸減?。?，B錯誤；C．簡單離子半徑：，C錯誤；D．C1元素最高價氧化物對應的水化物為強酸，D正確；故選D。4．（2022-2023高二下·山東德州·期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，為正四面體形結構，X與Z的最外層電子數(shù)相同。的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是A．簡單離子的還原性：B．原子半徑：C．W元素位于元素周期表中的ds區(qū)D．同周期中比Y的第一電離能小的元素有4種【答案】A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，所以X的電子排布式為1s22s22p4，所以X是8號元素O，X與Z的最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，所以Z是16號元素S，W3+的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，按照構造原理，失去4s軌道上的2個電子，在失去3d軌道上的1個電子，才能形成W3+，說明d軌道上原本應該有6個電子，所以W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以W是26號元素Fe，Y與O形成的離子中Y是+5價，離子是正四面體結構，所以Y是15號元素P；故X、Y、Z、W分別是O、P、S、Fe。【詳解】A．X、Y、Z的分別是O、P、S，都是非金屬，非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱，所以非金屬性O>S>P，那么還原性是Y>Z>X，故A正確；B．同周期從左至右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以S>O，故原子半徑是Y>Z>X，故B錯誤；C．W是Fe，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e是d區(qū)元素，故C錯誤；D．同周期從左到右原子的第一電離能是增大的趨勢，P的3p軌道是半充滿結構，比P的第一電離能小的應該有5種元素，故D錯誤；故本題選A。5．（2022-2023高二下·吉林·期末）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關說法正確的是①

②

③

④A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：①>②>③C．④的單質只含有非極性共價鍵 D．最高正化合價：③>②>①【答案】B【分析】根據(jù)電子排布式可知，①為Mg原子；②為Al原子；③為F原子；④為Ne原子；【詳解】A．第一電離能的順序為④>③>①>②，選項A錯誤；B．原子半徑的順序為①>②>③，選項B正確；C．④為單原子分子，無共價鍵，選項C錯誤；D．③為F元素，無正化合價，選項D錯誤；答案選B。6．（2022-2023高二下·河北張家口·期末）原子俘獲質子的核反應為。下列說法錯誤的是A．M=28 B．第一電離能：C．晶體Y中含鍵 D．基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)為3【答案】D【詳解】A．根據(jù)質量數(shù)守恒可得M=27+1=28，A項正確；B．由質子守恒可知，A為14-2=13，則X為Al元素，Y是14號元素，為Si，同周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)遞增趨勢，且最外層軌道不是充滿或半充滿，所以第一電離能：Si>Al，B項正確；C．Y為Si，每個Si與4個Si形成σ鍵，平均1mol晶體Si中含2molσ鍵，C項正確；D．Al的價層電子排布式為3s23p1，基態(tài)Al原子的未成對電子數(shù)為1，D項錯誤；故選D。7．（2022-2023高二下·安徽馬鞍山·期末）鋁碳酸鎂[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用來治療胃酸過多。鋁碳酸鎂受熱易分解：Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O，下列說法正確的是A．第一電離能大?。篒1(Al)>I1(Mg) B．電負性：O>H>CC．離子半徑大?。簉(O2?)>r(Mg2+) D．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2【答案】C【詳解】A．同周期主族元素從左向右第一電離能增大，但Mg最外層電子全滿為穩(wěn)定結構，第一電離能較大，則第一電離能大?。篒1(Al)<I1(Mg)，故A錯誤；B．元素得電子能力越強，電負性越大，則電負性：O>C>H，故B錯誤；C．O2-和Mg2+原子結構相同，但Mg2+得核電荷數(shù)大，半徑小，則離子半徑大小：r(O2?)>r(Mg2+)，故C正確；D．金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，故D錯誤；故選：C。8．（2022-2023高二下·安徽·期末）一種在鋰電池工業(yè)中有重要用途的化合物的結構如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，R、Q處于不同周期，基態(tài)Y原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：X<Y<Z<RB．第一電離能：Y<Z<RC．該分子中Y與Z的雜化方式相同D．最高價含氧酸的酸性：Y<Z<Q【答案】A【分析】短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，因此Y為B，R、Q處于不同周期，結合化合物中的成鍵情況可推知X為H，Z為C，R為O，Q為Cl，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．由信息推知：X、Y、Z、R、Q分別為H、B、C、O、Cl，原子半徑：H<O<C<B，A錯誤；B．同周期元素第一電離能從左到右呈依次增大趨勢(除第ⅡA族和第ⅤA元素外)，則第一電離能：B<C<O，B正確；C．該分子中B與C均采用雜化，C正確；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：B<C<Cl，則最高價含氧酸的酸性：H3BO3<H2CO3<HClO4，D正確；故選A。9．（2022-2023高二下·西藏拉薩·期末）下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A．B．C．P：最外層電子排布圖為

D．【答案】B【詳解】A．，A錯誤；B．，B正確；C．P：最外層電子排布圖為

時違背了洪特規(guī)則，C錯誤；D．，D錯誤；故選B。10．（2022-2023高二下·山東泰安·期末）一種通過“點擊化學”合成的化合物的結構如下圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關說法錯誤的是

A．基態(tài)Z原子的價電子排布式為 B．簡單氫化物的沸點：Y>XC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y D．該物質分子間不存在氫鍵【答案】C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，則W為氫元素，由化合物G的結構可知，X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、1，的核外電子數(shù)等于乙的最外層電子數(shù)，則X為C元素、Y為N元素、Z為C1元素，據(jù)分析答題?！驹斀狻緼．基態(tài)C1原子的價電子排布式為，A正確；B．由于NH3之間存在氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，因此簡單氫化物的沸點：NH3>CH4，B正確；C．N的非金屬性強于C，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y，C錯誤；D．該物質分子間不存在氫鍵，D正確；故選C。11．（2022-2023高二下·廣東茂名·期末）同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是

A．的氧化物均為離子化合物B．單質的沸點：C．電負性D．基態(tài)b原子價層電子的軌道表示式為

或3【答案】B【分析】根據(jù)同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族與第IIIA族、第族與第ⅥA族反?？芍瑸榛?，為或，c為C或，為或，e為或?！驹斀狻緼．不是離子化合物，A項錯誤；B．c為C或，為或，c的單質為共價晶體硅或金剛石，或混合晶體石墨，沸點均高于d的單質，故單質沸點：，B項正確；C．非金屬性越強其電負性越大，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，則電負性，C項錯誤；D．為或，基態(tài)原子價層電子的軌道表示式應為

或3，D項錯誤；故選：B。12．（2022-2023高二下·福建漳州·期末）下列狀態(tài)的硼中，失去第一個電子所需能量最大的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【詳解】A和C為失去1個電子后的+1價硼，其中C為激發(fā)態(tài)的+1價硼，故A較難再失去1個電子，而B和D為硼原子，其中D為激發(fā)態(tài)的硼原子，相比較而言，+1價的硼更難失去電子，故失去第一個電子所需能量最大的是A；故選A；13．（2022-2023高二下·山東臨沂·期末）下列化學用語對事實的表述錯誤的是A．用電子云輪廓圖表示的鍵形成示意圖：

B．碳化鈣的電子式：

C．3-甲基戊烷的鍵線式：

D．基態(tài)Ge原子的核外電子排布式：【答案】D【詳解】A．兩個氫原子形成氫分子時，兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新軌道，用電子云輪廓圖表示鍵的鍵形成示意圖為

