上海市新川中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

上海市新川中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物含有葡萄糖的是A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．酶2、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A．T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應(yīng)D．T可以與NaHCO3溶液反應(yīng)4、下列化學(xué)用語的書寫正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：5、在四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D6、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離7、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A． B． C． D．8、下列說法正確的是A．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B．PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D．用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉9、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水10、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氨水11、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液12、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤13、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇14、兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物15、下列說法正確的是：A．分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷16、如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。18、A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。19、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項(xiàng)中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。20、“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．21、A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一，丙是C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號(hào)表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號(hào)表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、油脂在酸性條件下的水解是甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，B錯(cuò)誤；C、淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，C正確；D、酶屬于蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物是氨基酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。2、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。3、B【解析】A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確；故選B。4、A【解析】試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯(cuò)；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個(gè)C—Cl鍵，每個(gè)氯原子最外層還有6個(gè)電子，四氯化碳電子式中每個(gè)氯原子周圍都還要加上6個(gè)小黑點(diǎn)，不能將非共用電子對(duì)省略，故D錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、共價(jià)化合物的電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等。5、D【解析】試題分析：A、溫度低，反應(yīng)速率慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溫度低，反應(yīng)速率慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Zn是塊狀，固體變面積小，反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溫度最高，濃度最大，固體表面積大，所以速率最快，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查外界因素對(duì)速率的影響6、A【解析】

A．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故B正確；C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故C正確；D．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，故D正確。答案選A。7、A【解析】分析：分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8、B【解析】分析：對(duì)于共價(jià)化合物來說,元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于共價(jià)化合物來說,元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價(jià)化合物，P原子的最外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯(cuò)誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；答案：選B。9、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯(cuò)誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯(cuò)誤。故選C。10、D【解析】分析：Al3+可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。詳解：A、硝酸銀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，A不符合；B、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，B不符合；C、石灰水是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，C不符合；D、氨水是弱堿溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，D符合。答案選D。11、D【解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。12、B【解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，④正確；⑤任何時(shí)刻反應(yīng)時(shí)都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故A說法錯(cuò)誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。14、A【解析】

兩氣態(tài)烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。15、A【解析】

A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。16、A【解析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，（1）（2）應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，

故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯(cuò)誤；④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯(cuò)誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【點(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。19、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)實(shí)質(zhì)，酸去羥基，醇去氫，因此反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據(jù)信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。20、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上