備考2024屆高考化學一輪復習強化訓練第四章非金屬及其化合物第3講硫及其化合物

第3講硫及其化合物1.[傳統(tǒng)文化][2021海南]元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關說法錯誤的是（D）A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質的可燃性C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應的催化劑解析將松木削薄為紙片狀，增大了與空氣的接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A項正確；“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒說明松木和硫磺具有可燃性，B項正確；“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨著化學能轉化為光能、熱能，C項正確；硫磺參與反應生成二氧化硫，反應前后硫磺的質量發(fā)生了改變，不是催化劑，D項錯誤。2.[SO2的性質][2021北京]室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下試驗。對試驗現象的分析正確的是（C）A.試管內液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C.取出試管中溶液，馬上加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，緣由是SO2＋H2O?H2SO3，H2SO3?H＋＋HSO3－，HSO3－?D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)解析由1體積的水能溶解約40體積的SO2知，試管內液面上升，無法證明SO2與水發(fā)生了反應，A項錯誤；SO2易溶于水，假如全部為SO2，水會充溢試管，而試管中剩余少量氣體，可能是因為含有其他雜質，B項錯誤；向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明該溶液呈酸性，從而說明SO2與H2O反應生成了H2SO3，H2SO3為弱酸，分步電離，C項正確；H2SO3易被空氣中的O2氧化為H2SO4，可使溶液的pH降低，D項錯誤。3.[SO2尾氣處理][2020江蘇]汲取工廠煙氣中的SO2，能有效削減SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液汲取煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－圖1（1）氨水汲取SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO22NH4＋＋SO32－或2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O；當通入SO2至溶液pH（2）ZnO水懸濁液汲取SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在起先汲取的40min內，SO2汲取率、溶液pH均經驗了從幾乎不變到快速降低的改變（見圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是ZnSO3（填化學式）；SO2汲取率快速降低階段，主要反應的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2OZn2＋＋2HSO3－或ZnO＋2SO2＋H2OZn2＋＋2HSO3圖2（3）O2催化氧化。其他條件相同時，調整汲取SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內，pH越低SO42－生成速率越大，其主要緣由是隨著pH降低，HSO3－濃度增大；隨著氧化的進行，溶液的pH將減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”解析（1）向氨水中通入少量SO2，反應的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO22NH4＋＋SO32－或2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O。當通入SO2至溶液pH＝6時，溶液呈酸性，依據含硫微粒的物質的量分數隨pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSO3－。（2）依據圖2，溶液pH幾乎不變階段的pH約為7，依據圖1，此時溶液中HSO3－和SO32－濃度基本相同，又因室溫下ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水，因此主要產物為ZnSO3；SO2汲取率快速降低階段，pH約在4～6范圍內，依據圖1，此時溶液中含硫微粒主要以HSO3－形式存在，說明生成酸式鹽，則主要反應的離子方