，故A正確；B．碳化鈣屬于離子化合物，陰離子中存在碳碳三鍵，電子式：

，故B正確；C．3-甲基戊烷主鏈上5個C，在3號C上連接1個甲基，鍵線式為：

，故C正確：D．Ge為32號元素，根據(jù)構造原理，基態(tài)原子核外電子排布式：或[Ar]3d104s24p2，故D錯誤；答案選D。14．（2022-2023高二下·山東臨沂·期末）下列狀態(tài)的氟中，能量最高的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，能量最低，選項A不符合；B．為F-離子，最高能級為2p，能量較低，選項B不符合；C．激發(fā)態(tài)F原子能量較高，2p能級上的一個電子分別躍遷到3p能級上，3p能級上的電子能量高，比選項D中的能量高，選項C符合；D．2p能級上的一個電子分別躍遷到3s能級上，3s能級上的電子能量較高，選項D不符合；答案選C。15．（2022-2023高二下·四川自貢·期末）玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法，下列敘述中正確的是A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的【答案】D【詳解】A．s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)在原子核外各個區(qū)域概率大小相同，而不表示電子運動軌跡，A錯誤；B．能層序數(shù)與該能層具有的能級數(shù)目相等，K能層只有s能級，L能層有s、p兩個能級，M能層有3個能級等等，可見不同能層具有的能級數(shù)目是不同的，B錯誤；C．原子核外電子的能量不同，圍繞原子核作高速運動時離核的遠近不同，故不同能層中s電子的原子軌道半徑不相同，C錯誤；D．原子軌道和電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子運動軌跡的，D正確；故合理選項是D。16．（2022-2023高二下·遼寧朝陽·期末）為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑： B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點： D．第一電離能；【答案】C【分析】原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，W為O；原子半徑在短周期主族元素中最大，X為Na；的單質多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體，Y為S，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為Cl。【詳解】A．核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．X為Na，Z為Cl，可形成離子化合物，B錯誤；C．W為O，Y為S，H2O中存在分子間氫鍵，最簡單氫化物的沸點：，C正確；D．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，Y為S，Z為Cl，第一電離能；，D錯誤；故選C。17．（2022-2023高二下·四川內江·期末）X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y是短周期中金屬性最強的元素。由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結構如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A．離子半徑：B．Z?R最高價氧化物水化物的酸性：C．化合物的水溶液呈中性D．X?Z簡單氫化物的沸點：【答案】B【分析】Y是短周期中金屬性最強的元素，Y為Na；由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結構如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，Z為S，X為O；X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，R為Cl?！驹斀狻緼．Y為Na，Z為S，X為O，離子半徑：S2->O2->Na+，A錯誤；B．Z為S，R為Cl，Z?R最高價氧化物水化物的酸性：，B正確；C．Y為Na，Z為S，化合物的水溶液呈堿性，C錯誤；D．X為O，Z為S，水中存在氫鍵，故簡單氫化物的沸點：，D錯誤；故選B。18．（2022-2023高二下·山東日照·期末）X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，X、W位于同一主族，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，同周期元素中Y的電負性最大。下列說法錯誤的是A．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3ZO4B．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．以上元素對應的簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高、最穩(wěn)定D．第一電離能由大到小的順序：Y＞Z＞X【答案】B【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則W原子核外電子排布是2、6，所以W是O元素；X、W位于同一主族，則X是S元素；X、Y、Z處于同一周期，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍，則Z是P元素，同周期元素中Y的電負性最大，則Y是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質的結構分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是S，Y是Cl，Z是P，W是O元素。A．Z是P元素，原子最外層有5個電子，最高為+5價，故其最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3ZO4，A正確；B．四種元素形成的簡單離子分別是S2-、P3-、Cl-、O2-，其中O2-核外只有2個電子層，S2-、P3-、Cl-核外有3個電子層；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關系為Z(P3-)＞X(S2-)＞Y(Cl-)＞W(wǎng)(O2-)，B錯誤；C．在上述元素形成的氫化物中，由于O的非金屬性最強，H2O分子最穩(wěn)定；H2O分子之間不僅存在分子間作用力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致其吸引力比只有分子間作用力的H2S、PH3、HCl的大，故以上元素對應的簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高、最穩(wěn)定，C正確；D．X是S，Y是Cl，Z是P，它們是同一周期元素，一般情況下，元素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，但當元素處于第ⅤA時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序：Y(Cl)＞Z(P)＞X(S)，D正確；故合理選項是B。19．（2022-2023高二下·湖南郴州·期末）某化合物結構如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是

A．W與Z形成的化合物中可能有非極性共價鍵B．同一周期中比W原子第一電離能小的還有5種元素C．電負性：Y>WD．離子半徑：Z>W>Y【答案】A【分析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，則X為H元素；Z和X同主族，且Z的原子序數(shù)最大，則Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，且Y能形成4個共價鍵，W能形成2個共價鍵，則Y為B元素，W為O元素，由此可知：【詳解】A．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有非極性共價鍵，A正確；B．第二周期第一電離能比O元素小的元素只有Li、Be、B、C，只有4種元素，B錯誤；C．同一周期從左到右電負性依次增大，O的電負性大于B，C錯誤；D．對于離子半徑，氧離子半徑大于鈉離子大于硼離子，D錯誤；故選A。20．（2022-2023高二下·廣西貴港·期末）對于反應，下列說法正確的是A．氧離子的結構示意圖：

B．電負性：O>CC．簡單離子半徑： D．的電子式：

【答案】B【詳解】A．氧離子的結構示意圖：

，A錯誤；B．C和O是第二周期的元素，從左到右電負性依次增大，O>C，B正確；C．和核外電子層結構相同，原子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑，C錯誤；D．的電子式：

，D錯誤；故選B。考向2分子結構與性質21．（2022-2023高二下·新疆巴音郭楞·期末）下列事實可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化 B．氨氣極易溶于水C．HF的酸性比HCl弱 D．水加熱到很高溫度都難分解【答案】B【詳解】A．氯氣中不含氫原子，氯氣易液化與氫鍵無關，故A錯誤；B．氨氣與水分子之間可以形成氫鍵，增大在水中溶解度，所氨氣極易溶于水，故B正確；C．酸性的強弱與電離出的氫離子的難易有關，與共價鍵的極性有關，與氫鍵無關，故C錯誤；D．水的分解破壞的是共價鍵，不是氫鍵，故D錯誤；答案選B。22．（2022-2023高二下·廣西桂林·期末）尿素是一種易溶于水的氮肥，分子的結構簡式如圖，下列有關尿素分子的說法錯誤的是A．該分子是一種極性分子B．該分子中的N原子采用雜化C．該分子中鍵和鍵的個數(shù)比為D．該分子中的所有原子都在同一平面上【答案】D【詳解】A．該分子結構不對稱，正負電荷的重心不重合，是極性分子，故A正確；B．該分子中的N原子生成3個共價鍵，有1個孤電子對，采用雜化，故B正確；C．該分子中有7個鍵和1個鍵，故C正確；D．該分子中含有2個氨基，根據(jù)NH3為三角錐形，可知該分子中不可能所有原子都在同一平面上，故D錯誤；選D。23．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列敘述正確的是A．NH3分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O分子中O原子處在2個H原子所組成的直線的中央D．CO2分子中C原子處在2個O原子所連接的直線的中央【答案】D【詳解】A．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構型為三角錐形，氮原子處在4個原子形成的三角錐的錐頂，故A錯誤；B．四氯化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為正四面體形，分子中碳原子處于4個氯原子所組成的正四面體形的中心，故B錯誤；C．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構型為V形，氧原子處在V形的折點上，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為直線形，碳原子處在2個氧原子所連接的直線的中央，故D正確；故選D。24．（2022-2023高二下·陜西寶雞·期末）中科院研制的某種具有高效率電子傳輸性能的有機發(fā)光材料的結構簡式如圖，下列說法正確的是

A．五種組成元素中的四種元素均位于p區(qū)且處于同一周期B．基態(tài)N原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子C．簡單氫化物沸點：H2O>NH3>CH4D．該材料分子結構中碳原子采取了sp3雜化方式【答案】C【詳解】A．五種組成元素中的C、N、O三種元素均位于p區(qū)且處于第二周期，鋁在第三周期，氫在第周期，A錯誤；B．N是7號元素，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，B錯誤；C．水分子形成的氫鍵強于氨分子，甲烷分子間不能形成氫鍵，簡單氫化物沸點：H2O>NH3>CH4，C正確；D．該材料分子結構中含有鍵和鍵，碳原子分別采取了sp3、sp2雜化方式，D錯誤；故選C。25．（2022-2023高二下·安徽阜陽·期末）硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的結構如圖所示。下列說法正確的是

A．40g(SO3)3分子中含有6mol鍵B．SO2Cl2中S原子雜化方式為sp3C．、的價層電子對數(shù)不相同D．SO3、均為平面三角形結構【答案】B【詳解】A．單鍵均為σ鍵，1分子(SO3)3中含有12個σ鍵，40g(SO3)3為=mol，含有2molσ鍵，A錯誤；B.SO2Cl2中S原子周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)雜化軌道理論可知，其雜化方式為sp3雜化，B正確；C．中S原子的價層電子對數(shù)為4+=4、中S原子的價層電子對數(shù)為3+=4，故二者中S的價層電子對數(shù)相同，C錯誤；D．SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SO3為平面三角形結構，而中S原子的價層電子對數(shù)為3+=4，為三角錐形結構，D錯誤；故答案為：B。26．（2022-2023高二下·浙江寧波·期末）下列說法不正確的是A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．極性分子中可能含有非極性鍵C．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間形成了氫鍵D．O3是極性分子，含極性共價鍵【答案】C【詳解】A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，A正確；B．極性分子中可能含有非極性鍵，如：H2O2中含極性鍵和非極性鍵，B正確；C．H2O比H2S穩(wěn)定是H﹣S鍵鍵能小于H﹣O鍵的鍵能，與氫鍵無關，C錯誤；D．O3分子中O原子價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，O3為V形結構，臭氧分子正負電荷重心不重合，為極性分子，含極性鍵，D正確；故選C。27．（2022-2023高二下·西藏拉薩·期末）下列說法中正確的是A．酸性：，因為的非羥基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子【答案】A【詳解】A．因為的非羥基氧原子數(shù)比的多，所以酸性：，A正確；B．空間構型為直線型，為非極性分子，的空間構型的平面三角形，是極性分子，B錯誤；C．醛基中的碳原子不是手性碳原子，葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為4，C錯誤；D．，含有極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的極性分子，D錯誤；故選A。28．（2022-2023高二下·貴州銅仁·期末）乙醇催化氧化生成乙醛的機理圖如圖所示。關于機理中涉及物質的說法正確的是

A．上述機理中所涉及的物質除Cu外均屬于分子晶體B．圖中涉及反應包含非極性鍵和極性鍵的斷裂和生成C．催化劑Cu的存在改變了反應途徑，使不能發(fā)生的該過程得以發(fā)生D．乙醇的沸點高于乙醛的沸點，其主要原因是乙醇中存在分子間氫鍵【答案】D【詳解】A．上述機理中所涉及的物質中，Cu屬于金屬晶體，CuO屬于離子晶體，O2、C2H5OH、CH3CHO屬于分子晶體，A不正確；B．O2參加反應時，發(fā)生非極性鍵的斷裂，C2H5OH轉化為CH3CHO時，發(fā)生極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，但沒有涉及非極性鍵的形成，B不正確；C．催化劑Cu的存在改變了反應途徑，降低了反應的活化能，但不能使不能發(fā)生的反應進行，C不正確；D．乙醇分子間能形成氫鍵，而乙醛分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點高于乙醛的沸點，D正確；故選D。29．（2022-2023高二下·吉林·期末）近年來，德國研究人員利用和這6種遠古地球上存在的簡單物質，再使用硫醇和鐵鹽等物質模擬當時環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說法正確的是A．為非極性分子 B．的熱穩(wěn)定性小于的熱穩(wěn)定性C．鍵角由大到小的順序為 D．元素的電負性依次增大【答案】D【詳解】A．為空間三角錐型，為極性分子，選項A錯誤；B．非金屬性，的熱穩(wěn)定性大于的熱穩(wěn)定性，選項B錯誤；C．鍵角由大到小的順序應為，選項C錯誤；D．元素C、N、O的電負性依次增大，選項D正確；答案選D。30．（2022-2023高二下·黑龍江雙鴨山·期末）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X的價電子構型為；Z第一電離能最大；W與X位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。下列說法不正確的是A．X、Y、Z簡單氫化物的沸點：B．分子的空間結構為三角錐形C．X、W簡單氫化物的鍵角W<XD．離子的空間結構為正八面體【答案】A【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，X為N元素；Z第一電離能最大，Z為F元素；結合原子序數(shù)，Y為O元素；W與X位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，W為As元素。【詳解】A．X、Y、Z的簡單氫化物依次為NH3、H2O、HF，由于H2O分子間氫鍵的數(shù)目大于NH3分子間、HF分子間氫鍵的數(shù)目，故X、Y、Z簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞X，A項錯誤；B．XZ3為NF3，N上的孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，故NF3分子的空間結構為三角錐形，B項正確；C．X、W的簡單氫化物依次為NH3、AsH3，NH3中N原子、AsH3中As原子的孤電子對數(shù)都為1、價層電子對數(shù)都為4，分子的空間結構都為三角錐形，由于電負性：N＞As，故NH3分子中N與H之間的共用電子對更靠近N，成鍵電子對間的斥力變大，則X、W簡單氫化物的鍵角W＜X，C項正確；D．即，中心原子As上的孤電子對數(shù)為×(5+1-6×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為6，價層電子對數(shù)為6，由于沒有孤電子對，故空間結構為正八面體，D項正確；答案選A。31．（2022-2023高二下·山東德州·期末）下列說法正確的個數(shù)為①基態(tài)Se原子中電子的空間運動狀態(tài)有18種②基態(tài)的價電子軌道表示式為

③除KSCN外，也可檢驗④加入強堿水溶液并加熱可檢驗氰基的存在⑤均為由極性鍵構成的非極性分子⑥HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故穩(wěn)定性：A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【詳解】①空間運動狀態(tài)個數(shù)=軌道數(shù)，Se是34號元素，軌道數(shù)有18種，故電子的空間運動狀態(tài)有18種，①正確；②基態(tài)的價電子排布式為3d6，故其軌道表示式為

，②錯誤；③是檢驗二價鐵離子，檢驗三價鐵離子的為，③錯誤；④檢驗氰基的方法為向待測溶液中滴加NaOH溶液，用酒精燈加熱一段時間，用濕潤的紅色石蕊試管口，試紙變藍說明待測液中含有氰基，④正確；⑤分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負電重心重合，所以為非極性分子；分子呈正八面體結構，S原子位于正八面體的中心，該分子結構對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，⑤正確；⑥故HF的穩(wěn)定性大于HI的原因是因為F的非金屬性強于I，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，⑥錯誤；故①④⑤正確，選B。32．（2022-2023高二下·遼寧撫順·期末）下列有關化學鍵的說法中錯誤的是A．HCl中的σ鍵為s-pσ鍵B．非極性鍵只存在于同種元素原子之間C．金屬鍵、離子鍵均沒有方向性D．氣體分子中一定有σ鍵，不一定有π鍵【答案】D【詳解】A．HCl中H原子1s軌道與Cl原子3p軌道頭碰頭重疊形成s-pσ鍵，故A正確；B．同種元素原子之間，對共用電子對的引力相同，電子對不偏移，形成非極性鍵，故B正確；C．金屬鍵中自由電子在整個晶體中自由移動，離子鍵只有正負電荷間的作用力，均沒有方向性和飽和性，故C正確；D．單原子分子如氦中沒有化學鍵，故D錯誤；答案為：D。33．（2022-2023高二下·河南駐馬店·期末）價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構型均為三角錐形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等【答案】B【詳解】A．中P的價層電子對數(shù)為：，VSEPR模型為三角雙錐，種O原子的價層電子對數(shù)為：，VSEPR模型為四面體，A錯誤；B．中S原子的價層電子對數(shù)為：，空間構型為三角錐形，中Cl原子的價層電子對數(shù)為：，空間構型為三角錐形，B正確；C．中C原子的價層電子對為：，正四面體構型，為非極性分子，中S原子的價層電子對為：，空間構型不對稱，為極性分子，C錯誤；D．中Xe的價層電子對數(shù)為：，中Sn的價層電子對數(shù)為：，兩者鍵角不相等，D錯誤；故選B。34．（2022-2023高二下·山東濟寧·期末）近年來，光催化劑的研究是材料領域的熱點。一種配合物(如圖所示)復合光催化劑可將轉化為。下列說法錯誤的是

A．基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有5種B．中鍵與鍵個數(shù)比為C．該配合物中的配位原子的配位能力D．P可以與氯氣反應生成和兩種非極性分子【答案】D【詳解】A．基態(tài)原子的核外電子排布為，核外電子的空間運動狀態(tài)有5種，故A正確；B．的結構式為，其中單鍵為鍵，雙鍵中含1個鍵和1個鍵，鍵與鍵個數(shù)比為，故B正確；C．N的電負性大于C，C提供電子的能力大于N，配位能力，故C正確；D．為三角錐形結構的極性分子，故D錯誤；故選：D。35．（2022-2023高二下·山東臨沂·期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法正確的是A．分子的極性：B．簡單離子半徑：C．、中X的雜化方式相同D．X元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】A【分析】W、X、Y，Z是原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X為O；W與Y同族，即Y為S；X和Z形成的一種化合物能以[XZ4]+[XZ6]?，說明X為+5價，Z為-1價，則X為P，X為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，Y為S，W為O，YW2和YW3分別為SO2和SO3，其中SO2是極性分子，SO3是非極性分子，故分子的極性SO2大于SO3，A正確；B．同一周期，對于電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑Cl-<S2-<P3-，B錯誤；C．[XZ4]+中X的價層電子對數(shù)為4+0.5（4-4×1）=4；[XZ6]?中X的價層電子對數(shù)為6+0.5（6-6×1）=6；故雜化方式不同，C錯誤；D．X最高價氧化物對應的水化物的是磷酸，沒有強氧化性，D錯誤；故選A。36．（2022-2023高二下·貴州六盤水·期末）下列說法正確的是A．三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的，是因為的極性小于的極性B．易溶于溶液，可用“相似相溶”規(guī)律解釋C．冰浮在水面，是由于水分子之間形成氫鍵使冰晶體中水分子間的空隙增大D．鍵長，因此穩(wěn)定性【答案】C【詳解】A．羧酸的酸性取決于羧酸根的穩(wěn)定性，即羧酸根上負電荷的分散程度，而-Cl是一個吸電子基團，它的存在可以分散羧酸根的負電荷，增大羧酸根的穩(wěn)定性，羧酸酸性增強，且-Cl的個數(shù)越多，羧酸根的穩(wěn)定性越強，羧酸酸性越強，A錯誤；B．易溶于溶液是發(fā)生了反應，B錯誤;C．冰浮在水面，是由于水分子之間形成氫鍵使冰晶體中水分子間的空隙增大，C正確；D．鍵長越長，鍵能越小，鍵長，因此穩(wěn)定性，D錯誤；故選C。37．（2022-2023高二下·北京朝陽·期末）下列對于物質結構和性質的分析不正確的是A．碳的原子半徑小于硅，使金剛石熔點高于晶體硅B．鄰羥基苯甲醛形成了分子內氫鍵，其沸點高于對羥基苯甲醛C．氟的電負性大于氯，導致三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸D．鹵代烴中鍵極性較強，使鹵素原子易被取代【答案】B【詳解】A．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，A正確；B．分子內氫鍵會導致沸點降低，故鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，B錯誤；C．氟的電負性大于氯，故其誘導效應氟強于氯，所以三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，C正確；D．鹵代烴中C-X鍵極性較強，容易斷裂，使鹵素原子易被取代，D正確；故選B。38．（2022-2023高二下·山西運城·期末）下列說法正確的是A．根據(jù)“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵D．烷基是推電子基團，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸增強【答案】A【詳解】A．過氧化氫和水均為極性分子，四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，過氧化氫能溶于水而難溶于四氯化碳，故A正確；B．由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵,而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B錯誤；C．H-O鍵的鍵能較大，故水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵無關，故C錯誤；D．烷基是推電子基團，烴基越長推電子效應越大，這一效應使羧基中的氧氫鍵極性減小，導致氫離子更難電離，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱，故D錯誤；故選A。39．（2022-2023高二下·廣西北?！て谀┧脑S烯(

)、立方烷(

)的分子式均為C8H8.下列關于這兩種化合物的敘述正確的是A．均為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．分子中碳碳鍵的鍵長、鍵能分別相同C．分子中的碳原子均為sp2雜化D．兩種化合物均為手性分子【答案】A【詳解】A．四元軸烯和立方烷分子中都含有C一H鍵、C一C鍵，C一H鍵為極性鍵、C一C鍵為非極性鍵，分子結構均為對稱分子，都是非極性分子，故A正確；B．四元軸烯中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，立方烷中只有碳碳單鍵，單鍵和雙鍵的鍵長、鍵能均不同，故B錯誤；C．四元軸烯中碳原子為sp2雜化方式，立方烷中碳原子為sp3雜化方式，故C錯誤；D．四元軸烯和立方烷分子中均不含有手性碳原子，均不是手性分子，故D錯誤；選A。40．（2022-2023高二下·湖北武漢·期末）下列有關物質的結構與性質的說法錯誤的是A．因為3s能級上電子的能量低于3p能級上電子的能量，所以B．由于氯的電負性大于氫的電負性導致羧基中極性較強，所以的酸性比強C．的熱穩(wěn)定性比的弱，可推斷的熱穩(wěn)定性比弱D．N元素的電負性大于P元素，故分子的極性大于【答案】D【詳解】A．鎂原子的價電子排布式為3s2、鋁原子的價電子排布式為3s23p1，3s能級上電子的能量低于3p能級上電子的能量，所以鎂元素的第一電離能大于鋁元素，故A正確；B．氯元素的電負性大于氫元素的電負性，氯原子吸電子的能力導致羧基中氫氧鍵的極性增強，易于電離出氫離子，所以三氯乙酸的酸性強于二氯乙酸，故B正確；C．由過氧化氫的熱穩(wěn)定性弱于水可知，氧氧非極性鍵的穩(wěn)定性弱于氫氧極性鍵，同理可知，碳碳非極性鍵的穩(wěn)定性弱于碳氫極性鍵，則乙烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故C正確；D．三氯化氮和三氯化磷的空間結構都是三角錐形，氮元素的電負性大于磷元素，則氮氯鍵的極性小于磷氯鍵，所以三氯化氮分子的極性小于三氯化磷，故D錯誤；故選D?？枷?晶體結構與性質41．（2022-2023高二下·陜西寶雞·期末）晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用。下列關于晶體的敘述中正確的是A．晶體一定有規(guī)則的幾何外形B．晶體具有各向異性，非晶體具有各向同性C．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性D．晶胞是晶體結構中的基本結構單元【答案】D【詳解】A．晶體不一定有規(guī)則的幾何外形，如多晶體，A錯誤；B．多晶體屬于晶體，但顯示各向同性，B錯誤；C．玻璃是非晶體，不能體現(xiàn)晶體的自范性，C錯誤；D．晶胞是晶體微觀空間里的一個基本單元，在它的上、下、左、右、前、后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的，可見晶胞是晶體結構中的基本結構單元，D正確；故合理選項是D。42．（2022-2023高二下·海南?？凇て谀┫铝胁粚儆诔肿拥慕Y構是A．DNA雙螺旋結構 B．冠醚 C．血紅蛋白 D．C60和杯酚形成的復合物【答案】B【分析】超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚合體。【詳解】A．DNA雙螺旋結構屬于超分子的結構，是因為它由氫鍵等作用力形成復雜且具有特定功能的分子聚集體，A不符合題意；B．冠醚是一種大分子環(huán)狀化合物，不屬于超分子，B符合題意；C．血紅蛋白屬超分子，其超分子結構使得血紅蛋白能夠有效地在體內運輸氧氣和二氧化碳，C不符合題意；D．C60和杯酚能夠通過分子間作用力形成超分子，D不符合題意。故答案為B。43．（2022-2023高二下·遼寧葫蘆島·期末）通常情況下，下列各組物質所形成的晶體類型不相同的是A．CO2和SO3 B．I2和Si C．Na和Ag D．NH4Cl和MgCl2【答案】B【詳解】A．CO2和SO3都是由分子構成的，都能形成分子晶體，A不符合題意；B．I2由分子構成，形成分子晶體，Si由原子構成，形成共價晶體，二者的晶體類型不同，B符合題意；C．Na和Ag是金屬單質，都能形成金屬晶體，C不符合題意；D．NH4Cl和MgCl2都是離子化合物，都能形成離子晶體，D不符合題意；故選B。44．（2022-2023高二下·河南開封·期末）下列物質中，不能作為配合物的配體的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．中形成4個共價鍵，沒有孤對電子，不可以作為配體，選項A符合；B．存在孤對電子，可以作為配體，選項B不符合；C．存在孤對電子，可以作為配體，選項C不符合；D．H2O中，O原子的最外層有兩對孤對電子，可作為配合物的配體，選項D不符合；答案選A。45．（2022-2023高二下·西藏拉薩·期末）下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A． B．C．金剛石鈉 D．硫磺【答案】C【詳解】A．堿金屬一般熔點較低，隨原子序數(shù)增加熔沸點降低，所以，A錯誤；B．離子晶體中，離子半徑越小，晶格能越大，晶體熔點越高，離子所帶電荷越大，晶格能越大，晶體熔點越高，因為，熔點，的電荷大于且半徑小于，所以熔點，B錯誤；C．金剛石和為共價晶體，為離子晶體，鈉為金屬晶體，熔點：共價晶體>離子晶體>金屬晶體，金剛石中的鍵能大于中的，所以金剛石的熔點高于，所以熔點：金剛石鈉，C正確；D．硫磺為固體，熔點最高，分子中含有氫鍵，熔沸點較高，相對分子質量大于，所以熔點：硫磺，D錯誤；故選C。46．（2022-2023高二下·山東泰安·期末）鎳能形成多種配合物如正四面體形的、正方形的和正八面體形的等。下列說法錯誤的是A．1mol含鍵數(shù)目為8B．上述三種配合物中Ni的化合價不相同C．中含有配位鍵、金屬鍵、極性共價鍵D．和中鎳元素均是雜化【答案】C【詳解】A．中Ni和C原子之間為配位鍵，是鍵，C和O之間含1個鍵，故1mol含鍵數(shù)目為8，A正確；B．中Ni為0價，、中Ni為+2價，上述三種配合物中Ni的化合價不相同，B正確；C．中含有配位鍵、極性共價鍵，不含金屬鍵，C錯誤；D．和均為正四面體形，鎳元素均是雜化，D正確；故選C。47．（2022-2023高二下·北京東城·期末）石墨烯和石墨炔都是新型二維材料，其結構片段分別如下所示。下列說法正確的是

A．石墨烯與石墨炔均不能導電B．石墨烯和石墨炔是碳的兩種核素C．按照“均推法”，環(huán)Ⅰ和環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)之比為D．若石墨烯和石墨炔中的碳原子數(shù)相同，則二者用于形成鍵的電子數(shù)也相同【答案】C【詳解】A．石墨烯和石墨炔都能導電，選項A錯誤；B．石墨烯和石墨炔是碳的兩種同素異形體，不是核素，選項B錯誤；C．環(huán)I中碳原子數(shù)為6=2，環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)為4=9，環(huán)Ⅰ和環(huán)Ⅱ中碳原子數(shù)之比為2:9，選項C正確；D．石墨烯中每個碳原子提供1個電子形成π鍵，石墨炔中1個環(huán)形成π鍵的電子數(shù)為82=16，若碳原子數(shù)都為9個時，石墨烯中形成π鍵的電子數(shù)為2，石墨炔中形成π鍵的電子數(shù)為16，選項D錯誤；答案選C。48．（2022-2023高二下·廣西南寧·期末）下列有關物質結構的說法不正確的是

A．C-C鍵比Si-C鍵鍵長短，故金剛石比金剛砂熔點更高、硬度更大B．氯化鈉晶體與氯化銫晶體中，Cl-的配位數(shù)均為6C．干冰晶體采用分子密堆積，每個CO2周圍緊鄰12個CO2D．O3是極性分子，但由于極性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度【答案】B【詳解】A．金剛石、金剛砂同屬于共價晶體，C-C鍵比Si-C鍵鍵長短，鍵能更大，故金剛石比金剛砂熔點更高、硬度更大，故A正確；B．氯化鈉晶體中Cl-的配位數(shù)為6，氯化銫晶體中Cl-的配位數(shù)為8，故B錯誤；C．干冰為分子晶體，干冰的晶胞中CO2的堆積方式類似于面心立方最密堆積，其出現(xiàn)在晶胞的頂點和各個面心上，因此以1個CO2為中心，其周圍最多可以有12個緊鄰的CO2分子，故C正確；D．水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3臭氧極性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，故D正確；故選B。49．（2022-2023高二下·安徽合肥·期末）Cr的某配合物的結構如圖所示。

下列說法錯誤的是A．鍵角：B．基態(tài)鉻原子有6個未成對電子C．中三原子在一條線上D．該配合物中含鍵的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．因NH3分子中存在一對孤對電子，鍵角：NH＞NH3，故A說法正確；B．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，有6個未成對電子，故B說法正確；C．SCN-與CO2互為等電子體，SCN-中碳原子采取sp雜化，SCN-中三個原子在一條線上，故C說法正確；D．配位鍵也屬于σ鍵，因此1mol該配合物中含σ鍵的物質的量為24mol，故D說法錯誤；答案為D。50．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）甲烷晶體熔點為﹣182.5℃，沸點為﹣161.5℃，其晶胞結構如下圖所示。下列說法不正確的是

A．CH4分子的共價鍵是s-sp3σ鍵B．每個晶胞中含有4個CH4分子C．甲烷晶體熔化時不會破壞化學鍵D．甲烷晶體是共價晶體【答案】D【詳解】A．CH4分子呈正四面體結構，C原子為sp3雜化，則分子內共價鍵是s-sp3σ鍵，A正確；B．甲烷分子位于晶胞的頂點和面心，每個晶胞含有CH4分子個數(shù)為8×+6×=4，B正確；C．甲烷為分子晶體，熔化時需克服分子間作用力，不會破壞化學鍵，C正確；D．甲烷晶體熔點為﹣182.5℃，沸點為﹣161.5℃，則甲烷晶體不是共價晶體，是分子晶體，D不正確；答案選D。51．（2022-2023高二下·云南楚雄·期末）在無機氟化物制備中有廣泛的應用，其晶體屬于四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，其中O點原子和①號原子的分數(shù)坐標依次為、。已知：Xe—F鍵長為下列說法正確的是

A．中心原子上的孤電子對數(shù)為2B．④號原子的分數(shù)坐標為C．沿x、y、z任意一個方向投影，位于面中心的都只有原子D．晶胞中②③號原子間的距離【答案】B【詳解】A．中心原子上的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；B．①號原子的分數(shù)坐標為，④號原子的x軸、z軸坐標與①號原子坐標相同，而y軸分數(shù)坐標為，則④號原子分數(shù)坐標為，故B正確；C．沿方向投影，位于面中心的原子為原子和原子，故C錯誤；D．晶胞中②③號原子間的距離等同于①號原子與O點原子的距離，底面對角線一般為，，故D錯誤。綜上所述，答案為B。52．（2022-2023高二下·黑龍江哈爾濱·期末）有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中正確的是A．在NaCl晶體中，陽離子的配位數(shù)為8，陰離子的配位數(shù)為6B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導電C．在金剛石晶體中，每個碳原子被6個六元環(huán)共同占有，每個六元環(huán)最多有4個碳原子共面D．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+，F(xiàn)-的配位數(shù)是4【答案】D【詳解】A．在NaCl晶體中，距離Na+最近且相等的Cl-有6個，距離Cl-最近且相等的Na+有6個，因此NaCl晶體陰、陽離子的配位數(shù)均為6，A錯誤；B．該結構為氣體團簇分子、獨立單元，分子式為E4F4或F4E4，B錯誤；C．金剛石晶體中，每個C與周圍4個C形成碳碳鍵，每個C能形成12個六元環(huán)，每個六元環(huán)最多有4個C共面，C錯誤；D．在CaF2晶胞中，鈣原子占據(jù)晶胞頂點和面心位置，平均占有Ca2+個數(shù)=8×+6×=4，距離F-最近且相等的Ca2+有4個，因此F-的配位數(shù)為4，D正確；答案選D。53．（2022-2023高二下·廣西北海·期末）冠醚(皇冠狀分子)因具有分子識別能力，成為超分子化學中重要的一員。18冠-6(空腔直徑為260~320pm)是其中的一種，結構如圖。下列說法正確的是

A．該分子是CH3OCH3的同系物B．該分子中所有原子可能共平面C．該分子含有σ鍵、極性鍵，非極性鍵D．18-冠-6不可以識別直徑為276pm的K+【答案】C【詳解】A．同系物是指結構相似，分子組成上相差1個或n個CH2，18一冠一6與CH3OCH3結構不相似，所以不互為同系物，A錯誤；B．該分子中碳原子具有甲烷的結構特點，所以該分子中所有原子不可能共平面，B錯誤；C．該分子含有共價單鍵，所以含有σ鍵，而且分子中含有C一C、C一H鍵，所以還含有非極性鍵、極性鍵，C正確；D．18冠-6空腔直徑為260~320pm，可以識別K+，D錯誤；故選C。54．（2022-2023高二下·湖北武漢·期末）向溶液中滴加黃血鹽可制得普魯士藍，向溶液中滴加赤血鹽可制得滕氏藍。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)，兩者具有相同的結構。其晶胞由8個如圖所示的小立方體構成(未標出)，晶胞參數(shù)為。下列關于普魯士藍和滕氏藍說法錯誤的是A．滕氏藍和普魯士藍均為離子晶體B．由圖及滕氏藍的化學式可知，應位于晶胞體心C．測定晶體的結構常采用X射線衍射法D．設滕氏藍的式量為，則滕氏藍晶體的密度為【答案】B【詳解】A．普魯士藍和滕氏藍化學式為KFe[Fe(CN)6]，都含有K+，所以兩者都是離子化合物，構成的晶體均為離子晶體，選項A正確；B．根據(jù)反應原理和晶胞結構分析，在1個晶胞中，CN-在棱上，為12=3，F(xiàn)e2+為4=Fe3+為4=，普魯士藍和滕氏藍化學式為KFe[Fe(CN)6]，根據(jù)比例，在晶胞中K+為，若K+位于晶胞體心，其個數(shù)為1，不符合，選項B錯誤；C．測定晶體的結構的方法，常采用X射線衍射法，選項C正確；D．根據(jù)上述計算可知，在一個滕氏藍晶胞中含有4個K+，4個Fe2+，4個Fe3+，24個CN-，設滕氏藍的式量為，則滕氏藍晶體的密度為==，選項D正確；答案選B。55．（2022-2023高二下·廣東廣州·期末）雜化材料在太陽能電池領域具有重要價值，其立方晶胞結構如圖所示。的原子分數(shù)坐標為，B的原子分數(shù)坐標為。下列說法中錯誤的是

A．的原子分數(shù)坐標為B．與的最短距離為C．距離最近且等距離的有12個D．一個該晶胞的體積為【答案】B【詳解】A．根據(jù)晶胞結構可知，C位于晶胞右側的面心，的原子分數(shù)坐標為，B的原子分數(shù)坐標為，則的原子分數(shù)坐標為，A正確；B．根據(jù)晶胞結構可知，位于晶胞頂點，位于晶胞體心，與的最短距離為體對角線的二分之一，即為，B錯誤；C．位于晶胞頂點，位于晶胞面心，則距離最近且等距離的有12個，C正確；D．該晶胞邊長為anm，則一個該晶胞的體積為，D正確；答案選B。56．（2022-2023高二下·廣東廣州·期末）亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：。設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．分子中含有鍵數(shù)目為B．中陰離子的空間結構為三角錐形C．配合物的中心離子配位數(shù)為6D．的VSEPR模型為直線形【答案】C【詳解】A．單鍵均為鍵，三鍵有1個鍵2個π鍵，的物質的量為1mol，其結構式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2，A錯誤；B．中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構型為平面正三角形，B錯誤；C．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，C正確；D．的中心原子有2對孤電子對、2個鍵，價層電子對數(shù)=2+2=4，VSEPR模型為四面體，D錯誤；故選C。57．（2022-2023高二下·湖南邵陽·期末）砷化鎵晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖甲所示，將原子摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料的結構如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．圖乙晶體最簡化學式為B．圖甲中原子和原子的最近距離是C．砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是D．Mn原子摻雜到砷化鎵晶體中，和原子最近且距離相等的As原子有2個【答案】A【詳解】A．由圖乙可知，摻雜之后，晶胞中Mn的數(shù)目為，As的數(shù)目為4，Ga的數(shù)目為，故稀磁性半導體材料中，Ga、Mn、As的原子個數(shù)比為27:5:32，故圖乙晶體最簡化學式為，A正確；B．圖甲中原子和原子的最近距離為晶胞體對角線長度的四分之一，故為，B錯誤；C．GaAs中，砷提供孤對電子，鎵提供空軌道，兩者形成配位鍵，平均1個GaAs中配位鍵數(shù)目為1，砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是，C錯誤；D．由圖知，Mn原子摻雜到砷化鎵晶體中，和原子最近且距離相等的As原子有4個，D錯誤；答案選A。58．（2022-2023高二下·福建福州·期末）如圖是CaF2晶胞的結構。下列說法正確的是

A．一個CaF2晶胞中含有8個F-B．一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D．在CaF2晶胞中，每個Ca2+周圍距離最近且等距離的Ca2+有8個【答案】A【詳解】A．氟離子在該晶胞的內部，所以氟離子個數(shù)是8×1＝8，故A正確；B．根據(jù)晶胞結構可知，Ca2+位于晶胞的頂點和面心，一個CaF2晶胞中含有的Ca2+個數(shù)為8×＋6×＝4，故B錯誤；C．配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，所以根據(jù)晶胞的結構可判斷Ca2＋的配位數(shù)是8，故C錯誤；D．在CaF2晶胞中，每個Ca2+周圍距離最近且等距離的Ca2+有12個，故D錯誤；故答案為：A。59．（2022-2023高二下·福建龍巖·期末）碳有石墨(如圖1)、富勒烯()(晶胞如圖2，代表)、金剛石(晶胞如圖3)等多種同素異形體。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，圖3中M點的原子坐標參數(shù)為，N點為。下列說法中不正確的是A．石墨層與層之間的作用力為范德華力 B．720g富勒烯晶體含有個晶胞C．12g石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為 D．P點的原子坐標參數(shù)為【答案】C【詳解】A．石墨屬于混合型晶體，在石墨的層內碳原子之間以共價鍵結合，在層與層間的主要作用力為范德華力，故A正確；B．根據(jù)晶胞，C60位于頂點和面心，因此每個晶胞中C60的個數(shù)為，因此720g該晶體中含有晶胞物質的量為，即個晶胞，故B正確；C．石墨烯(單層石墨)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)的物質的量為1mol，其中含有六元環(huán)的個數(shù)為，故C錯誤；D．P在晶胞的左前下，x、y、z三個坐標軸中的坐標均為，故坐標參數(shù)為(，，)，故D正確；故選C。60．（2022-2023高二下·河北滄州·期末）碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃是由碲化鎘有機光電材料覆蓋普通玻璃制成，這種材料能將普通玻璃從絕緣體變成能夠發(fā)電的太陽能電池。CdTe的晶胞屬立方晶系，晶胞結構如圖1所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，晶胞中原子M的坐標為(，，)。該晶胞沿其面對角線方向上的投影如圖2所示。

下列說法錯誤的是A．原子N的坐標為B．圖2中代表Te原子的位置是7、8、11C．Cd和Te均屬于過渡元素D．該晶體的密度為【答案】C【詳解】A．原子M的坐標為()，原子N位于小立方體的體心，根據(jù)坐標方向，N的坐標為()，選項A正確；B．圖2為晶胞沿面對角線方向上的投影，則1、2、3、4、5、6號原子為頂點Cd原子的投影(2、5分別是兩個原子的投影)，Te位于小立方體體心，投影在7、8、11號位置，選項B正確；C．過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，Cd元素位于ⅡB族，Te元素位于ⅥA族，Cd屬于過渡元素，選項C錯誤；D．該晶體的密度為，選項D正確；答案選C?？枷?結構與性質綜合題（非選擇題）61．（2022-2023高二下·福建泉州·期末）鈦（）及其合金大量用于航空工業(yè)，被譽為“空間金屬”。一種制備金屬鈦的流程如下：(1)基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。(2)納米可作為以下反應的催化劑：①化合物乙中雜化類型為的原子有（填元素符號，下同），其中第一電離能最大的是。②某有機物與化合物甲互為同分異構體，能與溶液反應，且與銀氨溶液共熱會產(chǎn)生銀鏡，其結構簡式為（寫一種）。(3)鈣鈦礦晶體立方晶胞結構如下圖所示。鈣鈦礦的晶胞①位于立方晶胞的頂角，被個O包圍成配位八面體。②若A的分數(shù)坐標為，則B的分數(shù)坐標為。③鈣鈦礦晶體的密度為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則鈣鈦礦晶胞的邊長為。【答案】(1)(2)C、N、ONHCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2(3)6【詳解】（1）Ti是22號元素，基態(tài)Ti原子價電子排布式為3d24s2，價電子軌道表示式：；（2）①化合物乙中，C、N、O價電子對數(shù)都是4，雜化類型為sp3的原子有C、N、O；同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，其中第一電離能最大的是N；②某有機物與化合物甲互為同分異構體，能與NaOH溶液反應，且與銀氨溶液共熱會產(chǎn)生銀鏡，說明為甲酸酯，其結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；（3）①Ti位于立方晶胞的頂角，被6個O包圍成配位八面體；②若A的分數(shù)坐標為，則B位于體對角線的一半位置，分數(shù)坐標為；③根據(jù)均攤原則，晶胞中Ti原子數(shù)為、O原子數(shù)為、Ca原子數(shù)為1，鈣鈦礦晶體的密度為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，設鈣鈦礦晶胞的邊長為acm，。62．（2022-2023高二下·山西大同·期末）我國科學家研究發(fā)現(xiàn)，常溫常壓下，鐵基離子液體在工業(yè)尾氣中、等的脫除方面具有良好的性能。結構如圖所示。(1)中C原子的雜化軌道類型有。在中，配體為，配位數(shù)為。(2)在一定條件下還可以轉化為較穩(wěn)定的中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為，的電子式為。(3)與反應生成具有特征藍色的物質X，這是實驗室中檢驗的常用方法。①科學家通過最常用的實驗測定了物質X的晶體結構，其晶胞如圖b所示(未表示)，圖a表示晶胞的結構(未表示K+)。②物質X的化學式為。③若A處粒子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B處粒子為(1，1，1)，則C處粒子的坐標為。④已知物質X的摩爾質量為，晶胞中與的最小距離為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為。則該晶胞中兩個之間的最短距離為nm，晶體的密度為?！敬鸢浮?1)(或氯離子)4(2)1：1(3)X射線衍射[或(，，)【詳解】（1）中的飽和C原子采用sp3雜化，雙鍵C原子采用sp2雜化，雜化軌道類型有；在中，配體為Cl-，配位數(shù)為4；（2）中C與N之間是三鍵，故中有12個σ鍵和12個π鍵，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:1；的電子式為；（3）①科學家通過最常用的X射線衍射實驗測定晶體結構；②根據(jù)圖a可知，在個晶胞中，F(xiàn)e2+個數(shù)為=，F(xiàn)e3+個數(shù)為=，CN-的個數(shù)為=3，由圖b可知，1個晶胞中含有4個K+，則個晶胞中含K+，故晶體的化學式為；③由題意可知，圖b是晶胞結構，A處粒子的坐標參數(shù)為(0,0,0)，B處粒子為(1,1,1)，C處位于晶胞的體對角線上，在x、y、z軸上的投影都是，C處粒子的坐標為(,,)；④晶胞中與的最小距離為dnm，則該晶胞中兩個之間的最短距離為nm(面對角線的一半)，1個晶胞中含有4個，晶胞的體積為(2d)3cm3，則晶體的密度為g/cm3=。63．（2022-2023高二下·寧夏石嘴山·期末）2022年諾貝爾化學獎授子在發(fā)展點擊化學方面做出貢獻的科學家。點擊化學的代表反應為CuCl催化的疊氮—炔基Husigen環(huán)加成反應，常用的無機試劑有、等。(1)銅在元素周期表中位置為，基態(tài)的價電子排布式為。(2)N、S、O、F的第一電離能由大到小順序為。(3)的分子結構如圖所示，鍵角的原因主要是。(4)是疊氮酸()的鈉鹽，在常溫下是液體，沸點相對較高，為308.8K，主要原因是。分子的空間結構如圖所示(圖中鍵長單位為)。、和的共價鍵鍵長分別為、和；試畫出分子的結構式。(5)一種鈷的氧化物的晶胞結構如圖乙所示，該氧化物中鈷離子的配位數(shù)是，設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為。【答案】(1)第四周期IB族(2)(3)雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用(4)分子間可形成氫鍵(5)6【詳解】（1）銅是29號元素，在元素周期表中位置為第四周期IB族，基態(tài)的價電子排布式為；（2）同主族元素由上到下元素的第一電離能遞減，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但O原子的價電子排布式為，N原子的價電子排布式為，p軌道為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，故N、S、O、F的第一電離能由大到小順序為:；（3）的分子結構如圖所示，鍵角的原因主要是：雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用；（4）在常溫下是液體，沸點相對較高，為308.8K，主要原因是：分子間可形成氫鍵，、和的共價鍵鍵長分別為、和，結合中氮氮鍵的鍵長可知中含有、，分子的結構式為:；（5）由圖示可知，該氧化物中鉆離子的配位數(shù)是6(可以看體心的，吸引著上、下、左右、前、后共6個距離最近且等距離的氧離子)，設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞的質量為，晶胞體積為，該晶體的密度為。64．（2022-2023高二下·福建福州·期末）以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)的空間構型為(用文字描述)；Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為(填元素符號)。(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為；推測抗壞血酸在水中的溶解性：(填“難溶于水”或“易溶于水”)。(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為?！敬鸢浮?1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)正四面體O(3)sp3、sp2易溶于水(4)4【詳解】（1）銅是29號元素，銅原子失去2個電子形成銅離子，二價銅離子核外有27個電子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構型為正四面體形；[Cu(OH)4]2?中銅提供空軌道、氧提供孤電子對形成配位鍵，其中的配位原子為O；（3）抗壞血酸的分子中，從分子結構上可看出有兩種類型的碳原子：一種飽和C原子形成的是四個單鍵，為sp3雜化；另一種羰基碳原子、碳碳雙鍵碳原子，C原子形成的是兩個單鍵和一個雙鍵，為sp2雜化；壞血酸分子中含有較多的親水基-OH，則抗壞血酸易溶于水；（4）根據(jù)“均攤法”，該晶胞中，黑球原子個數(shù)為4，白球原子個數(shù)為，黑球與白球所代表的原子個數(shù)比為2:1，則黑球代表Cu原子，故一個Cu2O晶胞中，Cu原子的數(shù)目為4。65．（2022-2023高二下·廣西桂林·期末）Mn是元素周期表中第25號元素，它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化，反應如下：

回答下列問題：(1)組成物質Ⅰ的元素中，電負性最大是(填元素符號)。(2)物質Ⅱ中C原子的雜化軌道類型有；該分子中含有鍵mol。(3)的VSEPR模型為；已知，但該反應不及Na與的反應劇烈，從共價鍵的角度分析，可能的原因是。(4)Mn元素在周期表中的位置是；基態(tài)Mn原子的核外電子有種空間運動狀態(tài)。(5)某種晶體的晶胞如下圖所示，該晶體中Mn元素的化合價為。已知該晶胞底面是邊長為的正方形，以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，A、B、C處的原子坐標參數(shù)分別為、、，則Mn與O形成化學鍵的鍵長為cm(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)O(2)、sp19(3)四面體形O—H鍵比N—H鍵的極性強，更易斷裂，導致Na與的反應更劇烈(4)第四周期第ⅦB族15(5)【詳解】（1）物質I中含C、H、O三種元素，其中電負性最大的元素為O元素；（2）物質II中碳原子成鍵方式有單鍵和三鍵，則其雜化方式有：sp3雜化和sp雜化；該分子中有18個單鍵，含18個鍵，有1個碳氮三鍵，含1個鍵，所以該分子中含有鍵19mol；（3）NH3中心原子N原子價層電子對數(shù)：，為四面體形；O—H鍵比N—H鍵的極性強，更易斷裂，導致Na與的反應更劇烈；（4）Mn元素在周期表中的位置：第四周期第ⅦB族；基態(tài)Mn原子的核外電子空間運動狀態(tài)即判斷軌道數(shù)，根據(jù)核外電子排布：，軌道數(shù)為15，所以有15種空間運動狀態(tài)；（5）根據(jù)晶胞結構，Mn原子個數(shù)：，O原子個數(shù)：，則化學式：MnO2，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，算得Mn元素+4價；如圖

作輔助線，得C和B的x、y坐標差可與Mn與O化學鍵形成直角三角形，以晶胞參數(shù)為單位，建立直角坐標系，可得化學鍵長為：；66．（2022-2023高二下·陜西榆林·期末）非金屬氮化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有種，其核外電子占據(jù)能量最高的能級電子云輪廓圖形狀為。(2)氟化硝酰()可用作火箭推進劑中的氧化劑，上述所涉及元素中，電負性由大到小順序為；第一電離能由大到小順序為。(3)氣態(tài)的分子結構為

，而固態(tài)則由與構成。的空間構型為，中N的雜化方式為。(4)一種新型的氮碳化合物的晶體屬于四方晶系，其沿著y軸的投影如圖1所示，晶胞參數(shù)及側視圖如圖2所示。

已知A原子的分數(shù)坐標為(0.255，0.745，0.125)，則B原子的分數(shù)坐標為。(5)已知某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為，若該晶體的密度是，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距離為cm(用含、的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)7啞鈴形或紡錘形(2)F>O>NF>N>O(3)直線形(4)(0.745，0.745，0.875)(5)【詳解】（1）基態(tài)N原子的核外電子排布為1s22s22p3，核外電子的運動狀態(tài)有7種，其核外電子占據(jù)能量最高的能級為3p，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；（2）N、O、F為同周期元素，從左到右電負性增強，則電負性：F>O>N；第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢，但N的最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，則第一電離能：F>N>O；（3）中心N原子的價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，空間構型為直線型；中心N原子的價層電子對數(shù)為，不